（网络收集）2025年广东化学高考真题带答案带解析带分值文字版可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是（）A.纸哪吒B.石印章C.木活字D.不锈钢针【答案】D【解析】本题考察材料的分类相关知识。A项纸是纤维素，是有机高分子材料。B项石头是无机非金属材料。C项木头也是有机高分子材料。D项为金属材料。【分值】2 2．在法拉第发现苯200周年之际，我国科学家首次制备了以金属M为中心的多烯环配合物。该配合物具有芳香性，其多烯环结构（如图）形似梅花。该多烯环上（）A.键是共价键B.B.有8个碳碳双键C.共有16个氢原子D.不能发生取代反应【答案】A【解析】A项中存在C-H共价键；B项中没有碳碳双键，是大π键；C项共有10个氢原子；D项中该多烯环上可发生取代反应，类似于苯的性质。【分值】2 3．现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是（）A.我国科学家首次测得了月球背面月幔水含量质量为10g B.利用成功为金属材料“重塑金身”。中Mo的化合价为+6 C.穿上电动机械腿，助力行走不是梦。行走时电池将电能转化为化学能D.沙海养鱼蹚出治沙新路，让沙海沙山变成金山银山。鱼肉富含蛋白质【答案】D【解析】A项，m不受环境变化，因此1mol的质量为18g。B项中中的S为-2价，故Mo为+4价。C项中是将电能转化为机械能。D项中鱼肉富含蛋白质。【分值】2 4．劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是（）A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】向燃煤中加入生石灰脱硫减排，涉及的方程式为、，故A错误。D项Fe粉易被氧化并放出大量的热。【分值】2 5．声波封印，材料是音乐存储技术的基础。下列说法错误的是（）A.制作黑胶唱片使用的聚氯乙烯，其单体是B.磁带可由四氧化三铁涂覆在胶带上制成，具有磁性C.光碟擦写过程中材料在晶态和非晶态间的可逆转换，涉及物理变化D.固态硬盘芯片常使用单晶硅作为基础材料，单晶硅是一种共价晶体【答案】A【解析】A项聚氯乙烯的单体应为，故A错误；B项俗名磁性氧化铁，有磁性；C项不存在化学键的形成和断裂，是物理变化；D项单晶硅为典型的共价晶体。【分值】2 6．对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实验目的的是（）A.除油污B.除铁锈C.制铜氨溶液D.铁钉镀铜【答案】D【解析】A项油脂能在热的碱性条件下水解B项铁锈能与稀盐酸反应进行除去铁锈C项D项应用电解法实现铁钉镀铜，应把铁钉连在电源负极上，Cu片连在电源正极上【分值】2 7．能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是（）单质X氧化物1氧化物2酸（或碱）盐A.X可为铝，盐的水溶液一定显酸性B.X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色C.X可为钠，氧化物2可与水反应生成D.X可为碳，盐的热稳定性：【答案】B【解析】A项，若X为Al，不能实现物质间的转化关系B项，若X为S，则氧化物1为，可使品红溶液褪色C项若X为钠，则氧化物二为过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气D项，若X为C，因受热易分解，故盐的热稳定性：<【分值】2 8．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是（）A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】解析：A项浓硝酸保存在棕色试剂瓶中是因为浓硝酸见光易分解，故需避光。C项与可生成蓝色物质，因此可用来检验。D项因为，故与浓盐酸共热，能生成黄绿色气体。【分值】2 9．元素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是（）A.a和g同主族B.金属性：C.原子半径：D.最简单氢化物沸点：【答案】B【解析】解析：结合题意可知a~i分别为B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al。则A错误硼为第三主族，钠为第一主族，所以不是同一族，B正确;同一周期中，从左到右金属性依次降低，所以金属性钠大于镁大于铝;C项原子半径，同一周期从左到右原子半径依次减小，因此C大于d大于e；D不变【分值】2 10．