（网络收集）2025年安徽化学卷高考真题带答案带解析带分值文字版一、选择题：本题共14小题，每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列有关物质用途的说法错误的是A.生石灰可用作脱氧剂B.硫酸铝可用作净水剂C.碳酸氢铵可用作食品膨松剂D.苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂【答案】A【解析】本题考察了物质的基本性质.A项生石灰与水反应，应做干燥剂，A错误；B项硫酸铝溶于水后生成胶体，能吸附杂质从而起到净水作用，B正确；C项碳酸氢铵受热分解产生氨气和二氧化碳，可作为食品膨松剂，C正确；D项苯甲酸及其钠盐是常见食品防腐剂，D正确。【分值】３2.以下研究文物的方法达不到目的的是A.用断代法测定竹简的年代B.用X射线衍射法分析玉器的晶体结构C.用原子光谱法鉴定漆器表层的元素种类D.用红外光谱法测定古酒中有机分子的相对分子质量【答案】D【解析】本题考察了有机物结构的判断对应用的各种方法.A项断代法测定对象是含碳有机物，竹简为植物制品符合测定对象，A正确；B项X射线衍射法是用来分析物质晶体结构，玉器为晶体矿物符合测定对象，B正确；C项原子光谱法可以判断元素种类，能够用来分析漆器表层元素，C正确；D项红外光谱法用于分析分子官能团和结构，无法直接测定相对分子质量。测量相对分子质量需要用质谱法，D错误。【分值】３3.用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】本题考察了基本化学常识问题.A项大米的主要成分为淀粉，符合化学知识淀粉生成麦芽糖，A正确；B．次氯酸钠水解生成次氯酸，其具有强氧化性，是用来消毒的主要成分，B错误；C．氮是植物合成蛋白质、叶绿素等的必需元素，所以需要施氮肥，C正确；D．高级脂肪酸钠的疏水基是长链烷，其具有亲油性质，可以将油污包围并分散到水中，D正确。【分值】3 4.一种天然保幼激素的结构简式如下：下列有关该物质的说法,错误的是A.分子式为B.存在4个键C.含有3个手性碳原子D.水解时会生成甲醇【答案】B【解析】本题考察了有机物的化学性质.A项该分子碳原子数为19，氢原子数为32，化学式为C19H32O3，A正确；B项中中存在2个键，中存在3个键，共有5个键，B错误。C项由定义，手性碳原子是连接4个不同基团的C原子，由图可知该分子共3个手性碳原子。D项分子含有,会产生甲醇，D正确。【分值】3 5.氟气通过碎冰表面,发生反应①,生成的遇水发生反应②.下列说法正确的是A.的电子式为B.为非极性分子C.反应①中有非极性键的断裂和形成D.反应②中为还原产物【答案】A【解析】本题考察了化学基本概念.A项的氧原子与H、F间的共用电子形成共价键，所以电子式为，A正确；B项空间结构为半开页书形，正负电荷中心不重合，为极性分子，B错误。C项中反应①中存在非极性键断裂，并没有非极性键的形成，C错误；D项F的电负性大于O，HOF中氟表现为-1价，O为0价，H为+1价，生成物HF中氟还是-1价，F的化合价没有变化，反应②中氧化剂为HOF，还原剂为，既是氧化产物也是还原产物，HF既不是氧化产物也不是还原产物，D错误【分值】3 6.阅读下列材料,完成下列小题.氨是其他含氮化合物的生产原料.氨可在氧气中燃烧生成.金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体,同时生成.遇水转化为溶于氨水得到深蓝色溶液,加入稀硫酸又转化为蓝色溶液.氨可以发生类似于水解反应的氨解反应,浓氨水与溶液反应生成沉淀.(1)下列有关反应的化学方程式错误的是删除A.氨在氧气中燃烧：删除B.液氨与金属钠反应：删除C.删除D.(2)下列有关物质结构或性质的比较中,正确的是删除A.与结合的能力：删除B.与氨形成配位键的能力：删除C.分子中的键长：删除D.