第1页/共10页学科网（北京）股份有限公司2026年上海市普通高中学业水平等级性考试化学试卷(考试时间60分钟，满分100分)特别提示：本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，选错不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。
一、硝普钠的制备硝普钠(2 5Na[Fe(CN)(NO)])为一种速效和短时作用的血管扩张药，某化学实验小组按以下流程制备硝普钠晶体。已知：①硝普钠易溶于水，溶解度随温度变化不大；②氧化步骤的反应方程式为：4 6 3 5 2 4 3 32K[Fe(CN)]6HNO H[Fe(CN)(NO)]CO NH NO 4KNO1.已知2 5Na[Fe(CN)(NO)]中配体为NO、CN，则该配合物的中心离子和配位数分别为___________。A.2Fe、5 B.2Fe、6 C.3Fe、5 D.3Fe、62.在第3步中，通常需要将2 3Na CO缓慢滴加到圆底烧瓶中，需要用到的仪器是___________。A.量筒B.烧杯C.恒压滴液漏斗D.长颈漏斗3.连续操作包含的过程有___________。4.步骤③中加入2 3Na CO的作用是___________。5.制备过程中应选用的检验方法是___________。A．甲基橙B．甲基红C．pH计6.步骤④中除去的物质a是___________。A.硝酸钠B.氨C.硝酸钾D.硝酸7.物质b的主要成分是___________。第2页/共10页学科网（北京）股份有限公司8.已知粗产品中的硝普钠含有结晶水，加热一段时间后，其质量减少了12%，则粗产品中硝普钠的结晶水个数为___________(保留整数)。已知：12 5Na Fe CN NO 262gM mol二、阿法诺啡中间体的合成阿法诺啡是一种强效阿片类镇痛药，具有很强的镇痛作用。其某种中间体的合成路线部分如下：已知：(1)2 2 4Br/P N H1 2 2 1 2 1 2 2R CH COOR R CH(Br)COOR R CH(NH)COOR(2)2BrR2 1 2 1H NCHCOOR R CHCOOR9.可用于检测化合物A中官能团的仪器分析方法是___________。A.红外光谱B.核磁共振氢谱法C.质谱法D.元素分析法10.反应①中需要的试剂和反应条件通常是___________。11.关于化合物D的叙述正确的是___________(不定项)A.有手性碳原子B.能与碳酸氢钠溶液反应C.能与茚三酮反应D.能与氢氧化钠溶液反应12.简述检验F物质中含有溴元素的实验法___________。13.G→H反应分两步进行：(1)反应(i)和(ii)的反应类型分别是___________；第3页/共10页学科网（北京）股份有限公司A．取代反应、氧化反应B．加成反应、消去反应C．加成反应、取代反应D．取代反应、消去反应(2)过程(i)中可能会生成副产物，经过过程(ii)副产物为最终产物H，其结构简式为___________。14.写出一种同时满足下列条件的A的同分异构体的结构简式___________。i．属于芳香族化合物，且与3FeCl溶液可发生显色反应；ii．能与3NaHCO反应生成2CO；iii．核磁共振氢谱显示，该物质有4类化学环境不同的氢原子，其个数比为1:1:2:615.结合以下合成信息，在括号中补全合成路线___________。已知：三、液体储氢材料氢能源是一种来源丰富、清洁、高效、用途广泛的“绿色能源”，将氢作为能量载体储存起来，被认为是解决能源问题的最佳方案。反应I：2GBL(l)2H BDO(l)H 0反应II：2BDO(l)GBL(l)2H(反应I中可以近似认为22K 1/[H])16.使用不同催化剂对反应的反应速率影响不同。下图使用的两种催化剂对反应速率的作用如下图所示，判断其中效果较好的催化剂，并说明理由。___________第4页/共10页学科网（北京）股份有限公司17.在恒容密闭容器中，能说明反应I达到化学平衡状态的是___________(不定项)。A.BDO不再生成B.2GBL:))1:((H 2v v正逆C.气体压强不再变化D.