2026年全国硕士研究生招生考试化学(农)回忆版一、选择题：第1~30小题，每小题2分，共60分。下列每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。1.某温度下，果糖(C₆H₁₂O₆)和二羟基丙酮(C₃H₆O₃)稀溶液的渗透压相等，同体积的两种溶液中果糖和二羟基丙酮的质量比为()。A.2:1 B.1:2 C.1:1 D.1:3【答案】A 2.常温下，0.10 mol·L¹的H₂S溶液中加入少量等浓度的NaHS溶液，H₂S的解离度和解离常数的变化分别为()。A.变大；不变B.变小；变小C.变大；变小D.变小；不变【答案】D 3.0.10mol·L-¹的下列溶液，能被NaOH标准溶液直接准确滴定的是()。A.C₂H₅OH溶液(K=7.9×10⁻¹⁵)B.NH₄CI溶液(K=1.77×10⁻⁵)C.Na₂HPO₄溶液(K2=6.23×10⁸)D.NaHC₂O₄溶液(K2=6.4×10⁻⁵)【答案】D 4.298 K,反应Ag₂CO₃(s)=Ag₂O(s)+CO₂(g)△.G®=32 KJ·mol⁻¹·K-¹,由此可以推测该反应的K®和A.K<1;△S®>0 B.C.K⁸>1;△S®<0 D.【答案】A 5.下列电子排布错误的是()。A.1s²2s²B.1s²2s’3p¹C.1s²2s²3p’D.1s²2s²3p⁸【答案】D 6.用量子数(n,1,m)表示5p₂轨道的电子为()。A.(5,2,0)B.(5,2,-3)C.(5,1,0)D.(5,1,2)【答案】C 7.下列电极反应中，离子浓度增加为原来的10倍，电极电势降低的是()。A.Zn²++2e=Zn B.Sn⁴++2e=Sn²+C.Cu²++I+2e=Cul D.Fe(OH)₃+e=Fe(OH)₂+OH【答案】D 8.下列混合溶液，不具有酸碱缓冲作用的是()。A.100 mL1mol·L⁻’HAc溶液和100mLlmol·L¹NaOH溶液B.200 mL1mol·L-HCl溶液和100 mLlmol·L⁻¹NH₃溶液C.100 mL1mol·L⁻¹HAc溶液和200 mL1mol·L-’NaOH溶液D.100 mLlmol·L¹NH₄Cl溶液和100 mLlmol·L¹NH₃溶液【答案】A 9.已知φ°(Sn+/Sn²+)=0.15Vφ°(Fe³+/Fe²+)=0.77V,φ°(Hg²+/Hg2+)=0.92V,φ°(Br₂/Br)=1.01V下列各组物质在标准状态下能共存的是()。A.Sn²+,Fe³+B.Hg²+,Sn²+C.D.Br₂,Fe²+【答案】C 10.298K,燃烧过程中产生的SO₃,可用CaO进行吸收，反应为CaO(s)+SO₃(g)=CaSO₄(s)△H°=-403KJ·mol⁻¹·K⁻¹△S°=-189J·mol-¹·K-¹在298K和1000K时该反应的反应进行方向分别为()。A.逆向，逆向B.正向，逆向C.逆向，正向D.正向，正向【答案】D 11.MnS在下列溶液中，溶解度最大的是()。A.Na₂S溶液B.HC 1溶液C.NH₄CI溶液D.Mn(NO₃)₂溶液【答案】B 12.存在可逆反应2A(g)+2B(g)=C(g)+2D(g),,可提高物质A转化率的措施为()。A.升温加压B.降温加压C.降温减压D.升温减压【答案】B 13.催化剂加快反应速率，是因为()。A.降低反应焓变B.降低活化分子的百分数C.降低反应的活化能D.改变反应历程，降低逆反应速率【答案】C 14.下列配离子，在强酸溶液中稳定性最高的是()。A.B.C.D.【答案】A 15.用0.02000 mol·L⁻¹EDTA标准溶液滴定金属离子M²+,控制终点误差Et|≤0.1%,能直接准确滴定的条件为()。A.lgK(MY)≥6 B.lgK(MY)≥8 C.1gK(MY)≤6 D.1gK(MY)≤8【答案】B 16.