高中化学竞赛经典资料第四章三维化学第一节必备原理知识一．原子核外电子的排布现代原子结构理论认为，电子在原子核外高速运动，而且没有一定的轨道，所以，电子在核外运动时就像一团带负电荷的云雾笼罩着带正电荷的原子核，因此，通常把核外电子的运动比喻为电子云。原子结构理论进一步指出，核外电子是在不同层上运动，这些层叫做电子层；电子层又分为若干亚层；亚层还有不同的轨道；而在每个轨道中运动的电子还有两种不同的自旋。电子层、亚层、轨道、自旋四个方面决定了一个核外电子的运动状态。不同元素的原子核外有不同数目的电子，这些电子是怎样在原子核外不同的电子层、亚层和轨道中排布的？原子结构理论指出，电子在原子核外的排布遵循三条规律，即泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则三条规律可以写出不同元素的电子排布式。以上是对核外电子运动和排布的概括叙述。这一部分内容还应着重了解以下几点：1．关于电子云的含义电子云是一个形象的比喻，是用宏观的现象去想象微观世界的情景，电扇通常只有三个叶片，但高速转起来，看到的却是一团云雾，像是叶片化成了云雾；电子在核外运动速度极高，而且没有一定的轨迹，因而可以在想象中“看”到电子的运动“化”成了云雾，一团带负电荷的云雾。因此电子云不是实质性的云雾，不能理解为由无数电子组成的云雾。应该指出，氢原子核外只有一个电子，也仍可以用电子云来描述。电子云常用由许多小黑点组成的图形表示。小黑点密集的地方表示在该处的单位体积内，电子出现机会较多（或称为几率密度较大）。电子云图中单独一个小黑点没有任何意义。2．关于电子层、亚层、轨道的意义①电子层——表示两方面意义：一方面表示电子到原子核的平均距离不同，另一方面表示电子能量不同。K、L、M、N、O、P……电子到原子核的平均距离依次增大，电子的能量依次增高。②亚层——也表示两方面意义：一方面表示电子云形状不同，s电子云是以原子核为中心的球形，p电子云是以原子核为中心的无柄哑铃形，d和f电子云形状更复杂一些；另一方面，表示能量不同，s、p、d、f电子能量依次增高。③轨道——在一定的电子层上，具有一定的形状和伸展方向的电子云所占据的空间，称为一个轨道。关于轨道的含义可以这样理解。轨道是指一个立体的空间；是原子核外电子云所占据的特定的空间；这个空间的大小、形状分别由电子层、亚层决定。除了s电子云是球形外，其余亚层的电子云都有方向，有几个方向就有几个特定空间，即有几个轨道。所以，轨道可以说是原子核外每个s亚层和其余亚层的每个方向上的电子云所占据的特定的空间。每一个原子核外都有许多电子层、亚层，因此，每个原子核外都有许多轨道。p、d、f亚层的电子云分别有3个、5个和7个伸展方向。因而分别有3、5、7个轨道：3个p轨道、5个d轨道和7个f轨道。它们的能量完全相同；电子云形状也基本相同。3．能级的概念在电子层、亚层、轨道和自旋这四个方面中，与电子能量有关的是电子层和亚层。因此，将电子层和亚层结合起来，就可以表示核外电子的能量。核外电子的能量是不连续的，而是由低到高象阶梯一样，每一个能量台阶称为一个能级。因此，1s、2s、2p……分别表示一个能级。4．氢原子和多电子原子核外的能级有同学认为，氢原子只有一个电子，因而只能有一个电子层。其实，正确的说法是，氢原子像其它所有原子一样，可以有许多电子层，电子层又分为若干亚层和轨道。只是在通常条件下，氢原子的这一个电子处于能量是低的1s轨道，这种状态叫基态；当电子从外界吸收能量以后，氢原子的这一个电子可以跃迁到能量较高的能级。氢原子核外能级由低到高的顺序是：1s<2s<2p<3s<3p<3d<4s<4p<4d<4f<5s……但是，对核外有多个电子的原子来说，核外能级的顺序就与氢原子不同了。一般来说，多电子原子核外能级由低到高的顺序是：1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p……这种现象叫做能级交错现象。5．电子排布式和轨道表示式根据原子核外排布电子的三条规律，可以写出各种元素核外电子的排布情况。核外电子排布情况有两种表示方法：电子排布式和轨道表示式。①写电子排布式时，先按由低到高的顺序排列出核外电子的能级，然后根据泡利不相容原理和能量最低原理向各个能级填充电子。错误的电子排布式不是违背了泡利不相容原理，就是违背了能量还低原理。例如将某元素原子的电子排布式写为1s22s22p33s1就是违背了能量最低原理，写成1s22s32p3就是违背了泡利不相容原理。电子排布式中最有意义的是外层电子的排布，内层可以用所谓“原子实”代替。原子实是该元素电子排布式中相当于上周期惰性气体原子的部分。例如：Cl元素的电子排布式的略写式为[Ne]3s23p5。连原子实也不写的电子排布式叫做原子的特征电子排布或价电子排布。对个副族元素来说，特征电子排布就是最外层电子排布加上外层d电子（或f电子）排布。中学课本上称为外围电子排布。②轨道表示式是用方框或圆圈表示轨道，在每个轨道内用向上、向下的箭头表示自旋不同的电子。写轨道表示式要特别注意不要违背洪待规则。6．关于洪特规则的特例洪待规则是电子在等能量轨道上排布时遵循的规律。它指出电子在等能量轨道（如三个p轨道）上排布时，将尽可能占满所有轨道，并且自旋方向相同。这样排布的原因是这种排布使整个原子的能量最低。将洪特规则推广开来，人们总结出，当等能量轨道半满（p3、d5、f7）、全满（p6、d10、f14）以及全空（p0、d0、f0）时，都可使原子整体能量处于相对较低的状态。这是洪特规则的特例。正因为如此，铬的特征电子排布变为3d54s1（而不是3d44s2）。二．周期表中元素性质的递变规律中学化学课本中对元素的金属性和非金属性，元素的化合价，原子半径等的递变规律作了较为详细的说明，这里再补充几个元素的性质。1．电离势对于多电子原子，使处于基态的气态原子变成＋1价气态阳离子所需要的能量，称为第一电离势，常用符号I1表示。以＋1价的气态阳离子再失去一个电子变成＋2价的气态阳离子所需要的能量称为第Ⅱ电离势，用I2表示，依次类推，有第Ⅲ电离势I3等等。电离势特别是第一电离势反映了单个原子失去电子能力的大小。元素的原子电离势越小，说明它越容易失去电子，其金属性越强。对于多电子原子来说，各级电离势的大小顺序是I1<I2<I3……，这是因为离子的电荷正值越大，离子半径越小，失去电子越困难，需要的能量越高。电离势数值的大小，主要取决于原子的核电荷数、原子半径以及原子的电子层结构。因此在周期表中，各元素的电离势，特别是第一电离势I1必然也呈周期性变化。一般说来，同一周期的元素电子层数相同，从左到右核电荷数增大，原子半径减小，核对外层电子的引力增大，因此越靠右的元素，越不易失去电子，电离势也就越大。对于同一族来说，最外层的电子数相同，但自上而下，电子层数增多，原子半径增大起主要作用，半径越大，核对外层电子的引力越小，越容易失去电子，电离势就越小。因此元素第一电离能的周期性变化也是元素原子结构周期性变化的必然结果。在同一周期里，从左到右元素的第一电离势虽然从总体上讲是增大趋势，但却不是直线增大的。例如，第三周期的镁、磷、氮的第一电离势就显得“反常”的高，这分别与3p0、3p3、3P6的稳定结构相联系。2．一个基态的气态原子获得一个电子成为负一价气态阴离子时所放出的能量称为该元素的电子亲核势（即第一电子亲核势）。用符号E表示。一般的说，在同一周期中，从左到右电子亲核势增大；在同一族中，从上到下电子亲核势减小。3．电负性电离能可表达中性原子对外层电子的控制能力，电子亲和势可表达中性原子对外加电子的吸引能力。有些化学家结合分子的性质来研究这两个值，而导出一种用来表明原子对它和其它原子间形成化学键的共用电子的引力大小的标度，称它为电负性。电负性高表明此原子对共用电子的吸引力强；电负性低表明这种引力弱。运用电负性的观点可以看出：①金属的电负性低，电负性越低金属越活泼。由此可见最低电负性的元素在周期表的左下角。周期表向左，向下则元素的电负性渐低。②非金属的电负性高，最高电负性的元素应出现在周期表的右上方（未计稀有气体），氟的电负性最高。③在主族元素中同族元素越向下电负性越低。在副族元素中电负性的变动不大。④在同周期内，电负性按由左至有渐高。在长周期的过渡元素的中部有升高趋势，其后反有降低（但至p区的ⅦA升至很高）。电负性差与成键两元素原子间单键的离子性百分率有关，电负性差越大成键时离子性越强，反之越弱。因此周期表里左下与右上的元素间化合物一般是离子化合物。非金属间电负性差不大而形成共价化合物。非金属元素的化合物中，电负性也可表明元素氧化值的正、负。电负性大的元素氧化值为负；电负性小的元素氧化值为正。这给判断价态的正、负也带来了便利。三．路易斯结构与共振理论早在19世纪50年代，Frankland在考察元素相互化合的原子比时就提出了最原始的化合价的概念。把氢的化合价定为1，则和氢形成HCl，H2O，NH3，CH4的氯，氧，氮，碳的化合价便为1，2，3，4。它们彼此相互化合时，也会呈现这种化合价的相互关系，例如，碳和氯的化合物（CCl4）里的原子比为1:4，因为氯和氢化合价相同，所以CH4和CCl4符合同一个通式AB4；而碳和氧的化合物（CO2）里的原子比为1:2；因为氧的化合价是2，一个氧原子可以相当2个氢原子等等。当时的化学家们并不清楚化合价的实质，解释不了为什么不同的元素有不同的化合价，也解释不了为什么有变价。但却发现，化合价是元素性质的异同性以及分类的重要依据之一。例如，碱金属都表现1价，碱土金属都表现2价等等。以化合价等概念为基础的对元素的分类考察后来形成了门捷列夫发现元素周期律的出发点。原始的化学键概念是为了形象地表达原始的化合价的概念提出的，没有任何结构上的实在含义。例如，为了表达化合价，可以用一根线段表示一价，把相互化合的原子连接起来，并把“—”、“＝”和“≡”分别称为单键、双健和叁键。到本世纪初，在原子结构模型的基础上，路易斯（1916年，G．C．Lewis，美国化学家）提出了化学键的电子对理论。他认为，原子相互化合形成化学键的过程可以简单地归结为未成对电子的配对活动。当A原子的一个未成对电子和B原子的一个未成对电子配成一对被双方共用的电子对，就形成一个化学健，这种化学键称为“共价键”。这样，就可以把表示化学健的“—”。改成“:”，以表示一对电子。这种化学符号就是所谓共价键的“电子结构式”。路易斯的共用电子对理论阐明了化学键的实质。至今仍有重要的意义。几乎与提出共价键的同时；人们还建立了配价键和电价键（即离子键）的概念。当A原子和B原子化合，A原子供出一对电子对而B原子接受这对电子对，形成一对共用电子对，所形成的化学键就称为“配价键”。当A原子和B原子形成化学键时，A原子的未成对电子和B原子的未成对电子配成对，但这对电子并不是共用电子对而是为一方所独有，这样，一方失去电子，变成正离子，另一方得到电子，变成负离子，正负离子以静电引力相互吸引，形成的化学键称为“电价键”或称为“离子键”。所谓“路易斯结构式”，通常是指如下所示的化学符号：在路易斯结构式中，线段的意义，如前所述，代表共用电子对，仍称“单键”、“双键”和“叁键”（代表1，2，3对共用电子对）。成对的小黑点则代表未用来形成化学键的“价层电子对”，叫做“孤对电子对”（有时分子里有单个的非共用电子，如NO2）。对于大多数有机化合物，通过观察便可写出他们的路易斯结构式。这是因为，在大多数有机化合物里，C、H、O、N、S、卤素等元素的化合价是稳定的，只要掌握它们的化合价，注意到在化合物里每个原子周围的价层电子的总数等于8（所谓“八偶律”），就可以写出它们的路易斯结构式。对于无机物，写路易所结构式就要困难得多。但大多数情况下，“八偶律”仍是起作用的。从上面已经写出的路易斯结构式里我们很容易发现这一点。但有时八偶律不起作用。主要有两种例外。①缺电子结构——价电子，包括形成共价键的共用电子对之内，少于8电子的，称为缺电子结构。例如，第3主族的硼和铝，中性原子只有3个价电子，若一个硼原子和其它原予形成3个共用电子对，也只有6个电子，这就是缺电子结构。典型的例子有BCl3、AlCl3（这些化学式是分子式，即代表一个分子的结构）。缺电子结构的分子有接受其它原子的孤对电予形成配价键的能力。例如：BCl3＋:NH3＝Cl3B←NH3能够接受电子对的分子称为“路易斯酸”，能够给出电子对的分子称为“路易斯碱”。路易斯酸和路易斯碱以配价键相互结合形成的化合物叫做“路易斯酸碱对”。②多电子结构例如，PCl5里的磷呈5价，氯呈1价。中性磷原予的价电子数为5。在PCl5磷原子的周围的电子数为10，超过8。这种例外只有第3周期或更高周期的元素的原子才有可能出现。有时，一个分子在不改变其中的原子的排列的情况下，可以写出一个以上合理的路易斯结构式，为解决这一问题，鲍林提出所谓的“共振”的概念，认为该分予的结构是所有该些正确的路易斯结构式的总和，真实的分子结构是这些结构式的“共振混合体”。四．杂化轨道理论电子配对法阐明了共价键的本质、特征和类型，但在解释多原子分子的几何形状（或空间构型）方面遇到了困难。例如C原子只有两个成单电子，但能形成稳定的CH4分子，所以电子配对法不能说明甲烷分子为什么是正四面体构型的分子。1931年鲍林提出杂化轨道理论，满意地解释了许多多原子分子的空间构型。杂化轨道理论认为：①形成分子时，由于原子间的相互作用，使同一原子中能量相近的不同类型原子轨道，例如ns轨道与np轨道，发生混合，重新组合为一组新轨道．这些新轨道称为杂化轨道。杂化轨道的数目等于参与杂化的原子轨道数目。如一个2s轨道与三个2p轨道混合，可组合成四个sp3杂化轨道；一个2s轨道与二个2p轨道混合，可得三个sp2杂化轨道；一个2s轨道与一个2p轨道混合，可得二个sp杂化轨道。②杂化轨道的电子云一头大，一头小，成键时利用大的一头，可以使电子云重叠程度更大，从而形成稳定的化学键。即杂化轨道增强了成键能力。③杂化轨道可以分为等性杂化和不等性杂化。等性杂化是所组合的一组杂化轨道的成分都相同的杂化。如甲烷中的C原子所生成的四个sp3杂化轨道，每个杂化轨道各含1/4的s轨道成分，3/4的p轨道成分。不等性杂化是所组合的一组杂化轨道的成分不全相同的杂化，如氨分子中的N原子所生成的四个sp3杂化轨道中，一个杂化轨道含0.3274的s轨道成分，0.6726的p轨道成分；其余三个杂化轨道各含0.2242的s轨道成分，0.7758的p轨道成分。杂化有多种方式，视参加杂化的原子以及形成的分子不同而不同。①sp3杂化——这是原子最外层的1个s轨道和3个p轨道发生的杂化。杂化以后形成四个等价的sp3杂化轨道。碳原子在与氢原子形成甲烷分子时就发生了sp3杂化。发生杂化时，碳原子的2s轨道和3个2p轨道发生混杂，形成4个能量相等的杂化轨道，碳原子最外层的4个电子分别占据1个杂化轨道。每一个sp3杂化轨道的能量高于2s轨道能量而低于2p轨道能量；杂化轨道的形状也可以说介于s轨道和p轨道之间。四个sp3杂化轨道在空间均匀对称地分布——以碳原子核为中心，伸向正四面体的四个顶点。这四个杂化轨道的未成对电子分别与氢原子的1s电子配对成键，这就形成了甲烷分子。杂化轨道理论不仅说明了碳原子最外层虽然只有2个未成对电子却可以与4个氢原子形成共价键，而且很好地说明了甲烷分子的正四面体结构。在形成H2O、NH3分子时，O、N原子实际上也发生了sp3杂化。与C原子杂化不同的是N、O原子最外层电子数分别为5个和6个，因而四个sp3杂化轨道里必然分别有1个和2个轨道排布了两个电子。这种已经自配对的电子被称为孤对电子。N和O的未成对电子分别与H原子的1s电子结合就形成了NH3分子和H2O分子。孤对电子相对来说带有较多的负电荷。受孤对电子云的排斥，NH3分子中N－H键间的夹角被压缩为107º，H2O分子中O—H键间的夹角被压缩到104º40¹。含有孤对电子的杂化被称为不等性杂化。NH3和H2O分子中N和O都发生了不等性sp3杂化。②sp2杂化——碳原子在形成乙烯（C2H4）分子时，每个碳原子的2S轨道与两个2p轨道发生杂化，称为sp2杂化。杂化后形成3个杂化轨道。它们的形状与sp3杂化轨道相似，在空间以碳原子梭为中心指向平面正三角形的三个顶点。未杂化的l个2p轨道则垂直于杂化轨道所在的平面。3个sp2杂化轨道与未杂化的1个2p轨道各有1个未成对电子。两个碳原子分别以1个sp2杂化轨道互相重叠形成σ键，两个碳原子的另外4个sp2杂化轨道分别与氢原子结合。所有碳原子和氢原子处于同一平面上，而两个碳原子未杂化的2p轨道垂直于这个平面。它们互相平行，彼此肩并肩重叠形成π键。所以，在乙烯分子中两个碳原子是以双键相结合，双键由一个σ和一个π键构成。此外，BF3分子中的B原子，SO3分子中的S原子都是发生sp2杂化的。这些分子都呈平面三角形。③sp杂化——形成CO2分子时，碳原子1个2s轨道与1个2p轨道发生杂化，形成两个sp杂化轨道。两个sp杂化轨道在X轴方向上呈直线排列，未杂化的两个即轨道分别在Y轴方向和Z铀方向垂直于杂化轨道。两个氧原子各以一个2p轨道与碳原子的sp杂化轨道重叠形成σ键。而两个氧原子的另一个未配对的2p轨道分别在Y周轴方向和Z轴方向与碳原子的未杂化的2p轨道“肩并肩”重叠形成π键。所以CO2分子中碳、氧之间以双键相结合。碳原子在形成乙炔（C2H2）时也发生sp杂化，两个碳原子以sp杂化轨道与氢原子结合。两个碳原子的未杂化2p轨道分别在Y轴和Z轴方向重叠形成π键。所以乙炔分子中碳原子间以叁挺相结合。④sp3d杂化——磷原子在形成PCl5分子时，除最外层s、p轨道参与杂化外，其3d轨道也有1个参加了杂化，称为sp3d杂化。杂化后形成5个杂化轨道，其中各有1个未成对电子。5个杂化轨道指向三角双锥的5个顶点，并与氯原子配对成键。除以上杂化方式外，还有其它的杂化，这里从略。可以看出，杂化方式与分子的空间结构形状有关。一般地说，发生sp3杂化时，形成的分子是正四面体，杂化原子处于中心；发生不等性sp3杂化时，如有一对孤对电子，则分子呈三角锥形，杂化原子处于锥顶。如果有2对孤对电子，则分子呈V型；发生sp2杂化时，分子呈平面三角型，杂化原子处于正三角形中心，未杂化的p电子通常形成π键（构成双键）；发生sp杂化时，分子呈直线型，未杂化的p电子通常也参与形成π键（构成双键或叁键）；发生sp3d杂化时，分子是三角双锥形。杂化原子处于双三角雄的中心。五．价层电子对互斥理论（VSEPR）现代化学的重要基础之一是分子（包括带电荷的离子）的立体结构。单写出路易斯结构式是不能得知分子或离子的立体结构的。分子的立体结构通常是指其σ—键骨架在空间的排布。现代实验手段可以测定一个具体的分子或离子的立体结构。例如，我们可以根据分子或离子的振动光谱（红外光谱或拉曼光谱）来确定分子或离子的振动模式，进而确定分子的立体结构：也可以通过X—衍射、电子衍射、中子衍射等技术测定结构。例如，实验测出，SO3分子是呈平面结构的，O—S—O的夹角等于120º，而SO32－离子却是呈三角锥体，硫是锥项，三个氧原子是三个锥角，象一架撑开的照相用的三角架。又例如SO2的三个原子不在一条直线上，而CO2却是直线分子等等。早在1940年，Sidgwick和Powell就在总结测定结果的基础上提出了一种简单的理论（更确切地说，是一种模型），用以预测简单分子或离子的立体结构。这种理论后经Giliespie和Nyholm在50年代加以发展，并称之为VSEPR（Valence Shell Electron Pair Repulsion），即价层电子对互斥理论。我们不难学会用这种理论来预测和理解分子或离子的立体结构，并用来进一步确定分子或离子的结构。当然我们不应忘记，这一理论绝不可能代替实验测定，也不可能没有例外。不过统计表明，对于我们经常遇到的分子或离子，用这一理论来预言其结构，很少发现例外。作为一种不需要任何计算的简单模型，它应当说是很有价值的。价层电子对互斥理论认为，在一个共价分子中，中心原子周围电子对排布的几何构型主要决定于中心原子的价电子层中电子对的数目。所谓价层电子对包括成键的σ电子对和孤电子对。价层电子对各自占据的位置倾向于彼此分离得尽可能地远些，这样电子对彼此之间的排斥力最小，整个分子最为稳定。这样也就决定了分子的空间结构。也正因此，我们才可以用价层电子对很方便地判断分子的空间结构。例如：甲烷分子（CH4），中心原子为碳原子，碳有4个价电子，4个氢原子各有一个电子，这样在中心原子周围有8个电子，4个电子对，所以这4个电子对互相排斥，为了使排斥力最小，分子最稳定，它们只能按正四面体的方式排布。这样就决定了CH4的正四面体结构。利用VSEPR推断分子或离子的空间构型的具体步骤如下：①确定中心原子A价层电子对数目。中心原子A的价电子数与配位体X提供共用的电子数之和的一半，就是中心原子A价层电子对的数目。例如BF3分子，B原子有3个价电子，三个F原子各提供一个电子，共6个电子，所以B原子价层电子对数为3。计算时注意：(ⅰ)氧族元素（ⅥA族）原子作为配位原子时，可认为不提供电子（如氧原子有6个价电子，作为配位原子时，可认为它从中心原子接受一对电子达到8电子结构），但作为中心原子时，认为它提供所有的6个价电子。(ⅱ)如果讨论的是离子，则应加上或减去与离子电荷相应的电子数。如PO43－离子中P原子的价层电子数应加上3，而NH4＋离子中N原子的价层电子数则应减去1。(ⅲ)如果价层电子数出现奇数电子，可把这个单电子当作电子对看待。如NO2分子中N原子有5个价电子，O原子不提供电子。因此中心原子N价层电子总数为5，当作3对电子看待。②确定价层电子对的空间构型。由于价层电子对之间的相互排斥作用，它们趋向于尽可能的相互远离。于是价层电子对的空间构型与价层电子对数目的关系如下表所示：这样已知价层电子对的数目，就可及确定它们的空间构型。③分子空间构型的确定。价层电子对有成键电子对和孤电子对之分。中心原子周围配位原子（或原子团）数，就是健对数，价层电子对的总数减去键对数，得孤对数。根据键对数和孤对敌，可以确定相应的较稳定的分子几何构型，如下表所示：利用上表判断分子几何构型时应注意，如果在价层电对中出现孤电子对时，价层电子对空间构型还与下列斥力顺序有关：孤对—孤对＞孤对—键对＞键对—键对因此，价层电子对空间构型为正三角形和正四面体时，孤电子对的存在会改变键对电子的分布方向。所以SnBr2的键角应小于120º，NH3、H2O分子的键角应小于109º28¹。对于分子中有双键、叁键等多重键时，使用价层电子对理论判断其分子构型时，双键的两对电子和叁键的三对电子只能作为一对电子来处理。或者说在确定中心原子的价电子层电子对总数时，不包括π键电子。使用价层电子对互斥理论我们可以判断在杂化理论中提到的所有只含一个中心原子的分子的结构，当然用这一理论也可以判断我们常遇到的所有单中心分子或离子的结构。另外对角的张力上有：（１）角度小，电对距离近，斥力大；（２）角度相同时：孤对——孤对的斥力>>孤对－成键的斥力>>成键电对－成键电对的斥力。孤对——孤对的斥力最大，因为负电集中。孤对－成键斥力次之，而成键电对－成键电对之间斥力最小，因有配体原子核可以去分散电对的负电性。于是，要避免的是斥力大的情况在90°的方向上。（３）叁键－叁键>叁键－双键>双键－双键>双键－单键>单键－单键（４）χw-χw>χw-χs>χs-χs(χw为电负性弱的配位原子，χs为电负性强的配位原子)，如ＳＯ２Ｆ２（∠Ｆ－Ｓ－Ｆ＝９８˚）ＳＯ２Ｃｌ２（∠Ｃｌ－Ｓ－Ｃｌ＝１０２˚）。（５）处于中心原子的全充满价层里的键合电子之间的斥力大于处于在中心原子的未充满价层里键合电子之间的斥力。如NH3(∠Ｈ－Ｎ－Ｈ＝106.7˚)和PH3(∠Ｈ－Ｐ－Ｈ＝93.5˚)键角的差别。（3d电子的扩展作怪）六．σ键、π键和大π键从电子云重叠的方式来看，共价键可分为σ键和π键。当原子之间只有一对电子时，这对电子形成的化学键为单键。单键是σ键，σ键是成键的两个原子的轨道沿着两核连线方向“头碰头”进行重叠而形成的共价键。