（网络收集）2025年湖北化学高考真题带答案带解析带分值文字版一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是（）A.干冰升华助力舞台云雾形成B.珍珠遇酸后失去光泽C.加酶洗衣粉清洗蛋白质污渍D.植物油久置氧化变质【答案】A【解析】本题考查化学与生活。A项干冰升华是属于物理变化。【分值】3 2．下列化学用语表达错误的是（）A.甲醛的分子空间结构模型：B.制备聚乙炔：C.碳酸银溶于硝酸的离子方程式：D.含有个键电子对【答案】C【解析】本题考查分子结构式、化学键及有关化学方程式等化学基本概念。C项中是难溶物，在离子方程式中不能拆，应该写为。【分值】3 3．下列描述不能正确地反映事实的是（）A.室温下与碳不发生反应，高温下可生成和B.室温下苯与溴不发生反应，温度升高生成大量溴苯C.通常含硒的化合物有毒性，但微量硒元素有益健康D.某些镇痛类生物碱可用于医疗，但滥用会危害健康【答案】B【解析】本题考查基本化学反应及化学品的合理使用。A项：正确；B项：苯和溴反应条件需要催化剂而不是升高温度，故B项错误。【分值】3 4．下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是（）A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】本题考查化学实验方案的设计与评价。A项量热计测量反应热正确；B项中用分液法分离乙酸乙酯与饱和食盐水，且乙酸乙酯密度小在上层，B正确；C项在铁片上镀镍，铁片应接电源负极，镍片应接电源正极，故C错误；D项考查蒸发皿要用坩埚钳转移，D项正确。【分值】3 5．下列说法错误的是（）A.胶体粒子对光线散射产生丁达尔效应B.合成高分子是通过聚合反应得到的一类纯净物C.配位化合物通过“电子对给予-接受”形成配位键D.超分子可以由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成【答案】B【解析】本题考查化学基本概念。A项是丁达尔效应产生的本质是胶体粒子对光线的散射，A正确；B项合成的高分子是一类混合物，故B错误；C项配位键即电子对给予—接受键，C正确；D项考查超分子的定义，D正确。【分值】3 6．某化合物的分子式为。X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z是周期表中电负性最大的元素。下列说法正确的是（）A.三者中Z的原子半径最大B.三者中Y的第一电离能最小C.X的最高化合价为D.与键角相等【答案】B【解析】本题考查文字叙述型元素推断。X、Y、Z三种元素分别是N、O、F；Z是周期表中电负性最大的元素，故Z是F，则三种元素位于第二周期，它们的电子数之和为6，故X、Y的未成对电子数之和为5，则X、Y可以是C、N或N、O；根据分子式推出X、Y、Z是N、O、F，A项原子N>O>F，故A错误；B项：第一电离能F>N>O，故B正确；C项：X最高价为+5价，C错误；D项：与键角由于F、H电负性不同，键角不同，故D错误。【分值】3 7．下列关于物质性质或应用解释错误的是（）A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】本题考查了物质的性质及应用。A项：石蜡油的分子间作用力比水大，故A错误；B项：，故B正确；C项：根据电负性F>O可知，中O显正价，C正确；D项：石墨层间靠范德华力维系，没有化学键，而范德华力强度小，故石墨可相对滑动，用作润滑剂，D项正确。【分值】3 8．如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是（）A.在C的水溶液中加入少量固体A，溶液升高B.D为可溶于水的有毒物质C.F溶于雨水可形成酸雨D.常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液【答案】A【解析】本题考查物质推断及相互之间的转化。