命名存在错误的是()。A.CH₃COOH醋酸B.CH₃CH₂OCH₂CH₃丁醚C.CHCl₃氯仿D.CH₃CH₂CH₂OH正丙醇【答案】B 17.与Cl₂在高温条件下反应，不易生成的物质为()。【答案】C 18.关于蔗糖，下列说法错误的是()。A.是双糖B.有变旋现象C.是非还原性糖D.有糖苷键19.下列化合物，易受热而脱羧的为()。A.B.C.D.【答案】A 20.下列化合物中，发生SN1反应速率最快的为()。A.溴乙烷B.溴代环己烷C.2-溴丙烷D.溴甲基苯【答案】D 21.下列化合物，有芳香性的是()。A.B.C.D.【答案】D 22.发生Hoffman降解的原料和反应条件为()。A.和溴的水溶液B.和溴的水溶液C.和溴与氢氧化钠溶液D.和溴与氢氧化钠溶液【答案】C 23.不可作为双烯体发生Diels-Alder反应的为()。A.B.C.D.【答案】D 24.下列化合物中，N原子为sp²杂化的是()。A.环己胺B.正己胺C.吡啶D.六氢吡啶【答案】C 25.下列化合物，用酸性KMnO₄溶液氧化，不生成二元芳酸的是()。D.【答案】A 26.下列化合物中，易发生亲电取代反应且取代位置标记正确的是()。A.B.D.【答案】A 27.羧基数目最多的酸是()。A.草酸B.酒石酸C.蚁酸D.柠檬酸【答案】D 28.下列化合物与HBr发生亲电加成反应，反应速率最快的是()。A.B.C.D.【答案】C 29.萃取过程中，如果有机相和水相的分层现象不明显，为使分层现象变得更明显可加入()。A.饱和氯化钠溶液B.氨水C.盐酸溶液D.氢氧化钠溶液【答案】A 30.化合物中标记的①和②的碳构型分别为()。A.SS B.RR C.RS D.SR【答案】B二、填空题：第31~50小题，每小题2分，共40分。31.I₂和CCl₄的混合物中，主要存在的分子间作用力有。【答案】色散力32.HCl、BF₃、BeCl₂、CH₄中，σ键是由sp²杂化轨道和p轨道重叠得到的是【答案】BF₃33.根据有效数字运算规则，算式的计算结果应保留位有效数字。【答案】3 34.以甲基橙为指示剂，用无水碳酸钠标定0.20 mol·L⁻¹的HC1溶液，保证滴定消耗的HC1体积为20mL,应称取碳酸钠的质量为g。(M(Na₂CO₃)=106g·mol-¹)【答案】0.21 35.焦磷酸H₄P₂O₇,K=7.5×10⁻¹、K₂=6.2×10-⁻²、Ka3=2.0×10-7、K4=6.0×10⁻⁹,则P₂O4-的K62为0【答案】5.0×10-⁸36.已知：)△H°=-2092KJ·mol-¹.L-¹C(s)+O₂(g)=CO₂(g)△H=-394KJ·mol⁻¹·L¹△,Hm=-286 KJ·mol⁻¹·L¹C₃H₆的标准摩尔生成焓△H=KJ·mol⁻¹-L¹。【答案】52 37.400K时，反应进度ξ=1mol时，对于反应1,Qp.Qv。(填“<”“>”或“=”)【答案】<38.血红蛋白可与血液中的O₂和CO₂结合：Hb+O₂=HbO₂K⁹=2.0×10²Hb+CO=HbCO K=4.4×10⁴反应HbO₂+CO=HbCO+O₂的标准平衡常数K3为_【答案】2.2×10²39.用分光光度法测定KMnO₄的含量时，KMnO₄中含有少量K₂Cr₂O₇,观察两种物质的吸光曲线发现有部分重叠，为了消除的干扰，应选择的测定波长为nm。——MnO Cr₂O;-【答案】545 40.用EDTA标准溶液滴定Mg²+,用铬黑T(EBT)作为指示剂，在化学计量点之前，指示剂的主要存在形式为(填“Mg²+-EBT”或“EBT"”)。41.【答案】Mg²+-EBT COOH化合物①COOH②CH₃COOH CF₃的酸性由强到弱的排序为。(填序号)【答案】③>①>②42.化合物在酸性条件下水解为_o【答案】43.