云南省2026年普通高中学业水平选择性考试化学注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的姓名、准考证号、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色碳素笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 B11 C12 N14 O16 S32 Fe56 Ni59一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学强国，筑梦未来。下列说法错误的是A.“雪豹”6×6轮式载具所用耐寒轮胎，属特种橡胶B.“北脑一号”脑机系统植入手术所用钛板，属陶瓷材料C.“天舟七号”飞船所用石英加速度计，核心部件含二氧化硅D.“深海一号”储油平台所用聚酯系泊缆绳，主要成分为有机高分子2.下列化学用语或图示表示正确的是A.红磷和白磷互为同素异形体B.CH3Cl是非极性分子C.H2O的空间结构模型：D.基态S2-的价层电子轨道表示式：3.合成氨工艺沿革，诠释科学精神传承。几种固氮方式如图，下列说法正确的是A.NO是红棕色、有刺激性气味的气体B.NH4HCO3易溶于水，其电离方程式为NH4HCO3=NH+4+H++CO2-3C.合成氨工业中采用循环操作主要是为了提高N2和H2的利用率·1·D.新型催化剂能降低N2生成N[Si(CH3)3]3的反应热4.下列说法正确的是A.石油的分馏属于化学变化B.蔗糖属于二糖，水解产物为葡萄糖C.明矾KAl SO42⋅12H2O可作净水剂，其水溶液呈碱性D.碳酸氢钠受热分解的化学方程式为2NaHCO3≜Na2CO3+CO2↑+H2O5.下列装置或试剂能达到实验目的的是A．蛋白质的变性B．中和反应反应热的测定C．Fe(OH)3胶体的制备D．氯气的制备A.A B.B C.C D.D6.彩云之南，花开四季。下列说法错误的是春·蓝花楹夏·荷花秋·桂花冬·梅花W X Y ZA.W的分子式为C9H10O4 B.X能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.Y能发生加成和水解反应D.1molZ最多消耗2molBr27.化学护坝体，劳动保安全，某水电站坝体维护示意图如下，下列说法错误的是·2·A.黏土是生产水泥的主要原料之一B.MgSiF6与Ca OH2的反应属于氧化还原反应C.聚四氟乙烯的合成：nCF2=CF2→D.利用Zn板保护钢闸门时，需定期检查、更换8.某水滑石是一种高效环保的阻燃剂，所含U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，U是原子半径最小的元素，V的p轨道电子数是s轨道电子数的一半，X的最外层电子数与其K层电子数相等，Y的氧化物具有两性，X和Z同主族，Z的原子序数等于W和X的原子序数之和。
下列说法正确的是A.最简单氢化物沸点：V>W B.最高价氧化物的水化物碱性：X>ZC.第一电离能：X<Y D.U与W能形成两种常见液态化合物9.某兴趣小组将1.0 g铁粉和足量硫粉在氩气中加热得黑色固体，设计如下实验探究其成分。已知：步骤Ⅰ、步骤Ⅱ均在氩气氛围中进行：PbS是一种黑色固体。
下列说法错误的是A.a中黑色固体成分有FeSB.Fe与S在空气中燃烧的产物可能有Fe2O3C.步骤Ⅰ使用煮沸后的稀硫酸，目的是加快反应速率D.b中使用CuSO4溶液替代NaOH溶液，则无需使用醋酸铅试纸检验10.Ni@ZnInS纳米催化剂经光照后产生e-和空穴(h+)，促进α-甲基苯甲胺脱氢、偶联生成二胺，其催化机理关键步骤如图(Ph为苯基)。下列说法错误的是·3·A.该过程涉及光能转化为化学能B.步骤Ⅱ体现了h+的氧化性C.相同条件下产生的空穴越多，生成的越多D.该过程涉及非极性共价键的断裂和形成11.一种新型固态电解质Nax PS4y(摩尔质量为Mg⋅mol-1)的立方晶胞结构示意图如下。已知：NA为阿伏加德罗常数的值：以晶胞参数a为单位长度建立坐标系可标注晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，N点原子的分数坐标为0,0,0。
