（网络收集）2025年陕山青宁化学高考真题带答案带解析带分值文字版一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述材料属于金属材料的是()A.“C919”大飞机用的氮化硅涂层B.“梦想”号钻探船钻头用的合金C.“望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层D.“雪龙2”号破冰船制淡水用的反渗透膜【答案】B【解析】本题考查材料相关知识点。A项为非金属材料，B项为金属材料，C项和D项都是有机高分子材料，故选B。【分值】3分2.下列化学用语或图示表达正确的是()A.的电子式为B.基态Be原子的价电子排布式为C.的球棍模型为D.D.反-2-丁烯的结构简式为【答案】A【解析】本题考查化学基本概念相关知识点。B项Be原子的的价电子排布式应为，C项是的空间填充模型，D项是顺-2-丁烯的结构简式。【分值】3分3.下列有关物质性质与用途对应关系错误的是()A.单晶硅熔点高，可用于制造芯片B.金属铝具有还原性，可用于冶炼金属C.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂D.乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属【答案】A【解析】本题考查化学物质的性质及应用,单晶硅能制造芯片不是因为熔点高，是因为它具有半导体性能和高纯度晶体结构等。【分值】3分4.抗坏血酸葡萄糖苷（AA2G）具有抗氧化功能。下列关于AA2G的说法正确的是()A.不能使溴水褪色B.能与乙酸发生酯化反应C.不能与NaOH溶液反应D.含有3个手性碳原子【答案】B【解析】本题考查有机化合物基本性质。有机物中存在碳碳双键，因此能使溴水褪色，故A错误；有机物中有-OH，故可与乙酸发生酯化反应，存在酯基，故可与NaOH溶液反应，故C错误；根据手性碳原子的定义可知有机物中含有7个手性碳原子，故D错误。【分值】3分5.“机械键”是两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式。我国科研人员合成了由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，结构如图，下列说法错误的是()A.该索烃属于芳香烃B.该索烃的相对分子质量可用质谱仪测定C.该索烃的两个大环之间不存在范德华力D.破坏该索烃中的“机械键”需要断裂共价键【答案】C【解析】本题考查分子内、分子间相互作用力的相关知识点。索烃中含有苯环，因此是芳香烃，故A正确；质谱仪就是用来测定有机物的相对分子质量，故B正确；C项苯环与苯环之间存在分子间的作用力，即存在范德华力，故C错误；D项中需要断裂共价键，才能破坏“机械键”，故D正确。【分值】3分6.下列对物质性质的解释错误的是()A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】本题考查了离子晶体熔点比较，物质溶解性，水溶液和导电性相关知识点。C项呈酸性，电离出，水解产生，所以呈酸性是因为的电离程度大于水解程度，故C错误。【分值】3分7.下列有关反应方程式错误的是()A.泡沫灭火器反应原理：B.用金属钠除去甲苯中的微量水：C.用NaOH溶液吸收尾气中的：D.氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：【答案】D【解析】本题考查方程式的书写。石灰乳不能拆，故D项离子方程式错误，应写为。【分值】3分8.一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，晶胞密度为。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是()A.沿晶胞体对角线方向的投影图为B.Ag和B均为杂化C.晶体中与Ag最近且距离相等的Ag有6个D.Ag和B的最短距离为【答案】A【解析】本题考查晶胞相关知识点。A项C和N在体对角线上，故沿体对角线方向投影为B项,中心B周围有4条键，为杂化。