2025年高考《化学》真题及参考答案（山东卷）.pdf

学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司2025年全省普通高中学业水平等级考试化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后、再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 K39一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1．下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是（）A.侯德榜发明了以3 2NH,CO和NaCl为原料的联合制碱法B.戴维电解盐酸得到2H和2Cl，从而提出了酸的含氢学说C.拉瓦锡基于金属和2O的反应提出了燃烧的氧化学说D.哈伯发明了以2N和2H为原料合成氨的方法2．化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是（）A.用明矾净化黄河水B.用漂白粉漂白蚕丝制品C.用食醋去除水壶中水垢D.用小苏打作烘焙糕点膨松剂3．实验室中，下列试剂保存方法正确的是（）A.液溴加水封保存在广口试剂瓶中B.硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中C.高锰酸钾与苯酚存放在同一药品柜中D.金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中4．称取1.6g固体NaOH配制400mL浓度约为10.1mol L的NaOH溶液，下列仪器中不需要使用的是（）A.100mL烧杯B.500mL容量瓶C.500mL量筒D.500mL细口试剂瓶（具橡胶塞）5．下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是（）A.用NaOH溶液吸收少量2 2 3SO:SO OH HSOB.用2 2Na O和水制备少量2 2 2 2 2O:Na O H O 2Na 2OH OC.用2MnO和浓盐酸制备22 2 2 2Cl:MnO 4H 2Cl Mn Cl 2H O学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司D.用稀硝酸溶解少量Cu粉：3 3 223Cu 8H 8NO 3Cu NO 2NO 4H O6．第70号元素镱Yb的基态原子价电子排布式为14 24f 6s。下列说法正确的是（）A.17470 Yb的中子数与质子数之差为104 B.17470 Yb与17670 Yb是同一种核素C.基态Yb原子核外共有10个d电子D.Yb位于元素周期表中第6周期7．用硫酸和3NaN可制备一元弱酸3HN。下列说法错误的是（）A.3NaN的水溶液显碱性B.3N的空间构型为V形C.3NaN为含有共价键的离子化合物D.3N的中心N原子所有价电子均参与成键8．物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是（）性质差异主要原因A沸点：2 2H O H S电离能：O SB酸性：HClO HBrO电负性：Cl BrC硬度：金刚石>晶体硅原子半径：Si CD熔点：MgO NaF离子电荷：2 2Mg Na,O FA.A B.B C.C D.D9．用肼2 4N H的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量4CuSO，反应原理如图所示。

下列说法正确的是（）A.2N是还原反应的产物B.还原性：22 4N H FeC.处理后溶液的pH增大D.图示反应过程中起催化作用的是2Cu10．在恒容密闭容器中，2 6Na SiF(s)热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司物质的量随温度的变化关系（实线部分）如图所示。已知：2T温度时，2 6Na SiF(s)完全分解；体系中气相产物在1 3T,T温度时的分压分别为1 3p,p。下列说法错误的是（）A.a线所示物种为固相产物B.1T温度时，向容器中通入2N，气相产物分压仍为1pC.3p小于3T温度时热解反应的平衡常数pKD.1T温度时、向容器中加入b线所示物种，重新达平衡时逆反应速率增大二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．完成下列实验所用部分仪器或材料选择正确的是（）实验内容仪器或材料A灼烧海带坩埚、泥三角B加热浓缩NaCl溶液表面皿、玻璃棒C称量5.0gNaOH固体电子天平、称量纸D量取25.00mL稀2 4H SO 25mL移液管、锥形瓶A.A B.B C.C D.D12．全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说法正确的是（）学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司A.隔膜为阳离子交换膜B.放电时，a极为负极C.充电时，隔膜两侧溶液2+Fe浓度均减小D.理论上，3+Fe每减少2+1mol,Fe总量相应增加2mol13．钢渣中富含2 2 3CaO,SiO,FeO,Fe O等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢渣中的Ca,Si,Fe元素，流程如下。已知：2 2 4 3Fe C O能溶于水；9 7sp 2 4 sp 2 4K CaC O 2.3 10,K FeC O 3.2 10。