A、B搅拌产生气体并温度下降，说明A、B中有一个是铵盐，另一个应为强碱，并产生，C为，A为，E为，F为，G是，B为，D为，H是A项：在氨水中加入固体，会抑制的电离，pH会下降，A错误；B项：易溶于水并电离出重金属离子，故有毒，B正确；C项：溶于水可产生硝酸，故可形成酸雨，C正确；D项常温下，浓可使Fe钝化，D正确。【分值】3 9．晶胞是长方体，边长，如图所示。下列说法正确的是（）A.一个晶胞中含有4个O原子B.晶胞中分子的取向相同C.1号和2号S原子间的按间距为D.每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有4个【答案】D【解析】本题考查晶胞的相关知识。A项：属于分子晶体，每个晶胞含有分子数：个，故含氧原子为8个，A错误；B项：从图中可看出分子是V形结构，有2种取向，B项错误；C项：1、2号硫原子的距离=，故C错误；D项：由于，取体心硫原子作参考点，与其等距且紧邻的硫原子有4个，D正确。【分值】3 10．制备-氯代异丁酸的装置如图。在反应瓶中加入异丁酸与催化剂（易水解），加热到，通入，反应剧烈放热，通气完毕，在下继续反应。反应结束，常压蒸馏得产物。反应方程式：下列说法错误的是（）A.干燥管可防止水蒸气进入反应瓶B.可用溶液作为吸收液C.通入反应液中可起到搅拌作用D.控制流速不变可使反应温度稳定【答案】D【解析】本题考查有机物质的制备实验中仪器的使用及理论分析。A项：由于反应装置中催化剂易水解，故干燥管的作用要防止水蒸气进入反应瓶，A正确；B项：尾气的成分主要是、，故可用溶液作为吸收液，B正确；C项：通入反应液通过鼓泡起搅拌作用，C正确；D项：由于反应剧烈放热，故控制流速不变不可使温度稳定。【分值】3 11．桥头烯烃Ⅰ的制备曾是百年学术难题，下列描述正确的是（）A.Ⅰ的分子式是B.Ⅰ的稳定性较低C.Ⅱ有2个手性碳D.Ⅱ经浓硫酸催化脱水仅形成Ⅰ【答案】B【解析】本题考查有机物的结构与性质。A项：Ⅰ的分子式为，A错误；B项：根据题干信息可知B正确；C项：Ⅱ中有3个手性碳，故C错误；D项：Ⅱ经浓硫酸脱水可形成2种结构，Ⅰ和，D错误。【分值】3 12．某电池的正极材料为，负极材料为嵌锂石墨。利用人工智能筛选出的补锂试剂，能使失活的电池再生并延长寿命，且保持电池原结构。将注入电池后充电补锂，过程中转化为气体离去。下列有关充电补锂的说法错误的是（）A.在阳极失去电子B.生成气体中含有氟代烃C.过程中铁元素的价态降低D.反应并离去是该电池保持原结构的原因【答案】C【解析】本题考查化学电源及物质转化关系。A项：充电补锂过程中，而→气体，故A正确；B项：气体成分和，故B正确；C项：在充电补锂的过程中铁元素化合价不变，故C项错误；D项：电池结构保持不变则不能引入其他物质，故D正确。【分值】3 13．N和P为同主族相邻元素。下列关于物质性质或现象的解释错误的是（）A.的熔点比的低，因为的离子键更强B.磷单质通常不以形式存在，因为磷磷之间难以形成三键C.次磷酸比硝酸的酸性弱，因为前者的键极性小D.P形成而N形成，因为P的价层电子轨道更多且半径更大【答案】A【解析】本题考查物质结构与性质。A项：、均为离子晶体，离子键强度影响熔点，熔点低，离子键的强度小，A错误；B项：P原子半径大，π电子重叠程度小，故难以形成π键，B正确；C项：羟基极性越大，羟基上的氢原子越易电离，酸性越强，C正确；D项：P原子价层电子轨道有3s、3p、3d，且半径大，故可形成，而N原子价层电子轨道只有2s、2p，且半径小，故只能形成，D正确。【分值】3 14．铜（I）、乙腈（简写为L）的某水溶液体系中含铜物种的分布曲线如图。纵坐标（δ）为含铜物种占总铜的物质的量分数，总铜浓度为。下列描述正确的是（）A.的B.当时，C.n从0增加到2，结合L的能力随之减小D.若，则【答案】C【解析】本题考查配合物在水溶液中离子平衡图像分析。从图中可看出，随着横坐标越来越大，Cu(I)与L配位的配位数越来越多。