气体密度不再变化18.下列措施可以使反应Ⅱ平衡正向移动的是___________(不定项)。A.体积减少B.温度升高C.加入GBL D.使用催化剂19.恒温条件下，若将恒容密闭容器改为恒压密闭容器，则达到平衡时，2H的浓度___________。A．增大B．减小C．不变原因是___________。20.在起始GBL 1 mol、灰氢6 mol、氢的物质的量分数为0.5的条件下，反应t min达到平衡，此时氢气的物质的量分数为0.375，则每分钟生成BDO的物质的量是___________mol。A.3/5t B.5t/3 C.3/5 D.5/321.储氢密度代表了材料吸收氢气的能力，计算方法是：储氢材料的储氢密度1mol1mol储氢材料理论储氢最大质量储氢材料质量，若1 mol GBL理论上最多可吸收22 mol H，则其理论储氢密度为___________(用百分数表示，保留2位小数)(12H 2 g m)o(lM；1(GBL)86 g molM)22.在2 L密闭容器中，加入1 mol储氢材料、6 mol灰氢(灰氢中2H物质的量分数为0.5)，反应达到平衡时，储氢量为理论最大值的90%，则此温度下，反应的I的平衡常数K为___________。23.氨分解制氢是通过催化将液氨分解为2H和2N的工业过程。请从贮存运输、生成物分离、反应条件的角度说明液体储氢材料反应比氨气脱氢的优点为___________。四、黄铜矿的浸出黄铜矿的湿法冶金技术，主要包括直接酸浸、氧化焙烧、硫酸化焙烧。下列是利用酸浸出黄铜矿(主要成分2CuFeS，含有少量2SiO杂质)回收其中铜和铁的工艺流程如图：第5页/共10页学科网（北京）股份有限公司24.化合物作为硫酸铜镀铜工艺的辅助光亮剂，可改善镀层的均匀性和光泽性，提升电镀层的质量和稳定性。该分子中电负性最大与最小的元素分别是___________。A.C、S B.C.H C．N、S D.N、H25.离子液体[]4HSO可用于萃取分离铜离子，该离子溶液中存在的作用力有___________(不定项)。A.配位键B.离子间静电作用C.氢键D.金属键26.已知：Cu的歧化反应22Cu(aq)Cu(aq)Cu(g)11 1212 kJ molHCu(aq)Cu(g)12 582 kJ molH2 2Cu(g)Cu(aq)13 42 kJ molHCu(g)Cu(s)41337 kJ molH22Cu(aq)Cu(aq)Cu(s)H(1)根据上述信息，计算反应热H___________1kJ mol(2)在298 K时，反应22Cu(aq)Cu(aq)Cu(s)的1 1148 J mol KS则在该条件下，Cu在溶液中___________(填“能”或“不能”)大量存在。理由是___________。27.写出黄铜矿焙烧生成冰铜的主要反应方程式：___________24CuFeS___________2 3O 2NH___________23 44[Cu(NH)]___________24 2 3 4NH 2Fe O 8SO第6页/共10页学科网（北京）股份有限公司28.用硫酸浸出黄铜矿时，生成2Cu、3Fe、24SO。为了将目标铜元素分离提纯，需向反应液中多添加___________(选填“氧化剂”或“还原剂”)。铜的提取最后一步为电解。电解装置中使用质子交换膜分隔两极室。如下图所示。29.写出正极的电极反应式___________。30.反应中2CuFeS可以用___________替代。A.葡萄糖B.2CO C.2H O D.2O31.下图为2CuFeS晶胞图，图中1个S进入的是2个Cu和2个Fe围成的四面体，有部分Cu未画出，则晶胞中未画出的Cu处在晶胞的___________位置。A．体心B．面心C．顶点D．棱心距离Cu原子最近的S原子有___________个。32.3NH、2H O、3H O三种微粒的键角从大到小的顺序是___________。并说明3NH和2H O键角不同第7页/共10页学科网（北京）股份有限公司的原因是___________。五、硫化镉量子点CdS量子点是一种新型纳米半导体材料，在光电传感、太阳能电池领域应用广泛。