2025年高中竞赛班化学竞赛试卷.docx

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2025年高中竞赛班化学竞赛试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题3分，共30分）1.下列说法正确的是（）A.分子中所有原子都在同一直线上，则该分子一定是直线型结构B.分子中中心原子的价层电子对数等于其孤对电子数时，分子一定不对称C.分子晶体的熔沸点一定低于离子晶体的熔沸点D.分子间存在氢键的分子，其熔沸点一定高于不含氢键且分子量相近的分子2.下列元素的第一电离能一定大于磷（P）的是（）A.硫（S）B.硅（Si）C.铝（Al）D.碳（C）3.下列关于化学键的叙述正确的是（）A.共价键是原子间通过得失电子形成的相互作用B.离子键是阴阳离子之间通过静电吸引形成的化学键C.共价化合物中一定不存在离子键D.金属晶体中只存在金属键4.下列说法不正确的是（）A.原子最外层电子数不超过8个（氦为2个）的粒子不一定是分子B.具有分子结构的晶体一定是分子晶体C.离子化合物中可能存在共价键D.金属阳离子一定不能形成分子晶体5.下列过程吸收热量的是（）A.铁块在氧气中燃烧B.氢氧化钡晶体与水反应C.氯化铵固体溶于水D.碳酸钙高温分解6.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡。下列措施能增大SO₃浓度的是（）A.升高温度B.缩小容器体积C.增大O₂的浓度D.使用催化剂7.下列关于原电池的叙述正确的是（）A.原电池中，电子从负极流向正极B.正极发生还原反应，负极发生氧化反应C.原电池工作时，两极材料一定都是金属D.盐桥中阳离子流向正极8.下列溶液中，Cl⁻离子浓度最大的是（）A.0.1 mol/L HCl B.0.1 mol/L NaCl C.0.1 mol/L BaCl₂D.0.1 mol/L KCl 9.下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.Al B.SiO₂C.NH₄HCO₃D.CH₃COOH 10.下列有机物中，能发生加成反应和氧化反应，但不能发生水解反应的是（）A.CH₂=CH₂B.CH₃CH₂OH C.CH₃COOH D.CH₃OCH₃二、填空题（每空2分，共20分）11.写出下列物质的化学式或名称：(1)氢氧化钾_______(2)二氧化碳_______(3)乙烯_______(4)乙醇_______(5)硫酸钠_______12.配平下列化学方程式：(1)__Al+__CuSO₄→__Al₂(SO₄)₃+__Cu(2)__CH₄+__O₂→__CO₂+__H₂O 13.用化学用语填空：(1)氮原子获得3个电子形成的离子_______(2)铁离子_______(3)氢氧根离子_______(4)碳酸根离子_______14.简答题：(1)写出硫元素的原子结构示意图_______(要求在圆圈内画出核内质子数和核外电子分层排布)。(2)写出甲烷燃烧的热化学方程式_______。三、简答题（每题5分，共10分）15.解释原因：为什么钠投入水中比投入酒精中反应更剧烈？16.设计一个实验方案，比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性。简述实验步骤、现象和结论。四、实验题（共10分）某兴趣小组用下图所示装置（部分仪器已省略）进行钠与水的反应实验。（假设所有仪器均完好，药品足量）A B C D E F（装置图略）请回答：(1)写出装置B中发生反应的化学方程式_______。(2)实验开始时，应先点燃酒精灯加热A处，还是先通入气体？请说明理由_______。(3)装置C的作用是_______。(4)实验过程中观察到装置E中现象为_______。产生该现象的原因是_______。(5)如果要收集并测量生成的氢气的体积，应在装置的_______处连接压强计或气体收集装置（填字母）。五、计算题（共10分）将0.4 mol/L的盐酸100 mL与0.2 mol/L的NaOH溶液100 mL混合，计算：(1)混合后溶液中H⁺或OH⁻的物质的量浓度（假设体积不变）。(2)若要使混合溶液呈中性，需加入多少摩尔的固体NaOH？（写出计算过程）试卷答案一、选择题1.B 2.D 3.C 4.A 5.C 6.C 7.B 8.C 9.C 10.A二、填空题11.(1)KOH(2)CO₂(3)CH₂=CH₂(4)C₂H₅OH(5)Na₂SO₄12.(1)2Al+3CuSO₄→Al₂(SO₄)₃+3Cu(2)CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O 13.(1)O³⁻(2)Fe³⁺(3)OH⁻(4)CO₃²⁻14.(1)[在圆圈内画出核内质子数8，核外电子分层排布：K层2，L层8](2)CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH=-890 kJ/mol三、简答题15.钠与水反应生成可溶性的氢氧化钠，溶液呈碱性，钠能置换出氢气；钠与酒精反应只生成氢气和氢氧化钠，且反应较慢。水对钠的极化能力强，易破坏钠的表面，促进反应进行。16.实验方案：步骤：分别取等量的碳酸钠和碳酸氢钠固体于两支试管中，加热，用湿润的紫色石蕊试纸或澄清石灰水检验产生的气体。现象：碳酸氢钠加热时分解产生使紫色石蕊试纸变红（或使澄清石灰水变浑浊）的气体；碳酸钠加热时现象不明显（或只有微弱使澄清石灰水变浑浊的现象）。结论：碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠较稳定。四、实验题(1)2H₂O(g)+2Na(s)→2NaOH(aq)+H₂(g)↑(2)先通入气体。理由：防止加热时A处空气受热膨胀冲出，保证实验安全。(3)吸收未反应的H₂，并防止倒吸。(4)燃烧、发出淡蓝色火焰；氢气具有可燃性。(5)C五、计算题(1)n(HCl)=0.4 mol/L×0.1 L=0.04 mol n(NaOH)=0.2 mol/L×0.1 L=0.02 mol混合后，HCl过量。n(H⁺)=0.04 mol-0.02 mol=0.02 mol c(H⁺)=0.02 mol/(0.1 L+0.1 L)=0.1 mol/L c(OH⁻)=0 mol/L(溶液呈酸性)答：混合后溶液中H⁺的浓度为0.1 mol/L。(2)要使溶液呈中性，需使n(NaOH)=n(H⁺)。n(H⁺)=0.1 mol/L×0.2 L=0.02 mol需要加入n(NaOH)=0.02 mol答：需加入0.02 mol的固体NaOH。