2025年高考《化学》真题试卷（甘肃卷）.pdf

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学科网（北京）股份有限公司2025年甘肃省普通高等学校招生统一考试化学注意事项：1．答卷前、考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动、用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列爱国主义教育基地的藏品中，主要成分属于无机非金属材料的是（）A.劳动英雄模范碑（南梁革命纪念馆藏）B.红军党员登记表（红军长征胜利纪念馆藏）C.陕甘红军兵工厂铁工具（甘肃省博物馆藏）D.谢觉哉使用过的皮箱（八路军兰州办事处纪念馆藏）2．马家窑文化遗址出土了大量新石器时代陶制文物，陶制文物的主要成分为硅酸盐，下列有关表述错误的是（）A.基态Si原子的价层电子排布图：B.168 O的同位素188 O可作为有机反应示踪原子C.4SiCl的电子式为：:Cl:Cl Si Cl:Cl:::::D.2SiO的球棍模型为：3．苦水玫瑰是中国国家地理标志产品，可从中提取高品质的玫瑰精油。玫瑰精油成分之一的结构简式如图，下列说法错误的是（）A.该分子含1个手性碳原子B.该分子所有碳原子共平面C.该物质可发生消去反应D.该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色学科网（北京）股份有限公司4．2CO加氢转化成甲烷，是综合利用2CO实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525℃，101kPa下。

2 2 4 2CO g 4H g CH g 2H O gΔH 185kl/mol。反应达到平衡时，能使平衡向正反应方向移动的是（）A.减小体系压强B.升高温度C.增大2H浓度D.恒容下充入惰性气体5．X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。、Y、Q基态原子的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是（）A.X与Q组成的化合物具有还原性B.Y与Q组成的化合物水溶液显碱性C.Z、W的单质均可在空气中燃烧D.Z与Y按原子数1:1组成的化合物具有氧化性6．丁酸乙酯有果香味。下列制备、纯化丁酸乙酯的实验操作对应的装置错误的是（加热及夹持装置略）（）A B C D回流蒸馏分液干燥A.A B.B C.C D.D7．物质的结构决定性质，下列事实与结构因素无关的是（）选项事实结构因素A K与Na产生的焰色不同能量量子化B 4SiH的沸点高于4CH分子间作用力C金属有良好的延展性离子键D刚玉2 3Al O的硬度大，熔点高共价晶体A.A B.B C.C D.D8．物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系不成立的是（）选项物质的性质用途A3NaHCO具有热分解性餐具洗涤剂B酚醛树脂具有耐高温、隔热性飞船外层烧蚀材料C离子液体具有导电性原电池电解质学科网（北京）股份有限公司D水凝胶具有亲水性隐形眼镜材料A.A B.B C.C D.D9．我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子（结构式如图a），该分子和客体分子3 4CH NCl可形成主客体包合物：3 4CH N被固定在空腔内部（结构示意图见图b）。HOA下列说法错误的是（）A.主体分子存在分子内氢键B.主客体分子之间存在共价键C.磺酸基中的S—O键能比S O小D.3 4CH N和3 3CH N中N均采用3sp杂化10．我国科学家制备了具有优良双折射性能的3 8 6 6 2C H N I 3H O材料。下列说法正确的是（）A.电负性N C OB.原子半径C N OC.3I中所有I的孤电子对数相同D.23 8 6C H N中所有N—H极性相同11．处理某酸浸液（主要含2 2 3Li Fe Cu Al、、、）的部分流程如下：下列说法正确的是（）A.“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：2 32Fe 3Cu 3Cu 2FeB.“碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，3Al OH沉淀越完全C.“氧化”过程中铁元素化合价降低学科网（北京）股份有限公司D.“沉锂”过程利用了2 3Li CO的溶解度比2 3Na CO小的性质12．我国科研工作者设计了一种Mg-海水电池驱动海水（pH 8.2）电解系统（如下图）。以新型4MoNi/NiMoO为催化剂（生长在泡沫镍电极上）。在电池和电解池中同时产生氢气。下列关于该系统的说法错误的是（）A.将催化剂生长在泡沫镍电极上可提高催化效率B.在外电路中，电子从电极1流向电极4C.电极3的反应为：2 24OH 4e 2H O OD.理论上，每通过2mol电子，可产生21molH13．下列实验操作能够达到目的的是（）选项实验操作目的A测定0.01mol/L某酸溶液的pH是否为2判断该酸是否为强酸B向稀2 4 3Fe SO溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化探究H对3Fe水解的影响C向3AgNO溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶液，观察沉淀颜色变化比较AgCl和AgI的Ksp大小D将氯气通入2Na S溶液，观察是否产生淡黄色沉淀验证氯气的氧化性A.A B.B C.C D.D14．氨基乙酸2 2NH CH COOH是结构最简单的氨基酸分子，其分子在水溶液中存在如下平衡：1 2pK 2.4 pK 9.6*3 2 3 2 2 2NH CH COOH NH CH COO NH CH COO在25℃时，其分布分数δ[如2 22 2**3 2 3 2 2 2)))))c(NH CH COOδ(NH CH COOc(NH CH COOH c(NH CH COO c(NH CH COO]与溶液pH关系如右上图所示。在3 2100mL0.01mol/L NH CH COOH Cl溶液中逐滴滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液滴入体积的变化关系如右下图所示。下列说法错误的是（）学科网（北京）股份有限公司A.曲线Ⅰ对应的离子是*3 2NH CH COOHB.a点处对应的pH为9.6C.h点处*3 2 2 2c NH CH COOH c NH CH COOD.c点处***3 2 3 22c NH CH COOH c NH CH COO c H c OH二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15．（14分）某兴趣小组按如下流程由稀土氧化物2 3Eu O和苯甲酸钠制备配合物3 5 2 23Eu C H O xH O，并通过实验测定产品纯度和结晶水个数（杂质受热不分解）。已知3Eu在碱性溶液中易形成3Eu OH沉淀。

