2014-2015学年高二化学鲁科版选修4同步复习3.2.3影响盐类水解的因素和盐类水解的应用2.doc

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第3课时盐类水解的应用[目标要求]1.了解盐类水解在生产生活中的应用。2.通过了解盐类水解的应用，进一步体会化学对社会发展的作用。盐类水解的应用(用离子方程式表示)1．泡沫灭火器的灭火原理：________________________________________________________________________________________________________________________________________________；2．热碱去油污效果好：________________________________________________________________________；3．明矾净水：________________________________________________________________________；4．铵态氮肥不能与草木灰混合施用：________________________________________________________________________________________________________________________________________________；5．制备Fe(OH)3胶体：________________________________________________________________________；6．较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液中，会放出气体，如镁与NH4Cl溶液反应：________________________________________________________________________；7．盐溶液的配制及贮存，如配制FeCl3、CuSO4等溶液时，需在溶液中分别加入少量的盐酸、硫酸。知识点一促进盐类水解1．人们把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这样做的目的是()A．明矾能起催化剂作用B．碳酸氢钾比碳酸氢钠更易分解C．明矾受热分解放出气体D．铝盐在水中能起到酸的作用2．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可以在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是()A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3 3．普通泡沫灭火器的铁筒里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，铁筒里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时，倒置灭水器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。(1)产生此现象的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(1)不能把硫酸铝溶液装在铁筒里的主要原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。知识点二抑制盐的水解4．在配制溶液时，为防止溶液浑浊，需加入某一溶液，下列各组溶液配制时所加溶液(括号内为溶质)正确的是()A．Fe2(SO4)3(HCl)B．Na2CO3(NaOH)C．AlCl3(H2SO4)D．CH3COONa(CH3COOH)5．向三份0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为()A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大练基础落实1．实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清石灰水⑦浓HNO3⑧浓H2SO4 A．①⑥B．①②③④⑥C．①②③⑥⑦⑧D．⑤⑦⑧2．在pH＝1的溶液中可以大量共存的离子组是()A．K＋、Na＋、SO、S2－B．NH、Mg2＋、SO、Cl－C．Na＋、K＋、HCO、Cl－D．K＋、Na＋、[Al(OH)4]－、NO 3．为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥中，最适合的组合是()①K2CO3②KCl③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水A．①③④B．②③④C．①③⑤D．②③⑤4．在蒸发皿中加热并灼烧(<900℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是()A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸镁D．高锰酸钾练方法技巧5．下面的问题中，与盐类水解有关的是()①为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸；②实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞；③在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡；④长期使用硫酸铵，土壤酸性增强。A．只有①④B．只有②③C．只有③④D．全部6．在Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解的方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是()A．加热B．通入HCl气体C．加入适量的NaOH溶液D．加固体AlCl3题号123456答案练综合拓展7．在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HClΔH＞0(1)加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体。向这种液体中加入MgCl2溶液，产生的现象为________________________________________________________________________。(2)在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入________________________________________________________________________。(3)向FeCl3溶液中加入少量浓苯酚钠溶液，预计可能看到的现象是________________________________________________________________________。8．(1)碳酸钾溶液蒸干得到的固体物质是________________________________________________________________________，原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是________________________________________________________________________，原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是________________________________________________________________________，原因是_________________________________________________________________。(4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是________________________________________________________________________，原因是__________________________________________________________________。