s与s轨道，s与p轨道，p与p轨道以及s、p与杂化轨道，杂化轨道和杂化轨道之间都可以形成σ键。σ键的特点是重叠的电子一在两核连线上，受原子核束缚力较大，重叠程度也大，比较牢固，σ键绕轴旋转时，电子云重叠程度不受影响。电子云对两个原子核的连线——键轴呈圆柱形对称。当原子之间有一对以上电子时，所对应的化学键称为重键。最常见的重键是由一个σ键和一个或数个p—pπ键或p—p大π键组成的。π键是成健原子的p轨道电子云“肩并肩”进行重叠而形成的共价键。一般来说，π健不能独立存在，总是和σ键一起形成双键或叁键。π键的特点是重叠的电子云分布在两核连线的两方，受原子核束缚力小，电子云重叠程度要比σ键小得多，所以π键不如σ键牢固。但是π键电子云受原子束缚力小，电子的能量较高，易活动，其化学性质较σ键活泼。π键绕键轴（两轴连线）旋转后会发生破裂。形成p—pπ键和p—p大π键的条件是分子或离子里有平行的p道可以容纳分子中的电子（一般在电子占据能量较低的σ和孤对电子对的轨道后）。p—p大π键是存在于两个以上原子核之间的化学键，常称为“离域大π键”。大π键的符号。其中的a是平行p轨道数，b是这些轨道里的电子数。当a=b=2时，就是一般的p—pπ键。应当注意，b<2a，否则不能形成π键。1．甲醛分子中的p—pπ键。甲醛分子中心原碳采取sp2杂化轨道，碳原子上还有一个未参加杂化的p轨道是与分子的σ键形成的骨架平面垂直的，氧原子上有一个p轨道与碳原子的上p产轨道互相平行，形成一个p—pπ键。在π键里的电子数可以通过下面的顺序来计算：①甲醛分子里的电子总数==中性原子的价电子之和==2×1＋4＋6==12。②计算σ键和孤对电子的电子数：2H—C＋C—O＋4==10。③剩下的电子是在p—pπ键或p—p大π键里的电子：12－10==2。所以甲醛分子里的p—pπ键是一般的p—pπ键。2．苯分子里的p—p大π键苯分子里的每个碳原子取sp2杂化轨道，每个碳原子有一未参加杂化的p轨道。由于苯分子是平面分子，因此6个未参加杂化的p轨道是互相平行的。其中的电子数的计算如下：6×1（H）＋6×4（C）==30；30－6×2－6×2==6。所以苯分子里有型p—p大π键。3．CO2分子里的大π键。CO2是直线形的分子，在中心原子碳原子上没有抓对电子。根据杂化轨道理论，CO2分子的碳原于取sp杂化轨道。应当特别强调指出的是：当某原子采取sp杂化轨道时，它的两个未参加杂化的p轨道在空间的取向是踉sp杂化轨道的轴呈正交的关系（即相互垂直）。对于CO2分子，有两套O—C—O相互平行的由三个原子提供的3个p—轨道。CO2分子共有4＋2×6==16个价电子，两个C—Oσ键和每个氧原子上的一对孤对电子对总共8个电子，尚余8个电子应当填入上述两套三原子的平行产轨道，即每套是三个轨道4个电子，标为。换言之，CO2分子里有两套p—p大π键。4．O3分子里的大π键臭氧分子是平面三角形（包括氧原子上的孤对电子对）的理想模型（O原子的成的σ键骨架呈角型）。根据杂化轨道理论，臭氧分子中的中心氧原子取sp2杂化轨道。应当特别强调指出的是，所有的取sp2杂化轨道的原子都尚有一个未参与杂化的p轨道，它在空间的取向是垂直于分子平面。对于臭氧分子，每个配位氧原子有一对孤对电子对取原来的s轨道，有一对孤对电子对取原来的p轨道而且不同氧原子上的这个孤对电子互不平行，于是还有一套三原子的相互平行的三个p轨道。在这套平行的p轨道里应当容纳3×6－2×2－2×4==4个电子，因此分子里有一套大π键。七．等电子体原理具有VSEPR理论的相同通式AXmEn（A表示中心原子，X表示配位原子，下标n表示配位原子的个数，E表示中心原子的孤对电子对，下标m表示电子对数），又具有相同的价电子数的分子或离子具有相同的结构，这个原理称为“等电子体原理”。第二节空间正多面体一．认识与掌握正四面体、正方体、正八面体、正十二面体、正二十面体、碳—60的模型及在化学中的应用二．掌握与理解空间多面体点、线、面间的关系三．初步掌握晶体密度的求算方法例1．空间正方体与正四面体的关系①试计算甲烷分子的键角（用反三角函数表示）②CH4分子在空间呈四面体形状,1个C原子与4个H原子各共用一对电子对形成4条共价键,右图为一个正方体，已画出1个C原子(在正方体中心)、1个H原子(在正方体顶点)和1条共价键(实线表示),请画出另3个H原子的合适位置和3条共价键,任意两条共价键的余弦值为________③98-1-4例2．空间正方体与正八面体的关系①连接正方体六个面的面心构成的空间几何构型是什么？F F F S F F F②连接正八面体八个面的面心构成的空间几何构型是什么？③比较正方体与正八面体的空间关系？④例题SF6是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。SF6的分子结构（见右图）呈正八面体型。如果F元素有两种稳定的同位素，则SF6的不同分子种数为例3．空间四面体与正八面体的关系和组合①连接正四面体六条棱的中点构成的空间几何构型是什么？②连接正八面体不相邻八个面的面心构成的空间几何构型是什么？③金刚烷空间结构分析④例题计算金刚烷二氯取代物和一氯一溴取代物的同分异构体数目。例4．空间正十二面体与正二十面体的关系①连接正十二面体十二个面的面心构成的空间几何构型是什么？②连接正二十面体二十个面的面心构成的空间几何构型是什么？③比较正十二面体与正二十面体的空间关系？④例题晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体（如右图所示），右边每个三角形均为正三角形，每个顶点为一硼原子。则每一个此基本单元由个原子组成；该单元中有2个原子为10B（其余为11B），那么该结构单元有种不同类型。例5．碳—60与富勒烯空间结构特点分析①C60结构与正十二面体和正二十面体的空间关系②利用点线面关系和不饱和度原理分析富勒烯的空间结构③富勒烯各结构的关系和共性例题98-3-4第三节分子空间结构分析利用杂化轨道理论、价层电子互斥理论和等电子体原理分析分子的空间结构。例题①判断下列分子或离子的空间构型PCl4＋AlF63－XeF6 NO3－N3－NO2＋IO65－第四节配合物的空间结构当化学组成相同的一些配合物，由于配位体在中心离子（原子）周围的排列情况或配位方式不同，而引起的结构和性质不同的现象称为配合物的异构现象。由于很多配合物的化学式比较复杂，因而会出现许多不同类型的异构现象。但其中最重要的是由于中心离子和配位体的相对几何位置不同所引起的异构现象，称为配合物的几何异构现象。它主要发生在平面正方形和八面体结构的配合物中。在这类配合物中，配位体在中心离子周围可以占据不同形式的位置，通常有顺式和反式两种异构体。顺式是指相同配位体彼此处于邻位，反式是指相同配位体彼此处于对位。如平面正方形构型的[PtCl2(NH)2]存在二种几何异构体：而[Pt(NH3)(NH2OH)(py)(NO2)]＋离子有三种几何异构体：几何异构现象对于配位数为2的直线型、为3的平面三角形和为和为4的正四面体型的配合物是不存在的，因为它们的配位位置都彼此是相邻的。配离子的空间构型如右表所示：配合物中也存在旋光异构现象（详见第六节）例题试分别图示下列平面正方形配合物和八面体配合物的几何构体，并指出八面体配合物各右几对对映体。①[Ma2cd]②[Mabcd]③[Ma2c2]④[Ma4ef]⑤[Ma3def]⑥[Ma2cdef]⑦[Ma4e2]第五节离子晶体的空间结构对于简单的二元离子晶体来说，正负离子在空间的排列方式（即结构型式）主要取决于正负离子的数量比（或称组成比）和半径比。常见的五种二元离子晶体典型结构型式汇列在下表中：离子晶体中，负离子半径一般比正离子大，因此负离子在占据空间方面起着主导作用。在简单的二元离子晶体中，负离子只有一种，可以认为负离子按一定方式堆积，而正离子填充在其间的空隙中。常见的负离子堆积方式有三种：立方密堆积或称面心立方密堆积，六方密堆积和简单立方堆积。离子晶体的结构类型举例（1）岩盐型（NaCl型）对比氯化钠的晶体结构和等球的立方最紧密堆积的晶体结构。我们就可以发现，NaCl晶体可以看作是半径较大的CI一离子进行立方最紧密堆积，而半径较小的Na＋离子填充在Cl－堆积留有的八面体空隙里，而且占有率为100％。不难推算，面心立方堆积留余的八面体空隙的数目和球的数目相等，所以食盐晶体中的Na＋离子和Cl－离子的个数比是1:1。用简单的立体几何也不难推算出，空隙的最大半径和球的半径之比是(1－):1。这就表明，离子晶体取岩盐结构的条件是有合适的离子的电荷比和半径比。电荷比或半径比不合适，就不能取岩盐型的结构。（2）萤石型（CaF2型）对比氟化钙的晶体结构的等球的立方最紧密堆积的晶体结构，就可发现，可以把CaF2晶体看成是钙离子作立方紧密堆积，氟离子填入钙堆积留余的四面体空隙，而且占有率达100％。不难推算，面心立方堆积留余的四面体空隙与球的数目比是2:1。这决定了取萤石型离子晶体的离子电荷比必须2:1。也不难推算，最紧密堆积留余的四面体空隙的最大孔径和球的半径之比是0.225:1。在具体的萤石晶体中，显然F一离子和Ca2＋离子的半径比要比0.225:l大得多。之所以仍能形成这样的结构，主要是由于Ca2＋离子和F－离子之间有较强的相互作用，离子键的强度较大，即使四面体空隙被氟离子撑大了，使原来紧密堆积的钙离子彼此不接触了，结构仍可维持而不破坏。（3）闪锌矿型（立方ZnS型）对比萤石型和问锌矿型结构，可以发现，闪锌矿型结构是S2－离子作立方最紧密堆积，而Zn2＋离子填入50％的四面体空隙。还可以把立方ZnS和金刚石的结构相互对比，就可再次认识到，金刚石的一个阵点的2个碳原子相当于ZnS的一个阵点的一个Zn2＋和一个S2－。金刚石也可看成是碳原子作面心立方堆积，而留余的50％的四面体空隙里填入另外的碳原子。显然，碳原子填入四面体空隙会大大撑大空隙。金刚石结构之所以稳定显然是由于碳的sp3杂化造成的化学键的方向性制约的。如果晶体是100％的离子晶体，离子之间的作用力是100％的无方向性、无饱和性的静电引力，就不会有金刚石的结构出现（而应当是碳原子的等球最紧密堆积）。这个例子说明了离子晶体和原子晶体的不同性。（4）纤维锌矿型（六方ZnS型）ZnS还有一种常见的矿物，属于六方晶系。这是由于S2一作六方最紧密堆积，Zn2＋仍然填充在四面体空隙里。一种化合物有一种以上的晶体结构的现象是很多的。这种现象出现的原因很多。许多物质常由于温度不同有不同的晶体结构。而硫的单质从不同的溶剂里结晶出来，有不同的晶型（单斜硫和正交硫，后者又叫斜方硫）。（5）钙钛矿型典型的钙钛矿型属立方晶系。晶体有三种离子，阳离子A和B，阴离子X在晶胞里，若B处于晶胞的顶角，则A处于晶胞的体心，X处于晶胞的每个棱的中点。例题①决定晶体中阳离子配位数的因素很多，在许多场合下，半径比r＋/r－往往起着重要作用。试以氯化铯（图1）、氯化钠（图3）、硫化锌（图5）三种晶体为例，计算r＋/r－，并总结晶体中离子半径比与配位数关系的规律。1．氯化铯从图1沿AB到CD作一切面，得图2，设AB＝CD＝a＝2r－2．氯化钠从图3取一个平面，得图4，设ab＝bc＝2（r＋＋r－）＝4r－3．硫化锌（闪锌矿）将硫化锌正方体分成八块小正方体，取左下角一块（见图6），内含一个四面体（见图7），将图6沿QL和QP一切面，得图8，设OQ＝LP＝2r－4．指出晶体中离子半径比r＋/r－与配位数的关系，并加以说明。第六节有机化学立体异构1．对映异构人们发现，当分子中含有与四个不同基团或原子相连的碳原子时。这个分子的结构就会有不同的空间排布，如就会有下列两种构型。Ⅰ和Ⅱ分子中各原子的连接顺序相同，但空间排布不同，它们之向的关系相当于左手和右手或物体和镜像，外形相似，但不能互相叠合，它们互称为对映异构体，这类分子被称为手性分子。手性分子能引起平面偏振还振动平面旋转一定的角度，即有旋光性，所以又称为旋光物质。而与四个不同基团相连的碳原子叫不对称碳原子，又称手性碳原子（通常用星号标出如C*）。当分子中只含一个手性碳原子时，这个分子就一定有手性，就会有对映异构体。如乳酸分子，其分子模型可表示如下：此类分子模型的费歇尔投影式的投影和书写要点如下：a．一般将碳链置于竖直键方向，编号小的碳原子放在上端。b．投影时应将横键伸向纸面前方，竖立键伸向纸面后，然后投影。c．投影式可在纸面上旋转180º，构型保持不变；但在纸面上旋转90º，则构型正好相反。构型式常用R、S标记，其要点如下；（1）将与手性原子连结的四个基团或原子，按照次序规则排列，较优基团在前，如a＞b＞c＞d，观察者从排在最后的基团或原子d的对面看去，如a、b、c是按顺时针方向排列的，则为R一构型；如a→b→c是反时针方向排列的则为S一构型。这个形象与汽车驾驶员面向方向盘根相似，d在方向盘的转杆上。（2）所谓“次序规则”，就是把各种取代基按先后次序排列的规则，取代基（或原子）游离价所在的原子，原子序数大的在后，为较优基团，小的在前，未共用电子对居最前。如与手性碳原子直接连接的原子相同时，则比较与这些原子相连的第二个原子的序数，并依次类推。常见基团排序如下：未共用电子对，－H，－D，－CH3，－CHR2，一CH==CH2，一CR3，－C≡CH，－C6H5，一CH2OH，－CHROH，一CR2一OH，一CHO，R—CO—，—COOH，－COOR，一COCl，一CC13，一NH2，－NHR，－NHCOR，一NR2，NO2，—OH，—OR，—O—CO—R，—F，—SH，—SR，－SOR，—SO2R，—Cl，—Br，—I。2．顺反异构由C＝C、C＝N或N＝N双键的存在以及一些环状结构的存在，使得分子内自由旋转受到阻碍而引起的异构现象叫做顺反异构或几何异构。在烯烃中，C＝C双键的2个碳原子以sp2杂化轨道成健，双键的2个碳和连接的4个基团在同一平面上，垂直于平面的Px轨道平行侧面交盖形成π键，使双键不能自由旋转。如右图所示：根据双键连接基团的不同，烯烃可能存在不同的形式，称为几何异构体，也叫顺反异构。若烯烃中含一个双键，用Cab＝Cab表示，其中a≠b，可以有2种可能的空间排列，即顺反异构体，它们不能彼此重叠。例如：如果顺反异构体的两个双键碳原子上没有两个相同的取代基；如：用上述命名法就有困难。根据IUPAC命名法，顺反异构体的构型用字母Z和E来表示。构型Z和E要用前面介绍的次序规则来决定。先将与双键碳原子所连接的各取代基按次序规则排列：两个碳原子上次序在前的取代基在双键的同侧时，构型为Z，在双键的两侧时，构型为E。例如：环丙烷和环丁烷都是平面分子，不可能有环内的自由旋转，在含有不同取代基时，也有顺反异构体。例如：l，2—二甲基环丙烷有两个顺反异构体（如右图所示）：若同时含有手性碳原子时，考虑到对映异构体的存在，则异构体的总数还要增加。如二取代环丙烷，当取代基a＝b时，则有3个异构体：例题计算1，2，3，4，5—五氯环戊烷（假定五个碳原子处于同一平面上）的同分异构体数目。98-3-6第七节习题选编1．双原子化合物A是以10号以内的两种元素组成的，其分子内既有σ键和π键，又有配位键。A的化学式为，结构式为。2．HNO2的分子有两种异构体，它们的结构式分别是和。3．NSF是一种不稳定的化合物，，它可以聚合成三聚分子A。写出A的结构式。4．已知SrCl2晶体的晶胞如右图所示。图中○表示Sr2＋离子，它们处于大正方体的顶角和面心；●表示Cl－离子，它们处于大立方体的体对角线上，或用虚线连接的小立方作的顶角上。试问：（l）Sr2＋和Cl－的配位数为多少？（2）若晶胞体积为v cm3，1mol SrCl2的体积为V cm3，则阿佛加德罗常数NA为多少？5．计算下列晶体的空间利用率（即原子体积占晶体空间的百分率）（1）铜（面心立方密堆积）（2）钨（体心立方晶格）（3）金刚石〔其晶胞为一立方体。在立方体的8个角顶和6个面心各有1个C原子，在立方体内有4个C原子，这4个C原子的位置是这样的：将立方体分成8个小立方体，标号为的1的碳原子位于前右上角小立方体的中心，标号2的C原子位于后左上小立方体的中心，标号3的C原于位于后右下小立方体的中心，标号4的C原子位于前在下小立方体中心。〕6．理论论认为高温下NaCl晶体导电是由于Na＋迁移到另一空位造成的（如右图所示），其中Na＋离子要经过一个由3个Cl－离子组成的最小三角形窗口（Cl－离子相互不接触）。己知a/2==282pm，r(Cl－)==167pm，r(Na＋)==116pm。计算三角形窗口的半径。7．蓝烷分子的结构简式如右图所示，则其二氯取代物有种。8．在有机溶剂里令n摩尔五氯化磷与n摩尔氯化铵定量地发生完全反应，释放出4n摩尔的氯化氢，同时得到一种白色的晶体上A。A的熔点为113℃，在减压下，50℃即可升华，在1Pa下测得的A的蒸气密度若换算成标准状况下则为15.5g/L。（1）通过计算给出A的分子式。（2）分子结构测定实验的结论表明，同种元素的原子在A分子所处的环境毫无区别，试画出A的分子结构简图（即用单键一和双键＝等把分子里的原子连接起来的路易斯结构式）。9．化合物A是蛋白质经酸性水解得到的产物之一，是一种白色的晶体。它的水溶液能够导电，而且，在不同的pH值下，有时向阳极移动，有时向阴极移动。A没有光学活性。加热A，得到一种相对分子质量为114的固体B。B很容易经简单的化学处理变回A。（l）写出A的结构式。（2）写出B的结构式。（3）写出A和B相互转化的反应式。10．据报道，最近有人第一次人工会成了一种有抗癌活性的化合物Depudecin，这种物质是曾从真菌里分离出来的，其结构简式如右：（l）试写出这种化合物的分子式。（2）这个分子的结构里有几个不对称碳原子？请在上面给出的结构式里用*把它们标记出来。（3）如果每一个不对称碳原子都可以出现两个光学异构体的话，这种抗癌分子将会有多少种不同的光学异构体？11．B4Cl4是一种淡黄色并具有挥发性的固体比合物，在70℃以下，它存在于真空中。结构测定表明，该化合物中每个氯原子均结合一个硼原子，其键长都是1.70×l0－10米；任意两个硼原子之间为1.71×10－10米。试根据上述性质和参数画出B4Cl4分子的空间构型。第七讲晶体结构一、结构的周期性1.晶胞晶胞是由微粒（原子、分子或离子）在三维空间整齐排列而成。晶胞中最小的重复单元称为结构基元。晶体则是结构基元在三维空间周期性重复出现所形成的固体。晶体结构包括两方面：一是结构基元所包含微粒的种类、数量及相互关系；另一方面是结构基元在空间周期性排列的规律。把前者结构基元抽象成几何点称为点阵点，后者就可用点阵结构表示。晶胞是晶体的最小单位，晶体可视为是有一个个晶胞在三维空间并置堆砌而成。因此只要了解晶胞，整个晶体结构也就掌握了。在点阵结构中，将点阵点用结构基元代替，空间点阵单位就成为晶胞。晶胞包括二个要素：几何要素和化学要素。几何要素是指晶胞的大小、形式，用晶胞参数a、b、c、α、β、γ表示。三个向量的长度a，、b、c表示大小，向量的夹角α=(b c)的夹角，β=(a b)的夹角，γ=(a b)的夹角表示方向；化学要素是指晶胞的内容，即晶胞中有哪些微粒（原子、分子、离子）、及他们的数量和位置。位置用分数坐标表示。2.七个晶系和十四种空间点阵型式根据点阵和晶体结构的对称性。晶体按特征对称元素可划分为七个晶系。特征对称元素是空间点阵中平行六面体的形状或晶体结构中晶胞的类型在整个晶体外形上的反映。对任一晶体，它的对称性一定属于七个晶系之一，其晶胞大小、形状是一定的，由晶胞参数决定。如表5-2-1所示。表5-2-1晶系及其划分每个晶系都可能有四种空间点阵形式，它们的最小单位都是平行六面体。如表5-2-2所示。表5-2-2空间点阵单位晶体按划分正当单位的要求图形应尽量规则（直角最多）及体积最小。把所有的晶体划分为十四种点阵型式。即14种晶胞如图5-2-1所示。图5-2-1十四种空间点阵倒易截数比：1/r:1/s:1/t=1/3:1/1:1/2=6/3:6/1:6/2=2:6:3晶面的晶面指标为（263），（263）表示与此晶面平行的一组互相平行的晶面二、典型晶体晶体按构成晶体微粒之间的化学键类型可分为金属晶体、离子晶体、原子晶体、分子晶体、氢键晶体及混合型晶体。⒈金属晶体⑴金属键金属键是金属晶体中金属原子之间互相作用产生的化学键。其特点是没有方向性和饱和性。①金属键的自由电子模型以金属钠为例，一个含N个原子的金属钠晶粒子中，每个Na原子电离出一个自由电子，则在晶体中有N个自由电子和N个Na离子。虽然在Na离子之间存在相互排斥，但可在整个晶体中自由运行的N个自由电子将N个Na离子紧紧的结合在一起。这被称为金属键的自由电子模型。②金属键的能带理论这是用分子轨道理论认识金属键本质的理论。仍以金属Na为例，两个Na原子通过δ键可结合成双原子分子Na2，即Na2[KKLL（δ3S）2两个Na原子相互靠近，它们的3S电子云发生重叠。分子轨道理论认为：两个3S原子轨道组合成两个分子轨道，一个成键轨道（δ3S），共价键能级E1低于原子轨道的能级E（3S）。另一个是反键分子轨道（δ＊3S），共价键能级E2高于原子轨道能量E（3S）。两个价电子填入成键轨道（δ3S），使得体系的能量下降。一个由N个Na原子结合承德“大分子”，即一块金属钠，N个3S原子轨道相互重叠，线性组合成N个分子轨道。由于N是个很大的数目，因此相邻两分子轨道能级相差非常微弱，即这N个能级实际上构成一个具有一定上下限的能带，能带的下半部分充满电子叫满带，上半部分由于未充电子而叫作空带。满带和空带之间的能量间隙叫禁带。能带理论对于固体导电性能的解释：禁带为零的（E=0）是导电体，禁带（E＞5ev）的是绝缘体，禁带（E≤3ev）是半导体。⑵金属的晶体结构由于金属键没有方向性和饱和性，每个金属原子（或离子）的电子云分布基本上是球对称的。可以把同一种金属原子看成是半径相等的圆球。因此可用等径圆球的堆积原理来讨论金属晶体的结构。①密置层：二纬空间伸展的等径圆球堆积，只有一种排列形式：每个球与6个球相邻，有六次对称轴通过每个球垂直于密置层。②密置双层：A、B两个密置层组成的最密堆积，也只有一种排列形式。但形成两种空隙，一种是正四面体空隙，由四个球构成。另一种是正八面体空隙，由六个球构成。③密置三层：三层密置层组成的最密堆积，有两种排列形式，分别由A1和A3表示。A1型是将第三层球放在正对第一层球的三角形空隙上方，以后的堆积则按密置层ABCABC……重复组成晶体结构，称为ABC堆积，为立方面心晶胞。每个晶胞中含四个球，其分数坐标为：（0、0、0），（1/2、1/2、0），（1/2、0、1/2），（0、1/2、1/2）。A3型则是将第三层的球正对着第一层的球，按ABAB……重复堆积组成晶体结构，称为AB堆积，为六方晶胞。每个晶胞含两个球，其分数坐标为：（0、0、0），（1/3、2/3、1/2）。另外还有一种次密堆积，用A2表示，为立方体心晶胞，每个晶胞中含有两个球，其分数坐标为：（0、0、0），（1/2、1/2、1/2）。图5-2-2几种典型的密堆积结构表5-2-3金属晶体的主要构型类型堆积形式点阵形式配位数结构基元数晶胞中球数空间利用率A1 ABC立方F 12 4 4 74.05%A2无立方I 8 2 2 68.02%A3 AB六方H 12 1 2 74.05%2.离子晶体①离子晶体的基本结构型式离子键是离子晶体中正、负离子间靠静电作用形成的化学键。正、负离子通常都具有球形对称的电子云。因此离子键也和金属键一样，没有方向性和饱和性。离子晶体可视作不等径圆球的密堆积，即半径较大的负离子作密堆积，半径较小的正离子填充入其形成的空隙中。离子晶体常有较高的配位数，较大的硬度和相当高的熔点。离子晶体的结构多种多样，有的很复杂。但它们可归结为一些简单结构型式及其变形。常见的结构型式有六种，正、负离子组成1：1的AB型有四种：CsCl型、NaCl型、立方Zn型、六方ZnS型；正、负离子组成比为1：2的AB2型的有两种：CaF2型、TiO2型（金红石）型。