3 5 2 23Eu C H O xH O在空气中易吸潮，加强热时分解生成2 3Eu O。

（1）步骤①中，加热的目的为______。

（2）步骤②中，调节溶液pH时需搅拌并缓慢滴加NaOH溶液，目的为______；pH接近6时，为了防止pH变化过大，还应采取的操作为______。

（3）如图所示玻璃仪器中，配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器名称为______。

（4）准确称取一定量产品，溶解于稀3HNO中，萃取生成的苯甲酸，蒸去有机溶剂，加入一定量的NaOH标准溶液，滴入1~2滴酚酞溶液，用HCl标准溶液滴定剩余的NaOH。滴定终点的现象为______。实验所需的指示剂不可更换为甲基橙，原因为______。

（5）取一定量产品进行热重分析，每个阶段的重量降低比例数据如图所示。0～92℃范围内产品质量减轻的原学科网（北京）股份有限公司因为______。结晶水个数x______．[7 5 2M HC O 121，结果保留两位有效数字]。

16．（15分）研究人员设计了一种从铜冶炼烟尘（主要含S、2 3As O及Cu、Zn、Pb的硫酸盐）中高效回收砷、铜、锌和铅的绿色工艺，部分流程如下：已知：2 3As O熔点314℃，沸点460℃分解温度：CuO1100℃，4CuSO 560℃，4ZnSO 680℃，4PbSO高于1000℃8sp 4K PbSO 1.8 10（1）设计焙烧温度为600℃，理由为______。

（2）将2SO通入2 3Na CO和2Na S的混合溶液可制得2 2 3Na S O，该反应的化学方程式为______。

（3）酸浸的目的为______。

（4）从浸出液得到Cu的方法为______（任写一种）。

（5）某含Pb化合物是一种被广泛应用于太阳能电池领域的晶体材料，室温下该化合物品胞如图所示，晶胞参数a b c，αβγ90。Cs与Pb之间的距离为______pm（用带有晶胞参数的代数式表示）；该化合物的化学式为______，晶体密度计算式为______3g/cm（用带有阿伏加德罗常数AN的代数式表示Cs PbM M、和BrM分别表示Cs、Pb和Br的摩尔质量）。

17．（14分）乙炔加氢是除去乙烯中少量乙炔杂质，得到高纯度乙烯的重要方法。该过程包括以下两个主要反应：学科网（北京）股份有限公司反应12 2 2 2 4:C H g H g C H g11ΔH 175kJ mol 25,101kPa℃反应2：2 2 2 2 6C H g 2H g C H g12ΔH 312kJ mol 25,101kPa℃（1）25℃，101kPa时，反应2 4 2 2 6C H g H g C H gΔH______1kJ mol。

（2）一定条件下，使用某含Co催化剂，在不同温度下测得乙炔转化率和产物选择性（指定产物的物质的量/转化的乙炔的物质的量）如图所示（反应均未达平衡）。来源：高三答案公众号在60~220℃范围内，乙炔转化率随温度升高而增大的原因为______（任写一条），当温度由220℃升高至260℃，乙炔转化率减小的原因可能为______。

在120~240℃范围内，反应1和反应2乙炔的转化速率大小关系为1v______2v（填“>”“<”或“=”），理由为______。

（3）对于反应1，反应速率2 2v C H与2H浓度2c H的关系可用方程式2 2 2v C H k c H表示（k为常数）。145℃时，保持其他条件不变，测定了不同浓度时的反应速率（如下表）。当4 1 12 2v C H 1.012 10 mol L s时，2c H______1mol L。

实验组12c H/mol L1 12 2v C H/mol L s一34.60 1055.06 10二21.380 1041.518 10（4）以Pd/W或Pd为催化剂，可在常温常压25,101kPa℃下实现乙炔加氢，反应机理如下图所示（虚线为生成乙烷的路径）。以______为催化剂时，乙烯的选择性更高，原因为______。（图中“*”表示吸附态；数值为生成相应过渡态的活化能）学科网（北京）股份有限公司18．（15分）毛兰菲是一种具有抗肿瘤活性的天然菲类化合物，可按下图路线合成（部分试剂省略）：（1）化合物A中的含氧官能团名称为______，化合物A与足量NaOH溶液反应的化学方程式为______。

（2）化合物B的结构简式为______。

（3）关于化合物C的说法成立的有______。

①与3FeCl溶液作用显色②与新制氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀③与D互为同系物④能与HCN反应（4）C→D涉及的反应类型有______，______。

（5）F→G转化中使用了3CH OLi，其名称为______。

（6）毛兰菲的一种同分异构体Ⅰ具有抗氧化和抗炎活性，可由多取代苯甲醛J出发，经多步合成得到（如下图）。已知J的1HNMR谱图显示四组峰，峰面积比为1:1:2:6。J和I的结构简式为______，______。

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