微粒所含电子数：【答案】(1)D；(2)B【解析】(1)本题考察学生的综合能力,根据题中所给信息,结合我们所掌握的化合物的性质进行解答,D项中不能生成HCL,最后会生成,方程式(2)本题考察物质结构相关知识点,根据材料可知：,说明结合的能力较弱,结合的能力较强,故A错误.由向中加入稀硫酸生成可知方程式为,说明更愿与配位,故B正确.C项,故键长O-H<N-H,C错误.D中与都含有个,电子数相同,故D错误.【分值】6 7.下列实验产生的废液中,可能大量存在的粒子组是A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】本题考察离子共存问题.A项稀硝酸与铜反应生成和NO，NO难溶于水，无法大量存在，A不符合题意；B项70%硫酸与反应生成，溶液中应含，但在强酸性条件下会转化为和，无法大量存在，B不符合题意；C项浓盐酸与反应生成，产物为、、和，这些离子在酸性环境中稳定共存，无后续反应干扰，C符合题意；D项催化分解生成，溶液中应含而非，D不符合题意；故选C。【分值】3 8.某化合物的结构如图所示.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,其中X、Z位于同一主族.下列说法错误的是A.元素电负性：X>Z>Y B.该物质中Y和Z均采取杂化C.基态原子未成对电子数：W<X<Y D.基态原子的第一电离能：X>Z>Y【答案】D【解析】本题考察了元素周期表和元素周期律的知识点.由题干推出X是O,Z是S,W是H,则Y是P,则第一电离能P＞S,即Y＞Z,故选D.【分值】3 9.下列实验操作能达到实验目的的是A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】本题考察了实验操作.A项应把镀件连在电源的负极上B项粗盐提纯时应在之后加入C项通过加NaOH降低H+浓度使溶液变黄，再加H2SO4提高H+浓度恢复橙色，验证浓度对平衡的影响，C正确；D项都能与反应产生【分值】3 10.恒温恒压密团容器中t=0时加入,各组分物质的量分数x随反应时间t变化的曲线如图(反应速率.v=kx,k为反应速率常数).下列说法错误的是A.该条件下B.时间段,生成M和N的平均反应速率相等C.若加人催化剂,增大,不变,则x1和均变大D.若均为放热反应,升高温度则变大【答案】C【解析】本题考察化学反应速率和化学平衡移动相关知识点.加入催化剂,增大,不变,说明催化剂能加快这个反应的速率,而对这个反应无影响.但是催化剂不影响反应的平衡移动,所以不变,故C错误.【分值】3 11.碘晶体为层状结构,层间作用为范德华力,层间距为.下图给出了碘的单层结构,层内碘分子间存在“卤键”(强度与氢键相近).为阿伏加德罗常数的值.下列说法错误的是A．碘晶体是混合型晶体B．液态碘单质中也存在“卤键”C．127g碘晶体中有个“卤键”D．碘晶体的密度为【答案】A【解析】本题考察了晶体晶胞的相关知识点.A项碘晶体中，分子间是“卤键”(类似氢键)，层与层间是范德华力，与石墨不同(石墨层内只存在共价键)所以碘晶体是分子晶体，A错误；B项由图可知，题目中的“卤键”类似分子间作用力，只不过强度与氢键接近，则液态碘单质中也存在类似的分子间作用力，即“卤键”，B正确；C项碘晶体中层内为共价晶体,层间为分子晶体,是混合型晶体,由图可知,1个碘原子连接2个卤键,但每一个卤键都是与另外两个碘原子共用,相当于1个碘原子连接1个卤键,故127g碘晶体有个“卤键”，C正确D项1个晶胞中含有2个,根据知D正确.【分值】3 12.研究人员开发出一种锂-氢可充电电池(如图所示)使用前需先充电,其固体电解质仅允许Li+通过.下列说法正确的是A．放电时电解质溶液质量减小B．放电时电池总反应为C．充电时移向惰性电极D．充电时每转移1mol电子,降低【答案】C【解析】放电时生成,故A项电解质溶液质量增加,B项中产物错误，总反应为C项充电时，向阴极移动，则向惰性电极移动，C正确D项中转移,降低,因没有溶液的体积,不能计算出降低的浓度.