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.的中子数，比的多B.与水蒸气完全反应，生成的数目为C.在的溶液中，的数目为D.标准状况下的与足量反应，形成的共价键数目为【答案】D【解析】解析：A项的中子数为，为，故多。B项根据方程式，1molFe生成个。C项会发生水解，故1L 0.1mol/L的溶液中的数目小于。D项，因此D项正确。【分值】2 11．利用如图装置进行实验：打开，一定时间后，a中溶液变蓝；关闭，打开，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法错误的是（）A.a中现象体现了的还原性B.b中既作氧化剂也作还原剂C.乙醇滴加过程中，c中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化D.d中有银镜反应发生，说明c中产物有乙酸【答案】D【解析】被催化分解产生了，将氧化为，遇淀粉变蓝，作还原剂，体现了还原性，故A正确；，既作氧化剂又作还原剂，故B正确；C项是乙醇的催化氧化，Cu变为CuO，又变为Cu，故C正确；D项乙醇催化氧化后的产物为乙醛，乙醛与银氨溶液会发生银镜反应，故D错误。【分值】2 12．CuCl微溶于水，但在浓度较高的溶液中因形成和而溶解．将适量CuCl完全溶于盐酸，得到含和的溶液，下列叙述正确的是（）A.加水稀释，浓度一定下降B.向溶液中加入少量NaCl固体，浓度一定上升C.的电离方程式为：D.体系中，【答案】A【解析】加水稀释，浓度一定下降。B项，对于反应，温度不变，反应的平衡常数不变，若对于此溶液，已经达到饱和状态，则加入NaCl固体，不变，因此也不变。C项电离方程式为。D项为电荷守恒，因此等式正确。【分值】2 13．由结构不能推测出对应性质的是（）A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】的VSEPR模型与是否具有氧化性没有关系。钾和钠的电子跃迁时能量变化不同造成焰色不同。兀键可以发生加成、加聚反应。B项钠和钾的原子结构不同，电子跃迁时，能量变化不同，产生的光谱不同，因此钠和钾的颜色不同，C项派件可以发生加成加聚反应，乙烯加聚生成聚乙烯乙炔加聚生成聚乙炔。D项中石墨属于混合型晶体，未杂化的电子在整个碳原子平面中运动，与金属晶体的电子气理论中的自由电子类似，因此具有导电性。【分值】2 14．一种高容量水系电池示意图如图。已知：放电时，电极Ⅱ上减少；电极材料每转移1mol电子，对应的理论容量为。下列说法错误的是（）A.充电时Ⅱ为阳极B.放电时Ⅱ极室中溶液的pH降低C.放电时负极反应为：D.充电时16gS能提供的理论容量为【答案】B【解析】解析：由题干放电时，减少可知II为正极，则充电时II为阳极，故A正确；放电时II室的电极方程式为，pH正升高；C项放电时负极反应为；D项是，发生反应，转移。理论容量为26.8 A·h【分值】2 15．按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当c中红色褪去时，将铜丝拔离液面。下列叙述错误的是（）A.a中有化合反应发生，并有颜色变化B.b中气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种C.c中溶液红色刚好褪去时，恰好完全反应D.若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，则c中溶液颜色会褪去【答案】C【解析】本题a中先发生反应，之后，，所以A项正确，为红棕色气体。B项氮氧化物至少有两种和，还可能有NO。C项酚酞的变色范围是8.2~10.0，因此当pH≤10.0时，红色刚好褪去，此时并没有完全反应。D项换为浓硫酸会产生，溶于水产生的也能与反应，使C中颜色褪去。【分值】2 16．某理论研究认为：燃料电池（图b）的电极Ⅰ和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如图a和图c，其中获得第一个电子的过程最慢。由此可知，理论上（）A.负极反应的催化剂是ⅰB.图a中，ⅰ到ⅱ过程的活化能一定最低C.电池工作过程中，负极室的溶液质量保持不变D.相同时间内，电极Ⅰ和电极Ⅱ上的催化循环完成次数相同【答案】C【解析】燃料电池的总反应为，因此I为正极，通入的气体为，II为负极，通入的气体是。A选项a示意图表示的是正极反应，因此I是正极的催化剂，B选项活化能越高，反应速率越慢获得第一个电子的过程最慢，因此I到II该过程的活化能是最高的。