2025年初中初二化学竞赛试卷.docx

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2025年初中初二化学竞赛试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。下列每小题只有一个选项符合题意。）1.下列变化中，属于化学变化的是A.水结成冰B.铁丝生锈C.空气液化D.碘升华2.某粒子的结构示意图为，该粒子A.是阳离子B.是阴离子C.是原子D.无法确定其种类3.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.汽水C.碳酸钙D.氯化钠溶液4.在水通电分解的实验中，正极产生的气体体积较小，其原因是A.氢气难溶于水B.氧气密度比氢气小C.氧气不易燃烧D.水中氧气含量少5.下列关于燃烧现象的描述错误的是A.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰B.镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光C.铁丝在空气中能剧烈燃烧，火星四射D.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟6.下列物质中，既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.氧化铜B.氢氧化钠C.碳酸钠D.铝7.下列关于水的叙述错误的是A.水是由氢元素和氧元素组成的B.水分子由一个氧原子和两个氢原子构成C.水的化学式是H₂O D.硬水加入肥皂水后会产生较多泡沫8.下列物质的俗名和主要成分对应错误的是A.纯碱——氢氧化钠B.生石灰——氧化钙C.熟石灰——氢氧化钙D.盐酸——氢氯酸9.下列关于酸的性质叙述错误的是A.酸能使紫色石蕊试液变红B.酸能与活泼金属反应生成盐和氢气C.酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水D.酸不能与碱发生反应10.下列关于碱的性质叙述错误的是A.碱能使无色酚酞试液变红B.碱能与酸发生中和反应C.碱能与某些非金属氧化物反应D.碱不能与盐发生反应11.下列物质中，属于有机化合物的是A.氧气B.盐酸C.蔗糖D.氧化铁12.下列实验操作中，正确的是A.向试管中倾倒液体药品时，瓶塞倒放，标签朝向手心B.使用酒精灯时，用一酒精灯去引燃另一酒精灯C.给试管中的液体加热时，液体体积超过试管容积的1/3 D.实验完毕，将剩余的药品直接倒入下水道13.下列关于物质的分类正确的是A.氧化物：氧气、二氧化碳B.单质：铁、氯化钠C.盐：碳酸钠、氢氧化钙D.碱：氢氧化钾、硫酸14.下列关于物质的转化，不能一步实现的是A.Zn→ZnSO₄B.Fe₂O₃→Fe C.CaCO₃→CaO D.H₂SO₄→Na₂SO₄15.下列说法正确的是A.原子是最小的粒子，不可再分B.分子是在不断运动的C.同种元素的原子质子数一定不同D.混合物一定含有杂质二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共20分。）16.写出下列物质的化学符号：2个氢原子；氧气；硫酸钠。17.用化学符号表示下列反应原理：2H₂+O₂$$\frac{\overset{\text{点燃}}{-}}{}$$2H₂O；CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。18.某金属R的相对原子质量为24，它的原子核外有12个电子，则R的原子结构示意图为，其形成的离子符号为。19.空气中含量最多的气体是，写出一种可用于改良酸性土壤的碱的化学式。20.化学方程式2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑中，反应物是，生成物中有种氧化物。三、简答题（本大题共3小题，共25分。）21.（7分）简述实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的实验步骤，并写出该反应的化学方程式。在收集氧气时，为什么可以用向上排空气法？写出一种检验氧气的方法。22.（9分）写出铁丝在氧气中燃烧和二氧化碳通过灼热的碳层的化学方程式。这两个反应分别体现了铁和碳的哪种化学性质？请结合反应原理简要说明。23.（9分）现有稀硫酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、澄清石灰水四种无色溶液，请设计实验方案，将它们一一鉴别出来。要求：写出实验步骤、现象和结论。（提示：可以借助紫色石蕊试液和无色酚酞试液）四、计算题（本大题共2小题，共30分。）24.（15分）实验室用含杂质（杂质不参与反应）的锌粉8克与足量的稀硫酸反应，生成氢气0.2克。求：（1）参加反应的锌粉的质量是多少克？（2）该锌粉的纯度是多少？（写出计算过程）25.（15分）将一定质量的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物完全溶于100克水中，向其中加入200克稀盐酸，恰好完全反应，生成二氧化碳气体的质量为8.8克。求：（1）原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量之和是多少克？