【分值】3 13.是二元弱酸,不发生水解.时,向足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐酸,平衡时溶液中的关系如下图所示.下列说法正确的是A.时,MA的溶度积常数B.pH＝1.6时,溶液中C.pH＝4.5时,溶液中D.pH＝6.8时,溶液中【答案】A【解析】解析：本题考察水溶液相关知识点,当时,物料守恒则A正确,B项时,可得,发生反应,所以离子浓度,B错误C项当PH=4.5时,由、计算可知,,C错误D项,由A的分析知,,则若,则,然而,,所以等式不成立,D错误.【分值】3二、非选择题:本题共4小题共58分。14.(14分)某含锶废渣主要含有等,一种提取该废渣中锶的流程如下图所示.回答下列问题：(1)锶位于元素周期表第五周期第ⅡA族.基态原子价电子排布式为.(2)“浸出液”中主要的金属离子有、(填离子符号).(3)“盐浸”中转化反应的离子方程式为；时,溶液,充分反应后,理论上溶液中=(忽略溶液体积的变化).(4)其他条件相同时,盐浸2h,浸出温度对锶浸出率的影响如图1所示.随温度升高锶浸出率增大的原因是.(5)“漫出渣2”中主要含有、(填化学式).(6)将窝穴体a(结构如图2所示)与形成的超分子加人“浸出液”中,能提取其中的,原因是.(7)由制备无水的最优方法是(填标号).a．加热脱水b．在HCl气流中加热c．常温加压d．加热加压【答案】(1)(2)、(3)(4)浸出反应为吸热反应,温度越高,平衡向正向移动,浸出率增大.(5)(6)的半径与超分子的孔径相匹配,能够被超分子识别出来(7)a【解析】本题主要考察工艺流程相关知识点,同时也结合了元素周期表和超分子的知识,题目难度一般.(1)中根据元素周期表位置写出价电子排布式很简单.(2)中碳酸盐能够与反应,故还有、.(3)盐浸的过程是一个沉淀转化的过程,按照题目所给计算出,则,,(4)浸出温度越高,浸出率越大的原因就是因为这个浸出反应是吸热过程,升高温度,反应的平衡向正向移动,因此转化率增大(5)浸出渣还应有盐浸时生成的和一直未参与反应的(6)超分子作用之一是分子识别,利用与窝穴体形成配位键将提取出来(7)为强碱，则也是强碱，不水解，排除b，由平衡移动原理可知制备无水的方法加压不利于脱水，排除c、d，故选a。【分值】14 15．(14分)侯氏制碱法以为反应物制备纯碱.某实验小组在侯氏制碱法基础以为反应物,在实验室制备纯碱,步骤如下：①配制饱和食盐水；②在水浴加热下,将一定量研细的加人饱和食盐水中,搅拌,使溶解,静置,析出晶体；③将晶体减压过滤、煅烧,得到固体.回答下列问题：(1)步骤①中配制饱和食盐水,下列仪器中需要使用的有(填名称).(2)步骤②中需研细后加入,目的是.(3)在实验室使用代替制备纯碱,优点是.(4)实验小组使用滴定法测定了产品的成分.滴定过程中溶液的随滴加盐酸体积变化的曲线如下图所示i.到达第一个滴定终点B时消耗盐酸,到达第二个滴定终点C时又消耗盐酸.,所得产品的成分为(填标号).a.b.d.c.ii.到达第一个滴定终点前,某同学滴定速度过快,摇动锥形瓶不均匀,致使滴入盐酸局部过浓.该同学所记录的(填“>”“<”或“=”).(5)已知常温下的溶解度分别为30.7g和10.3g.向饱和溶液中持续通人气体会产生晶体.实验小组进行相应探究：i.实验a无明显现象的原因是.ii.析出的白色晶体可能同时含有.称取0.42g晾干后的白色晶体,加热至恒重,将产生的气体依次通过足量的无水溶液,溶液增重0.088g,则白色晶体中的质量分数为.【答案】(1)烧杯、玻璃棒、容量瓶(2)增大与饱和食盐水的接触表面积,使二两充分反应(3)防止和对空气造成污染(4)i a;ii<(5)i在水中溶解度较小,没能与溶液反应ii 80%【解析】考查了一定物质的量浓度溶液的配制所需的仪器,侯氏制碱法的原理.