下列说法正确的是A.T点原子的分数坐标为12,0,12B.每个PS3-4周围与它最近且距离相等的PS3-4有6个C.沿z轴方向的投影为D.若晶体密度为ρg⋅cm-3，则晶胞参数a为3 4M×1030ρNApm12.我国科学家合成了一种大环化合物甲，能与C60形成超分子乙，其变化过程如图。下列说法错误的是·4·A.乙的晶体类型为共价晶体B.该过程体现了大环对C60的捕获与释放C.乙中的C60与大环之间存在分子间作用力D.调控pH可使甲和丙中*C的杂化方式发生可逆转变13.一种“双模式”锂电池工作原理如图。已知：Cl2只参与模式Ⅰ的充放电，其放电时反应方程式为SO2Cl2+Cl2+4Li=4LiCl+SO2。下列说法正确的是A.充电时，模式Ⅱ的反应为2SO2Cl2+6Li=Li2S2O4+4LiClB.充电时，若外电路通过1mol电子，则石墨电极最多生成0.5molCl2C.放电时，体系中的Li+向电池的锂电极迁移D.放电时，分别消耗1molSO2Cl2，模式Ⅰ理论放电量大于模式Ⅱ14.常温下，1 L水溶液中Cu2+和C2O2-4的初始浓度分别为0.1mol⋅L-1和0.2mol⋅L-1，达到溶解平衡时(Ksp(CuC2O4)=10-9.35，pM与pH的关系如图(pM=-lg[c(M)/(mol⋅L-1)])，M代表Cu2+、C2O2-4、CuC2O4(aq)和[Cu(C2O4)2]2-)。
已知：CuC2O4(s)⇌CuC2O4(aq)K1Cu2+(aq)+C2O2-4(aq)=CuC2O4(aq)K2Cu2+(aq)+2C2O2-4(aq)=[Cu(C2O4)2]2-(aq)K3=108.5·5·下列说法正确的是A.曲线Ⅰ是[Cu(C2O4)2]2-的变化曲线B.CuC2O4(aq)+C2O2-4(aq)⇌[Cu(C2O4)2]2-(aq)K=102.34C.溶液中，CuC2O4(aq)的浓度为10-3.3mol⋅L-1D.pH=4，c(C2O2-4)+c(HC2O-4)+c(H2C2O4)+c([Cu(C2O4)2]2-)>0.1mol⋅L-1+c(Cu2+)二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.创新驱动，深挖“城市矿山”，一种从废弃印刷电路板(WPCB)(主要含Cu、Ni、Au、Ag)中分离回收有价金属的工艺如下：已知：①PMS为过一硫酸盐(含过氧键)，在强酸介质中会水解。
②1O2表示具有高氧化活性的单线态氧分子。
回答下列问题：(1)Au与Cu同族，属于区元素。
(2)“酸浸1”中发生反应的离子方程式为。
(3)“滤液2”中主要的金属离子有Ag+、(填离子符号)。
(4)“氧化溶金”中，KCl不能用HCl替代的原因为；PMS发生反应的离子方程式。
(将离子方程式补充完整)HSO-5+SO2-5=++1O2(5)工序“X”中，抗坏血酸的作用为。
(6)“碱沉”前，用0.1000mol⋅L-1的NaOH标准溶液测定50.00mL“滤液1”中的H+及Ni2+浓·6·度，pOH和pNi与V NaOH的关系如图(pOH=-lg c OH-/mol⋅L-1，pNi=-lg c Ni2+/mol⋅L-1，忽略Ni2+的水解)。“滤液1”中Ni2+的浓度为mol⋅L-1(结果保留小数点后3位)。
(7)“沉银”时，“滤液2”与“滤液3”混合时有少量Ag2O生成，其反应的化学方程式为。
16.镍配合物是贵金属催化剂的重要替代品。某实验小组设计了一种制备Ni(Ⅱ)配合物的方法，原理如下：已知：CH2Cl2有毒、易挥发，ρ=1.33g⋅cm-3。
实验步骤如下：Ⅰ．向双颈烧瓶中加入10mL含Ni(NO3)2⋅6H2O(1 mmol)的乙醇溶液，通过仪器a逐滴加入3mL含bpy(2 mmol)的乙醇溶液(装置如图，加热及夹持装置省略)，加热搅拌，冷却至室温。
Ⅱ．将上述溶液减压蒸除乙醇，加入20mL CH2Cl2溶解，再加少量蒸馏水洗涤、分液。
Ⅲ．有机层经减压蒸除溶剂，加入15mL乙醇和2 mmol NaBPh4(Ph为苯基)，产生沉淀。经过滤、洗涤、干燥得粗产品，进一步提纯后得紫色晶体(配合物Z，Mr=1009)m1g。
·7·回答下列问题：(1)仪器a的名称为。
(2)下列安全标识中，本实验不涉及的是(填标号)。
A.B.C.D.