C选项负极发生的反应为，但生成的通过质子交换膜移动到左边，因此负极室的溶液质量不变。D选项与反应的比例为2:1，因此电极I和电极II的催化完成次数之比为1:2，并不相同。【分值】2二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。17．（14分）酸及盐在生活生产中应用广泛。（1）甲苯氧化可生成苯甲酸。向盛有2mL甲苯的试管中，加入几滴酸性溶液，振荡，观察到体系颜色______。（2）某苯甲酸粗品含少量泥沙和氯化钠。用重结晶法提纯该粗品过程中，需要的操作及其顺序为：加热溶解、______（填下列操作编号）。a．冷却结晶b．常温过滤c．蒸馏d．趁热过滤（3）兴趣小组测定常温下苯甲酸饱和溶液的浓度和苯甲酸的，实验如下：取50.00mL苯甲酸饱和溶液，用溶液滴定，用pH计测得体系的pH随滴入溶液体积V变化的曲线如图。据图可得：①______。②苯甲酸的______（列出算式，水的电离可忽略）。（4）该小组继续探究取代基对芳香酸酸性的影响。①知识回顾羧酸酸性可用衡量。下列羧酸的变化顺序为：随着卤原子电负性______，羧基中的羟基______增大，酸性增强。②提出假设甲同学根据①中规律推测下列芳香酸的酸性强弱顺序为：③验证假设甲同学测得常温下三种酸的饱和溶液的pH大小顺序为Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ，据此推断假设成立。但乙同学认为该推断依据不足，不能用所测得的pH直接判断大小顺序，因为______。乙同学用（3）中方法测定了上述三种酸的，其顺序为Ⅱ>Ⅰ>Ⅲ。④实验小结假设不成立，芳香环上取代基效应较复杂，①中规律不可随意推广。（5）该小组尝试测弱酸HClO的。①丙同学认为不宜按照（3）中方法进行实验，其原因之一是次氯酸易分解。该分解反应的离子方程式为______。②小组讨论后，选用0.100mol/LNaClO溶液（含少量NaCl）进行实验，以获得HClO的。简述该方案______（包括所用仪器及数据处理思路）。③教师指导：设计实验方案时，需要根据物质性质，具体问题具体分析。【答案】(1)紫红色褪去(2)d、a、b(3)①0.02800②(4)①增大；极性②三种酸的饱和溶液对应的浓度不同，不同浓度的酸不能用pH来判断酸性的强弱(5)①②用pH计测得0.10mol/L NaClO溶液的pH值，则可知溶液中，由，得水解平衡常数又由可计算出。【解析】(1)溶液可将甲苯氧化为苯甲酸，本身被还原为，因此紫红色褪去。(2)重结晶的操作步骤：加热溶解→趁热过滤→冷却结晶→过滤洗涤(3)当溶液体积为14.00mL时，两者恰好反应，则，计算出。根据时，pH=2.89，则，，可求出(4)①卤素原子为吸电子基团，电负性越大，使得羧基中羟基的极性增大，键更易断裂，酸性越强；③中相同浓度的酸的pH越小，酸性越强，越大(5)，离子方程式只有HCl可拆分为和；测定溶液的pH可计算出的水解平衡常数，根据电离平衡常数和水解平衡常数之和为水的离子积常数可计算出。【分值】14 18．（14分）我国是金属材料生产大国，绿色生产是必由之路。一种从多金属精矿中提取Fe、Cu、Ni等并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下。已知：多金属精矿中主要含有Fe、Al、Cu、Ni、O等元素。（1）“酸浸”中，提高浸取速率的措施有______（写一条）。（2）“高压加热”时，生成的离子方程式为：（3）“沉铝”时，pH最高可调至______（溶液体积变化可忽略）。已知：“滤液1”中，。（4）“选择萃取”中，镍形成如图的配合物。镍易进入有机相的原因有______。A.镍与N、O形成配位键B.配位时被还原C.配合物与水能形成分子间氢键D.烷基链具有疏水性（5）晶体的立方晶胞中原子所处位置如图。已知：同种位置原子相同，相邻原子间的最近距离之比，则______；晶体中与Cu原子最近且等距离的原子的数目为______。（6）①“700℃加热”步骤中，混合气体中仅加少量，但借助工业合成氨的逆反应，可使Fe不断生成。该步骤发生反应的化学方程式为______和______。②“电解”时，颗粒分散于溶液中，以Fe片、石墨棒为电极，在答题卡虚线框中，画出电解池示意图并做相应标注______。③与传统高炉炼铁工艺相比，上述两种新型冶铁方法所体现“绿色化学”思想的共同点是______（写一条）。【答案】(1)将矿物粉碎、搅拌、加热(2)；4；2；8(3)5(4)AD(5)3:1:1 12(6)①；②③没有有毒气体产生【解析】(1)提高浸取率可通过加热、搅拌、粉碎矿物实现，仁答其一都可以。