W化学试题第1页(共8页)2025年安徽省普通高等学校招生选择性考试化学本卷共18题，共100分，共8页，考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案选项。作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应区域。写在本试卷上无效，3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 I 127一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关物质用途的说法错误的是A．生石灰可用作脱氧剂B．硫酸铝可用作净水剂C．碳酸氢铵可用作食品膨松剂D．苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂2．以下研究文物的方法达不到目的的是A．用14C断代法测定竹简的年代B用X射线衍射法分析玉器的晶体结构C．用原子光谱法鉴定漆器表层的元素种类D．用红外光谱法测定古酒中有机分子的相对分子质量3．用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是选项劳动项目化学知识A用大米制麦芽糖淀粉水解生成麦芽糖B用次氯酸钠溶液消毒次氯酸钠溶液呈碱性C给小麦施氮肥氮是小麦合成蛋白质的必需元素D用肥皂洗涤油污肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基W化学试题第2页(共8页)4．一种天然保幼激素的结构简式如下：下列有关该物质的说法，错误的是A．分子式为C19H32O3 B．存在4个C-Oσ键C．含有3个手性碳原子D．水解时会生成甲醇5．氟气通过碎冰表面，发生反应①F2+H2O=======-40℃HOF+HF，生成的HOF遇水发生反应②HOF+H2O=====HF+H2O2。下列说法正确的是的央要目熙合议A．HOF的电子式为H··O······F······B．H2O2为非极性分子C．反应①中有非极性键的断裂和形成D．反应②中HF为还原产物阅读下列材料，完成6~7小题。
氨是其他含氮化合物的生产原料。氨可在氧气中燃烧生成N2。金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体，同时生成NaNH2。NaNH2遇水转化为NaOH。Cu(OH)2溶于氨水得到深蓝色[Cu(NH3)4](OH)2溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色[Cu(H2O)4SO4]溶液。氨可以发生类似于水解反应的氨解反应，浓氨水与HgCl2溶液反应生成Hg(NH2)Cl沉淀。
6．下列有关反应的化学方程式错误的是A．氨在氧气中燃烧：4NH3+3O2=======点燃2N2+6H2OB．液氨与金属钠反应：2Na+2NH3(1)=====2NaNH2+H2↑C．氨水溶解Cu(OH)2：Cu(OH)2+4NH3=====[Cu(NH3)4](OH)2D．浓氨水与HgCl2反应：HgCl2+NH3=====Hg(NH2)Cl↓+HCl7．下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是A．与H+结合的能力：OH−>NH-2 B．与氨形成配位键的能力：H+>Cu2+C．H2O和NH3分子中的键长：O—H>N—H D．微粒所含电子数：NH+4>NH-28．下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是选项实验化学知识A稀硝酸与铜片制NOH+、Cu2+、NO-3、NOB 70%硫酸与Na2SO3制SO3 H+、Na+、SO2-4、HSO-3C浓盐酸与KMnO4制Cl2 H+、K+、Mn2+、Cl−D双氧水与FeCl3溶液制O2 H+、Fe2+、Cl−、H2O2W化学试题第3页(共8页)9．某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是A．元素电负性：X>Z>YB．该物质中Y和Z均采取sp3杂化C．基态原子未成对电子数：W<X<YD．基态原子的第一电离能：X>Z>Y10．下列实验操作能达到实验目的的是选项实验操作实验目的A将铁制镀件与铜片分别接直流电源的正、负极，平行浸入CuSO4溶液中在铁制镀件表面镀铜B向粗盐水中先后加人过量NaCO3溶液、NaOH液和BaCl2溶液粗盐提纯中,去除Ca2+、Mg2+和SO2-4杂质离子C向2 mL 0.1 mol·L−1 K2Cr2O7溶液中滴加5滴6 mol·L−1 NaOH溶液，再滴加5滴6 mol·L−1H2SO4溶液探究c(H+)对如下平衡的影响：Cr2O2-7+H2O⥫⥬2CrO2-4+2H+(橙色)(黄色)D将有机物M溶于乙醇，加入金属钠操究M中是否含有羟基11．恒温恒压密团容器中t=0时加入A(g)，各组分物质的量分数x随反应时间t变化的曲线如图(反应速率。v=kx，k为反应速率常数)。
