(网络收集)2025年云南化学高考真题带答案带解析带分值文字版一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.画中有“化”，多彩中华。下列叙述正确的是A.岩彩画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐B.油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子C.竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱D.水墨画墨汁的主要成分碳，常温不易被氧化【答案】D【解析】本题考查化学与传统文化。A项中贝壳粉成分是；B项中核桃油属于油脂，不是高分子；C项与酸反应，不耐酸；D项叙述正确。【分值】3分2.下列化学用语或图示表示正确的是A.的VSEPR模型：B.的电子式：C.Cl的原子结构示意图：D.溶于水的电离方程式：【答案】A【解析】本题考查化学用语及原子结构、化学键。A项中心原子N的价层电子对包含3个键电子对加1个孤电子对，故VSEPR模型正确；B项应为；C项应为；D项属于强电解质，溶于水完全电离。【分值】3分3.下列化学方程式错误的是A.煤制水煤气：B.供氧：C.覆铜板制作印刷电路板：D.铅酸蓄电池放电：【答案】C【解析】本题考查特定情景下的化学方程式是否正确。A项属于煤的气化，制水煤气，正确；B项可作呼吸面具的供氧剂，方程式正确；C项活泼性，故方程式应为；D选项铅酸蓄电池放电方程式正确。【分值】3分4.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.22.4L中原子的数目为B.中所含中子的数目为C.28gFe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为D.盐酸与足量反应，生成的数目为【答案】B【解析】本题考查阿伏加德罗常数的应用。A项无标准状况，C项，故28gFe完全反应转移约电子。D项中浓盐酸变稀不再与反应，故产生的数目应小于。【分值】3分5.下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是A.B.C.D.【答案】D【解析】本题考查化学实验中常见仪器的使用及基本操作。A项试管中应向下倾斜；B项容量瓶不能用来溶解固体；C项应在烧杯中进行Na与的反应；D项探究反应温度对平衡的影响，热水中颜色深，冷水中颜色浅，D正确。【分值】3分6.化合物Z是某真菌的成分之一，结构如图。下列有关该物质说法错误的是A.可形成分子间氢键B.与乙酸、乙醇均能发生酯化反应C.能与溶液反应生成D.1molZ与的溶液反应消耗5mol【答案】D【解析】本题考查有机物的结构及性质。A项含有-OH，故可形成分子间氢键；B项含有-OH、-COOH，故可以与乙酸、乙醇发生酯化反应；C项含有-COOH，可与溶液反应生成；D项中与的溶液发生反应的只有碳碳双键，苯环中大键不消耗，故1molZ消耗2mol，D项错误。【分值】3分7.稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是A.可与NaOH溶液反应B.盐酸在该工艺中体现了还原性C.高纯Si可用于制造太阳能电池D.制备纳米Si：【答案】B【解析】本题考查物质的制备的工艺流程。A项中属于酸性氧化物，可与NaOH溶液反应，故A正确B项中盐酸参与反应只体现酸性，B项错误C项中Si可作半导体材料，故可用于硅太阳能电池中，C项正确D项根据路线图推测方程式正确【分值】3分8.某化学兴趣小组设计如下实验装置，通过测定反应前后质量的变化，验证固体在酒精灯加热条件下，受热分解的气态产物。实验步骤：先缓慢通入Ar气，排尽装置内空气；关闭Ⅰ左侧阀门，点燃酒精灯；一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，熄灭酒精灯甲；再次缓慢通入Ar气……下列说法错误的是A.实验步骤中，点燃酒精灯的顺序为甲、乙、丙B.整个过程中，若Ⅲ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的在Ⅱ中反应完全C.