分别列于表5-2-4和图5-2-2典型离子晶体的晶胞形式表5-2-4几种典型离子晶体构型图5-2-3典型离子晶体的晶胞结构②点阵能点阵能是摩尔式量离子化合物中，正/负离子从相互分离的气态，结合成为离子晶体时放出的能量，又称为晶格能。即：mMn+(气)+nXm-(气)→MmXn(晶格)+U（点阵能）点阵能可用于量度离子晶体中离子键的强度和晶体的稳定性。③离子配位数一离子的配位数是指该离子紧临的异号离子的数目。在离子晶体中，正、负离子都力求达到最大的配位数。因负离子半径一般比较小，所以正离子一般只能嵌在负离子圆球所堆积的空隙中。这种镶嵌关系受到正、负离子半径比r+/r-限制。如表5-2-6表5-2-5配位数与离子半径比的关系r+/r-正、负离子配位数配位多面体构型（负离子构型）0.155≤r+/r-＜0.225 3平面三角型0.225≤r+/r-＜0.414 4四面体0.414≤r+/r-＜0.732 6八面体0.732≤r+/r-＜1.00 8立方体r+/r-=1.00 12最密堆积第七章配位化合物第一节配位化合物的基本概念一、配位化合物的定义在CuSO4溶液中加少量氨水，生成浅蓝色Cu(OH)2↓，再加入氨水，沉淀溶解变成深蓝色溶液，加入乙醇，降低溶解度，得到深蓝色晶体，该晶体经元素分析，得知含Cu、SO42-、4NH3、H2O；取深蓝色溶液，加BaCl2，生成白色BaSO4↓，说明存在SO42-，加少量NaOH，无Cu(OH)2↓和NH3产生，说明溶液中不存在Cu2+和NH3分子，从而分析其结构为：[Cu(NH3)4]SO4·H2O Cu和NH3之间的加合，既无氧化数的变化，也没有提供单电子配对而形成共价键，不符合经典的化合价理论。这类化合物就是配合物。二、配位化合物的组成1893年，维尔纳(A.Werner)提出配位理论。1、配离子可以是阴或阳离子2、中心离子：简单阳离子，特别是过渡金属离子，也有金属原子。位于配离子的中心。3、配体：位于中心离子周围，可以是中性分子，也可以是负离子。其特点是配位原子含有孤对电子。能作为配位原子的元素主要有：N、O、C、S及卤素等。4、配位数：配合物中，配位原子的总数。决定于中心离子和配位体的性质，其电荷、体积、电子层结构及它们之间相互影响，形成时的条件(T、C)三、配位化合物的命名服从一般无机化合物的命名原则。如果化合物的负离子是一个简单离子，叫某"化"某；如果化合物的负离子是一个复杂离子，叫某"酸"某。络合物内界命名次序为：配位数(一、二、三、四)-配位体名称-"合"(表示配位结合)-中心离子名称-中心离子氧化数(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ)例：不止一种配体：先列阴离子，后列中性分子，若配体同是阴离子或中性分子，则按配位原子元素符号的英文次序排列。中间以"·"分开。第二节配位化合物的结构一、配位化合物的价键理论要点1、配位化合物的内界是依靠配位键结合的。2、形成配位键的条件是中心离子必须有空轨道，配位体必须有孤对电子。3、成键的原子轨道必须杂化。（空轨道亦经杂化）4、杂化轨道的类型决定配离子的几何构型。二、配离子的配位数和几何构型1、配位数为2孤对电子进入中心离子外层杂化轨道，称外轨型配离子，其在溶液中较易解离。sp杂化，故空间轨道，直线型。2、配位数为4（1）四面体结构（2）平面正方形具有（n-1）d8或不足d8构型的中心离子。配离子从静电场观点和统计规律来看，可分为：（主要看配位原子电负性大小）强场配位体使中心离子（n-1）d轨道上未成对电子强行配对，腾出内层能量较低的空轨道（d）3、配位数为6三、螯合物1、螯合物只含有一个配位原子的配位体称为单齿配体。如：X-，NH3，H2O，CN-等。一个配位体中有两个以上的配位原子同时和一个中心离子键合的配位体统称多齿配体。如：这些配位原子与中心离子配合成键，形成环状结构。这类配合物称为螯合物俗称内络盐。其配位原子可以是4、5、6单齿配体，配位体数目=配位数多齿配体，配位体数目≠配位数=实际用到的配原子数螯合物形成的条件：①每个配体必须具有两个或两个以上的配位原子（必须是多齿配位体）②2个配原子之间必须隔开2-3个原子（因为从环张力来讲，形成的环以五元或六元环最稳定）Li+，Na+，Co2+，Mg2+一般不形成配位化合物，但能和EDTA形成稳定的螯合物。2、螯合物的性质①很多螯合物具有特征的颜色，难溶于水；②EDTA与金属的螯合物的特点：ⅰ）络合比较简单，绝大多数金属与EDTA形成1∶1配合物ⅱ）螯合物十分稳定ⅲ）螯合物易溶于水，使络合滴定可在水溶液中进行ⅳ）EDTA与无色离子形成的螯合物无色，与有色离子形成的螯合物颜色更深。等电子体：2010高考化学知识点总结（超全）一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4·7H2O干冰：CO2明矾：KAl(SO4)2·12H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。铝热剂：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2)2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH软脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸HOOC—COOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体三、现象：1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应：Na黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2＝SiF4+2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。19．特征反应现象：20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr 21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）蓝色[Cu(OH)2]黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）四、考试中经常用到的规律：1、溶解性规律——见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂PH的变色范围甲基橙＜3.1红色3.1——4.4橙色>4.4黄色酚酞＜8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色石蕊＜5.1红色5.1——8.0紫色>8.0蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力）：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阳极（失电子的能力）：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：3 CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。例：电解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。写出二个半反应：Pb–2e-→PbSO4 PbO2+2e-→PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；9、晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石>SiC>Si（因为原子半径：Si>C>O）.10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。12、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4价的S)例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI 13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]；（5）是否发生双水解。17、地壳中：含量最多的金属元素是—Al含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸18、熔点最低的金属是Hg(-38.9C。),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。20、有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应）计算时的关系式一般为：—CHO——2Ag注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3反应式为：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O 26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。29、在室温（20C。）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。31、生铁的含C量在：2%——4.3%钢的含C量在：0.03%——2%。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。五、无机反应中的特征反应1．与碱反应产生气体（1）（2）铵盐：2．与酸反应产生气体（1）（2）3．Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O 4．与水反应产生气体（1）单质（2）化合物5．强烈双水解6．既能酸反应，又能与碱反应（1）单质：Al（2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。7．与Na2O2反应8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl 9．电解10．铝热反应：Al+金属氧化物金属+Al2O3 11．Al3+Al(OH)3 AlO2-12．归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO4N2+6H2O 13．置换反应：（1）金属→金属（2）金属→非金属（3）非金属→非金属（4）非金属→金属14、一些特殊的反应类型：⑴化合物+单质化合物+化合物如：Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2⑵化合物+化合物化合物+单质NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O⑶化合物+单质化合物PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2 14．三角转化：15．受热分解产生2种或3种气体的反应：（1）铵盐（2）硝酸盐16．特征网络：（1）①②③④（2）A—A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3（3）无机框图中常用到催化剂的反应:17.关于反应形式的联想：1．热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1变2或1变3）。含有电解熔融的Al2O3来制备金属铝、电解熔融的NaCl来制备金属钠。2.两种物质的加热反应：六、常见的重要氧化剂、还原剂氧化剂还原剂活泼非金属单质：X2、O2、S活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金属单质：C、H2、S高价金属离子：Fe3+、Sn4+不活泼金属离子：Cu2+、Ag+其它：［Ag(NH3)2］+、新制Cu(OH)2低价金属离子：Fe2+、Sn2+非金属的阴离子及其化合物：S2-、H2S、I-、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含-CHO的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等既作氧化剂又作还原剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO的有机物七、反应条件对氧化－还原反应的影响．1．浓度：可能导致反应能否进行或产物不同8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O 4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O 2．温度：可能导致反应能否进行或产物不同Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O 3．溶液酸碱性.2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O 5Cl-＋ClO3-＋6H+＝3Cl2↑＋3H2O S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.Fe2+与NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO4溶液氧化性较强.4．条件不同，生成物则不同1、2P＋3Cl2===(点燃)2PCl3(Cl2不足)；2P＋5Cl2===(点燃)2 PCl5(Cl2充足)2、2H2S＋3O2===(点燃)2H2O＋2SO2(O2充足)；2H2S＋O2===(点燃)2H2O＋2S(O2不充足)3、4Na＋O2=====(缓慢氧化)2Na2O 2Na＋O2===(点燃)Na2O2 4、Ca(OH)2＋CO2====(CO2适量)CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2＋2CO2(过量)==Ca(HCO3)2 5、C＋O2===(点燃)CO2(O2充足)；2 C＋O2===(点燃)2CO(O2不充足)6、8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O 4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O 7、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl；AlCl3＋4NaOH(过量)==NaAlO2＋2H2O 8、NaAlO2＋4HCl(过量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3 NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al(OH)3↓9、Fe＋6HNO3(热、浓)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Fe＋HNO3(冷、浓)→(钝化)10、Fe＋6HNO3(热、浓)====(Fe不足)Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Fe＋4HNO3(热、浓)====(Fe过量)Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 11、Fe＋4HNO3(稀)====(Fe不足)Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 3Fe＋8HNO3(稀)====(Fe过量)3Fe(NO3)3＋2NO↑＋4H2O 12、C2H5OH CH2=CH2↑＋H2O C2H5－OH＋HO－C2H5C2H5－O－C2H5＋H2O 13、＋Cl2→(Fe)＋HCl＋3Cl2→(光)（六氯环已烷）14、C2H5Cl＋NaOH→(H2O)C2H5OH＋NaCl C2H5Cl＋NaOH→(醇)CH2＝CH2↑＋NaCl＋H2O 15、6FeBr2＋3Cl2（不足）==4FeBr3＋2FeCl3 2FeBr2＋3Cl2（过量）==2Br2＋2FeCl3八、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.一般可从以下几方面考虑1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与OH-不能大量共存.2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H+不能大量共存.3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水.如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I-等；Ca2+与F-，C2O42-等5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子；S2-、SO32-、H+7．因络合反应或其它反应而不能大量共存如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等；H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存.九、离子方程式判断常见错误及原因分析1．离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。（3）号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。（6）细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。例如：(1)违背反应客观事实如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl-错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸.(4)反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O(6)“＝”“D”“↑”“↓”符号运用不当如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。错误！未找到引用源。酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H＋或OH-=1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。错误！未找到引用源。有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。错误！未找到引用源。MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。错误！未找到引用源。S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O错误！未找到引用源。注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”；“不能大量共存”还是“一定不能大量共存”。错误！未找到引用源。看是否符合题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。十、中学化学实验操作中的七原则1．“从下往上”原则。2．“从左到右”原则。3．先“塞”后“定”原则。4．“固体先放”原则，“液体后加”原则。5．先验气密性(装入药口前进行)原则。6．后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。7．连接导管通气是长进短出原则。十一、特殊试剂的存放和取用10例1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。7.NH3·H2O：易挥发，应密封放低温处。8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，密封存放低温处，并远离火源。9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。十二、中学化学中与“0”有关的实验问题4例及小数点问题1.滴定管最上面的刻度是0。小数点为两位2.量筒最下面的刻度是0。小数点为一位3.温度计中间刻度是0。小数点为一位4.托盘天平的标尺中央数值是0。小数点为一位十三、能够做喷泉实验的气体1、NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。2、CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液；3、C2H2、C2H2与溴水反应十四、比较金属性强弱的依据金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；4、常温下与酸反应剧烈程度；5、常温下与水反应的剧烈程度；6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置换反应。十五、比较非金属性强弱的依据1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；4、与氢气化合的条件；5、与盐溶液之间的置换反应；6、其他，例：2Cu＋S===(Δ)Cu2S Cu＋Cl2===(点燃)CuCl2所以，Cl的非金属性强于S。十六、“10电子”、“18电子”的微粒小结1．“10电子”的微粒：分子离子一核10电子的Ne N3−、O2−、F−、Na+、Mg2+、Al3+二核10电子的HF OH−、三核10电子的H2O NH2−四核10电子的NH3 H3O+五核10电子的CH4 NH4+2．“18电子”的微粒分子离子一核18电子的Ar K+、Ca2+、Cl‾、S2−二核18电子的F2、HCl HS−三核18电子的H2S四核18电子的PH3、H2O2五核18电子的SiH4、CH3F六核18电子的N2H4、CH3OH注：其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。十七、微粒半径的比较：1．判断的依据电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。核电荷数：相同条件下，核电荷数越多，半径越小。最外层电子数相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。2．具体规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs 3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F--<Cl--<Br--<I--4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F->Na+>Mg2+>Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+十八、各种“水”汇集1．