A项：，故，A错误；B项：，δ则则，故B错误；C项：，；，；，，，故C项正确；D项：从图中可以看出，当，，而，，故，，所以，D错误。【分值】3 15．某电化学制冷系统的装置如图所示。和在电极上发生相互转化，伴随着热量的吸收或释放，经由泵推动电解质溶液的循环流动实现制冷。装置只通过热交换区域Ⅰ和Ⅱ与环境进行传热，其他区域绝热。下列描述错误的是（）A.阴极反应为B.已知②处的电解液温度比①处的低，可推断比稳定C.多孔隔膜可以阻止阴极区和阳极区间的热交换D.已知电子转移过程非常快，物质结构来不及改变。热效应主要来自于电子转移后和离子结构的改变【答案】B【解析】本题考查新型电化学装置的分析与相关计算。A项：阴极得电子发生还原反应，A正确；B项：，可知的过程吸热，则能量低，更稳定，故B错误；C项：为保证热交换只发生在区域Ⅰ、Ⅱ，故隔膜可以阻隔阴极区和阳极区的热交换，C正确；D项：、结构相同，只是离子所带电荷发生改变，故D正确。【分值】3二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（14分）氟化钠是一种用途广泛的氟化试剂，通过以下两种工艺制备：ⅠⅡ已知：室温下，是难溶酸性氧化物，的溶解度极低。时，的溶解度为水，温度对其溶解度影响不大。回答下列问题：（1）基态氟离子的电子排布式为_________。（2）时，饱和溶液的浓度为，用c表示的溶度积_________。（3）工艺Ⅰ中研磨引发的固相反应为。分析沉淀的成分，测得反应的转化率为78%。水浸分离，的产率仅为8%。①工艺Ⅰ的固相反应_________（填“正向”或“逆向”）进行程度大。②分析以上产率变化，推测溶解度_________（填“>”或“<”）（4）工艺Ⅱ水浸后的产率可达81%，写出工艺Ⅱ的总化学反应方程式_________。（5）从滤液Ⅱ获取晶体的操作为_________（填标号）。a.蒸发至大量晶体析出，趁热过滤b.蒸发至有晶膜出现后冷却结晶，过滤（6）研磨能够促进固相反应的原因可能有_________（填标号）。a.增大反应物间的接触面积b.破坏反应物的化学键c.降低反应的活化能d.研钵表面跟反应物更好接触【答案】（1）（2）（3）①正向②<（4）（5）a（6）ab【解析】本题考查NaF固体制备的工艺流程。（1）基态的电子排布式为；（2）饱和溶液中，，则；（3）①由于反应物转化率为78%，则证明反应正向进行的程度大；②水浸分离，NaF产率很低，说明更难溶；（4）工艺Ⅱ，NaF产率高达81%，说明反应过程中生成了极难溶的，故反应方程式为；（5）滤液Ⅱ主要是NaF和少量NaOH杂质，由于NaF溶解度不大，而且温度对其溶解度影响不大，所以选择蒸发至大量晶体析出时，趁热过滤，即a；（6）研磨也是一种向反应体系中输入能量的方法，故选ab。【分值】14 17．（13分）化合物G是某药物的关键原料，合成路线如下：回答下列问题：（1）化合物A分子内含氧官能团的名称为_________。（2）化合物的反应类型为_________反应。B的核磁共振氢谱有_________组峰。（3）能用于分离化合物B和C的试剂为_________（填标号）。a.水溶液b.水溶液c.水溶液（4）的反应方程式为_________。在A的氮原子上引入乙酰基的作用是_________。（5）化合物D与间的反应方程式：用类比法，下列反应中X的结构简式为_________。（6）E存在一种含羰基异构体F，二者处于快速互变平衡。F与反应可生成G，写出F的结构简式_________。【答案】（1）羟基（2）取代，5（3）b（4），保护氨基；（5）（6）【解析】本题考查有机合成路线及综合推断。（1）A中含氧官能团为羟基；（2）发生取代反应，B中苯环上有2种H，故B的H谱有5组峰；（3）C中含有酚羟基，可与水溶液反应生成钠盐进而溶解在水中，而B不与水溶液反应且不溶于水，故选b；（4）考查酰胺基的水解过程，故方程式写为：，A中氨基被保护起来，在C中被水解又恢复氨基；（5）根据元素守恒和电荷守恒推断X是；（6）类比烯醇式转换，且F与HF反应也可生成G，故F的结构简式为：【分值】13 18．