实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则分解的气态产物只有D.应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放【答案】A【解析】本题考查实验方案的设计与评价。A.乙、丙中的铜来检验是否产生，故应把乙、丙中酒精灯先点燃，故A错误B.铜网变黑说明，而Ⅲ中铜网未变黑说明Ⅱ中铜网已与生成的完全反应C.，只增加氧元素的质量，故C项正确D.由于受热分解产生，故正确【分值】3分9.钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，M是原子半径最小的元素，Q是形成物质种类最多的元素，R是地壳中含量最高的元素；T、X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，Z的原子序数等于M、R和T的原子序数之和。下列说法正确的是A.M与Z可形成离子化合物B.原子半径：R＜T＜X C.QR₂是极性分子D.电负性：Y＜R＜Q【答案】A【解析】本题考查叙述型元素推断。M、Q、R、T、X、Y、Z分别为H、C、O、Na、Al、Si、Ca A项中H与Ca形成属于离子化合物，故A正确B项原子半径故应为C项属于非极性分子D项电负性应为【分值】3分10.铜催化下，由CO₂电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是A.Ⅰ到Ⅱ的过程中发生氧化反应B.Ⅱ到Ⅲ的过程中有非极性键生成C.Ⅳ的示意图为D.催化剂Cu可降低反应热【答案】C【解析】本题考查反应历程中的图像分析。A项Ⅰ→Ⅱ过程发生了去氧加氢的还原反应，A错误B项Ⅱ→Ⅲ过程中只形成了C-H键，没有极性键生成C项根据图示推测Ⅳ的结构图正确D项催化剂降低活化能，加快反应速率，并不改变反应热【分值】3分11.一种用双极膜电渗析法卤水除硼的装置如图所示，双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。除硼原理：。下列说法错误的是A.Pt电极反应：B.外加电场可促进双极膜中水的电离C.Ⅲ室中，X膜、Y膜分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜D.Ⅳ室每生成，同时Ⅱ室最多生成1mol【答案】C【解析】本题考查新型电化学装置分析与计算。这是一个电解池装置，通过双极膜解离的和的移动方向可知Pt电极为阳极，石墨电极为阴极。A.阳极放电，正确B.符合题意C.根据图示可知移向II室，移向Ⅳ室，故X膜应为阴离子交换膜，Y膜应为阳离子交换膜，C错误D.每生成1molNaOH，左侧双极膜左侧应解离1mol，根据题干方程式Ⅱ室最多产生1mol，故D正确【分值】3分12.Be及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是A.是两性氢氧化物B.和的晶体类型相同C.中原子的杂化方式为D.与反应：【答案】B【解析】本题考查元素及其化合物的性质。A项既与NaOH反应又与HCl反应，生成对应盐，故为两性氢氧化物B项根据熔沸点差异大可知和不属于同一类晶体C项此时Be原子价层电子对数为4，故为杂化D项属于的水解反应【分值】3分13.是优良的固态电解质材料，取代部分后产生空位，可提升传导性能。取代后材料的晶胞结构示意图(未画出)及其作为电解质的电池装置如下。下列说法错误的是A.每个晶胞中个数为12 B.该晶胞在yz平面的投影为C.取代后，该电解质的化学式为D.若只有发生迁移，外电路转移的电子数与通过截面MNPQ的数目相等【答案】C【解析】本题考查晶胞结构的分析与计算。A项由于每个晶胞中为4个，根据化学式，为12个，A正确。B项考查空间立体想象，注意yz平面即可推断B项正确。C项，由于与所带电荷不同，故与的个数之和不能是0.85，故C项错误。D项考查原电池内外电路中离子与电子数目问题，D项正确。【分值】3分14.甲醛法测定的反应原理为。取含的废水浓缩至原体积的后，移取20.00mL，加入足量甲醛反应后，用0.01000的NaOH标准溶液滴定。滴定曲线如图1，含氮微粒的分布分数与pH关系如图2［比如：］。