C项，在晶胞前后左右上下各无隙并置一个晶胞，体心都有1个Ag，故有6个。D项根据均摊法，晶胞中含有1个，根据，计算出晶胞参数为，则Ag和B之间的最短距离为，即D正确。【分值】3分9.一种高聚物，被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的2p轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子。下列说法正确的是()A.X、Z的第一电离能：B.X、Y的简单氢化物的键角：C.最高价含氧酸的酸性：D.X、Y、Z均能形成多种氧化物【答案】D【解析】本题考查元素周期律相关知识点。由题意可推出：X为P，Y为N，Z为Cl。对于A项第一电离能；B项键角比较；C项最高价含氧酸酸性应是，故选D。【分值】3分10.下列实验方案不能得出相应结论的是()A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】本题考查实验操作相关知识点。C项苯不能使酸性溶液褪色，甲苯能使酸性溶液褪色，被氧化为苯甲酸，可得出的结论是苯环使甲基活化，故C错误。【分值】3分11.某元素的单质及其化合物的转化关系如图，常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是()A.G、K均能与NaOH溶液反应B.H、N既具有氧化性也具有还原性C.M和N溶液中的离子种类相同D.与足量的J反应，转移电子数为【答案】D【解析】本题考查S及其化合物的相互转化。根据题意可推出：G为，H为S，J为，K为，L为，M为，N为。、均是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，故A正确；S和中的S价态都是中间价态，既可升高也可降低，所以H、N既有氧化性也有还原性，故B正确；M、N溶液中含有的离子种类相同，都含有，故C正确；D项与反应，转移电子数为，故D错误。【分值】3分12.格氏试剂性质活泼，可与空气中的和等反应。某兴趣小组搭建了图示无水无氧装置（部分装置略），以乙醚（沸点34.5℃）为溶剂，利用下述反应高产率地制备二苯甲酮。下列说法错误的是()A.气球中填充保护气，并起缓冲压力的作用B.烧瓶中液体是格氏试剂的乙醚溶液C.图中的漏斗不能用球形分液漏斗代替D.产率高表明苯甲酰氯比二苯甲酮更易与格氏试剂反应【答案】B【解析】本题考查物质制备相关知识点。依据题意，格氏试剂性质活泼，为避免反应过于剧烈，应用滴液漏斗缓慢滴加格氏试剂，故B错误，烧瓶中应放苯甲酰氯。【分值】3分13.我国科研人员采用图示的电解池，由百里酚（TY）合成了百里醌（TQ）。电极b表面的主要反应历程见图（灰球表示电极表面催化剂）。下列说法错误的是()A.电解时，从右室向左室移动B.电解总反应：C.以为原料，也可得到TQ D.用标记电解液中的水，可得到【答案】D【解析】本题考查电化学相关知识点。TY变为TQ是一个氧化反应，为电解池的阳极反应，所以电极b为电解池阳极，连接电源的正极，电解时，从右室向左室移动，电解总反应为，用标记电解液中的水，可得到，因此D正确。【分值】3分14.常温下，溶液中以氢氧化物形式沉淀时，与的关系如。已知：比更易与碱反应，形成；溶液中时，X可忽略不计。下列说法错误的是()A.L为的关系曲线B.的平衡常数为C.调节溶液浓度，通过碱浸可完全分离D.调节溶液，可将浓度均为完全分离【答案】B【解析】形成的沉淀为，两者斜率相同且互相平行，可得。同理反应形成也是相互平行的，更易形成，可求出生成反应的平衡常数，，，所以的平衡常数为，故B错误。C项完全沉淀，还没开始沉淀，故可分离两者，D项根据与的沉淀溶解平衡常数同样可以得出结论。【分值】3分二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.某实验室制备糖精钴，并测定其结晶水含量。已知：表示糖精根离子，其摩尔质量为，糖精钴的溶解度在热水中较大，在冷水中较小；丙酮沸点为56℃，与水互溶。（一）制备Ⅰ.