（14分）某小组在探究的还原产物组成及其形态过程中，观察到的实验现象与理论预测有差异。根据实验描述，回答下列问题：（1）向溶液加入5滴溶液，振荡后加入葡萄糖溶液，加热。①反应产生的砖红色沉淀为_________（写化学式），葡萄糖表现出_________（填“氧化”或“还原”）性。②操作时，没有加入葡萄糖溶液就加热，有黑色沉淀生成。用化学反应方程式说明该沉淀产生的原因：_________。（2）向溶液中加入粉使蓝色完全褪去，再加入盐酸并加热至溶液中无气泡产生为止。过滤得固体，洗涤并真空干燥。①加入盐酸的目的是_________②同学甲一次性加入粉，得到红棕色固体，其组成是_________（填标号）。a.b.包裹c.d.和③同学乙搅拌下分批加入粉，得到黑色粉末X。分析结果表明，X中不含和。关于X的组成提出了三种可能性：Ⅰ；Ⅱ和；Ⅲ，开展了下面2个探究实验：由实验结果可知，X的组成是_________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。从物质形态角度分析，X为黑色的原因是_________【答案】（1）①，还原；②（2）①除去多余的锌粉；②b；③Ⅲ，光线进入后被多次反射吸收【解析】本题考查探究实验方案的设计与评价。（1）①考查醛基与新制反应产生砖红色的固体，醛基被氧化，体现还原性；②未加葡萄糖就加热，说明发生反应，产生黑色固体CuO；（2）①加入稀盐酸主要除去固体Cu中残留的锌粉；②溶液中含有，而粉的物质的量为，所以置换过程中生成的Cu单质为，说明铜中含有其他物质，故选b；③分析实验Ⅰ、实验Ⅱ说明无CuO只有Cu，故X组成为Ⅲ。从物质形态、角度分析X为黑色的原因是金属固体Cu呈粉末状时，光线进入后被多次反射吸收，所以呈黑色。【分值】14 19．（14分）粉末可在较低温度下还原。回答下列问题：（1）已知一定温度下，则的_________（用m和n表示）。（2）图1分别是和下还原过程中反应体系电阻随反应时间变化的曲线，可用_________（填标号）表示反应的快慢。a.b.c.d.（3）图1中曲线_________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）对应的反应温度最高。（4）研究发现对的还原性主要来自于其产生的。一般认为在表面被氧化成有两种可能途径，图2是理论计算得到的相对能量变化图，据此推测途径_________（填“a”或“b”）是主要途径。（5）产生的可能反应：①或②。将放在含微量水的气流中，在至的升温过程中固体质量一直增加，由此可断定的来源之一是反应_________（填“①”或“②”）。若要判断另一个反应是否是的来源，必须进行的实验是_________（6）已知。研究表明，在相同温度下，用还原比直接用还原更有优势，从平衡移动原理角度解释原因：_________。【答案】（1）（2）d（3）Ⅰ（4）a（5）②，将放在无水的气流中，在测量固体质量的变化。（6）消耗反应生成的水，促使平衡正向移动。【解析】本题考查反应原理，粉末还原。（1）根据盖斯定律，目标反应=反应1+反应2，故；（2）反应过程中体系电阻R是在减小的，故反应速率表达式；（3）反应温度越高，反应速率越快，故Ⅰ线表示温度最高时的反应；（4）图中途径a决速步骤的活化能小，故途径a是主要途径；（5）从两个反应方程式来看，反应①固体质量会减小，反应②固体质量会增加，所以的来源之一是反应②。根据给出的实验方案，若要判断反应①是否是的来源，可进行的实验是：将固体放在无水的气流中，在升温过程中检测固体质量的变化情况；（6）与水反应产生，使还原的反应正向移动。【分值】14。
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