下列说法错误的是A．该条件下B．0~t1时间段，生成M和N的平均反应速率相等C．若加人催化剂，k1增大，k2不变，则x1和xM,平衡均变大D．若A(g)→M(g)和A(g)→N(g)均为放热反应，升高温度则xA,平衡变大W化学试题第4页(共8页)12．碘晶体为层状结构,层间作用为范德华力，层间距为d pm。下图给出了碘的单层结构，层内碘分子间存在“卤键”(强度与氢键相近)。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．碘晶体是混合型晶体B．液态碘单质中也存在“卤键”C．127 g碘晶体中有NA个“卤键”D．碘晶体的密度为2×254abd×NA×10−30 g·cm−313．研究人员开发出一种锂-氢可充电电池(如图所示)使用前需先充电，其固体电解质仅允许Li+通过。下列说法正确的是A．放电时电解质溶液质量减小B．放电时电池总反应为H2+2Li=====2LiHC．充电时Li+移向惰性电极D．充电时每转移1 mol电子，c(H+)降低1 mol·L−114．H2A是二元弱酸，M2+不发生水解。25℃时，向足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中lg[c(M2+)/(mol·L−1)]与pH的关系如下图所示。
已知25℃时，Ka1(H2A)＝10−1.6，Ka2(H2A)＝10−6.8，lg2=0.3。下列说法正确的是A．25℃时，MA的溶度积常数Ksp(MA)＝10−6.3B．pH＝1.6时，溶液中c(M2+)>c(Cl−)>c(HA−)>c(A2−)C．pH＝4.5时，溶液中c(HA−)>c(H2A)>c(A2−)D．pH＝6.8时，溶液中c(H+)+2c(HA−)+c(H2A)＝c(OH−)+c(Cl−)W化学试题第5页(共8页)二、非选择题:本题共4小题共58分。
15．(14分)某含锶(Sr)废渣主要含有SrSO4、SiO2、CaCO3、SrCO3和MgCO3等,一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。
已知25℃时，Ksp(SrSO4)=10−6.46，Ksp(BaSO4)=10−9.97回答下列问题：(1)锶位于元素周期表第五周期第ⅡA族。基态原子价电子排布式为。
(2)“浸出液”中主要的金属离子有Sr2+、(填离子符号)。
(3)“盐浸”中SrSO4转化反应的离子方程式为；25℃时，向0.01 mol SrSO4粉末中加入100 mL 0.11 mol·L−1 BaCl2溶液，充分反应后，理论上溶液中c(Sr2+)·c(SO2-4)=(mol·L−1)2(忽略溶液体积的变化)。
(4)其他条件相同时，盐浸2h，浸出温度对锶浸出率的影响如图1所示。随温度升高锶浸出率增大的原因是。
图1图2(5)“漫出渣2”中主要含有SrSO4、(填化学式)。
(6)将窝穴体a(结构如图2所示)与K+形成的超分子加人“浸出液”中，能提取其中的Sr2+，原因是。
(7)由SrCl2·6H2O制备无水SrCl2的最优方法是(填标号)。
a．加热脱水b．在HCl气流中加热c．常温加压d．加热加压16．(14分)侯氏制碱法以NaCl、CO2和NH3为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础以NaCl和NH4HCO3为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下：W化学试题第6页(共8页)①配制饱和食盐水；②在水浴加热下，将一定量研细的NH4HCO3加人饱和食盐水中，搅拌，使NH4HCO3溶解，静置，析出NaHCO3晶体；③将NaHCO3晶体减压过滤、煅烧，得到Na2CO3固体。回答下列问题：(1)步骤①中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有(填名称)。
(2)步骤②中NH4HCO3需研细后加入，目的是。
(3)在实验室使用NH4HCO3代替CO2和NH3制备纯碱，优点是。
(4)实验小组使用滴定法测定了产品的成分。滴定过程中溶液的pH随滴加盐酸体积变化的曲线如下图所示。