溶液与盐酸反应的方程式,滴定时的错误操作引起的后果.最后还考察了受热分解方程式的计算(4)i若只有,只有一个滴定终点,若是和的混合物,则.ii局部过浓则只有这达到滴定终点,其他地方未达到中点.(5)ii加热时发生反应产生的气体为和,溶液增重的质量为的质量,要生成0.088g,需,【分值】14 16.(15分)I.通过甲酸分解可获得超高纯度的CO.甲酸有两种可能的分解反应：(2)一定温度下,向恒容密闭容器中通人一定量的,发生上述两个分解反应下列说法中能表明反应达到平衡状态的是(填标号).a.气体密度不变b.气体感压强不变c.的浓度不变d.的物质的量相等(3)一定温度下,使用某催化剂时反应历程如下图,反应①的选择性接近100%,原因是；升高温度,反应历程不变,反应①的选择性下降,可能的原因是.Ⅱ.甲烷和二氧化碳重整是制取合成气的重要方法,主要反应有：(4)恒温恒容条件下,可提高转化率的指施有(填标号).a.增加原料中的量b.增加原料中的量c.通人气(5)恒温恒压密闭容器中,投人不同物质的量之比的混合气,投料组成与和的平衡转化率之间的关系如下图.i.投料组成中含量下降,平衡体系中的值将(填“增大”“减小”或“不变”).ii.若平衡时的分压为,根据a、b两点计算反应⑤的平衡常数(用含p的代数式表示,是用分压代替浓度计算的平衡常数,分压＝总压×物质的量分数).【答案】(1)-412(2)bc(3)反应①的正反应活化能小,进行的更容易；催化剂失去活性(4)b(5)i减小；ii【解析】本题考察化学反应速率和化学平衡相关知识.(1)根据盖斯定律知,KJ/mol(2)变化的量不变了才能证明达平衡.是一个不变向量,故a错误；反应①②都是反应前后气体量变化的反应,故气体压强是变量,b正确；C是最直接的特征,正确,d不正确.(3)反应①的选择性为100%主要是因为它的活化能小,反应发生时所需克服的能垒小,反应更易进行.升高温度反应①选择性下降可能是因为催化剂失去活性.(5)i恒温恒压下,无关气体Ar含量下降相当于增大压强,则反应③逆向移动,反应⑤逆向移动,造成CO减少,因此比值减少;ii设参加反应③的的物质的量为x,参加反应④的的物质的量为y,参加反应⑤的的物质的量为z则则,,故反应后,,,,,因为,所以,,,.【分值】15 17.(15分)有机化合物C和F是制造特种工程塑料的两种重要单体,均可以苯为起始原料按下列路线合成（部分反应步骤和条件略去）：回答下列问题：(1)B中含氧官能团名称为；B――→C的反应类型为.(2)已知A――B反应中还生成,写出A――→B的化学方程式.(3)脂肪烃衍生物G是C的同分异构体,分子中含有羟甲基,核磁共振氢谱有两组峰.G的结构简式为.(4)下列说法错误的是（填标号）a.A能与乙酸反应生成酰胺b.B存在2种位置异构体c.D――→E反应中,是反应试剂d.E――→F反应涉及取代过程(5)4,-二羟基二苯砜(H)和F在一定条件下缩聚,得到性能优异的特种工程塑料——聚醚砜醚酮(PESEK).写出PESEK的结构简式.(6)制备PESEK反应中,单体之一选用芳香族氟化物F,而未选用对应的氯化物,可能的原因是.(7)已知酮可以被过氧酸(如间氯过氧苯甲酸,MCPBA)氧化为酯：参照题干合成路线,写出以苯为主要原料制备苯甲酸苯甲酯的合成路线(其他试剂任选).【答案】(1)酮羰基；还原反应(2)(3)(4)b(5)(6)生成的HCl酸性太强,产物不稳定(7)【解析】本题考察有机化合物性质,题目偏难.(2)在有机方程式中利用氧化还原反应原理进行配平比较新颖.(3)根据要求知除了2个外,还有4个C占了4个不饱和度,并且不含有H,故G为.(4)B的位置异构体只有1种，如图：，b错误(5)题目较难,4,-二羟基二苯砜的结构式为,与发生缩聚,生成产物小分子HF和PESEK,PESEK为.(7)利用逆推法,结合题干中D→E→F的流程可得出答案.【分值】15。
""""""此处省略40%，请
登录会员，阅读正文所有内容。