(3)步骤Ⅱ中洗涤的目的为，分液时CH2Cl2在层(填“上”或“下”)。
(4)步骤Ⅲ中乙醇的作用为。
(5)步骤Ⅲ中用法提纯粗产品。
(6)配合物Z的产率为(列出计算式即可)。
(7)测定配合物Z的晶体结构，下列方法可采用的是(填标号)。
A.核磁共振氢谱法B.质谱法C.红外光谱法D.X射线衍射法(8)实验小组进一步探究不同投料比对Ni(Ⅱ)配合物结构的影响，以n(Ni2+)∶n(bpy)=1∶3进行投料，按上述制备方法得红色晶体。推测Ni2+的配位数为。
17.“双碳”目标推动科技发展。一种由CO制备高附加值酒石酸二甲酯(DMT)的路径如下：CO→I热催化COOCH32DMO→II电催化CHOHCOOCH32DMT回答下列问题：I．“热催化”中主反应：i．2CO g+2CH3ONO g=COOCH32 l+2NO gΔH1ΔS1(1)已知：4CO g+4CH3OH g+O2 g=2 COOCH32 l+2H2O gΔH24NO g+4CH3OH g+O2 g=4CH3ONO g+2H2O gΔH3则ΔH1=(用含ΔH2和ΔH3的代数式表示)，ΔS1 0(填“>”或“<”)。
(2)一定温度下，恒容密闭容器中只发生反应i，提高CH3ONO平衡转化率的措施有(填标号)。
A.及时移走COOCH32 B.通入N2C.增大CO和CH3ONO投料比D.加入催化剂(3)“热催化”存在两个副反应，其中生成“副产物1”CO OCH32的副反应：ii．CO g+2CH3ONO g=CO OCH32 g+2NO g一定条件下，CH3ONO平衡转化率和产物选择性随温度变化关系如图1。[比如：DMO选择性=2n生成的DMOn转化的CH3ONO×100%]·8·①“热催化”反应较适宜的温度区间为(填标号)。
A.120∼140°C B.130∼150°C C.140∼160°C②130°C，若恒容密闭容器中只发生反应i、ii，当CO和CH3ONO的初始浓度分别为2mol⋅L-1、1mol⋅L-1，结合图1信息，平衡时c CH3ONO=mol⋅L-1，反应i的Kc=mol⋅L-1-2(列出计算式即可)。
II．“电催化”中：DMO电催化DMT(4)25℃时，DMT的生成速率v与c DMO关系如图2，已知该反应的速率方程为v=kcm DMO，其中k为速率常数。
①当c DMO增加10倍，v也增加10倍，则m为。
②速率常数k为s-1(列出计算式即可)。
(5)生成DMT的电极反应式为2 COOCH32+6H++6e-=CHOHCOOCH32+2Y，其中Y为(填结构简式)。
·9·18.一种具有抗衰老活性的化合物K的合成路线如下(略去部分试剂与反应条件，忽略立体化学，路线中R为()回答下列问题：(1)A中官能团为羧基、醚键和(填名称)。
(2)A→B的反应类型为。
(3)C分子中能共平面的碳原子个数最多为。
(4)E与NaOH反应的化学方程式为。
(5)G→H中另一产物的结构简式为。
(6)I→J中DMP的作用为。
(7)K中手性碳原子的个数为。
(8)写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式。
①能发生银镜反应。
②能与FeCl3发生显色反应。
③核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为2∶2∶1∶1。
(9)参照B→D的过程，结合所学知识，设计以和为原料合成的路线(Ph为苯基；无机试剂和有机溶剂任选)。
·10·。
