2015届高考化学一轮复习高考演练24第七章第三讲.doc

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1．(2013·高考重庆卷)将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：压强/Mpa体积分数/%温度/℃1.02.03.081054.0ab915c75.0d1 000ef83.0①b＜f②915℃、2.0 MPa时E的转化率为60%③该反应的ΔS＞0④K(1 000℃)＞K(810℃)上述①～④中正确的有()A．4个B．3个C．2个D．1个解析：选A。反应E(g)＋F(s)2G(g)是气体分子数增大的反应，压强增大平衡逆向移动，故b<54.0；由b到83.0%可知转化率是增大的，温度升高，G的体积分数增大，平衡正向移动，故正反应是吸热的，由此可知f>75.0，故b<f，①正确。915℃、2.0 MPa时，G的体积分数(物质的量分数)为75.0%，设总的物质的量为4 mol，则E为1 mol，G为3 mol，根据反应E(g)＋F(s)2G(g)可知：生成3 mol G，消耗1.5 mol E，所以E的转化率为×100%＝60%，②正确。该反应是气体分子数增大的反应，故ΔS>0，③正确。因为该反应正向吸热，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，故④正确。2．(2012·高考山东卷)高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是()A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2解析：选A。由平衡常数K＝，温度升高时H2浓度减小，说明在升温时平衡正向移动，ΔH>0，A正确；恒容时反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，在增大压强时H2的浓度不变，升高温度，v(正)和v(逆)都增大。3．(2012·高考安徽卷)汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.4 kJ·mol－1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是()解析：选C。对于放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，K值减小，CO转化率降低，A、B错误；温度不变，K值不变，C正确；增加N2的量，平衡向逆反应方向移动，NO转化率降低，D错误。4．(2011·高考福建卷)25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是()A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0 D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2解析：选D。体系中有过量的锡且金属活动性：Sn>Pb，向平衡体系中加入铅后，c(Pb2＋)不变，A错误；加入少量Sn(NO3)2固体，c(Sn2＋)增大，平衡逆向移动，c(Pb2＋)增大，B错误；升温使c(Pb2＋)增大，说明平衡逆向移动，ΔH<0，正反应为放热反应，C错误；由化学方程式和图中数据得平衡常数K＝＝＝2.2，D正确。5．(1)(2013·全国卷新课标Ⅱ)在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)B(g)＋C(g)ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h0124816202530 4.915.586.327.318.549.509.529.539.53列式并计算反应的平衡常数K＝________。(2)(2013·高考天津卷)已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH＞0若1 mol空气含有0.8 mol N2和0.2 mol O2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8×10－4mol。计算该温度下的平衡常数K＝______________________。(3)(2013·高考山东卷)利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g)ΔH＞0(I)反应(I)的平衡常数表达式K＝____________________。若K＝1，向某恒容密闭容器中加入1 mol I2(g)和足量TaS2(s)，I2(g)的平衡转化率为________。解析：(1)反应前气体总物质的量为0.10 mol，令A的转化率为α(A)，改变量为0.10α(A)mol，根据差量法可得，气体增加0.10α(A)mol，由阿伏加德罗定律列出关系：K＝＝1.5(2)N2(g)＋O2(g)2NO(g)起始量(mol)0.8 0.2 0转化量(mol)4×10－4 4×10－4 8×10－4平衡量(mol)0.8 0.2 8×10－4由于反应前后体积不变，所以该反应的平衡常数K＝＝4×10－6。(3)或，通过三行式法列出平衡浓度，带入K值可以得出转化率为66.7%。答案：(1)＝1.5(2)4×10－6(3)66.7%；