称取，加入18ml蒸馏水，搅拌溶解，得溶液1。Ⅱ.称取2.6g（稍过量）糖精钠（），加入10ml蒸馏水，加热搅拌，得溶液2。Ⅲ.将溶液2加入到接近沸腾的溶液1中，反应3分钟后停止加热，静置，冷却结晶。Ⅳ.过滤，依次用三种不同试剂洗涤晶体，晾干得产品。回答下列问题：（1）I和Ⅱ中除烧杯外，还需用到的玻璃仪器有______、______。（写出两种）（2）Ⅲ中静置过程有少量晶体出现时，可将烧杯置于______中，以使大量晶体析出。（3）Ⅳ中用①丙酮、②冷水、③冷的溶液洗涤晶体，正确顺序为______。A.①③②B.③②①C.②①③（4）Ⅳ中为了确认氯离子已经洗净，取水洗时的最后一次滤液于试管中，______（将实验操作、现象和结论补充完整）。（5）与本实验安全注意事项有关的图标有______。A.护目镜B.洗手C.热烫D.锐器（二）结晶水含量测定EDTA和形成1:1配合物。准确称取mg糖精钴产品于锥形瓶中，加蒸馏水，加热溶解，再加入缓冲溶液和指示剂，在50-60℃下，用的EDTA标准溶液滴定。（6）下列操作的正确顺序为______（用字母排序）。a.用标准溶液润洗滴定管b.加入标准溶液至“0”刻度以上2-3mL处c.检查滴定管是否漏水并清洗d.赶出气泡，调节液面，准确记录读数（7）滴定终点时消耗标准溶液VmL，则产品中x的测定值为______（用含m、c、V的代数式表示）；若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会导致x的测定值______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。【答案】（1）量筒，玻璃棒，酒精灯（任意两个均可）（2）冰水/冷水（3）B（4）先加入稀硝酸酸化，再加入溶液，若无白色沉淀，则证明沉淀已洗涤干净（5）ABC（6）cabd（7）；偏高【解析】（1）Ⅰ、Ⅱ中关键词18ml、10ml，加热、搅拌。（2）根据已知糖精钠的溶解度在热水中较大，在冷水中较小。（3）先用冷的溶液洗涤晶体，防止晶体溶解而损失；再用冷水洗去表面的，最后用丙酮洗去晶体表面的冷水，丙酮沸点低，便于干燥晶体。（4）考查溶液中的检验方法，即取最后一次洗涤液于试管中，滴加溶液看是否产生白色沉淀。（5）D中仪器不出现在本实验中。（6）滴定管首先进行检漏，活塞不漏水之后再进行洗涤，用待装液润洗，然后加入待装液，其后再进行排气泡、调液面、读初始刻度。（7）①②③滴定前尖嘴无气泡，滴定管初始刻度读数正确；滴定后有气泡会使液面上移，读数偏小，根据公式②，结果值偏高。【分值】15分16.一种综合回收电解锰工业废盐（主要成分为的硫酸盐）的工艺流程如下。已知：①常温下，，；②结构式为。回答下列问题：（1）制备废盐溶液时，为加快废盐溶解，可采取的措施有______、______。（写出两种）（2）“沉锰Ⅰ”中，写出形成的被氧化成的化学方程式______。当将要开始沉淀时，溶液中剩余浓度为______。（3）“沉锰Ⅱ”中，过量的经加热水解去除，最终产物是和______（填化学式）。（4）“沉镁Ⅰ”中，当pH为8.0-10.2时，生成碱式碳酸镁，煅烧得到疏松的轻质。pH过大时，不能得到轻质的原因是______。（5）“沉镁Ⅱ”中，加至pH=8.0时，沉淀完全；若加至pH=4.0时沉淀完全溶解，据图分析，写出沉淀溶解的离子方程式______。（6）“结晶”中，产物的化学式为______。（7）“焙烧”中，Mn元素发生了______（填“氧化”或“还原”）反应。【答案】（1）搅拌；适当加热（答案合理即可）（2）；（3）（4）碱性太强，不能形成碱式碳酸镁，只能生成氢氧化镁，煅烧时无气体产生，不能得到轻质MgO（5）（6）（7）还原【解析】（1）加快废盐溶解措施有搅拌、适当加热、粉碎废盐，答案合理即可。（2）被氧化成，被还原转化成中负2价氧.根据得失电子守恒，配平方程式为。，即：解得。（3）根据已知②中的结构式，可知水解时断裂过氧键.。受热易分解产生氧气，从而去除多余的。（4）根据已知①，属于微溶物；，属于难溶物。若pH过大，沉镁则主要生成沉淀，煅烧过程中无气体，只能生成MgO，而得不到疏松的轻质MgO。