根据羟醛缩合反应，制得的原料为苯甲醛和。(填名称)【答案】乙醛44.化合物①二甲胺；②乙胺；③乙二胺中，沸点最高的是。(填序号)【答案】③45.完成反应方程式：【答案】46.氨基酸①甘氨酸、②丙氨酸、③谷氨酸中，酸性氨基酸有。(填序号)【答案】③47.化合物的命名为o【答案】2-甲基-5-硝基噻吩48.卵磷脂水解的产物为高级脂肪酸、磷酸、胆碱和。【答案】甘油49.氯代烷和醇钠反应制备H名称)【答案】氯乙烷以选用的卤代烃为。(填50.稠环化合物,双键的构型为型(填“Z”或“E”)。【答案】E三、计算、分析与合成题：第51~58小题，共50分51.(4分)根据酸碱质子理论，在溶液中，Ac⁻和HS-分别属于酸、碱还是两性物质?写出它们的共轭酸或共轭碱。【解析】Ac⁻为碱，其共轭酸为HAc;HS为两性物质，其共轭酸为H₂S,其共轭碱为S²-。52.(4分)配位滴定中，用EDTA标准溶液滴定金属离子，可根据以下曲线：(1)写出曲线的名称(2)用0.02000mol·L⁻¹EDTA标准溶液滴定等浓度的Cu²+溶液，控制终点误差Et|≤0.1%,允许最低的pH是?【解析】(1)EDTA的酸度效应曲线(2)由曲线可得，滴定Cu²+时所允许的最低pH为3。53.(5分)一定条件下，用厚度为1cm的玻璃比色皿，测定质量分数为0.00100%的某有色物质溶液，在520nm处的吸光度为0.700,求该有色物质的摩尔质量。(已知该物质的摩尔吸光系数ε=1.12×10⁴L·mol⁻¹·cm⁻¹)【解析】该溶液为稀溶液，其密度近似等于水的密度，即p≈1kg·L⁻¹(1)根据朗伯-比耳定律A=εbcB(2)由(1)(2)可得：54.(6分)浓度均为0.1mol·L¹的CI和I混合溶液中，加入AgNO₃固体。(1)I完全沉淀时，AgCl是否开始沉淀?(完全沉淀标准为c≤1.0×10⁻⁵mol·L⁻¹)(2)CI-开始沉淀时，CI的浓度是I浓度的多少倍?(K(AgC1)=1.7×10⁻¹⁰,K昴(AgI)=8.5×10⁻¹⁷)【解析】(1)当I完全沉淀时，此时，Q(AgCI)={c(Ag+)/c°}.{e(c1-)/c°}=8.5×10⁻¹<K昴(AgCI)故AgCl未开始沉淀。(2)当Cl开始沉淀时，此时，故C1的浓度为I浓度的2.0×10⁶倍。55.(6分)原电池(一-)Pt|H₂(100kPa)|+(c(H+)IICu²+(1mol-L⁻)I Cu(+),其电动势为0.52V,计算原电池溶液中H+的浓度。(φ°(Cu²+/Cu)=0.34V能斯特方程中的值取0.060)【解析】由能斯特方程可得：=0.0601gc(H+)φ(Cu²+/Cu)=φ°(Cu²+/Cu)=0.34V电动势E=φ(+)-φ(-)=φ(Cu²+/Cu)-φ(H+/H₂)φ(H+/H₂)=φ(Cu²+/Cu)-E=0.34V-0.52V=-0.18V又φ(H+/H₂)=0.0601gc(H+)=-0.18V得c(H+)=1.0×10³mol·L¹56.(6分)化合物A(C₇H₁2)经臭氧化锌催化还原水解，得到乙醛和化合物B(C₅H₈O),B与2,4-二硝基苯肼反应生成黄色沉淀，但不能发生银镜反应。B用NaBH₄还原得到化合物C(C₅H₁₀O),C在酸性条件下受热脱水后，再用酸性KMnO₄溶液氧化得到戊二酸。写出A、B、C的结构式。【解析】A.B.57.(6分)用简便并能产生明显现象的化学方法，分别鉴别下列两组化合物(用流程图表示鉴别过程)。(2)淀粉、纤维二糖、蔗糖【解析】(1)58.(13分)按照要求制备下列物质(写出每一步的反应方程式和主要反应条件，无机试剂任选):(1)由环己醇和溴己烷制备【解析】(1)(2)。
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