学科网（北京）股份有限公司2025年黑龙江省普通高等学校招生选择性考试化学本试卷共19题，共100分，共8页。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔记清楚。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 W 184一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．东北三省及内蒙古资源丰富，下列资源转化的主要过程不属于化学变化的是（）A.石灰石煅烧B.磁铁矿炼铁C.煤的液化D.石油分馏2．侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为NaCl+2 3 2 3 4CO NH H O NaHCO NH Cl。下列有关化学用语或说法正确的是（）A.2CO的电子式：O C O::B.2H O的空间结构：直线形C.4NH Cl的晶体类型：离子晶体D.溶解度：3 4 3NaHCO NH HCO3．2Cl O可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：2 2Cl O H O 2HClO。下列说法正确的是（）A.反应中各分子的σ键均为p pσ键B.反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形C.Cl O键长小于H—O键长D.HClO分子中Cl的价电子层有2个孤电子对4．钠及其化合物的部分转化关系如图。设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）2 2 22 2 O H O ClNaCl Na Na O NaOH NaClO③电解①②④A.反应①生成的气体，每11.2L（标准状况）含原子的数目为ANB.反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为A0.1NC.反应③中2 21molNa O与足量2H O反应转移电子的数目为A2N学科网（北京）股份有限公司D.1100mL1mol L NaClO溶液中，ClO的数目为A0.1N5．一种强力胶的黏合原理如下图所示。下列说法正确的是（）A.Ⅰ有2种官能团B.Ⅱ可遇水溶解使黏合物分离C.常温下Ⅱ为固态D.该反应为缩聚反应6．微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是颜色变化解释A空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中，黑色铜丝恢复光亮的紫红色2 5 3 2 22CuO C H OH CH CHO Cu O H OB2Mg OH悬浊液中加入3FeCl溶液，固体由白色变为红褐色3 22 33Mg OH s 2Fe 2Fe OH s 3MgC4FeSO溶液中加入3 6K Fe CN，浅绿色溶液出现蓝色浑浊326 6Fe Fe CN K KFe Fe CND2 2 7K Cr O溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色2 22 7 4 2Cr O 2OH 2CrO H OA.A B.B C.C D.D7．化学家用无机物甲4YW ZXY成功制备了有机物乙2 2YW XZ，开创了有机化学人工合成的新纪元。
其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确的是（）A.第一电离能：Z>Y>X B.甲中不存在配位键C.乙中σ键和π键的数目比为6:1 D.甲和乙中X杂化方式分别为sp和2sp8．巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是（）A.除去2Cl中的HCl B.制备少量NO避免其被氧化C.用乙醇萃取2CS中的SD.制作简易氢氧燃料电池学科网（北京）股份有限公司9．x 3Na WO晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当0.44 x 0.95时，其立方晶胞结构如图。设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A.与W最近且等距的O有6个B.x增大时，W的平均价态升高C.密度为3033A243.5 10 g cma N时，x 0.5D.空位数不同，吸收的可见光波长不同10．人体皮肤细胞受到紫外线（UV）照射可能造成DNA损伤，原因之一是脱氧核苷上的碱基发生了如下反应。下列说法错误的是（）A.该反应为取代反应B.Ⅰ和Ⅱ均可发生酯化反应C.Ⅰ和Ⅱ均可发生水解反应D.乙烯在UV下能生成环丁烷11．某工厂利用生物质（稻草）从高锰钴矿（含2 3 4MnO Co O、和少量2 3Fe O）中提取金属元素，流程如图。
已知“沉钴”温度下20.4spK CoS 10，下列说法错误的是（）A.硫酸用作催化剂和浸取剂B.使用生物质的优点是其来源广泛且可再生C.“浸出”时，3种金属元素均被还原D.“沉钴”后上层清液中2 2 20.4c Co c S 1012．化学需氧量（COD）是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗2O的量（单位为1mg L）来表示。碱性4KMnO不与Cl反应，可用于测定含Cl⁻水样的COD，流程如图。