下列说法正确的是A.废水中的含量为20.00 B.点：C.点：D.的平衡常数【答案】D【解析】本题考查溶液的滴定过程中离子平衡图像问题。A项量比关系：，故原废水中应为，即，故A错误。B项滴定过程中电荷守恒式：c点，故B项错误。C项a点处溶质是，故，C项错误。D项：，故D项正确。【分值】3分二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)从褐铁矿型金-银矿(含Au、Ag、、、CuO、等)中提取Au、Ag，并回收其它有价金属的一种工艺如下：已知：①金-银矿中Cu、Mn元素的含量分别为、。②时，的为。回答下列问题：(1)基态Cu原子的价层电子排布式为______。(2)“还原酸浸”时，反应的离子方程式为______。(3)“浸金银”时，Au溶解涉及的主要反应如下：①②上述过程中的催化剂为______。(4)“沉铜”前，“滤液1”多次循环的目的为______。(5)根据“还原酸浸”“氧化”，推断、、的氧化性由强到弱的顺序为______。(6)“沉铁”后，调节“滤液4”的至，无析出，则______。(7)一种锑锰()合金的立方晶胞结构如图。①该晶胞中，每个Sb周围与它最近且相等距离的Mn有______个。②为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为anm，则晶体的密度为______。【答案】(1)(2)(3)(4)富集、，提高还原酸浸效率(5)(6)0.19(7)①12；②【解析】本题考查化工工艺流程，从褐铁矿型金-银矿中提取Au、Ag并回收Cu、、。(1)基态Cu原子的价层电子排布式为(2)“还原酸浸”，还原剂为，氧化剂，故离子方程式为(3)催化剂参与反应，但反应前后量不变，通过观察两个方程式①×④+②=总反应，故催化剂为(4)滤液1为、、的溶液，由已知①可知“滤液1”多次循环的目的是富集、，提高还原酸浸效率。(5)氧化变为，故氧化性；还原酸浸中将还原，无法将还原，故氧化性(6)常温下，，，无析出，则(7)①个②晶胞中含有3个Mn，1个Sb，晶胞的体积是，故【分值】14分16.(14分)三氟甲基亚磺酸钠()是我国科学家通过人工智能设计开发的一种锂离子电池补锂剂，其合成原理如下：实验步骤如下：Ⅰ.向A中加入3.5g、5.2g和20.0mL蒸馏水，搅拌下逐滴加入2.1mL(3.3g)三氟甲磺酰氯()，有气泡产生(装置如右图，夹持及加热装置省略)。下反应3h后，减压蒸除溶剂得浅黄色固体。Ⅱ.向上述所得固体中加入10.0mL四氢呋喃(THF)，充分搅拌后，加入无水，振荡，抽滤、洗涤。将所得滤液减压蒸除THF，得黏稠状固体。加入适量乙醇进行重结晶。Ⅲ.将所得三氟甲基亚磺酸钠和3.0mLTHF加入圆底烧瓶中，搅拌溶解后逐滴加入足量浓盐酸，析出白色固体、抽滤、洗涤。Ⅳ.将滤液转入圆底烧瓶中，加入2.0mL蒸馏水和过量LiOH。室温搅拌反应1h后，减压蒸除溶剂，得粗产品。加入适量乙醇进行重结晶，得产品1.1g。已知：THF是一种有机溶剂，与水任意比互溶。回答下列问题：(1)仪器A的名称为______，冷凝管中冷却水应从______(填“b”或“c”)口通入。(2)步骤Ⅰ反应中有气泡产生，其主要成分为______。(3)步骤Ⅱ中第一次洗涤的目的是______。(4)步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为______，判断加入浓盐酸已足量的方法为______。(5)步骤Ⅳ中加入蒸馏水的作用是______。(6)三氟甲基亚磺酸锂的产率为______(列出计算式即可)。【答案】(1)三颈烧瓶；b(2)(3)洗掉固体表面的三氟甲基亚磺酸钠，进入滤液中，减少损失(4)；向滤液中继续加入浓盐酸，无白色沉淀产生则证明浓盐酸已足量(5)作溶剂，促进反应的发生，加快反应速率(6)【解析】本题考查化学综合实验。(1)仪器A是三颈烧瓶，冷凝水下进上出，故从b口通入。(2)三氟甲磺酰氯遇水水解产生HCl，HCl与反应产生气体。(3)THF作为有机溶剂可溶解产品，而、固体不溶解，故过滤之后洗涤主要目的是洗去不溶固体表面的三氟甲基亚磺酸钠，让其进入滤液中，减少损失。