(2)上一步酸浸时将3价铁还原为，空气氧化时的离子方程式为(3)沉铝时要注意不能让、产生沉淀，根据、比较可知易产生沉淀，产生沉淀所需，，pH=5(4)易进入有机物是因为与有机物中N、O形成了配位键(5)中根据可知，顶点为，面心为，体心为N，则晶胞中有3个，1个，1个N，故x:y:z=3:1:1(6)①工业合成氨的方程式为，生成Fe的方程式为；②电解的目的是制备Fe单质，将Fe片的电解池的阴极极，在阴极上得电子生成Fe附着在Fe片上，石墨棒做阳极，溶液作为电解质溶液；③与传统高炉炼铁工艺相比，体现“绿色化学”的地方是不产生有毒气体Co。【分值】14 19．（14分）钛单质及其化合物在航空、航天、催化等领域应用广泛。（1）基态Ti原子的价层电子排布式为______。（2）298K下，反应的、，则298K下该反应______（填“能”或“不能”）自发进行。（3）以为原料可制备。将与10.0molTi放入容积为的恒容密闭容器中，反应体系存在下列过程。①______kJ/mol。②不同温度下，平衡时反应体系的组成如图。曲线Ⅰ对应的物质为______。③温度下，______，反应（c）的平衡常数______（列出算式，无须化简）。（4）钛基催化剂可以催化储氢物质肼的分解反应：（e）（f）为研究某钛基催化剂对上述反应的影响，以肼的水溶液为原料（含的物质的量为），进行实验，得到、随时间t变化的曲线如图。其中，为与的物质的量之和；为剩余的物质的量。设为0~t时间段内反应（e）消耗的物质的量，该时间段内，本体系中催化剂的选择性用表示。①内，的转化率为______（用含的代数式表示）。②内，催化剂的选择性为______（用含与的代数式表示，写出推导过程）。【答案】(1)(2)能(3)①-267.8②③0.5(4)①②【解析】（1）Ti为22号，价层电子排布式为。(2)，，则该反应在任何温度下都能自发进行。(3)①根据盖斯定律，。②反应(a)的，因此温度升高，平衡逆向移动；反应(b)的，温度升高平衡正向移动，两者均使减小，故曲线1为。③时，，，则反应掉的，则反应掉的，剩余的，则反应(c)的平衡常数(4)中随着时间t增大，增大，减小，故也增大，时，，；，，则内，设两个反应生成的量分别为a、b，则推出选择性【分值】14 20．（14分）我国科学家最近在光-酶催化合成中获得重大突破，光-酶协同可实现基于三组分反应的有机合成，其中的一个反应如下（反应条件略：Ph-代表苯基）。（1）化合物1a中含氧官能团的名称为______。（2）①化合物2a的分子式为______。②2a可与发生加成反应生成化合物Ⅰ。在Ⅰ的同分异构体中，同时含有苯环和醇羟基结构的共______种（含化合物Ⅰ）。（3）下列说法正确的有______。A.在1a、2a和3a生成4a的过程中，有键断裂与键形成B.在4a分子中，存在手性碳原子，并有20个碳原子采取杂化C.在5a分子中，有大键，可存在分子内氢键，但不存在手性碳原子D.化合物5a是苯酚的同系物，且可发生原子利用率为100%的还原反应（4）一定条件下，与丙酮发生反应，溴取代丙酮中的，生成化合物3a。若用核磁共振氢谱监测该取代反应，则可推测：与丙酮相比，产物3a的氢谱图中______。（5）已知：羧酸在一定条件下，可发生类似于丙酮的取代反应。根据上述信息，分三步合成化合物Ⅱ。①第一步，引入溴：其反应的化学方程式为______。②第二步，进行______（填具体反应类型）：其反应的化学方程式为______（注明反应条件）。③第三步，合成Ⅱ：②中得到的含溴有机物与1a、2a反应。（6）参考上述三组分反应，直接合成化合物Ⅲ，需要以1a、______（填结构简式）和3a为反应物。【答案】(1)醛基(2)①②5(3)AB(4)有2组峰，且峰面积比为3:2(5)①②取代反应；(6)【解析】(1)中含氧官能团为醛基；(2)①2a的分子式为。②Ⅰ的同分异构体有、、、，共5种。(3)①A项2a断裂了π键，有新的C-H键即键生成。B项苯环中的C和羧基中的C均为杂化，共20个。C中存在平性碳原子，与相连的C即为平性碳原子。D中5a中不含酚，不是苯酚的同系物。(4)的核磁共振氢谱中有2种H，两者之比为3:2(5)Ⅱ与4a的区别在于右半部分，也就是3a中除了原子之外的部分，根据题干，羧酸与溴也能发生取代得到，再与酯化即可得，最后与1a、2a三者反应可得产物Ⅱ(6)在生成4a的过程中2a断裂π键发生加成反应，Ⅲ中还有1个，说明另一种反应物中有2个或1个，结合题干知应为【分值】14。
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