纯净物：重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银Hg；水晶SiO2。2．混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O；离子：NH4+、OH‾、H+)氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H+、Cl‾、ClO‾、OH‾)苏打水(Na2CO3的溶液)生理盐水(0.9%的NaCl溶液)水玻璃(Na2SiO3水溶液)水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3)卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)王水（由浓HNO3和浓盐酸以1∶3的体积比配制成的混合物）十九、具有漂白作用的物质氧化作用化合作用吸附作用Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3 SO2活性炭化学变化物理变化不可逆可逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2二十、各种“气”汇集1．无机的：爆鸣气(H2与O2)；水煤气或煤气(CO与H2)；碳酸气(CO2)2．有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH4)液化石油气(以丙烷、丁烷为主)裂解气(以CH2=CH2为主)焦炉气(H2、CH4等)电石气(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)二十一、滴加顺序不同，现象不同1．AgNO3与NH3·H2O：AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失2．NaOH与AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀3．HCl与NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀4．Na2CO3与盐酸：Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡二十二、几个很有必要熟记的相等式量Ne CaCO3 Fe CuO Ar 20 100 KHCO3 56 CaO 80 SO3 40 Ca HF Mg3N2 KOH Br、NH4NO3 MgO NaOH N2 H2SO4 C3H8 SO2 CuSO4 CH3COOH 28 C2H4 98 44 CO2 64 160 Fe2O3 60 CH3CH2CH2OH CO H3PO4 N2O Cu Br2 HCOOCH3 1．常用相对分子质量Na2O2：78 Na2CO3：106 NaHCO3：84 Na2SO4：142 BaSO4：233 Al(OH)3：78 C6H12O6：180 2．常用换算5.6L——0.25 mol 2.8L——0.125 mol 15.68L——0.7 mol 20.16L——0.9 mol 16.8L——0.75 mol二十三、规律性的知识归纳1、能与氢气加成的：苯环结构、C=C、、C=O。（和中的C=O双键不发生加成）2、能与NaOH反应的：—COOH、、。3、能与NaHCO3反应的：—COOH 4、能与Na反应的：—COOH、、－OH 5、能发生加聚反应的物质烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。6、能发生银镜反应的物质凡是分子中有醛基（－CHO）的物质均能发生银镜反应。（1）所有的醛（R－CHO）；（2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；注：能和新制Cu(OH)2反应的——除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反应。7、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质（一）有机1．不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；2．不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）3．石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；4．苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）5．含醛基的化合物6．天然橡胶（聚异戊二烯）CH2=CH－C=CH2（二）无机1．－2价硫（H2S及硫化物）；CH3 2．＋4价硫（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；3．＋2价铁：6FeSO4＋3Br2＝2Fe2(SO4)3＋2FeBr3 6FeCl2＋3Br2＝4FeCl3＋2FeBr3变色2FeI2＋3Br2＝2FeBr3＋2I2 4．Zn、Mg等单质如Mg＋Br2===(H2O)MgBr2(此外，其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应)5．－1价的碘（氢碘酸及碘化物）变色6．NaOH等强碱：Br2＋2OH‾==Br‾＋BrO‾＋H2O 7．AgNO3 8、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质（一）有机1．不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；2．苯的同系物；3．不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；4．含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；5．石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；6．煤产品（煤焦油）；7．天然橡胶（聚异戊二烯）。（二）无机1．－2价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）；2．＋4价硫的化合物（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；3．双氧水（H2O2，其中氧为－1价）9、最简式相同的有机物1．CH：C2H2和C6H6 2．CH2：烯烃和环烷烃3．CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4．CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）10、同分异构体（几种化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式）1、醇—醚CnH2n+2Ox 2、醛—酮—环氧烷（环醚）CnH2nO 3、羧酸—酯—羟基醛CnH2nO2 4、氨基酸—硝基烷5、单烯烃—环烷烃CnH2n 6、二烯烃—炔烃CnH2n-2 11、能发生取代反应的物质及反应条件1．烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；2．苯及苯的同系物与①卤素单质：Fe作催化剂；②浓硝酸：50～60℃水浴；浓硫酸作催化剂③浓硫酸：70～80℃水浴；3．卤代烃水解：NaOH的水溶液；4．醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸(酸性条件)；5．酯类的水解：无机酸或碱催化；6．酚与浓溴水（乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。）二十四、实验中水的妙用1．水封：在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液溴极易挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。2．水浴：酚醛树脂的制备(沸水浴)；硝基苯的制备(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸钾溶解度的测定(室温～100℃)需用温度计来控制温度；银镜反应需用温水浴加热即可。3．水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有02，H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：用排饱和食盐水法收集氯气。4．水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO气体中的N02杂质。5．鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别。6．检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。二十五、有机物的官能团：1．碳碳双键：2．碳碳叁键：3．卤（氟、氯、溴、碘）原子：—X 4．（醇、酚）羟基：—OH 5．醛基：—CHO 6．羧基：—COOH 7．酯类的基团：二十六、各类有机物的通式、及主要化学性质烷烃CnH2n+2仅含C—C键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应烯烃CnH2n含C==C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应炔烃CnH2n-2含C≡C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应苯（芳香烃）CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应（甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应）卤代烃：CnH2n+1X醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO2二十七、有机反应类型：取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。聚合反应：一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。消去反应：从一个分子脱去一个小分子(如水.卤化氢),因而生成不饱和化合物的反应。氧化反应：有机物得氧或去氢的反应。还原反应：有机物加氢或去氧的反应。酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应。水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应(有卤代烃、酯、糖等)二十八、有机物燃烧通式烃：CxHy＋(x＋)O2®xCO2＋H2O烃的含氧衍生物：CxHyOz＋(x＋－)O2®xCO2＋H2O二十九、有机合成路线：补充：1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13、14、15、16、三十、化学计算（一）有关化学式的计算1．通过化学式，根据组成物质的各元素的原子量，直接计算分子量。2．已知标准状况下气体的密度，求气体的式量：M=22.4ρ。3．根据相对密度求式量：M=MˊD。4．混合物的平均分子量：5．相对原子质量①原子的相对原子质量=A1、A2表示同位素相对原子质量，a1%、a2%表示原子的摩尔分数②元素近似相对原子质量：(二)溶液计算1、2、稀释过程中溶质不变：C1V1=C2V2。3、同溶质的稀溶液相互混合：C混=(忽略混合时溶液体积变化不计)4、溶质的质量分数。①②（饱和溶液，S代表溶质该条件下的溶解度）③混合：m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混④稀释：m1a1%=m2a2%5、有关pH值的计算：酸算H+，碱算OH—Ⅰ.pH=—lg[H+]C(H+)=10-pHⅡ.KW=[H+][OH—]=10-14（25℃时）×M×NA质量物质的量微粒m÷M n÷NA N×÷22.4 L/mol 22.4 L/mol气体的体积（标准状况下）6、图中的公式：1．2．3．4．三十一、阿伏加德罗定律1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。2．推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1（4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2注意：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。（2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。（3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。（4）要用到22.4L·mol－1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念；（5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少；（6）注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡；（7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。（8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；电解AgNO3溶液等。三十二、氧化还原反应升失氧还还、降得还氧氧（氧化剂/还原剂，氧化产物/还原产物，氧化反应/还原反应）化合价升高（失ne—）被氧化氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物化合价降低（得ne—）被还原（较强）（较强）（较弱）（较弱）氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物三十三、盐类水解盐类水解，水被弱解；有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强呈谁性，同强呈中性。电解质溶液中的守恒关系错误！未找到引用源。电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na＋)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：[Na＋]＋[H＋]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]错误！未找到引用源。物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中：n(Na＋)：n(c)＝1:1，推出：C(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)错误！未找到引用源。质子守恒：(不一定掌握)电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H＋）的物质的量应相等。例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。三十四、热化学方程式正误判断——“三查”1．检查是否标明聚集状态：固（s）、液（l）、气（g）2．检查△H的“+”“－”是否与吸热、放热一致。(注意△H的“+”与“－”，放热反应为“－”，吸热反应为“+”)3．检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例）注意：错误！未找到引用源。要注明反应温度和压强，若反应在298K和1.013×105Pa条件下进行，可不予注明；错误！未找到引用源。要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s、l、g分别表示固体、液体和气体；错误！未找到引用源。△H与化学计量系数有关，注意不要弄错。方程式与△H应用分号隔开，一定要写明“+”、“-”数值和单位。计量系数以“mol”为单位，可以是小数或分数。错误！未找到引用源。一定要区别比较“反应热”、“中和热”、“燃烧热”等概念的异同。三十五、浓硫酸“五性”酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性化合价不变只显酸性化合价半变既显酸性又显强氧化性化合价全变只显强氧化性三十六、浓硝酸“四性”酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性化合价不变只显酸性化合价半变既显酸性又显强氧化性化合价全变只显强氧化性三十七、烷烃系统命名法的步骤①选主链，称某烷②编号位，定支链③取代基，写在前，注位置，短线连④不同基，简到繁，相同基，合并算烷烃的系统命名法使用时应遵循两个基本原则：①最简化原则，②明确化原则，主要表现在一长一近一多一小，即“一长”是主链要长，“一近”是编号起点离支链要近，“一多”是支链数目要多，“一小”是支链位置号码之和要小，这些原则在命名时或判断命名的正误时均有重要的指导意义。三十八、酯化反应的反应机理（酸提供羟基，醇提供氢原子）所以羧酸分子里的羟基与醇分子中羟基上的氢原了结合成水，其余部分互相结合成酯。浓硫酸CH3COOH+H18OC2H5 CH3CO18OC2H5+H2O三十九、氧化还原反应配平标价态、列变化、求总数、定系数、后检查一标出有变的元素化合价；二列出化合价升降变化三找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等；四定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数；五平：观察配平其它物质的系数；六查：检查是否原子守恒、电荷守恒（通常通过检查氧元素的原子数），画上等号。四十、"五同的区别"同位素(相同的中子数，不同的质子数，是微观微粒)同素异形体（同一种元素不同的单质，是宏观物质）同分异构体（相同的分子式，不同的结构）同系物（组成的元素相同，同一类的有机物，相差一个或若干个的CH2）同一种的物质（氯仿和三氯甲烷，异丁烷和2-甲基丙烷等）四十一、化学平衡图象题的解题步骤一般是：看图像：一看面（即横纵坐标的意义）；二看线（即看线的走向和变化趋势）；三看点（即曲线的起点、折点、交点、终点），先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线表示的温度较高或压强较大，“先拐先平”。四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线等）；五看量的变化（如温度变化、浓度变化等），“定一议二”。四十二、中学常见物质电子式分类书写1．Cl-的电子式为：2．-OH：OH-电子式：3．Na2S MgCl2 CaC2、Na2O2 4．NH4Cl(NH4)2S 5．结构式电子式6．MgCl2形成过程：+Mg+Mg2+四十三、原电池：1．原电池形成三条件：“三看”。先看电极：两极为导体且活泼性不同；再看溶液：两极插入电解质溶液中；三看回路：形成闭合回路或两极接触。2．原理三要点：（1）相对活泼金属作负极，失去电子，发生氧化反应.（2）相对不活泼金属（或碳）作正极，得到电子，发生还原反应（3）导线中（接触）有电流通过，使化学能转变为电能3．原电池：把化学能转变为电能的装置4．原电池与电解池的比较原电池电解池（1）定义化学能转变成电能的装置电能转变成化学能的装置（2）形成条件合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路电极、电解质溶液（或熔融的电解质）、外接电源、形成回路（3）电极名称负极正极阳极阴极（4）反应类型氧化还原氧化还原（5）外电路电子流向负极流出、正极流入阳极流出、阴极流入四十四、等效平衡问题及解题思路1、等效平衡的含义在一定条件（定温、定容或定温、定压）下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数（体积、物质的量）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。2、等效平衡的分类（1）定温（T）、定容（V）条件下的等效平衡Ⅰ类：对于一般可逆反应，在定T、V条件下，只改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。Ⅱ类：在定T、V情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。（2）定T、P下的等效平衡（例4：与例3的相似。如将反应换成合成氨反应）Ⅲ类：在T、P相同的条件下，改变起始加入情况，只要按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效。四十五、元素的一些特殊性质1．周期表中特殊位置的元素①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。③族序数等于周期数3倍的元素：O。④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C。⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。⑧除H外，原子半径最小的元素：F。⑨短周期中离子半径最大的元素：P。2．常见元素及其化合物的特性①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。④最轻的单质的元素：H；最轻的金属单质的元素：Li。⑤单质在常温下呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。⑥最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al、Zn。⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S。⑧元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。⑨元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。