下列说法错误的是（）A.试剂X可选用Fe粉B.试剂Y可选用盐酸C.“分离”后Fe元素主要存在于滤液Ⅱ中D.“酸浸”后滤液Ⅰ的pH过小会导致滤渣Ⅱ质量减少14．以异丁醛M为原料制备化合物Q的合成路线如下，下列说法错误的是（）A.M系统命名为2-甲基丙醛学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司B.若M+X N原子利用率为100%，则X是甲醛C.用酸性4KMnO溶液可鉴别N和QD.P Q过程中有3CH COOH生成15．常温下，假设1L水溶液中2+Co和22 4C O初始物质的量浓度均为10.01mol L。平衡条件下，体系中全部四种含碳物种的摩尔分数随pH的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。

已知：体系中含钴物种的存在形式为22 4Co,CoC O(s)和2Co(OH)(s)；8sp 2 4K CoC O 6.0 10，15sp 2K Co(OH)5.9 10。

下列说法正确的是（）A.甲线所示物种为2 4HC OB.2 2 4H C O的电离平衡常数8a2K 10C.pH a时，2Co物质的量浓度为3 11.6 10 mol LD.pH b时，物质的量浓度：22 4c OH c C O三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．（12分）Fe单质及其化合物应用广泛。回答下列问题：（1）在元素周期表中，Fe位于第___________周期___________族。基态Fe原子与基态3Fe离子未成对电子数之比为___________。

（2）尿素分子2 2H NCONH与3Fe形成配离子的硝酸盐2 2 36 3Fe H NCONH NO俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。

①元素C，N，O中，第一电离能最大的是___________，电负性最大的是___________。

②尿素分子中，C原子采取的轨道杂化方式为___________。

学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司③八面体配离子32 2 6Fe H NCONH中3Fe的配位数为6，碳氮键的键长均相等，则与3Fe配位的原子是___________（填元素符号）。

（3）αFe可用作合成氨催化剂、其体心立方晶胞如图所示（晶胞边长为apm）。

①αFe晶胞中Fe原子的半径为___________pm。

②研究发现，αFe晶胞中阴影所示m，n两个截面的催化活性不同，截面单位面积含有Fe原子个数越多，催化活性越低。m，n截面中，催化活性较低的是___________，该截面单位面积含有的Fe原子为___________个2pm。

17．（12分）采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿（要含2 3 2Fe O,MnO及Co,Cu,Ca,Si等元素的氧化物）分离提取Cu,Co,Mn等元素，工艺流程如下：已知：该工艺条件下，4 42NH SO低温分解生成4 4NH HSO，高温则完全分解为气体；4 3Fe2 SO在650℃完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃。

回答下列问题：（1）“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。2MnO与4 4NH HSO反应转化为4MnSO时有2N生成，该反应的化学方程式为___________。“高温焙烧”温度为650℃，“水浸”所得滤渣主要成分除2SiO外还含有___________（填化学式）。

学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司（2）在4 42NH SO投料量不变的情况下，与两段焙烧工艺相比，直接“高温焙烧”，“水浸时金属元素的浸出率___________（填“增大”“减小”或“不变”）。来源：高三答案公众号（3）HR萃取2Cu反应为：2HR（有机相）2Cu（水相）2CuR（有机相）2H（水相）。“反萃取”时加入的试剂为___________（填化学式）。

（4）“沉钴”中，pH 4时2Co恰好沉淀完全2 5 1c Co 1 10 mol L，则此时溶液中2c H S___________1mol L。已知：7 13 21a1 2 a2 2 spK H S 1 10,K H S 1 10,K(CoS)4 10。

CoS“溶解”时发生反应的离子方程式为___________。

（5）“沉锰”所得滤液并入“吸收”液中，经处理后所得产品导入___________（填操作单元名称）循环利用。

18．（12分）如下不饱和聚酯可用于制备玻璃钢。

实验室制备该聚酯的相关信息和装置示意图如下（加热及夹持装置略）：原料结构简式熔点/℃沸点/℃顺丁烯二酸酐52.6 202.2邻苯二甲酸酐130.8 295.0丙-1，2-二醇60.0187.6实验过程：①在装置A中加入上述三种原料，缓慢通入2N。搅拌下加热，两种酸酐分别与丙-1，2-二醇发生醇解反应，学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司主要生成和。然后逐步升温至190~200℃，醇解产物发生缩聚反应生成聚酯。