（5）根据图中pH=4时，含量很大，而几乎不存在，故溶解的方程式为。（6）根据工艺流程，在溶液中存在的均已沉淀，阳离子为，阴离子为，则在pH=6.0的条件下结晶出晶体。（7）煅烧过程中转化为，化合价降低，发生了还原反应。【分值】14分17.循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下：回答下列问题：（1）计算______。（2）提高平衡产率的条件是______。A.高温高压B.低温高压C.高温低压D.低温低压（3）高温下分解产生的，部分历程如下图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。所示步骤中最慢的基元反应是______（填序号）；生成水的基元反应方程式为______。（4）100kPa下，在密闭容器中发生反应，反应物的平衡转化率和生成物的选择性随温度变化关系如下图（反应Ⅲ在360℃以下不考虑）。注：①表示选择性的曲线是______（填字母）。②点M温度下，反应Ⅱ的______（列出计算式即可）。③在550℃下达到平衡时，______mol，500-600℃，随温度升高平衡转化率下降的原因可能是______。【答案】（1）-65（2）B（3）④；（4）①C；②；③0.2，此时反应Ⅱ占主导【解析】（1）根据盖斯定律，目标反应=反应Ⅰ+反应Ⅱ故。（2）已知反应Ⅱ是放热反应，并且是气体体积减小的反应。故低温和高压均可使反应Ⅱ正向移动，使平衡产率增大。（3）活化能最大的反应就是最慢的反应，故由图可知最慢的基元反应为，即④。由图可知生成水的基元反应是或简写为。（4）①不考虑反应Ⅲ则在温度360℃之前，随着T升高，反应Ⅰ平衡正移,反应Ⅱ平衡逆移。所以选择性越来越低，故为C曲线。②由图像可知之前，。故曲线b为选择性，曲线a为的平衡转化率。由放大图可知，在M点，，的平衡转化率为49%。则由0.49-x=x，解得x=0.245则平衡时，③550℃下，由左图可知已完全分解。，，则，故。500-600℃，随温度升高，平衡转化率下降的原因：此时已完全分解，反应Ⅱ，温度升高，平衡左移，平衡转化率下降；而反应Ⅲ，温度升高，平衡正移，但平衡转化率仍下降，故反应Ⅱ占主导。【分值】15分18.我国某公司研发的治疗消化系统疾病的新药凯普拉生（化合物H），合成路线如下（部分试剂、反应条件省略）。已知：回答下列问题：（1）A中官能团的名称是______、______。（2）B的结构简式为______。（3）由C转变为D的反应类型是______。（4）同时满足下列条件的B的同分异构体有______种（不考虑立体异构）。①含有两个甲基；②与钠反应产生氢气。（5）由D转变为E的过程中经历了两步反应，第一步反应的化学方程式是______（要求配平）。（6）下列关于F说法正确的有______。A.F能发生银镜反应B.F不可能存在分子内氢键C.以上路线中E+F→G的反应产生了氢气D.已知醛基吸引电子能力较强，与相比F的N-H键极性更小（7）结合合成H的相关信息，以和含一个碳原子的有机物（无机试剂任选）为原料，设计化合物的合成路线______。【答案】（1）硝基；羟基（2）（3）还原反应（4）5（5）（6）AC（7）【解析】（1）本题考查官能团名称的知识点。（2）根据A、C结构简式，再由的B分子式推出B的结构简式为（3）由C转变为D的条件过程，可以看出被催化氢化为，去氧加氢的过程，称为还原反应。（4）由B的分子式和B的结构简式，可推出B的同分异构体中符合含有2个甲基，且与Na反应产生（需含有），可以画出如下结构：（5）根据已知，可知D转化为E的第一步反应的化学方程式为（6）选项A:F中含有，故A正确。选项B:F可以形成分子内氢键，故不正确。选项C:根据E、F、G的结构简式可知E+F→G+HCl，HCl+NaH→+NaCl，故C正确。选项D:F中含有酰基，吸电子能力强，造成N-H键极性大，故D不正确。（7）采用逆合成分析法：故合成路线为：【分值】14分。
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