⑩常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。一.中学化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。2.“从左到右”原则。装配复杂装置遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。6.先验气密性(装入药口前进行)原则。7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。①测物质溶解度。②实验室制乙烯。2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：加热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。四.常见物质分离提纯的10种方法1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。3.过滤法：溶与不溶。4.升华法：SiO2(I2)。5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。8.吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。五.常用的去除杂质的方法10种1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可用此法。5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。六.化学实验基本操作中的“不”15例1.实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。七.化学实验中的先与后22例1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。3.制取气体时，先检验气密性后装药品。4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。18.酸(或碱)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。八.实验中导管和漏斗的位置的放置方法在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。1.气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分反应。5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。10.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。11.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。九.特殊试剂的存放和取用10例1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。7.NH3•H2O：易挥发，应密封放低温处。8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。十.中学化学中与“0”有关的实验问题4例1.滴定管最上面的刻度是0。2.量筒最下面的刻度是0。3.温度计中间刻度是0。4.托盘天平的标尺中央数值是0。十一.能够做喷泉实验的气体NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。其它气体若能极易溶于某液体中时(如CO2易溶于烧碱溶液中)，亦可做喷泉实验。十二.主要实验操作和实验现象的具体实验80例1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。27.红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。30．给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。31.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。33．I2遇淀粉，生成蓝色溶液。34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。36．硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。37．硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。42．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。43．钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。45.加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。46．氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。47.加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。48.加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。49．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。50．铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。51．铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。52.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。53．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。54．加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。55．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。56．向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。57．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。58.向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。59．向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。61．在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。62．光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，（容器内壁有液滴生成)。63.加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。64．在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。65．在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。66．苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。67．乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。68．将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。69．将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。70.苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。71．将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。72．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。73．在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。74．在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。75．乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。76．在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。77．在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。78．蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。79．紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。80．无色酚酞试液遇碱：变成红色。十三.有机实验的八项注意有机实验是中学化学教学的重要内容，是高考会考的常考内容。对于有机实验的操作及复习必须注意以下八点内容。１.注意加热方式有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。⑴酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：“煤的干馏实验”。⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验（包括醛类、糖类等的所有的银镜实验）”、“硝基苯的制取实验（水浴温度为6 0℃）”、“酚醛树酯的制取实验（沸水浴）”、“乙酸乙酯的水解实验（水浴温度为70℃～80℃）”和“糖类（包括二糖、淀粉和纤维素等）水解实验（热水浴）”。⑷用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”（以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度）、“乙烯的实验室制取实验”（温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度）和“石油的蒸馏实验”（温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度）。２、注意催化剂的使用⑴硫酸做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验”、“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类（包括二糖、淀粉和纤维素）水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂⑵铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验（实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁）。⑶氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。３、注意反应物的量有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为１：３，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。４、注意冷却有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。⑴需要冷水（用冷凝管盛装）冷却的实验：“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。⑵用空气冷却（用长玻璃管连接反应装置）的实验：“硝基苯的制取实验”、“酚醛树酯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“石蜡的催化裂化实验”和“溴苯的制取实验”。这些实验需要冷却的目的是减少反应物或生成物的挥发，既保证了实验的顺利进行，又减少了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。５、注意除杂有机物的实验往往副反应较多，导致产物中的杂质也多，为了保证产物的纯净，必须注意对产物进行净化除杂。如“乙烯的制备实验”中乙烯中常含有CO2和SO2等杂质气体，可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体；再如“溴苯的制备实验”和“硝基苯的制备实验”，产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和NO2，因此，产物可用浓碱液洗涤。６、注意搅拌注意不断搅拌也是有机实验的一个注意条件。如“浓硫酸使蔗糖脱水实验”（也称“黑面包”实验）（目的是使浓硫酸与蔗糖迅速混合，在短时间内急剧反应，以便反应放出的气体和大量的热使蔗糖炭化生成的炭等固体物质快速膨胀）、“乙烯制备实验”中醇酸混合液的配制。７、注意使用沸石（防止暴沸）需要使用沸石的有机实验:⑴实验室中制取乙烯的实验;⑵石油蒸馏实验。８、注意尾气的处理有机实验中往往挥发或产生有害气体，因此必须对这种有害气体的尾气进行无害化处理。⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取实验中可将可燃性的尾气燃烧掉；⑵“溴苯的制取实验”和“硝基苯的制备实验”中可用冷却的方法将有害挥发物回流。十四.离子反应离子共存离子方程式电解质在溶液里所起的反应，实质上就是离子之间的相互反应。离子间的反应是趋向于降低离子浓度的方向进行。离子反应通常用离子方程式来表示。理解掌握离子反应发生的条件和正确书写离子方程式是学好离子反应的关键。溶液中离子共存的问题，取决于离子之间是否发生化学反应，如离子间能反应，这些离子就不能大量共存于同一溶液中。(一)．离子反应发生的条件1．离子反应生成微溶物或难溶物。2．离子反应生成气体。3．离子反应生成弱电解质。4．离子反应发生氧化还原反应。根据化学反应类型，离子反应可分为两类，一是酸碱盐之间的复分解反应；二是氧化性离子与还原性离子间的氧化还原反应。离子反应还应注意：1．微溶物向难溶物转化，如用煮沸法软化暂时硬水MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O MgCO3虽然难溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全电离的，当Mg2+遇到水溶液里的OH-时会结合生成比MgCO3溶解度更小的Mg（OH）2而沉淀析出MgCO3+H2O==Mg（OH）2↓+ＣＯ2↑2．生成络离子的反应：FeCl3溶液与KSCN溶液的反应：Fe3++SCN-==Fe（SCN）2+生成物既不是沉淀物也不是气体，为什么反应能发生呢？主要是生成了难电离的Fe（SCN）2+络离子。3．优先发生氧化还原反应：具有强氧化性的离子与强还原性的离子相遇时首先发生氧化还原反应。例如：Na2S溶液与FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+离子，而不是发生双水解生成Fe（OH）3沉淀和H2S气体。2Fe3++S2-=2Fe2++S↓总之：在水溶液里或在熔融状态下，离子间只要是能发生反应，总是向着降低离子浓度的方向进行。反之，离子反应不能发生。(二)．离子反应的本质：反应体系中能够生成气、水（难电离的物质）、沉淀的离子参与反应，其余的成分实际上未参与反应。(三)．离子反应方程式的类型1．复分解反应的离子方程式。2．氧化还原反应的离子方程式。3．盐类水解的离子方程式。4．络合反应的离子方程式。掌握离子方程式的类型及特征，写好离子方程式，正确书写离子方程式是学生必须掌握的基本技能。十五.盐类水解的应用规律盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应,称为盐类的水解。其一般规律是:谁弱谁水解,谁强显谁性;两强不水解,两弱更水解,越弱越水解。哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢?1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。如Na2S溶液中含有哪些离子,按浓度由大到小的顺序排列:C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)或:C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解如配制FeCl3,SnCl4,Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。4.制备某些盐时要考虑水解Al2S3,MgS,Mg3N2等物质极易与水作用,它们在溶液中不能稳定存在,所以制取这些物质时,不能用复分解反应的方法在溶液中制取,而只能用干法制备。5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应,要考虑水解如Mg,Al,Zn等活泼金属与NH4Cl,CuSO4,AlCl3等溶液反应.3Mg+2AlCl3+6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑6.判断中和滴定终点时溶液酸碱性,选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时,应考虑到盐的水解.如CH3COOH与NaOH刚好反应时pH>7,若二者反应后溶液pH=7,则CH3COOH过量。指示剂选择的总原则是,所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙;弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解.FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl 8.分析盐与盐反应时要考虑水解.两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑:(1)能否发生氧化还原反应;(2)能否发生双水解互促反应;(3)以上两反应均不发生,则考虑能否发生复分解反应.9.加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.(2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质.(3)加热浓缩FeCl3型的盐溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物,灼烧得Fe2O3。(4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的盐溶液时,得不到固体.(5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时,最后得相应的正盐.(6)加热Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固体.10.其它方面(1)净水剂的选择:如Al3+,FeCl3等均可作净水剂,应从水解的角度解释。(2)化肥的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。(3)小苏打片可治疗胃酸过多。(4)纯碱液可洗涤油污。(5)磨口试剂瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等试剂.凡此种种,不一而举。学习中要具体情况具体分析,灵活应用之。十六.焰色反应全集(一).钠离子：钠的焰色反应本应不难做，但实际做起来最麻烦。因为钠的焰色为黄色，而酒精灯的火焰因灯头灯芯不干净、酒精不纯而使火焰大多呈黄色。即使是近乎无色（浅淡蓝色）的火焰，一根新的铁丝（或镍丝、铂丝）放在外焰上灼烧，开始时火焰也是黄色的，很难说明焰色是钠离子的还是原来酒精灯的焰色。要明显看到钠的黄色火焰，可用如下方法。⑴方法一（镊子－棉花－酒精法）：用镊子取一小团棉花（脱脂棉，下同）吸少许酒精（95％乙醇，下同），把棉花上的酒精挤干，用该棉花沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末（研细），点燃。⑵方法二（铁丝法）：①取一条细铁丝，一端用砂纸擦净，再在酒精灯外焰上灼烧至无黄色火焰，②用该端铁丝沾一下水，再沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末，③点燃一盏新的酒精灯（灯头灯芯干净、酒精纯），④把沾有钠盐粉末的铁丝放在外焰尖上灼烧，这时外焰尖上有一个小的黄色火焰，那就是钠焰。以上做法教师演示实验较易做到，但学生实验因大多数酒精灯都不干净而很难看到焰尖，可改为以下做法：沾有钠盐的铁丝放在外焰中任一有蓝色火焰的部位灼烧，黄色火焰覆盖蓝色火焰，就可认为黄色火焰就是钠焰。(二).钾离子：⑴方法一（烧杯－酒精法）：取一小药匙无水碳酸钠粉末（充分研细）放在一倒置的小烧杯上，滴加5～６滴酒精，点燃，可看到明显的浅紫色火焰，如果隔一钴玻璃片观察，则更明显看到紫色火焰。⑵方法二（蒸发皿-酒精法）：取一药匙无水碳酸钠粉末放在一个小发皿内，加入１毫升酒精，点燃，燃烧时用玻棒不断搅动，可看到紫色火焰，透过钴玻璃片观察效果更好，到酒精快烧完时现象更明显。⑶方法三（铁丝-棉花-水法）：取少许碳酸钠粉末放在一小蒸发皿内，加一两滴水调成糊状；再取一条小铁丝，一端擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花沾一点水，又把水挤干，把棉花沾满上述糊状碳酸钠，放在酒精灯外焰上灼烧，透过钴玻璃片可看到明显的紫色火焰。⑷方法四（铁丝法）：同钠的方法二中的学生实验方法。该法效果不如方法一、二、三，但接近课本的做法。观察钾的焰色时，室内光线不要太强，否则浅紫色的钾焰不明显。(三).锂离子：⑴方法一（镊子-棉花-酒精法）：用镊子取一团棉花，吸饱酒精，又把酒精挤干，把棉花沾满Li2CO3粉末，点燃。⑵方法二（铁丝法）：跟钠的方法二相同。(四).钙离子：⑴方法一（镊子-棉花-酒精法）：同钠的方法一。⑵方法二（烧杯-酒精法）：取一药匙研细的无水氯化钙粉末（要吸少量水，如果的确一点水也没有，则让其在空气吸一会儿潮）放在倒置的小烧杯上，滴加７～８滴酒精，点燃。⑶方法三（药匙法）：用不锈钢药匙盛少许无水氯化钙（同上）放在酒精灯外焰上灼烧。