(4)加入浓盐酸主要是酸化三氟甲基亚磺酸钠，故方程式为(5)蒸馏水的作用是为了溶解，让其发生电离，加快与LiOH反应。(6)【分值】14分17.(15分)我国科学家研发出一种乙醇(沸点)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸点)的生产，主要反应为Ⅰ.Ⅱ.回答下列问题：(1)乙醇可由秸秆生产，主要过程为(2)对于反应Ⅰ：①已知，则______。②一定温度下，下列叙述能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是______(填标号)。A.容器内的压强不再变化B.混合气体的密度不再变化C.的体积分数不再变化D.单位时间内生成1mol，同时消耗2mol③反应后从混合气体分离得到，最适宜的方法为______。(3)恒压100kPa下，向密闭容器中按投料，产氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图1，关键步骤中中间体的能量变化如图2。①由图1可知，反应Ⅰ最适宜的温度为，原因为______。②由图中信息可知，乙酸可能是______(填“产物1”“产物2”或“产物3”)。③时，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时乙醇的转化率为，乙酸的选择性为，则______，平衡常数______kPa(列出计算式即可；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。【答案】(1)葡萄糖(2)①+44.4；②AC；③降温使乙醇、乙酸、乙醛液化(3)①乙酸选择性高，且反应速率快；②产物2；③7.2；或【解析】本题考查反应速率及平衡，考查盖斯定律及反应历程图像分析。(1)纤维素水解最终生成葡萄糖。(2)根据盖斯定律①②恒温、恒容条件下发生反应，且两个反应气体分子数均在改变，故压强不变时，气体的物质的量不变，则已平衡，A正确；由于反应前后气体质量不变，，故密度任何时候都不变，B不能说明已达平衡状态；体积分数不再改变，说明，C正确；单位时间内生成1mol，指，消耗2mol又指，故D不能说明已达平衡状态。③乙酸、乙醇易液化，故可通过降温使其他物质液化从而分离得到(3)①从图1可看出270℃下，乙酸选择性最高且产氢速率很快②乙酸选择性高，且反应Ⅰ是吸热反应，故产物2最可能③设，，则，则化简为【分值】15分18.(15分)化合物L是某中药的活性成分。一种合成路线如下(略去部分试剂与反应条件，忽略立体化学)。已知：在的催化下，端烯烃和发生烯烃复分解反应得到产物。回答下列问题：(1)A中含氧官能团的名称为______。(2)对比C和D的结构，可以推知C和D的______(填标号)不相同。a.分子式b.质谱图中的碎片峰c.官能团(3)中另一产物的化学名称为______。(4)发生加聚反应，产物的结构简式为______。(5)的反应类型为______。(6)羰基具有较强的极性。经历了加成和消去的过程，其中间体的结构简式为______(填标号)。(7)的化学方程式为______。(8)写出一种满足下列条件的L的同分异构体的结构简式______(不考虑立体异构)。①能与发生显色反应；1mol该物质与足量NaOH溶液反应，消耗3molNaOH。②核磁共振氢谱显示6组峰，且峰面积比为9:2:2:2:1:1。③含有酯基和氨基(或取代的氨基，，和可以是H或烃基)。【答案】(1)醛基(2)b(3)氢气(4)(5)氧化反应(6)c(7)(8)或【解析】本题考查有机合成与推断。(1)A中含氧官能团的名称为醛基。(2)C异构化成为D，比较C、D结构简式可知分子式、官能团完全相同，故选b(3)D→F发生端烯烃复分解反应，类比已知信息，故另一产物为乙烯(4)E发生加聚，产物为(5)F→G通过分子式和H结构可知发生了去H加氧的过程，故为氧化反应(6)羰基中O带负电性，故O上接H，故选c(7)K→L发生了成环反应，并且断掉酯基中的碳氧单键，故方程式为K→L+(8)由条件可知，产物结构中含有酚羟基、酯基（酚酯）、氨基，参照H谱信息，可推出或或【分值】15分。
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