2026年高考化学真题（云南卷）（原卷版）.docx

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云南省2026年普通高中学业水平选择性考试化学注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的姓名、准考证号、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色碳素笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 Li7 B11 C12 N14 O16 S32 Fe56 Ni59一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学强国，筑梦未来。下列说法错误的是A.“雪豹”轮式载具所用耐寒轮胎，属特种橡胶B.“北脑一号”脑机系统植入手术所用钛板，属陶瓷材料C.“天舟七号”飞船所用石英加速度计，核心部件含二氧化硅D.“深海一号”储油平台所用聚酯系泊缆绳，主要成分为有机高分子2.下列化学用语或图示表示正确的是A.红磷和白磷互为同素异形体B.CH3Cl是非极性分子C.H2O的空间结构模型：D.基态的价层电子轨道表示式：3.合成氨工艺沿革，诠释科学精神传承。几种固氮方式如图，下列说法正确的是A.NO是红棕色、有刺激性气味的气体B.NH4HCO3易溶于水，其电离方程式为C.合成氨工业中采用循环操作主要是为了提高N2和H2的利用率D.新型催化剂能降低N2生成的反应热4.下列说法正确的是A.石油的分馏属于化学变化B.蔗糖属于二糖，水解产物为葡萄糖C.明矾可作净水剂，其水溶液呈碱性D.碳酸氢钠受热分解的化学方程式为5.下列装置或试剂能达到实验目的的是A．蛋白质的变性B．中和反应反应热的测定C．Fe(OH)3胶体的制备D．氯气的制备A.A B.B C.C D.D 6.彩云之南，花开四季。下列说法错误的是春·蓝花楹夏·荷花秋·桂花冬·梅花W X Y Z A.的分子式为B.X能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.能发生加成和水解反应D.最多消耗7.化学护坝体，劳动保安全，某水电站坝体维护示意图如下，下列说法错误的是A.黏土是生产水泥的主要原料之一B.与的反应属于氧化还原反应C.聚四氟乙烯的合成：D.利用板保护钢闸门时，需定期检查、更换8.某水滑石是一种高效环保的阻燃剂，所含U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，U是原子半径最小的元素，V的轨道电子数是轨道电子数的一半，X的最外层电子数与其K层电子数相等，Y的氧化物具有两性，X和Z同主族，Z的原子序数等于W和X的原子序数之和。下列说法正确的是A.最简单氢化物沸点：B.最高价氧化物的水化物碱性：C.第一电离能：D.与能形成两种常见液态化合物9.某兴趣小组将1.0 g铁粉和足量硫粉在氩气中加热得黑色固体，设计如下实验探究其成分。已知：步骤Ⅰ、步骤Ⅱ均在氩气氛围中进行：PbS是一种黑色固体。下列说法错误的是A.a中黑色固体成分有B.与在空气中燃烧的产物可能有C.步骤Ⅰ使用煮沸后的稀硫酸，目的是加快反应速率D.b中使用溶液替代溶液，则无需使用醋酸铅试纸检验10.纳米催化剂经光照后产生和空穴()，促进-甲基苯甲胺脱氢、偶联生成二胺，其催化机理关键步骤如图(Ph为苯基)。下列说法错误的是A.该过程涉及光能转化为化学能B.步骤Ⅱ体现了的氧化性C.相同条件下产生的空穴越多，生成的越多D.该过程涉及非极性共价键的断裂和形成11.一种新型固态电解质(摩尔质量为)的立方晶胞结构示意图如下。已知：为阿伏加德罗常数的值：以晶胞参数为单位长度建立坐标系可标注晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，点原子的分数坐标为。下列说法正确的是A.点原子的分数坐标为B.每个周围与它最近且距离相等的有6个C.沿轴方向的投影为D.若晶体密度为，则晶胞参数为12.我国科学家合成了一种大环化合物甲，能与形成超分子乙，其变化过程如图。下列说法错误的是A.乙的晶体类型为共价晶体B.该过程体现了大环对的捕获与释放C.乙中的与大环之间存在分子间作用力D.调控pH可使甲和丙中的杂化方式发生可逆转变13.一种“双模式”锂电池工作原理如图。已知：只参与模式Ⅰ的充放电，其放电时反应方程式为。下列说法正确的是A.充电时，模式Ⅱ的反应为B.充电时，若外电路通过1 mol电子，则石墨电极最多生成C.放电时，体系中的向电池的锂电极迁移D.放电时，分别消耗，模式Ⅰ理论放电量大于模式Ⅱ14.常温下，1 L水溶液中和的初始浓度分别为和，达到溶解平衡时(，pM与pH的关系如图()，M代表、、和)。已知：下列说法正确的是A.曲线Ⅰ是的变化曲线B.C.