(五).锶离子：方法一、二：同碳酸锂的方法一、二。(六).钡离子：⑴方法一（铁丝－棉花－水法）：取少量研细的氯化钡粉末放在一小蒸发皿内，加入一两滴水调成糊状，取一小铁丝，一端用砂纸擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花吸饱水后又挤干，把这棉花沾满上述糊状氯化钡，放在酒精灯火焰下部的外焰上灼烧，可看到明显的黄绿色钡焰。⑵方法二（棉花－水－烧杯法）：跟方法一类似，把一小团棉花沾水后挤干，沾满糊状氯化钡，放在一倒置的烧杯上，滴加七八滴酒精，点燃。可与棉花＋酒精燃烧比较。(七).铜离子：⑴方法一（铁丝－棉花－水法）：同钡离子的方法一相同。⑵方法二（镊子－棉花－酒精法）：同钠离子方法。⑶方法三（烧杯－酒精法）：同钾离子的方法一。⑷方法四（药匙法）：同钙离子的方法三。焰色反应现象要明显，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚，有的盐的焰色反应之所以盐要加少量水溶解，是为了灼烧时离子随着水分的蒸发而挥发成彗星尾巴状，现象明显；而有的离子灼烧时较易挥发成彗星尾巴状，就不用加水溶解了。十七.“五”同辨析1.同位素具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子.如氢有3种同位素:H、D、T。2.同素异形体(又称同素异性体)由同种元素组成性质不同的单质,互称同素异形体.如金刚石与石墨、C60,白磷与红磷,O2与O3,正交硫与单斜硫。3.同分异构体具有相同的分子组成而结构不同的一系列化合物互称同分异构体.同分异构体的种类通常有碳链异构、位置异构、跨类异构(又称官能团异构)、几何异构(又称顺反异构)。※你能说出中学阶段的几种跨类异构吗?4.同系物结构相似分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的一系列化合物互称同系物。※请总结出两种化合物互称同系物应具备的最基本条件。5.同量物通常是指分子量相同的不同物质。如CO2与HCHO H2SO4与H3PO4,NO与C2H6。十八.化学史知识1、燃烧规律：凡是除了F,Cl,Br,I,O,N这六种活泼非金属元素的单质及其负价元素的化合物（NH3除外）不能燃烧外，其他非惰性的非金属元素的单质及其化合物都能燃烧，且燃烧的火焰颜色与对应单质燃烧的火焰颜色相同或者相似。2、气味规律：a、凡是可溶于水或者可跟水反应的气体都具有刺激性难闻气味；如卤化氢b、凡是有很强的还原性而又溶于水或者能跟水起反应的气体都具有特别难闻的刺激性气味。如H2S 3、等效平衡的两个推论：a、定温和定容时，在容积不同的容器进行的同一个可逆反应，若满足初始时两容器加入的物质的数量之比等于容器的体积比，则建立的平衡等效。b、在定温、定容且容积相同的两个容器内进行的同一个可逆的反应，若满足初始时两容器加入的物质的数量成一定的倍数，则数量多的容器内的平衡状态相当于对数量少的容器加压！4、离子化合物在常态下都呈固态。5、一般正5价以上的共价化合物（非水化物）在常态下是固态！如：P2O5,SO3.......“冲刺高考”名师在线答疑化学实录化学：李秉仁北京八中教研组长高级教师xinqiaokeli(过客)说：老师看今年化学会不会考很多电化学的东西？化学---李秉仁：中学化学基础理论按高考说明的要求，包括有物质结构的理论，速律与化学平衡理论，电解质溶液的理论，其中的电化学的内容是电解质溶液的一个应用。按照考试说明的要求，要理解原电磁的原理，熟记金属活动性顺序，了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般的防腐蚀方法。了解电解基本原理及应用。这就是今年高考说明中所规定的，有关电化学的内容。那么怎么复习这一部分的知识呢？首先要把书上的有关知识点搞清楚。在认真理解的基础上，参看一下近几年的有关高考的试题，但是同学们也要特别注意，目前的一些新能源的问题，比如说最新的新能源及使用。vina说：化学计算怎样能在短时间内有所突破？化学---李秉仁：化学计算是化学高考内容中五个部分中的一个部分，高考说明中规定化学计算要考以下八方面的内容：掌握有关原子量，分子量以及确定分子式的计算；掌握有关物质的量的计算。掌握有关气体摩尔体积的计算。掌握有关物质溶解度的计算。掌握有关溶液浓度（质量分数和特质的量浓度）的计算。掌握有关溶液PH与氢离子浓度，氢氧根离子浓度的简单计算。以上化学基本要领和基本理论，常见元素的单质及其重要化合物，有机化学基础，化学实验等知识内容中，具有计算因素的各类问题的综合应用。近四年，五次的高考化学试题中，有关化学计算没有偏题，没有怪题，也没有传统意义上的难题，考查的有关化学计算都是最基础的，为什么有的同学感到复习化学计算比较困难呢？就是还没有明确化学计算不是计算，首先是化学，只不过是用数学的手段，解决化学实际问题。因此，化学计算是以化学基础知识与基本技能为载体，定量的解决化学实际问题。离开了化学基础知识，谈不上化学基本计算。但是，化学计算有自己的特色，它是区别于物理计算和生物计算，化学计算重点是以物质的量为中心的计算，具体的说应该是物质的量，阿伏加德罗常数微数的个数；物质的量，摩尔质量，物质的质量；物质的量，气体摩尔体积，气体的体积；溶液中溶质的物质的量，溶液的体积，溶液的物质的量浓度之间的关系。将质量守恒定律，阿伏加德罗定律，应用到化学方程式中的适量计算，过量计算，差值法计算中来。因此，以物质的量为中心的基本计算，就成为高考化学计算之重点。同学们在最后的二十几天时间里，也不要大量的再做许多化学计算题。而是将以前已做过的各类化学计算题进行复题。分析一下，当时为什么没有做对，问题出在哪？查缺补漏。再看一遍，考试说明中的题型示例，在题型示例中，将会明确地指出哪种化学计算是容易题，约占30％，哪种题是中等难度的题，约占50％，哪类计算题是难题，约占20％，难题也是简单题的垒加，在高考的考场上，遇到了计算题，应树立信心，深入挖掘试题给出的各种信息，迅速正确迁移转化重组已学的化学基础知识，积极思维巧立合情合理的解题的方法与步骤，对于大的计算题，要注意设未知，关系式，关系量，已未知，列比例，求未知，写答案，十分规范的完成每一个计算题，争取取得优异的成绩。janezhang(过客)说：对于化学实验的简答题怎么样才能答得全面不丢分？化学---李秉仁：化学是一门以实验为基础的基础自然科学，在今年综合理科能力测试试题中，有关化学实验考核内容，考试说明中，有明确的六方面的要求：1.了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。2.掌握化学实验的基本操作。3.掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂，仪器，反应原理和收集方法）综合合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质，无机离子）进行分离，提纯和鉴别。4.掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验。根据实验现象，观察，记录，分析或处理数据，得出正确结论。5.根据实验试题要求，设计基本实验方案。6.能绘制和识别典型的实验仪器装置图。以上各部分知识与技能的综合应用。通过四年五次综合理科能力测试的试题分析，有关化学的试题的题型，有以下十种：1.常见仪器的主要用途及使用方法；2.常见试剂的保存及取用；3.化学实验的基本操作；4.重要物质的性质实验；5.重要物质的制备实验；6.常见气体的制备，净化，干燥，收集或反应，尾气处理；7.物质的鉴定与鉴别；8.物质的分离与提纯；9.综合实验；10.实验的设计与评价。在以上十种化学实验的有关题型中，前三种题型是基本型，四、五、六、七、八是能力型，九、十是综合能力应用型。也就是说，九、十两种题型，是建立在基本型和能力型基础上的，四、五、六、七、八这五种题型，是建立在前三种基本题型上的。在今年的高考说明中，明确地指出了五大能力要求，理解的能力，推理的能力，设计和完成实验的能力，获取知识的能力，分析综合的能力。其中设计和完成实验的能力，是高考综合理科测试考核的重点。在回答有关实验的解答题时，一定要仔细审题，分析清题目要求，我们考生是回答实验原理呢，还是回答实验的操作步骤，还是分析实验能否完成或是设计能够完成指定化学实验的方法与步骤。特别是要注意对实验设计与评价的高度重视。千万不能漏答或不答，也不能所答所非问。应按题目的要求，结合具体实验内容，迁移书本知识，正确全面回答问题，在回答实验试题的解答题时，若遇到了实验装置图，也要看清仪器的种类，名称，用途，连接等是否正确，按题目的要求一一做答。在回答实验解答题时，还要注意，近年高考试题中出现的具有开放式的答案的试题，也就是说，一题多解的试题。只要化学原理正确，实验方法得当的实验方法与步骤，均属于合理的答案，这种题型，最能考察同学们完成和设计实验的能力，也是高等学校最愿意选拔的优秀的高三毕业生。小牛(过客)说：有同学回答说氯气通入NaOH溶液不会引起倒吸，可是为什么CO2通入NaOH就能倒吸呢？化学---李秉仁：在进行化学实验的时候，为什么会产生倒吸现象呢？举一个例子，例如，实验室制氧气，用排气集气法收集氧气，是利用了氧气不易溶于水的原理，制氧气的原理是固体氯酸钾与二氧化锰共热制氧气，如果，实验完毕后，不是先将倒气管从水槽中的水中取出，而是先将加热的酒精灯撤掉，再将倒气管从水槽中的水中取出。由于撤取酒精灯使大试管内温度下降，气体压强减小，而使水槽中的冷水倒流到较热的大试管中，而产生倒吸。有的同学提出，氯气通入NaOH溶液不会引起倒吸，二氧化碳通入NaOH溶液就能产生倒吸，有点断章取义了，这种问法是没有说明氯气通入NaOH溶液的装置，以及二氧化碳通入NaOH的装置是否在整套装置中安置在整套装置的最后部分。能不能产生倒吸，是要看符合不符合产生倒吸的条件，这就是为什么在一个原颈烧瓶中充满二氧化碳气通过具有玻璃倒气管的单孔橡皮塞组装的仪器。通过玻璃管，倒置于盛有浓NaOH溶液的烧杯中，也可以产生喷泉实验的原因。只要造成明显气体压强差，就可以产生喷泉现象或倒吸现象。因此，能不能产生倒吸是要分析，实验的装置，与实验的步骤，具备不具备产生倒吸或喷泉现象的条件。因此，同学们分析实验现象时，一要分析清产生实验现象的原理和条件。cuihe(过客)说：化学推断题有什么技巧吗？应该注意哪些特殊的物质？谢谢化学---李秉仁：化学推断题是近年高考常见的一种题型，既包括无机化学的推断题，也包括有机化学的推断题，也包括有机化学与无机化学结合在一起的推断题。经常遇到的是框图书，解这类题时，一定要注意获取知识能力的表现，这也是常见的信息题，同学们要仔细审题，深入挖掘试题解予的各种信息，信息的来源有三方面：第一，题干；第二是书本；第三是题设。题干是新信息的来源，一般是书本上没有学过的S，T，S，E试题，也就是最新的科学技术社会环保的试题，根据这些新信息迅速迁移书本知识，按照题目的设问回答试题给出的各种问题。做这种题时，信息往往是解题的突破口，书上课本中的典型代表物也往往是试题的突破口，解题时找准信息抓住突破口，首先，按框架图的流程路线首先正推，正推不动，然后逆推，在推断的过程中，还要按照框图给出的信息，前后呼应，上下呼应，左右呼应，总是可以找出解题的思路。一旦找到解题的关键和突破口时，就要正推，逆推呼应，将整个题目有机的联系在一起，形成一个完整的解题的思路与方案，是一定能够得出满意的答案。因此，审题是非常重要的。审题是基本功，审题是能力的表现，审题是胜利的前奏，只要能解决好审题，这一解题的关键，就一定能够在高考的考场上取得优异成绩的。主持人：最后我们请李秉仁老师给大家做一个总结。化学---李秉仁：同学们，通过几个月的复习，大家已经非常好的按照考试说明的精神，认真仔细复习了中学化学，2003年的综合理科能力测试题将进一步坚持新一轮高考改革的方向，试题会继续保持近年来高考考题的特点，具有连续性，稳定性，社会性，实践性，试题的特点继续注重考察基础知识，强调能力测试。从知识点上来说，继续突出对化学主干知识。题目一定不偏，不怪，也不很难。但要求我们的同学对基本概念和规律要清楚，要有良好的解决化学实际问题的操作程序。一定要以化学学科内综合为主，检查自己是否形成了化学学科，完成的能力结构和基本的化学学科素质。特别要注意，试题将引导我们关注人类面临的重大问题和社会现实问题。千万不要再找社会上的题目特别是商品题去做了。将以前做过的特别是近几年的化学高考题，进行认真的复题，按考试说明的要求，再将应考察的88个知识点认真地整理一下。请同学们树立信心，保持良好的心态，调整好健康的身体状态，发挥出自己的水平，就一定能在高考的考场上取得优异的成绩。同学们，你一定可以成功的！贵州师范大学国际旅游文化学院2009级旅游英语班班级春游活动策划书一、活动背景：所谓“，不如”。新时代日新月异的科技文化知识发展需要当代的大学生不能够再“两耳不闻窗外事，一心只读圣贤书”，而要求我们不断的通过实践活动来获取信息和知识，并培养自己的实践和探索能力，结合本班专业特性，鉴于此我班拟组织一次班级集体外出旅游活动。二、活动时间：2010年3月份中旬三、活动地点：贵州省贵阳市乌当区新堡布依族乡香纸沟风景名胜区四、活动目的及意义：通过开展班集体外出旅游活动，在减轻同学们的学习生活压力的同时，锻炼和培养其实践能力和团结合作精神，实现劳逸结合，提高学习效率和专业素养，并且又可以丰富同学们的课外生活。五、活动可行性分析：此活动旨在结合本班的专业特性而开展，在实践的同时可以提高本身的专业素养，并且为团体包价旅游，经费较少，安全度高，可行性较大。六、活动经费预算：团体包价旅游大巴往返车费可控制在50元/人左右，活动所需材料不多，午餐以及饮用水等可自行解决。七、活动以外情况预防以及解决办法：1、因为此次活动为外出露天旅游活动，受天气影响较大，故活动时间可灵活择日而行。2、如果中途出现不可抗拒性的意外事故，则应立即实施相应的解决和紧急救援办法。八、活动注意事项：1、本次班集体外出旅游活动所需往返车费暂先用班费预支，若不够，则需另外补交。2、午餐、饮用水和零食干粮完全实行自助方式。3、所有同学都必须听从辅导员老师的安排与指挥，任何人在旅途中不得擅自离队或提前离开，必须严格遵守景区管理规章制度，不得损坏景区公共设施和旅游资源。4、安全第一，旅游第二，互相帮助，互相关心。策划人：李健2010年3月1日新课标高一化学期末考试试卷答题可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Fe 56 Ba 137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共18分）1．下列分离或提纯物质的方法正确的是A．用蒸馏法进行海水淡化B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 D．用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质2．酸雨形成的主要原因是()A．汽车排出的大量尾气B．自然界中硫化物的分解C．工业上大量燃烧含硫的燃料D．制硫酸厂排出的大量尾气3．既可用单质间化合反应制得，又可用金属与盐酸反应制得的氯化物是()A.FeCl2 B.FeCl3 C.CuCl2 D.AlCl3 4．能用带磨砂玻璃塞的试剂瓶盛放的物质是①石英砂②过氧化钠③烧碱④纯碱⑤水玻璃⑥玛瑙A．①⑥B.②④C.④⑤D.③⑤５．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，11.2 L CO 2所含的原子数为1.5 N A B．常温常压下，48 g O 3含有的氧原子数为3 N A C．标准状况下，22.4 L H 2中所含原子数为N A D．标准状况下，1 L水所含分子数为N A 6.下列物质，既能与盐酸反应也能够与NaOH溶液反应的一组是①SiO2②NaHCO3③Al④Al(OH)3⑤Al203 A.①②④B.①②③⑤C.②③④⑤D.①②③④⑤7．将V L HCl气体（标准状况）溶于水制得1000 mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为A.V/22400 mol/L B.1000 V/22.4 mol/L C.V/22.4 mol/L D.V/11.2 mol/L 8．下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是A.Al跟NaOH溶液共热B.Al(NO)3跟过量的NaOH溶液C.Al2O3和水共热D.Al2(SO4)3和过量的氨水9．证明溶液中是否有Fe 2+，其正确的操作顺序是①加少许酸化的KMnO4溶液②加少许氯水③滴加少许KSCN A.①②B.②③C.①②③D.③②二、选择题10.某温度下，将C1 2通人NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液。经测定C1O-与ClO 3-的浓度之比1：3，则C12与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为…………………A．21：5 B．11：3 C.3：1 D.4：l 11.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H+＝H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑12下列物质中属于电解质的是A．铜B.NaCl C．NaOH溶液D.稀硫酸13．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A．Na+、K+、SO4 2-、HCO3-B．Cu 2+、K+、SO4 2-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe 3+、K+、SO4 2-、Cl-14．用氯气消毒过的自来水配制下列溶液时，会使所配的溶液的溶质发生变化的是①NaOH②AgNO3③Na2CO3④NaBr⑤KI A．只有①②B.只有①④⑤C．只有②④⑤D.①②③④⑤15.以下说法正确的是A．纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料B．绿色食品是指不含任何化学物质的食品C．生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气D．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的16．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）A．标准状况下，以任意比例混合的甲烷和氧气混合物22.4 L，所含有的分子数为N A B．标准状况下，1 L乙醇（C2H5OH）完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为2/22.4 N A C．常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，发生转移的电子数为2 N A D．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4 N A 17.下列说法正确的是A.5 mol氢B.氢氧根离子的摩尔质量为17 g C.0.1 mol H2O分子约含6.02x10 22个分子D.氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量18.实验室保存下列试剂，有错误的是A．浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中B．氟化氢有剧毒，保存在有槊料盖的玻璃瓶中C．液溴易挥发，盛放在用水封的棕色瓶中D．碘易升华，保存在棕色瓶19．V L Fe2(SO4)3溶液中，SO4²-浓度为3 m/112 V mol/L，则Fe 3+的质量是A.56 m/V g B.m/56 V g C.m g D.m/56 g三、填答题20.（1）随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中常放入硅胶和硫酸亚铁。①你认为这里应用了硅胶的___________性和硫酸亚铁的___________。②铁是人体造血必需的一种元素，包装袋中的硫酸亚铁能不能吃？___________。（2）铁制品在电镀前可以用盐酸清除表面的铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3），此反应的离子方程式为____________________________________________。若此反应生成物的溶液与除锈后的铁接触，其反应的离子方程式为_______________________________________________________。21．工业上是用___________（填名称）和___________（填名称）反应制取漂白粉，其反应的化学方程式表示为_____________________________，这反应的氧化剂是___________（填化学式）。自来水常用氯气来消毒杀菌，其本质是___________（填一种物质的化学式）发生作用。用化学方程式表示漂白粉在空气和水蒸气存在下使有色物质变色的原因：___________________________________。四、22．实验室中需要配制500 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液，就该实验回答下列问题。（1）用托盘天平称量NaOH固态（）g。称量NaOH固体需注意以下两个问题：①因为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，需注意选择（）盛装NaOH固体；②称量必须迅速，目的是_________________________________。（2）实验所需要的仪器除托盘天平、药匙外，还有容量瓶、其规格是：（），还有量筒、烧杯、玻璃棒和___________。（3）下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是___________。A．称量时已观察到NaOH吸水B．将烧杯中溶解后的溶液注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线C．摇匀定容后，用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶23．根据如图4所示的A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，按如下要求填写相应的物质和有关反应的化学方程式：(1)当A是气体单质时，B是_______，C是______，E是_______。由D生成E的反应化学方程式是_________________________________(2)当A是固体单质时，A是_______B是________，D是_____。由E生成C反应的化学方程式是_________________________。24．