（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）---试卷答案一、选择题1.B 2.C 3.C 4.A 5.C 6.D 7.D 8.A 9.D 10.D 11.C 12.A 13.D 14.C 15.B二、填空题16.2H；O₂；Na₂CO₃17.2H₂+O₂$$\frac{\overset{\text{点燃}}{-}}{}$$2H₂O；CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑18.；Mg²⁺19.氮气(N₂)；Ca(OH)₂20.2KMnO₄；两三、简答题21.实验步骤：检查装置气密性->加入高锰酸钾固体->用棉花塞住试管口->用酒精灯加热试管->接收气体化学方程式：2KMnO₄$$\frac{\overset{\text{加热}}{-}}{}$$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑原因：氧气密度比空气大检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气解析思路：考察实验室制取氧气的操作步骤、化学方程式书写、收集气体的原理（密度）、氧气的检验方法。步骤按顺序书写，方程式配平，密度比较，检验方法需现象和结论。22.铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O₂$$\frac{\overset{\text{点燃}}{-}}{}$$Fe₃O₄二氧化碳通过灼热的碳层：CO₂+C$$\frac{\overset{\text{高温}}{-}}{}$$2CO铁的性质：活泼性（能与氧气反应）碳的性质：还原性（能与二氧化碳在高温下反应）原理说明：铁丝在氧气中燃烧，说明铁能与氧气发生化学反应，体现了铁的活泼性；碳在高温下能将二氧化碳还原成一氧化碳，体现了碳的还原性。23.实验步骤：①取四种溶液少量分别放入四支试管中，滴加几滴紫色石蕊试液。②观察现象：其中两支试管中溶液变红，两支试管中溶液变蓝。③变红的溶液是稀硫酸和碳酸钠溶液；变蓝的溶液是氢氧化钠溶液和澄清石灰水。④向变红的两种溶液中分别滴加少量澄清石灰水。⑤观察现象：产生白色沉淀的是碳酸钠溶液（生成碳酸钙沉淀）；无明显现象的是稀硫酸。⑥结论：使石蕊变红的是稀硫酸；使石蕊变蓝的是氢氧化钠溶液；使石蕊变红后加入石灰水产生沉淀的是碳酸钠溶液；使石蕊变蓝的是澄清石灰水。解析思路：利用酸碱指示剂区分酸碱。石蕊遇酸红，遇碱蓝。再利用酸与碳酸盐反应生成气体的特性，或碱与某些盐反应生成沉淀的特性进行进一步区分。稀硫酸与碳酸钠反应生成气体，与石灰水不反应；碳酸钠与石灰水反应生成沉淀，与硫酸反应生成气体。氢氧化钠与石灰水均不反应（或均变蓝，若用酚酞），但氢氧化钠与硫酸反应，石灰水与硫酸反应。四、计算题24.解：设参加反应的锌粉质量为x。Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑65 2 x 0.2g$$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.2g}$$x=6.5g锌粉纯度=$$\frac{6.5g}{8g}\times 100\%$$=81.25%答：（1）参加反应的锌粉质量是6.5克。（2）该锌粉的纯度是81.25%。解析思路：根据化学方程式进行计算。利用氢气质量求出参加反应的锌的质量，再计算样品纯度。注意区分样品总质量和纯物质质量。25.解：设混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量之和为y克，所用稀盐酸中溶质的质量分数为z%。CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO₃+HCl→NaCl+H₂O+CO₂↑(NaHCO₃+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+NaOH+H₂O也可，但计算复杂)根据碳元素守恒，或总反应：Na₂CO₃+2NaHCO₃+4HCl→2NaCl+3H₂O+3CO₂↑总反应中，每生成44g CO₂，需要106g Na₂CO₃+84g NaHCO₃，消耗4mol HCl。生成8.8g CO₂(0.2mol)。需要碳酸钠和碳酸氢钠的总质量：$$\frac{106g+84g}{44g}\times 8.8g=25g$$所以，y=25g。所用稀盐酸溶质质量：$$\frac{106g+84g}{44g}\times 8.8g\times\frac{2}{4}=10g$$所用稀盐酸总质量：100g+200g=300g溶质质量分数z%=$$\frac{10g}{300g}\times 100\%$$=3.33%答：（1）原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量之和是25克。（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是3.33%。解析思路：方法一，分别设Na₂CO₃、NaHCO₃质量，列方程组求解，较复杂。方法二，利用碳元素守恒，将混合物视为Na₂CO₃与NaHCO₃的混合物，根据生成的CO₂质量，利用总反应方程式进行计算，更为简便。先求出混合物总质量，再求盐酸溶质质量，最后计算溶质质量分数。注意盐酸与Na₂CO₃、NaHCO₃都按2:1反应。