i．到达第一个滴定终点B时消耗盐酸V1 mL，到达第二个滴定终点C时又消耗盐酸V2 mL。
V1=V2，所得产品的成分为(填标号)。
a．Na2CO3 b．NaHCO3 d．Na2CO3和NaOH c．Na2CO3和NaHCO3ii．到达第一个滴定终点前,某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入盐酸局部过浓。该同学所记录的V’1 V1(填“>”“<”或“=”)。
(5)已知常温下Na2CO3和NaHCO3的溶解度分别为30.7 g和10.3 g。向饱和Na2CO3溶液中持续通人CO2气体会产生NaHCO3晶体。实验小组进行相应探究：选项实验操作实验现象a将CO2匀速通入置于烧杯中的20 mL饱和Na2CO3溶液,持续20 min,消耗600 mL CO2无明显现象b将20 mL饱和Na2CO3溶液注入充满CO2的500 mL矿泉水瓶中，密闭，剧烈摇动矿泉水瓶1～2min，静置矿泉水瓶变瘪，3min后开始有白色晶体析出i．实验a无明显现象的原因是。
W化学试题第7页(共8页)ii．析出的白色晶体可能同时含有NaHCO3和Na2CO3·10H2O。称取0.42 g晾干后的白色晶体，加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水CaCl2和NaOH溶液，NaOH溶液增重0.088 g，则白色晶体中NaHCO3的质量分数为。
17．(15分)I．通过甲酸分解可获得超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解反应：①HCOOH(g)===CO(g)+H2O(g)ΔH1＝+26.3 kJ∙mol−1②HCOOH(g)===CO2(g)+H2(g)ΔH2＝－14.9 kJ∙mol−1(1)反应CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)的ΔH＝kJ∙mol−1(2)一定温度下，向恒容密闭容器中通人一定量的HCOOH(g)，发生上述两个分解反应下列说法中能表明反应达到平衡状态的是(填标号)。
a．气体密度不变b．气体感压强不变c．H2O(g)的浓度不变d．CO和CO2的物质的量相等(3)一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图，反应①的选择性接近100%，原因是；升高温度，反应历程不变，反应①的选择性下降，可能的原因是。
Ⅱ．甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(CO和H2)的重要方法，主要反应有：③CH4(g)+CO2(g)⥫=⥬2CO(g)+2H2④CO2(g)+H2(g)⥫=⥬CO(g)+H2O(g)⑤CH4(g)+H2O(g)⥫=⥬CO(g)+3H2O(4)恒温恒容条件下，可提高CH4转化率的指施有(填标号)。
a．增加原料中CH4的量b．增加原料中CO2的量c．通人Ar气(5)恒温恒压密闭容器中，投人不同物质的量之比的CH4/CO2/Ar混合气，投料组成与CH4和CO2的平衡转化率之间的关系如下图。
W化学试题第8页(共8页)CH4/CO2/Ari．投料组成中Ar含量下降，平衡体系中n(CO):n(H2)的值将(填“增大”“减小”或“不变”)。
ii．若平衡时Ar的分压为p kPa，根据a、b两点计算反应⑤的平衡常数Kp＝(kPa)2(用含p的代数式表示，Kp是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数)。
18．(15分)有机化合物C和F是制造特种工程塑料的两种重要单体，均可以苯为起始原料按下列路线合成（部分反应步骤和条件略去）：回答下列问题：(1)B中含氧官能团名称为；B――→C的反应类型为。
(2)已知A――→B反应中还生成(NH4)2SO4和MnSO4，写出A――→B的化学方程式。
(3)脂肪烃衍生物G是C的同分异构体，分子中含有羟甲基（-CH2OH），核磁共振氢谱有两组峰。G的结构简式为。
(4)下列说法错误的是（填标号）。
a.A能与乙酸反应生成酰胺b.B存在2种位置异构体c.D――→E反应中，CCl4是反应试剂d.E――→F反应涉及取代过程(5)4，4’-二羟基二苯砜(H)和F在一定条件下缩聚，得到性能优异的特种工程塑料——聚醚砜醚酮(PESEK)。写出PESEK的结构简式。
(6)制备PESEK反应中，单体之一选用芳香族氟化物F，而未选用对应的氯化物，可能的原因是。
(7)已知酮可以被过氧酸（如间氯过氧苯甲酸，MCPBA）氧化为酯：参照题干合成路线，写出以苯为主要原料制备苯甲酸苯甲酯的合成路线（其他试剂任选）。