以含镉废液(主要含2Cd、H、3NO，少量3Fe、2Pb杂质)为原料，经除杂、沉淀反应，制得CdS量子点，流程如下：已知：①常温下，123sp(CdCO)5.2 10K，152sp[Cd(OH)]7.2 10K，5b 3 2(NH H O)1.8 10K。②3Fe、2Pb完全沉淀的pH 3.2，2Cd开始沉淀的pH 7.4；33.根据镉(Cd)元素在周期表中的信息，推测其在元素周期表中的位置是___________。A.第四周期第2族B.第五周期第Ⅷ族C.第四周期第12族D.第五周期第ⅡB族34.写出用过量2H S和3 2Cd(NO)溶液反应制备CdS量子点的离子方程式___________。35.量子点的直径一般为2 nm-10 nm，下列关于量子液体的叙述正确的是___________。A.该分散系为溶液B.用激光笔照射量子液体时能产生丁达尔现象C.CdS量子点不稳定，易分解D.过滤能得到CdS晶体36.当紫外光照射量子点时，量子点会发出不同波长的光。已知量子点直径越大，发出的光越偏向红光；量子点直径越小，发出的光越偏向蓝光。若发出的光更偏向蓝光，则该量子点的直径更接近于___________。A.2 nm B.10 nm C.50 nm D.100 nm37.室温下，往含2Cd溶液中加入3 2NH H O至溶液的pH 9 7=.，可生成2Cd(OH)沉淀，则溶液中43 2(NH)(NH H O)cc的比值为___________。38.国家环保规定排污时2Cd的含量需要≤10.1mg L，现有室温下1000 L含2Cd的废水需要排放，废水中2Cd浓度为5 11.0 10 mol L，需要加入___________2 3g Na CO。第8页/共10页学科网（北京）股份有限公司2026年上海市普通高中学业水平等级性考试化学试卷(考试时间60分钟，满分100分)特别提示：本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，选错不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。一、硝普钠的制备【1~8题答案】【答案】1.B 2.C3.蒸发结晶、趁热过滤4.将H2[Fe(CN)5(NO)]转化为目标产物Na2[Fe(CN)5(NO)]，同时将4NH转化为NH3·H2O以便后续煮沸除去5.C 6.B7.KNO3、NaNO3 8.2二、阿法诺啡中间体的合成【9~15题答案】【答案】9.A 10.CH3OH、浓H2SO4、加热（或Δ）11.AD12.取少量F物质于试管中，加入NaOH水溶液并加热；冷却后加入稀HNO3酸化至溶液呈酸性；再滴加AgNO3溶液。若产生淡黄色沉淀，则说明含有溴元素。13.①.D②.14.第9页/共10页学科网（北京）股份有限公司15.①.O2、Cu（或Ag）、Δ②.BrCH2CH(CH3)CHO③.HOCH2CH2OH、H+（或浓H2SO4、Δ）④.三、液体储氢材料【16~23题答案】【答案】16.2 3Cu/Al O 17.BCD 18.B19.①.C②.温度不变，平衡常数K不变，由221(H)Kc可知氢气浓度不变20.A21.4.65%22.259或2.7823.液体储氢材料常温下为液态，便于贮存运输；反应产物为氢气与液态有机物，易分离得到高纯度氢气；反应条件温和，能耗低四、黄铜矿的浸出【24~32题答案】【答案】24.D 25.ABC26.①.875②.不能③.该温度下反应的ΔΔΔ0G H T S，歧化反应正向自发，Cu会转化为2Cu和Cu27.17 28.氧化剂29.2 22H O 4e O 4H30.A31.①.A②.432.①.3 3 2H O NH H O②.3NH中N原子有1对孤电子对，2H O中O原子有2对孤电子对，孤电子对越多对成键电子对的排斥力越大，键角越小五、硫化镉量子点【33~38题答案】第10页/共10页学科网（北京）股份有限公司【答案】33.D 34.Cd2++4H2S+2 3NO=CdS↓+2NO+3S↓+4H2O 35.B 36.A37.0.36 38.1.58。
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