(5)氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是________________________________________________________________________，原因是________________________________________________________________。(6)盐酸与硫酸各1 mol·L－1的混合酸10 mL，加热浓缩至1 mL，最后的溶液为______________，原因是______________________________________________________________________________________________________________________________。9．工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是：①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：已知Cu2＋、Fe2＋在pH为4～5时不水解，而Fe3＋却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题：(1)X是什么物质？____________，其反应的离子方程式是________________________________________________________________________。(2)Y物质应具备的条件是________________________________________________________________________，生产中Y可选：______________。（3）溶液乙在蒸发结晶时应注意：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。基础落实1．Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合，Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑2．CO＋H2O HCO＋OH－3．Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋4．CO＋H2O HCO＋OH－、NH＋OH－===NH3↑＋H2O 5．Fe3＋＋3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)＋3H＋6．Mg＋2NH===Mg2＋＋2NH3↑＋H2↑对点训练1．D 2．D[欲除去酸性溶液中的Fe3＋，通常采用的方法是调整溶液的pH，促进Fe3＋水解，使之生成Fe(OH)3沉淀后除去，而现在除去MgCl2溶液中的Fe3＋，不能混入新杂质，因此加入试剂不能带入新的杂质离子，另外若过量必须易分离，考虑到上述要求，应选用MgCO3。]3．(1)Al2(SO4)3＋6NaHCO3===3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋6CO2↑(2)因Al3＋发生水解：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，溶液呈酸性会腐蚀铁筒(3)与等物质的量的Al2(SO4)3反应Na2CO3产生CO2的量较少，且生成CO2的速率慢解析硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液相遇会发生双水解反应产生CO2气体和氢氧化铝泡沫达到灭火的目的，其原理是：Al2(SO4)3＋6NaHCO3===3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋6CO2↑。若把硫酸铝溶液放在铁筒中，因Al3＋发生水解：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，溶液呈酸性会腐蚀铁筒。如果用Na2CO3代替NaHCO3，则发生的双水解反应是：Al2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O===3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋3CO2↑，可见，与等物质的量的Al2(SO4)3反应时Na2CO3产生CO2的量较少，且生成CO2的速率慢。4．B[配制溶液时，要加入抑制相关离子水解的酸或碱且不能引入杂质。]5．A[醋酸钠溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，水存在电离平衡：H2O OH－＋H＋，可知：加入少量NH4NO3，由于NH4NO3电离生成的铵根离子和水电离的氢氧根离子结合生成一水合氨，使氢氧根离子浓度降低，破坏了CH3COO－的水解平衡，使平衡正向移动，CH3COO－浓度减小；加入少量Na2SO3，由于Na2SO3电离生成的亚硫酸根离子和水电离的氢离子结合生成亚硫酸，氢离子浓度减小，使水的电离平衡正向移动，氢氧根离子浓度增大，从而导致CH3COO－的水解平衡逆向移动，CH3COO－浓度增大；加入少量FeCl3，由于＋3价铁离子水解生成氢氧化铁和H＋，使氢氧根离子浓度减小，从而导致CH3COO－的水解平衡正向移动，CH3COO－浓度减小。]课时作业1．B[碱及水解呈碱性的盐，因OH－与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶瓶颈与瓶塞粘结，因而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，必须用带橡胶塞的试剂瓶保存；酸性及强氧化性的物质不能用带橡胶塞的试剂瓶盛放。答案为B。]2．B3.B 4．C[此题考查了几种物质的溶液和固体的热稳定性。AlCl3极易水解，其溶液加热蒸干灼烧时，先后出现一系列过程：AlCl3的水解反应：AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，在加热时正向移动，HCl又挥发，故蒸干后得Al(OH)3；再灼烧分解为Al2O3。NaHCO3固体和KMnO4固体加热都分解，只有MgSO4最稳定。]5．D[题中涉及的四个问题都与盐类的水解有关系。具体解释依次如下：①保存FeCl3溶液，在溶液中加入少量盐酸，可以抑制FeCl3发生水解反应生成Fe(OH)3沉淀。②Na2CO3、Na2SiO3可以发生水解使溶液显碱性，从而能腐蚀玻璃，故实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞，不能用玻璃塞，避免瓶塞和瓶口粘连在一起。③NH4Cl、AlCl3发生水解，溶液呈酸性，镁可以置换溶液中的氢，放出H2，从而产生气泡。④硫酸铵水解呈酸性，长期使用此化肥，土壤酸性将增强。]6．C[盐类的水解存在一个平衡状态，当条件发生变化时，平衡可能发生移动，状态发生改变。A、C、D都可促使水解平衡正向移动，B抑制水解反应的进行。改变条件后，溶液的pH增大的是C，溶液的pH减小的是A、B、D。综上所述，符合题意的答案为C。]7．(1)有红褐色沉淀(2)少许稀盐酸(3)产生红褐色沉淀，溶液变为紫色解析(1)加热FeCl3溶液，得到Fe(OH)3胶体，加入MgCl2使胶体凝聚而得到红褐色沉淀。(2)为防止FeCl3水解，应加入少许稀盐酸抑制FeCl3水解。(3)因Fe3＋＋3O－＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3OH，所以得到红褐色沉淀，同时OH与FeCl3发生显色反应，溶液变为紫色。8．(1)K2CO3尽管加热过程促进水解，但生成的KHCO3和KOH反应后又生成K2CO3(2)KAl(SO4)2·12H2O尽管Al3＋水解，但由于H2SO4为难挥发性酸，最后仍然为结晶水合物(3)BaCO3Ba(HCO3)2BaCO3＋CO2↑＋H2O(4)Na2SO42Na2SO3＋O2===2Na2SO4(5)Al(OH)3加热使HCl挥发，促进水解进行到底(6)H2SO4溶液HCl挥发只剩余H2SO4 9．(1)Cl2Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－(2)调节溶液酸性，使pH为4～5，且不引进新杂质CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3(3)通入HCl气体(或加入盐酸)，并不断搅拌且不能蒸干解析由于Fe3＋在pH＝4～5时即可沉淀完全，所以题中利用这种性质把Fe2＋转化为Fe3＋，再转化为Fe(OH)3过滤除去，由于Cu2＋在pH＝4～5时，不水解，此时所得溶液为CuCl2溶液，加热蒸干时会促进CuCl2的水解，因此要在HCl气流中进行。