②缩聚反应后期，每隔一段时间从装置A中取样并测量其酸值，直至酸值达到聚合度要求（酸值：中和1克样品所消耗KOH的毫克数）。

回答下列问题：（1）理论上，原料物质的量投料比n（顺丁烯二酸酐）：n（邻苯二甲酸酐）：n（丙-1，2-二醇）___________。

（2）装置B的作用是___________；仪器C的名称是___________；反应过程中，应保持温度计2示数处于一定范围，合理的是___________（填标号）。

A.55~60℃B.100~105℃C.190~195℃（3）为测定酸值，取ag样品配制250.00mL溶液．移取25.00mL溶液，用1cmol L KOH—乙醇标准溶液滴定至终点，重复实验，数据如下：序号1 2 3 4 5滴定前读数/mL 0.00 24.98 0.00 0.00 0.00滴定后读数/mL 24.98 49.78 24.10 25.00 25.02应舍弃的数据为___________（填序号）；测得该样品的酸值为___________（用含a，c的代数式表示）。若测得酸值高于聚合度要求，可采取的措施为___________（填标号）。

A.立即停止加热B.排出装置D内的液体C.增大2N的流速（4）实验中未另加催化剂的原因是___________。

19．（12分）麻醉药布比卡因（I）的两条合成路线如下：已知：Ⅰ．Ⅱ．回答下列问题：（1）A结构简式为___________；B中含氧官能团名称为___________。

（2）C D反应类型为___________；D+E H化学方程式为___________。

学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司（3）G的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为___________（写出一种即可）。

①含2NH②含2个苯环③含4种不同化学环境的氢原子（4）H中存在酰胺基N原子（a）和杂环N原子（b），N原子电子云密度越大，碱性越强，则碱性较强的N原子是___________（填“a”或“b”）。

（5）结合路线信息，用2 2H/PtO催化加氢时，下列有机物中最难反应的是___________（填标号）。

A.苯（）B.吡啶（）C.环已-1，3-二烯（）D.环己-1，4-二烯（）（6）以，为主要原料合成。

利用上述信息补全合成路线。

20．（12分）利用CaS循环再生可将燃煤尾气中的2SO转化生产单质硫，涉及的主要反应如下：Ⅰ．2 4 2 1CaS(s)2SO(g)CaSO(s)S(g)ΔHⅡ．4 2 2 2CaSO(s)4H(g)CaS(s)4H O(g)ΔHⅢ．2 2 2 2 3SO(g)3H(g)H S(g)2H O(g)H恒容条件下，按21molCaS,1molSO和20.1molH投料反应。平衡体系中，各气态物种的lg n随温度的变化关系如图所示，n为气态物种物质的量的值。

已知：图示温度范围内反应Ⅱ平衡常数8K 10基本不变。

学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司回答下列问题：（1）反应2 2 2 24H(g)2SO(g)4H O(g)S(g)的焓变ΔH___________（用含1 2ΔH,ΔH的代数式表示）。

（2）乙线所示物种为___________（填化学式）。反应Ⅲ的焓变3ΔH___________0（填“>”“<”或“=”）。

（3）1T温度下，体系达平衡时，乙线、丙线所示物种的物质的量相等，若丁线所示物种为amol，则2S为___________mol（用含a的代数式表示）；此时，CaS与4CaSO物质的量的差值4n(CaS)n CaSO___________mol（用含a的最简代数式表示）。

（4）2T温度下，体系达平衡后，压缩容器体积2S产率增大。与压缩前相比，重新达平衡时，2H S与2H物质的量之比22n H Sn H___________（填“增大”“减小”或“不变”），2H O物质的量2n H O___________（填“增大”“减小”或“不变”）。

这里是常见问题内容示例，可替换为实际内容。