学科网（北京）股份有限公司下列说法错误的是（）A.Ⅱ中发生的反应有22 2 2MnO 2I 4H Mn I 2H OB.Ⅱ中避光、加盖可抑制I被2O氧化及2I的挥发C.Ⅲ中消耗的2 2 3Na S O越多，水样的COD值越高D.若Ⅰ中为酸性条件，测得含Cl水样的COD值偏高13．一种基于2Cu O的储氯电池装置如图，放电过程中a、b极均增重。若将b极换成Ag/AgCl电极，b极仍增重。关于图中装置所示电池，下列说法错误的是（）A.放电时Na向b极迁移B.该电池可用于海水脱盐C.a极反应：2 2 2 3Cu O 2H O Cl 2e Cu OH Cl HD.若以Ag/AgCl电极代替a极，电池将失去储氯能力14．一定条件下，“423 3 6BrO SO Fe CN H”4种原料按固定流速不断注入连续流动反应器中，体系pH-t振荡图像及涉及反应如下。其中AB段发生反应①~④，①②为快速反应。下列说法错误的是（）学科网（北京）股份有限公司①23 3SO H HSO②3 2 3HSO H H SO③23 3 43HSO BrO 3SO Br 3H④2 3 3H SO BrO⑤4 33 6 6 2BrO 6H 6 Fe(CN)Br 6 Fe(CN)3H OA.原料中c H不影响振幅和周期B.反应④：22 3 3 43H SO BrO 3SO Br 6HC.反应①~④中，H对23SO的氧化起催化作用D.利用pH响应变色材料，可将pH振荡可视化15．室温下，将0.1molAgCl置于14 30.1mol L NH NO溶液中，保持溶液体积和N元素总物质的量不变，pX-pH曲线如图，3 3Ag NH Ag NH和3 3 2Ag 2NH Ag NH的平衡常数分别为1K和2K：4NH的水解常数9.25h 4K NH 10。下列说法错误的是（）A.Ⅲ为3 2Ag NH的变化曲线B.D点：4c NH c OH 0.1 c HC.3.241K 10D.C点：3.52 13c NH 10 mol L二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）某工厂采用如下工艺回收废渣（含有ZnS、4PbSO、FeS和CuCl）中的Zn、Pb元素。
学科网（北京）股份有限公司已知：①“氧化浸出”时，4PbSO不发生变化，ZnS转变为23 4Zn NH；②14.8sp 2K Pb OH 10；③酒石酸（记作2H A）结构简式为2HOOC CHOH COOH。
回答下列问题：（1）2H A分子中手性碳原子数目为______。
（2）“氧化浸出”时，过二硫酸根22 8S O转变为______（填离子符号）。
（3）“氧化浸出”时，浸出率随温度升高先增大后减小的原因为______。
（4）“除铜”步骤中发生反应的离子方程式为______。
（5）滤渣2中的金属元素为______（填元素符号）。
（6）“浸铅”步骤，4PbSO和2Na A反应生成PbA。PbA产率随体系pH升高先增大的原因为______，pH过高可能生成______（填化学式）。
（7）290℃“真空热解”生成2种气态氧化物，该反应的化学方程式为______。
17．（13分）某实验小组采用如下方案实现了对甲基苯甲酸的绿色制备。
反应：步骤：Ⅰ．向反应管中加入0.12g对甲基苯甲醛和1.0mL丙酮，光照，连续监测反应进程。
Ⅱ．5h时，监测结果显示反应基本结束，蒸去溶剂丙酮，加入过量稀NaOH溶液，充分反应后，用乙酸乙酯洗涤，弃去有机层。
Ⅲ．用稀盐酸调节水层pH 1后，再用乙酸乙酯萃取。
Ⅳ．用饱和食盐水洗涤有机层，无水2 4Na SO干燥，过滤，蒸去溶剂，得目标产物。
回答下列问题：（1）相比4KMnO作氧化剂，该制备反应的优点为______、______（答出2条即可）。
学科网（北京）股份有限公司（2）根据反应液的核磁共振氢谱（已去除溶剂H的吸收峰，谱图中无羧基H的吸收峰）监测反应进程如下图。
已知峰面积比a:b:c:d 1:2:2:3，a:a 2:1。反应2h时，对甲基苯甲醛转化率约为______%。
（3）步骤Ⅱ中使用乙酸乙酯洗涤的目的是______。
（4）步骤Ⅲ中反应的离子方程式为______、______。
（5）用同位素示踪法确定产物羧基O的来源。丙酮易挥发，为保证182O气氛，通182O前，需先使用“循环冷冻脱气法”排出装置中（空气中和溶剂中）的162O，操作顺序为：①→②→______→______→______（填标号），重复后四步操作数次。
同位素示踪结果如下表所示，则目标产物中羧基O来源于醛基和______。
反应条件质谱检测目标产物相对分子质量太阳光，182O，室温，3 3CH COCH，5h 138太阳光，空气，室温，183 3CH C OCH，5h 13618．（14分）乙二醇是一种重要化工原料，以合成气2CO H、为原料合成乙二醇具有重要意义。
Ⅰ．直接合成法：2 2 22CO g 3H g HOCH CH OH g催化剂，不同温度下平衡常数如下表所示。
温度298K 355K 400K平衡常数46.5 101.0 31.3 10（1）该反应的ΔH______0（填“>”或“<”）。
（2）已知2 2 2CO g H g HOCH CH OH g、、的燃烧热ΔH分别为1 1 1akJ mol bkJ mol ckJ mol、、，则上述合成反应的ΔH______1kJ mol（用a、b和c表示）。
学科网（北京）股份有限公司（3）实验表明，在500K时，即使压强（34MPa）很高乙二醇产率（7%）也很低，可能的原因是______（答出1条即可）。来源：高三答案公众号Ⅱ．间接合成法：用合成气和2O制备的DMO合成乙二醇，发生如下3个均放热的连续反应，其中MG生成乙二醇的反应为可逆反应。
（4）在2MPa、2Cu/SiO催化、固定流速条件下，发生上述反应，初始氢酯比2n H52.4n DMO，出口处检测到DMO的实际转化率及MG、乙二醇、乙醇的选择性随温度的变化曲线如图所示[某物质的选择性n100%n DMO全成消耗该物质]。
①已知曲线Ⅱ表示乙二醇的选择性，则曲线______（填图中标号，下同）表示DMO的转化率，曲线______表示MG的选择性。
②有利于提高A点DMO转化率的措施有______（填标号）。
A.降低温度B.增大压强C.减小初始氢酯比D.延长原料与催化剂的接触时间③483K时，出口处nn DMO乙醇的值为______（精确至0.01）。
④A点反应2 2 2 3MG g 2H g HOCH CH OH g CH OH g的浓度商xQ______（用物质的量分数代替浓度计算，精确至0.001）。
19．（14分）含呋喃骨架的芳香化合物在环境化学和材料化学领域具有重要价值。一种含呋喃骨架的芳香化合物合成路线如下：学科网（北京）股份有限公司回答下列问题：（1）A→B的化学方程式为______。
（2）C→D实现了由______到______的转化（填官能团名称）。
（3）G→H的反应类型为______。
（4）E的同分异构体中，含苯环（不含其他环）且不同化学环境氢原子个数比为3:2:1的同分异构体的数目有______种。
（5）M→N的三键加成反应中，若参与成键的苯环及苯环的反应位置不变，则生成的与N互为同分异构体的副产物结构简式为______。
（6）参考上述路线，设计如下转化。X和Y的结构简式分别为______和______。