溶液中，的浓度为D.，二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.创新驱动，深挖“城市矿山”，一种从废弃印刷电路板(WPCB)(主要含Cu、Ni、Au、Ag)中分离回收有价金属的工艺如下：已知：①PMS为过一硫酸盐(含过氧键)，在强酸介质中会水解。②表示具有高氧化活性的单线态氧分子。回答下列问题：（1）Au与Cu同族，属于__________区元素。（2）“酸浸1”中发生反应的离子方程式为__________。（3）“滤液2”中主要的金属离子有、__________(填离子符号)。（4）“氧化溶金”中，KCl不能用HCl替代的原因为__________；PMS发生反应的离子方程式__________。(将离子方程式补充完整)__________+__________（5）工序“”中，抗坏血酸的作用为__________。（6）“碱沉”前，用的标准溶液测定“滤液”中的及浓度，和与的关系如图(，，忽略的水解)。“滤液1”中的浓度为__________(结果保留小数点后3位)。（7）“沉银”时，“滤液2”与“滤液3”混合时有少量生成，其反应的化学方程式为__________。16.镍配合物是贵金属催化剂的重要替代品。某实验小组设计了一种制备Ni(Ⅱ)配合物的方法，原理如下：已知：CH2Cl2有毒、易挥发，。实验步骤如下：Ⅰ．向双颈烧瓶中加入10 mL含(1 mmol)的乙醇溶液，通过仪器a逐滴加入3 mL含bpy(2 mmol)的乙醇溶液(装置如图，加热及夹持装置省略)，加热搅拌，冷却至室温。Ⅱ．将上述溶液减压蒸除乙醇，加入20 mL CH2Cl2溶解，再加少量蒸馏水洗涤、分液。Ⅲ．有机层经减压蒸除溶剂，加入15 mL乙醇和2 mmol NaBPh4(Ph为苯基)，产生沉淀。经过滤、洗涤、干燥得粗产品，进一步提纯后得紫色晶体(配合物Z，)。回答下列问题：（1）仪器a的名称为______。（2）下列安全标识中，本实验不涉及的是______(填标号)。A.B.C.D.（3）步骤Ⅱ中洗涤的目的为______，分液时CH2Cl2在______层(填“上”或“下”)。（4）步骤Ⅲ中乙醇的作用为______。（5）步骤Ⅲ中用______法提纯粗产品。（6）配合物Z的产率为______(列出计算式即可)。（7）测定配合物Z的晶体结构，下列方法可采用的是______(填标号)。A.核磁共振氢谱法B.质谱法C.红外光谱法D.X射线衍射法（8）实验小组进一步探究不同投料比对Ni(Ⅱ)配合物结构的影响，以进行投料，按上述制备方法得红色晶体。推测的配位数为______。17.“双碳”目标推动科技发展。一种由CO制备高附加值酒石酸二甲酯(DMT)的路径如下：回答下列问题：I．“热催化”中主反应：i．（1）已知：则__________(用含和的代数式表示)，__________0(填“”或“”)。（2）一定温度下，恒容密闭容器中只发生反应，提高平衡转化率的措施有__________(填标号)。A.及时移走B.通入C.增大和投料比D.加入催化剂（3）“热催化”存在两个副反应，其中生成“副产物1”()的副反应：ii．一定条件下，平衡转化率和产物选择性随温度变化关系如图1。[比如：DMO选择性]①“热催化”反应较适宜的温度区间为__________(填标号)。A．B．C．②，若恒容密闭容器中只发生反应i、ii，当和的初始浓度分别为、，结合图1信息，平衡时__________，反应的__________(列出计算式即可)。II．“电催化”中：DMODMT（4）25℃时，DMT的生成速率与关系如图2，已知该反应的速率方程为，其中为速率常数。①当增加10倍，也增加10倍，则为__________。②速率常数为__________(列出计算式即可)。（5）生成DMT的电极反应式为，其中Y为__________(填结构简式)。18.一种具有抗衰老活性的化合物K的合成路线如下(略去部分试剂与反应条件，忽略立体化学，路线中R为()回答下列问题：（1）A中官能团为羧基、醚键和______(填名称)。（2）A→B的反应类型为______。（3）C分子中能共平面的碳原子个数最多为______。（4）E与NaOH反应的化学方程式为______。（5）G→H中另一产物的结构简式为______。（6）I→J中DMP的作用为______。（7）K中手性碳原子的个数为______。（8）写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式______。①能发生银镜反应。②能与FeCl3发生显色反应。③核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为2∶2∶1∶1。（9）参照B→D的过程，结合所学知识，设计以和为原料合成的路线______(Ph为苯基；无机试剂和有机溶剂任选)。