(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式为：(2)知KMnO4酸性溶液可以吸收SO2，试用下图装置设计一个实验，验证上述反应产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：___________（）（）（）(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是：_________________________________B瓶溶液的作用是：_________________________________C瓶溶液的作用是：_________________________________（4）装置②中所加的固体药品是：（）可确证的产物是：（）确定装置②在整套装置中位置的理由是_________________________________（5）装置③中所盛溶液是：______________________可验证的产物是：___________五、（共10分）25．（1）(6分)通过实验现象进行未知物的推断，能提高我们分析问题的能力。有一种常见的白色固体A，与盐酸反应产生无色无味的气体B，B能使澄清的石灰水变浑浊；若在A的水溶液中加Ba（OH)2溶液并加热，则析出白色沉淀C并逸出无色气体D；D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。加热固体A，分解生成H2O和B、D，且三种生成物的物质的量相等。请你根据上述信息分析、回答下列问题：①气体B使澄清的石灰水变浑浊的离子方程式是：_________________________________②实验室制取气体D，通常用两种化合物反应，反应的化学方程式是：____________,通常使用（）法收集D气体，检验收集满该气体的方法是_________________________________③白色固体A的化学式是______________________，受热分解的化学方程式是：______________________（2）（4分）从100 mL某种待测浓度的H2SO4溶液中取出25 mL，加入10 mL 0.5 mol/L BaCl2溶液，恰好完全反应。①得到BaSO4沉淀多少克？②待测H2SO4溶液的物质的量浓度是多少？高二化学拓展课测试题（有机推断）班级姓名学号成绩一、（9分）已知碳有四种二元氧化物，它们是CO、CO2、C3O2、C12O9，其中前二种的制备方法大家都很熟悉了，C3O2是由丙二酸在P2O5的催化作用下脱水生成的；C12O9是由苯六甲酸脱水生成的一种含有苯环的酸酐，请根据上述介绍回答下列问题(有机物请用结构简式表示):(1)写出C12O9的结构简式_____________________________________.(2)写出制备C3O2的化学方程式________________________________.(3)邻苯二甲酸酐也可类似于制C3O2的方法制备。请写出制备邻苯二甲酸酐的化学方程式__________________________________________.二、（16分）有机物A,B具有以下性质（1）有机物A只含C、H、O三种元素，其相对分子质量为62，A经催化氧化生成D，D经催化氧化生成E，A与E在一定条件下反应可生成一种环状化合物F。则A的分子为，A的结构简式为A与E反应生成F的化学方程式为___________________________。（2）对有机物B的组成、结构、性质进行观察、分析，得实验结果如下：①B为无色晶体，微溶于水，易溶于Na2CO3溶液；②完全燃烧166g有机物B，得到352gCO2和54gH2O；③核磁共振氢谱显示B分子中只有2种不同结构位置的氢原子；其一卤取代物只有一种④B的相对分子质量在100~200之间,B的分子式为；结构简式为。（3）A与B在一定条件下反应可生成一种常见合成纤维，该高分子化合物的结构简式为。（4）B的一种同分异构体（与B具有相同的官能团），在一定条件下可发生分子内脱水生成一种含有五元环和六元环的有机物G，G的结构简式为_______________。（5）E可将酸性高锰酸钾溶液还原，所得还原产物为Mn2+，本身被氧化为CO2,该反应的离子方程式为______________________________________________________________。三、（14分）1mol芳香族化合物C9H10O3，在苯环相邻位上，有两个取代基。根据下列信息推断可能有的结构简式：⑴能和NaHCO3溶液反应；常温下，能与2molNa或含2mol NaOH的溶液反应⑵在NaOH溶液中加热充分反应，需消耗3molNaOH；⑶既能发生银镜反应，也能和2mol金属钠反应，但不能发生消去反应；（一个碳原子上连两个羟基不稳定）⑷在浓H2SO4作用下，形成六原子环。四．（8分）某烃A，分子量为140，其中碳的质量分数为0.857。A分子中有两个碳原子不与氢直接相连。A在一定条件下氧化只生成G，G能使石蕊试液变红。已知：试写出：(1)A的分子式________________(2)化合物A和G的结构简式：A________________G_____________。(3)与G同类的同分异构体(含G)可能有________种五．（16分）芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式为：A经①、②两步反应得C、D和E。B经①、②两步反应得E(只能得到两种一溴代物)、F和H。上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示。⑴写出E的结构简式。⑵A有2种可能的结构，写出相应的结构简式、。⑶F和小粒金属钠反应的化学方程式是，反应类型是。⑷写出F与H在加热和浓H2SO4催化作用下发生反应的化学方程式，反应类型是。⑸在B、C、D、F、G、I化合物中，互为同系物的是。六．已知溴水中有化学平衡Br2+H2O HBr+HOBr，乙烯通入溴水中，生成A、B（B的化学式为C2H5BrO）和C2H5Br：乙烯A B C2H5Br D F G I(环状)(C4H4O4)H(高分子)(C2H2O2)n C Br2(H2O)NaOH+H2O，△O2/Cu，△O2，催化剂①NaOH+H2O，△②H+浓硫酸，△浓硫酸，△浓硫酸，△E回答下列问题：（1）E的分子式________________（2）B的结构简式为_____________________，I的结构简式为_____________________。（3）写出由G转化为H的化学方程式：______________________________________________，反应类型为__________。（4）A~I中，易发生加成反应的物质是_____________，B→D的反应类型为__________。（5）指出C的两个重要用途_________________________，_______________________。（6）乙烯是最重要的基础石油化工原料，工业上主要通过_____________来获得乙烯。七．下图中M分子式为C3H4O，M和A都可发生银镜反应，N和M分子中碳原子数相等，A的烃基上的一氯取代物有3种。丙烯A M N G高分子涂料B CO+H2浓硫酸催化剂O2催化剂催化剂O2 C7H12O2 C3H4O试回答下列问题：(写结构简式)（1）A_________________B_________________N___________________（2）用反应式表示下列转化过程①丙烯→M：_________________________________________，反应类型为_______②B+N→D：_________________________________________，反应类型为_______（3）试推测在一定条件下CO2和H2生成的一种有机物可能是______________(写结构简式)八．由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。（1）聚合物F的结构简式是_____________。（2）D的结构简式是_____________。（3）B转化为C的化学方程式是_______。（4）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是_______________________。九．现有A、B、C、D四种有机物，已知：①它们的相对分子质量都是104；②A是芳香烃，B、C、D均为烃的含氧衍生物，分子内均没有甲基；③A、B、C、D能发生如下反应生成高分子化合物X、Y、Z（方程式未注明条件）：n A→X n B→Y(聚酯)＋n H2O n C＋n D→Z(聚酯)＋2n H2O请按要求填空：⑴A的结构简式是______________，A分子中处于同一平面的原子最多有______个；⑵B也能发生分子内酯化生成五元环状化合物E，E的结构简式是_______________；⑶Z的结构简式是_____________________________________。十．已知，有机玻璃可按下列路线合成：试写出：⑴A、E的结构简式分别为：、。⑵B→C、E→F的反应类型分别为：、。⑶写出下列转化的化学方程式：C→D；G+F→H。2010-2011学年上学期太和中学高一化学测试题(满分100分，完卷时间90分钟)命题人：段子杰审题人：孙蕾温馨提示：1．答卷前考生务必将自己的班级、姓名、座号填在试卷的相应位置。2．所有答案必须填在答案卷上的指定区域内。3．要处理好事情，先处理好心情！要想考得好，先要让心情变得好！做题前先调节好心态，那就是：我相信我能成功！可能用到的相对原子质量(Ar)：Ar(H)=1 Ar(C)=12 Ar(O)=16 Ar(Na)=23 Ar(S)=32 Ar(Cl)=35.5 Ar(Mn)=55第Ⅰ卷(选择题，共48分)本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意。1．下列事实中，不能说明化学是具有实用性的科学的是()A．制造化肥，提高粮食产量B．研制药物，治疗疾病C．合成食品添加剂D．提出更完善的化学理论2．取一小块金属钠，放在燃烧匙中加热，下列对实验现象的叙述中正确的是()①金属钠先熔化②在空气中燃烧，产生黄色火焰③燃烧后得到白色固体④燃烧后得到淡黄色固体A．①②B．①②③C．①②④D．③④3．制备氯化物时，常用两种方法：①用金属和氯气直接化合制得；②用金属和盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是()A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．AlCl3 4．某同学在实验室内发现一瓶有剌激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气，但不知是否确实是氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为氨气的是()A．将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口B．将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口C．将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口D．将干燥的蓝色石蕊试纸放在瓶口5．下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是()A．1 molOH－的质量为17 g B．二氧化碳的摩尔质量为44 g C．铁原子的摩尔质量等于它相对原子质量D．6.02×1023个氢分子的质量是1 g 6．从2 L物质的量浓度为1 mol·L－1的NaOH溶液中取出100 mL，下面关于这100 mL溶液的叙述中错误的是()A．物质的量浓度为1 mol·L－1 B．物质的量浓度为0.1 mol·L－1 C．含氢氧化钠4 g D．含氢氧化钠0.1 mol 7．下列说法中，正确的是()。A．在常温常压下，11.2 LN2所含的分子数为0.5NA的数值B．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同C．在常温常压下，1 mol氖气含有的原子数为NA的数值D．71 g氯气所含原子数为NA的数值8．在标准状况下，相同质量的下列气体体积最大的是()A．O2 B．Cl2 C．N2 D．CO2 9．等质量的二氧化硫和三氧化硫()A．所含的氧原子数比为2∶3 B．所含的硫原子数比为1∶1 C．所含的氧元素的质量比为6∶5 D．所含的硫元素的质量比为5∶4 10．欲除去小苏打溶液中少量的苏打杂质，加入的物质最适宜的是()A．足量的盐酸B．适量的氢氧化钠溶液C．过量的二氧化碳D．适量的氯化钙溶液11．自来水常用氯气消毒。某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是()A．NaOH B．FeCl2 C．NaHCO3 D．FeCl3 12．某同学搞清楚喷泉实验的原理后，自己有了一个创新的想法，如果改换一下烧瓶内的气体，改换一下胶头滴管和烧杯内的液体，也应该可以做喷泉实验。该同学用教科书上所用的装置实际做了一下，果真得到了美丽的喷泉。那么，下列组合中不可能是他所设计的组合是()A．氯化氢和水B．氧气和水C．二氧化碳和氢氧化钠溶液D．氯气和氢氧化钠溶液13．下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是()A．Na2CO3→NaOH B．Fe→Cu C．Cu→Cu(OH)2 D．CaCl2→CaCO3 14．将充满NO和NO2共45 mL的试管，倒立于水槽中，最后气体变为25 mL，则混合气体中NO和NO2的体积比是()（已知：3NO2+H2O=2HNO3+NO）A．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．2∶1 15．甲、乙、丙、丁四种无色溶液分别是NaHCO3、KNO3、HCl(稀)、NaOH中的一种。已知甲和丙可以发生反应，甲和丁也可以发生反应。下列说法中正确的是()A．甲一定是NaOH B．乙一定是KNO3 C．丙不可能是NaHCO3 D．丁只能是NaHCO3 16．将m g镁、铝、铁三种金属的混合物与足量稀硫酸反应，反应完全时共放出氢气2.8 L(STP)。则三种金属的物质的量之和为()A．等于0.125 mol B．大于0.125 mol C．小于0.125 mol D．无法确定第Ⅱ卷(非选择题，共52分)17．(10分)有一包粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、MgCl2中的一种或几种组成。现做如下实验：①取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液；②取①所得溶液少许，加入氢氧化钠溶液，看不到明显现象；③另取少量粉末滴加稀盐酸，也看不到明显现象。试回答：⑴由实验①现象可知，原粉末中一定没有；实验②可说明原粉末中没有；实验③证明原粉末中没有。⑵根据上述实验，可得出原粉末中可能有的物质是。⑶若该粉末仅由其中的一种物质组成，则还应取该粉末少量，溶于水，然后向其中加入，如果出现现象，则说明该粉末是；如若没有此现象，则该粉末是另一种物质。该反应的化学方程式是。18．(6分)为除去下列物质的杂质(括号中)，请填入所选试剂或方法，并写出相应的反应方程式。⑴NaCl溶液(Na2CO3)：试剂或方法，化学方程式。⑵Na2CO3粉末(NaHCO3)：试剂或方法，化学方程式。19．(9分)实验室配制480mL0.5mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把所得溶液小心转入_____mL容量瓶中；②称量______gNaCl晶体放入小烧杯，加适量蒸馏水溶解；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1~2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；④将容量瓶赛紧，充分摇匀。⑤用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；请填写下列空白：⑴填写操作步骤①②中的两处空白。⑵操作步骤的正确顺序（填序号）____________________________.⑶本实验用到的基本仪器有：__________________________________________________________.⑷某同学观察容量瓶液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会（_______）（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）。⑸若出现如下情况，所配制溶液浓度将偏高还是偏低？没有进行操作步骤④，会__________；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会_________。20．(6分)4.5 g水与_________g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是________，氢原子数之比是_________。21．(4分)根据离子共存原理，把溶液中的Cl－、NO3－、CO32－、OH－、NH4+、Na+、Ag+、H+分为两组，其中每组均含有阴、阳离子，请将结果填写在下列横线上：第一组：；第二组：。22．（9分）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。⑴原NaOH溶液的质量分数为_____________________.⑵所得溶液中Cl－物质的量为____________mol⑶所用氯气和参加反应得氢气的物质的量之比n(Cl2):n（H2）=___________.23．(6分)已知：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在100 mL过量的浓盐酸中，当反应生成4.48 L氯气(标况)时，剩余溶液中盐酸的浓度为2 mol·L－1(假设反应前后溶液的体积不变)。请计算：⑴反应耗用MnO2的质量⑵原浓盐酸的物质的量浓度2010-2011学年上学期太和中学高一化学测试题答题卷17．（10分）⑴①，没有；②，没有；③，没有。⑵原粉末可能是。⑶加入，出现现象，该粉末是；化学方程式是。18．（6分）⑴，；⑵，。19．（9分）⑴____________⑵_______________________⑶________________________________________________________⑷____________⑸____________________________20．（6分）_________g硫酸，氧原子数之比是____________，氢原子数之比是____________。21．（4分）第一组：；第二组：。22．（9分）⑴_________________⑵_________________⑶_________________23（6分）解：2010-2011学年上学期太和中学宏志部化学测试题评分标准说明：化学方程式未配平的一律不给分；填空题如有其它合理答案，应酌情给分。17、(10分)⑴FeCl3；MgCl2；Na2CO3(各1分，共3分)⑵NaCl、Na2SO4(各1分，共2分)⑶BaCl2[或Ba(NO3)2、Ba(OH)2等]溶液；白色沉淀；Na2SO4；Ba Cl2+Na2SO4=BaSO4↓+2 NaCl(化学方程式2分，其余各1分，共5分)18．(6分)⑴盐酸(或CaCl2溶液)；Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑⑵加热：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑(试剂或方法每空1分，方程式每个2分，共6分)19.（1）14.6 500（2）②①⑤③④（3）天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管500 mL容量瓶（4）偏高（5）偏低偏低20．(6分)24.5；1∶4；1∶1(每空2分，共6分)21．(4分)H+、NH4+、Ag+、NO3－；OH－、CO32－、Na+、Cl－(每空2分，共4分)22.23．(10分)解：n(Cl2)=V(Cl2)÷Vm=4.48 L÷22.4 L·mol－1=0.2 mol；剩余的盐酸中n(HCl)=c(HCl)×V[HCl(aq)]=2 mol·L－1×0.1 L=0.2 mol MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 1 4 1(0.2 mol)(0.8 mol)0.2 mol⑴m(MnO2)=nM=0.2 mol×87 g·mol－1=17.4 g(3分)⑵n(HCl)总=0.8 mol+0.2 mol=1 mol，则c(HCl)=n(HCl)总÷V[HCl(aq)]=1 mol÷0.1 L=10 mol·L－1(3分)高二化学同步测试题-2本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间为60分钟。第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）1．取三张蓝色石蕊试纸放在表面皿上，然后按顺序分别滴加65%的HNO3、98%H2SO4和新制氨水，三张试纸最后呈现的颜色是（）A．白、红、白B．红、黑、红C．红、红、红D．白、黑、白2．市面上销售的金首饰是否属于纯金，可取样品与某试剂进行反应，根据现象即可判断，该试剂是（）A．盐酸B．硝酸C．王水D．硫酸3．检验某溶液里是含有NO3-，下列操作方法中正确的是（）A．加入浓H2SO4和Cu屑后共热B．加热浓缩后，与Cu屑、浓H2SO4共热C．加热蒸干后，再加Cu屑和浓H2SO4 D．加热蒸干后，混入炭粉并点燃4．下列溶液：①BaCl2溶液、②溴水、③AgNO3溶液、④浓硝酸、⑤氯水、⑥稀硫酸，可以用无色玻璃滴瓶长期存放的是（）A．①②B．①⑥C．③④D．⑤⑥5．木炭屑与浓HNO3共热，产生的气体等分为①和②两份，将第一份气体先导入适量蒸馏水中再导入石灰水中，将第二份气体直接导入石灰水中，则石灰水的变化可能是（）A．①不变浑浊②变乳白色B．①变乳白色②不变浑浊C．①变乳白色②变乳白色D．①不变浑浊②变浅黄色6．用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近下列各浓酸时，均有白烟产生的一组是（）A．HCl、H2SO4、HNO3 B．HCl、HBr、HNO3 C．HCl、H3PO4、HNO3 D．HCl、H3PO4、H2SO4 7．铜粉和稀硫酸加热不反应，但再加入化合物X之后，加热，溶液逐渐变蓝，而且质量增加，还放出气体，则X可能是（）A．NaCl B．KNO3 C．Na3PO4 D．MgSO4 8．38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22.4ml（标准状况）气体。反应消耗HNO 3的物质的量可能是（）A．1.0×10-3mol B．1.6×10-3mol C．2.2×10-3mol D．2.4×10-3mol二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一至两个选项符合题意）9．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是（）A．常温下都能用铝制容器贮存B．露置在空气中，容器内溶液质量都减轻C．常温下都能与铜较快反应D．露置在空气一段时间后，容器中酸液的浓度都会降低10．下列叙述中，错误的是（）A．浓硝酸常因溶有二氧化氮而呈黄色B．铁、铝遇硝酸发生钝化C．浓硝酸与浓盐酸以体积比为3：1混合，所得的混合液叫王水D．在高温时硝酸盐是强氧化剂11．有关Cu与浓、稀HNO3反应的说法中，错误的是（）A．相同质量的Cu与浓NHO3、稀HNO3完全反应，生成的Cu(NO3)2的质量相同B．相同质量的Cu与浓HNO3、稀HNO3完全反应，耗的HNO3质量不同C．稀HNO3与Cu反应时，氮元素化合价从+5→+2；浓HNO3与Cu反应时，氮元素化合价从+5→+4,因此稀HNO3的氧化性比浓HNO3强D．Cu与浓HNO3反应较稀HNO3容易比较剧烈，所以浓HNO3的氧化性比稀HNO3强。12．已知1mol锌与稀硝酸反应，消耗2.5mol硝酸，则还原产物可能是（）A．NH4NO3 B．N2O C．NO D．NO2 13．硝酸跟下列物质反应时，既表现出酸性又表现出氧化性的是（）A．Cu+HNO3（稀）—B．C+HNO3（浓）—C．Fe2O3+HNO3（稀）—D．NH3+HNO3（浓）—14．已知碱能除去硝酸尾气：NO+NO2+2NaOH 2NaNO2+H2O。根据硝酸尾气处理的反应原理，下列气体中不可能被过量的NaOH溶液吸收的（）A．1mol O2和4mol NO2 B．1molNO和4molNO2 C．1mol O2和4mol NO D．4molNO和1molNO2第Ⅱ卷（非选择题，共52分）三、（本题包括2小题，共17分）15．（9分）如下图所示装置是某种气体X的发生装置和收集装置（必要时可加热）。所用的试剂从下列试剂中选取2—3种：硫化亚铁、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀硝酸、浓盐酸、蒸馏水。请回答下列问题：（1）气体X的化学式是。（2）所选试剂a是，b是，装置B的作用是。（3）用所用的试剂发生反应生成X时，离子方程式是。（4）在反应刚开始时A中的主要现象是。16．（8分）工业上用铜屑和浓HNO3为原料制取硝酸铜。在实际生产中，先把铜屑放在空气中灼烧，再跟用水稀释过的NHO3反应来制取硝酸铜。试简要回答下列问题：（1）不宜用铜屑直接跟硝酸反应来制取硝酸铜的原因是。（2）浓NHO3用水稀释的目的是。（3）要得到硝酸铜晶体，应采用。（操作方法）（4）反应的尾气必须处理的原因是处理的方法是。四、（本题包括2小题，共17分）17．（9分）甲、乙两种气体，甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，乙能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，甲在催化剂作用下，经过一系列化学反应，最终可生成乙，甲和乙不能直接起反应，但如果有水存在，可间接起反应生成化合物丙，试判断甲、乙、丙的化学式：甲、乙、丙；按下列要求写出化学方程式：（1）在实验室分别制取甲、乙两种气体，（2）甲在催化剂作用下，经一系列反应最终生成乙，（3）以甲、乙为原料，经一系列反应最终生成丙。18．（8分）一种无色澄清溶液可能含有K+、SO42-、NH4+、Ba2+、H2PO4-、NO3-中的一种或几种，分别取少量溶液进行下列实验：①此溶液加入NaOH溶液有沉淀产生，加热产生一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。②另取原溶液浓缩后加入浓硫酸、铜片并加热产生红棕色气体。由此可知此溶液中一定含有离子，一定不含有离子。五、（本题包括2小题，共18分）19．（8分）硝酸不稳定，硝酸盐相应也不稳定，受热易分解，如:△2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑（1）若硝酸铜受热分解产生气体收集于烧瓶内，然后将烧瓶倒扣于水中，在标准状况下，所得烧瓶内溶液的物质的量浓度是。（设溶质不扩散到烧瓶外）（2）某硝酸盐R（NO3）n受热分解后，若产生的NO2和O2的体积比为4：1，则反应前后R的化合价（填“升高”、“降低”、“不变”），原因是，若产生的NO2和O2的体积比为2：1，则反应前后R的化合价（填“升高”、“降低”、“不变”）20．（10分）为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金完全溶于80mL 13.5mol·L-1的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到6.72L(标准状况)气体，并测得溶液的C（H+）=1mol·L-1假设反应后溶液的体积仍为80mL，试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量。（2）合金中银的质量分数。参考答案（二）1．D 2．B 3．B 4．B 5．B 6．B 7．B 8．C 9．AD 10．BC 11．C 12．AB 13．A 14．D 15．（9分）依题意，制取x气体不需加热，收集方法采用排水法，由给出的试剂，可制取H2S、NO、Cl2，其中只有NO符合题意。（1）NO（2分）（2）稀HNO3；铜屑；用蒸馏水洗去NO2（每空1分）（3）3Cu+8++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）（4）铜屑溶解，溶液为浅蓝色，有气泡产生，瓶内上方出现红棕色气体。（2分）16．铜跟硝酸直接反应会有氮的氧化物生成，既产生污染，又降低硝酸利用率；铜屑在空气中灼烧生成CuO，CuO再跟硝酸反应无氮的氧化物生成，既避免了污染，又提高了硝酸的利用率。（2）浓硝酸易挥发、不稳定、对设备腐蚀严重（3）结晶法或重结晶法（4）铜屑灼烧时，仍有少量的Cu留下，当与稀HNO3反应时，产生氮的氧化物会污染环境；用NaOH溶液吸收。（每小题2分）17．（9分）NH3、NO2、NH4NO3；（1）2NH4Cl+Ca(OH2)CaCl2+2NH3↑+2H2O、催化剂△Cu+4HNO3 (浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O、2NO+O2=2NO2（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO、NH3+HNO3=NH4NO3（每个方程式1分）18．（8分）NH4+、Ba2+、NO3-、H2PO4-；SO42-（每空2分）19．（8分）（1）若NO2体积为4VL O2体积为VL，由4NO2+O2+2H2O=4HNO3，得（3分）（2）不变（1分）；还原产物NO2和氧化产物O2得失电子数目相等（2分）；降低（2分）20．（1）被还原的硝酸的物质的量与产生气体（NO与NO2的混合气体）的物质的量相等，有（4分）（2）设30.0g合金中有Cu mol、Ag ymol,则得x=0.3mol（1分）、y=0.1mol(1分)Ag%=(4分)高二化学《卤代烃、醇酚类》一、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个答案符合题意)2．1998年1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成份主要是（）A．HOCH2CHOHCH2OH B．CH3OH C．CH3COOCH2CH3 D．CH3COOH 4．常温下为气态的有机化合物是（）A．一氯甲烷B．甲苯C．氯仿D．1-氯丙烷.6．足球运动员在比赛中腿部受伤常喷一种液体物质，使受伤部分表面温度骤然下降，减轻伤员痛苦，这种物质是（）A．碘酒B．氟里昂C．氯乙烷D．酒精7．某饱和一元醇37克跟足金属钠充分反应，收集到5．6升标况下的氢气，此醇是（）A．C4H9OH B．C3H7OH C．C2H5OH D．CH3OH 8．在常压和100℃条件下，把乙醇气化为蒸气，然后和乙烯以任意比混合，其混合气体为V L，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积为（）A．2V L B．2.5VL C．3VL D．无法计算9．分子中含有4个碳原子的饱和一元醇，氧化后能生成醛的有（）A．2种B．3种C．4种D．5种10．已知：将乙醇和浓硫酸反应的温度控制在140℃，乙醇会发生分子间脱水，并生成乙醚，其反应方程式为2C2H5OH→C2H5-O-C2H5+H2O。用浓硫酸与分子式分别为C2H6O和C3H8O的醇的混合液反应，可以得到醚的种类有A．1 B．3 C．5 D．6二、选择题(每题有1-2个选项符合题，少选扣1分，多选、错选均不给分)11．卤代烃在碱性条件下发生水解反应，碱的作用是（）A．催化剂B．氧化剂C．提高水解反应的转化率D．促进水解反应向逆反应放向移动12．物质的量相同的下列各组有机物中，充分燃烧耗氧量相同的一组是（）A.C3H8O C3H6O2 B.C3H6 C3H6O2 C.C3H6 C3H8O D.C3H4 C3H6 13．下列有机反应中，属于消去反应的是（）A．苯与浓硫酸、浓硝酸混合，温度保持在50－60℃B．溴丙烷与NａOH溶液混合，静置C．乙醇与浓硫酸共热，保持170℃D．1－氯丁烷与乙醇、KOH共热14．下列物质加入AgNO3溶液能产生白色沉淀的是（）A．C2H5Cl B．NH4Cl C．CCl4 D．CH3Cl与NaOH和乙醇共热的混合液15．一定量的某饱和一元醇和金属钠完全反应可得2gH2，将相同质量的这种醇完全燃烧，可生成176gCO2，则该醇是（）A．甲醇B．乙醇C．丙醇D．丁醇16．A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则A、B、C三种醇的分子里羟基数之比为（）A．3：1：2 B．2：6：3 C．3：2：1 D．2：1：3 17．证明溴乙烷中溴元素的存在，下列操作步骤中正确的是（）①加入硝酸银溶液②加入氢氧化钠溶液③加热④加入蒸馏水⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性⑥加入氢氧化钠醇溶液A．④③①⑤B．②③⑤①C．④⑥③①D．⑥③⑤①18．下列卤代烃能发生消去反应的是（）A．CH3Cl B．CHCl3 C．CH2=CHCl D．CH3CH2Br 19．己知维生素A的结构简式可写为式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来，关于它的叙述正确的是（）A．维生素A的分子式为C20H30O B．维生素A是一种易溶于水的醇C．维生素A可以被氧化D．1mol维生素A在催化剂作用下最多可与7molH2发生加成反应20．乙醇在浓硫酸作用下，不可能发生的反应是（）A．取代反应B．消去反应C．加成反应D．脱水反应21．以1-氯丁烷为原料，制备1,2-二氯丁烷，整个过程中需要涉及的反应类型有（）A．取代反应B．加成反应C．消去反应D．聚合反应22．下列反应不属于取代反应的是（）A．C2H4和O2的反应B．CH4和Cl2在光照条件下的反应C．苯与浓硫酸、浓硝酸的共热D．Cl-CH 2-CH3与NaOH溶液共热23．用分液漏斗可以分离的一组混合物是（）A．碘和乙醇B．丙醇和乙二醇C．溴苯和水D．甘油和水24．下列化合物中，既能发生消去反应，又能发生水解反应，还能发生加成反应的是（）A．氯仿B．2-氯丙烷C．氯化铵D．氯乙烯25．某学生将一氯丙烷和NaOH溶液共热煮沸几分钟后，冷却，滴入AgNO3溶液，结果未见到白色沉淀生成，其主要原因是（）A．加热时间太短B．不应冷却后再滴入AgNO3溶液C．加AgNO3溶液后未加稀HNO3 D．加AgNO3溶液前未用稀HNO3酸26、不溶于水且比水轻的一组液体是（）A．甲苯、四氯化碳B．苯、汽油C．硝基苯、一氯丙烷D．酒精、溴29、用括号内试剂及操作方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是（）A、苯中的甲苯（Br2水、分液）B、溴乙烷中的乙醇（水、分液）C、乙醇中的水（CaO、蒸馏）D、溴苯中的溴（NaOH溶液、分液）三、填空题29、（7分）⑴在NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，现象为_________________________________，离子方程式为_________________________________________________⑵在CH3CH2CH2Cl中滴加AgNO3溶液，现象为_______________________________，原因是__________________________⑶若先将CH3CH2CH2Cl与NaOH溶液共热，然后用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，现象为_______________________________________________________，反应方程式为___________________________________、______________________________________30．(3分)乙醇分子中不同的化学键如右图所示①②乙醇与金属钠反应，___________键断裂H H将乙醇与浓硫酸的混合液，温度升高到170℃时，_________键断裂在加热条H—C—C—O—H.H H件下，用铜作催化剂与氧气反应时，______断裂③.④⑤31．(4分)4.6g某有机物完全燃烧，得到8.8g二氧化碳和5.4g水。此有机物的蒸气对氢气的相对密度为23，该有机物与金属钠反应放出氢气。其分子式为________________，结构简式________________32．(7分)⑴氟里昂是freon的音译名，氟里昂的商业代号可用HFC-nmp表示，其中数字n等于碳原子数目减1(如果是0就省略)，数字m等于氢原子数目加1，数字p等于氟原子数，氯原子数目不列。氟里昂CH2F-CHF2的代号为________________，它属于__________________(选填：A．一卤代烃B．多卤代烃C．饱和卤代烃D．不饱和卤代E：芳香卤代烃)类有机物，其同分异构体的结构简式为___________________________⑵由于氟里昂无毒，化学性质又极其稳定，被大量用于制冷剂、灭火剂、发泡剂等。但大气中的氟里昂在平流层中受紫外线照射，会分解产生Cl原子，而Cl原子化学性质比较活泼：上述反应的总反应为____________________，其反应过程中，Cl原子起________作用，⑶O3和O2是_________.A．同分异构体B．同系物C．氧的同素异形体D．氧的同位素⑷近几年市面上推出的冰箱新产品----无氟冰箱，主要是为了（）A．氟里昂价格高，为了经济B．保护生态环境C．保护人类生存环境D．吸收和阻挡紫外线33．(3分)对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O被检测的气体成分是_______________，上述反应中的氧化剂是_____________，还原剂是____________34．相对分子质量为72的烷烃，其分子式是________________，若此有机物的一氯代物分子中有两个-CH3、两个-CH2-、一个和一个-Cl，它可能的结构有四种，试写出它们的结构简式.___________、___________、____________、____________、35．(6分)相同质量的①乙醇、乙二醇、③丙三醇。依照下列要求进行排序(填序号)⑴燃烧后生成二氧化碳的量由多到少______________________⑵燃烧时耗用氧气量由多到少____________________⑶与足量金属钠反应放出氢气量由多到少________________________36．(6分)已知反应：CH2=CH-CH3+Cl2 CH2ClCHClCH3 CH2=CH-CH3+Cl2 CH2=CH-CH2-Cl写出由1-氯丙烷制取丙三醇的化学方程式(CH2OHCHOHCH2OH)四、计算题37、05年8月20日辽宁沈阳某化工厂装有24吨有机液化气原料槽车发生泄漏，该液化气在空气中远超过爆炸极限，十分危急，经消防人员多次努力终于排除险情。该液化气含碳8 5.7﹪，含氢14.3﹪，该气体是相同条件下氢气密度的21倍,可使溴水褪色。⑴、该气体的结构简式为：_____________,名称为：__________________(2)、分别写出该液化气通入溴水及发生燃烧方程式：____________________________________,___________________________________。(3)、计算该气体在空气中体积含量为多少时，爆炸威力最强。（空气中含O2体积分数为21％）38、将含有C、H、O的有机物6.46g装入元素分析装置，通入足量O2使它完全燃烧，将生成的气体依次通过CaCl2干燥管A、碱石灰干燥管B。测得A管质量增加4.32g，B管质量增加18.48g，已知该有机物的相对分子质量为108。试通过计算推断此化合物的分子式。参考答案一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，每小题只有一个答案符合题意)二、选择题(本题包括18小题，每小题2分，共36分。每题有1-2个选项符合题，少选扣1分，多选、错选均不给分)三、填空题31、⑴白色沉淀；Cl-+Ag+=AgCl↓水⑵分层；有机溶剂不溶于水⑶白色沉淀；CH3CH2CH2Cl+NaOH CH3CH2CH2OH+NaCl；NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 32、①；②⑤；①③31、C2H6O；CH3CH2OH 32、⑴HFC-143；BC；CH3-CF3⑵2O3 Cl 3O2；催化⑶C⑷C 33、C2H5OH；CrO3；C2H5OH 34、C5H12、CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2Cl(CH3)2CHCH2CH2Cl 35、⑴①③②⑵①②③醇△⑶③②①36、CH3CH2CH2Cl+NaOH CH3CH=CH2+NaCl+H2O CH2=CH-CH3+Cl2 CH2=CH-CH2-Cl水CH2=CH-CH2-Cl+Cl2→CH2ClCH2ClCH2Cl CH2ClCH2ClCH2Cl+3NaOH CH2OHCHOHCH2OH+3NaCl 37、（8分）⑴、该气体的结构简式为：CH2=CHCH3名称为：丙烯、（2分）(2)、CH2=CHCH3+Br2→CH2Br-CHBrCH3（2分）2CH2=CHCH3+9O2→6CO2+6H2O（2分）(3)、该气体在空气中体积4.４7％时，爆炸威力最强。（2分）38、（8分）⑴n(C)＝0.21 mol n(H)＝0.24 mol n(O)＝0.03 mol。（3分）最简式为C7H8O由分子量确定分子式为C7H8O（2分）。其它合理过程亦可得分。中学生化学学习现状调查报告---福高高一学生化学学习现状调查陈灵芝从初中化学到高中化学无论从教学容量还是教学难度上讲，都是一次巨大的飞跃，所以很多学生在初中时学习化学很轻松也很有兴趣，但一上高中以后由于容量太多、难度太大，都渐渐的对化学失去了兴趣。高一是打基础的关键时期，作为老师只有充分了解学生化学学习现状（学习动机、学习情况、学习方法等），才能对症下药，提高学生学习积极性，帮助学生学好化学，为后续的课程学习打下基础。为此，就高一学生的化学学习，本人进行了一次调查。一、调查对象基本情况中学生调查对象为高一年级2个班；其中，一个班是普通班高一（5）班，一个班是重点班高一（7）班，同一个化学老师；主要采用问卷调查的形式，发下问卷106份，回收问卷100份，全部为有效答卷。调查学生素质层面广，数据反馈真实可信。二、调查内容和结果分析（1）、你现在喜欢化学课吗？本次参与调查的学生中，对化学课持很喜欢的比较少平行班只有6%，重点班12.8%，约为平行班的两倍。持喜欢态度的平行班有22.0%，重点班有40.4%。其中持不喜欢也不讨厌的居多，尤其是平行班的占了66.0%，持讨厌态度的，平行班约为重点班的三倍。从调查结果可见高一学生对化学学科兴趣不是特别浓厚，尤其是平行班的同学。兴趣是学习的先导，因此提高学生学习的兴趣很有必要。（2）、你认为你学习化学的目的是（）A、由于兴趣B、应付考试C、不得不由调查报告可知：平行班学习化学出于兴趣的有11.3%，为应付考试的有48.5%，不得不学习的有40.2%，重点班学习化学出于兴趣的有17.3%，为应付考试的有50.0%，不得不学习的有32.7%，无论平行班还是重点班的学生，学习化学的目的出于兴趣的比较少，由（1）、(2)两题调查可知，大部分学生学习化学兴趣不大，比较被动，学习化学更多是为了应付考试。（3）、你认为化学（）A、方程式太多B、太多零碎的东西要记忆C、杂乱无章D、有一定的规律，为此我正在寻找E、做一些概括的话，我自己能把握要点F、习题适当做一些，我发现能起到很好的巩固作用G不是很难学也不是很好学本次参与调查的学生中平行班的学生有14.9%认为方程式太多，16.5%的同学认为化学有太多零碎的东西要记忆，10.7%的同学认为化学杂乱无章，10.7%认为有一定的规律，9.9%的同学认为做一些概括的话，自己能把握要点，15.7%的同学认为习题适当做一些，能起到很好的巩固作用，21.5%的同学认为化学不是很难学也不是很好学，而重点班的同学觉得化学不是很好学也不是很难学，有一定的规律可循，适当做一些习题能起到很好的巩固作用的居多。(4)、除了化学课堂学习，你平均每天花多少时间在这门课上？这题结果比较分散，有0分钟的，有15分钟的，20分钟，30分钟，40分钟，60分钟，最多的有90分钟，无论是平行班和重点班他们平均每天花在化学上的时间一般都是30分钟。(5)、学习化学你有完成下面的工作吗？（在选项上打钩）调查结果表明重点班的同学与平行班的同学大部分都是偶尔预习，复习、整理笔记、订正作业，重点班的同学课堂主动性比较强，尤其是完成作业情况重点班的同学绝大多数都能独立完成作业。从调查结果还可看出一个问题。重点班的学生学习积极性较平行班的强。但在预习、复习、整理笔记这些工作，无论是平行班还是重点班都要进一步加强。（6）、老师批改过的作业你会（）A、认真订正错误，及时弄清原因B、很少去想错误的原因C、没看过调查结果显示：平行班的同学有30%的同学会认真订正错误，及时弄清原因，有48.6%的同学很少去想错误的原因，21.4%的同学从来没看过老师批改过的作业，而重点班有60.6%的同学会认真订正错误，及时弄清原因，有31.2%的同学很少去想错误的原因，8.2%的同学没看过老师批改的做业。可见重点班的同学学习态度比较认真，自觉。（7）、遇到化学难题你会（）A、先思考，实在不会了再去问同学、老师B、稍微点难度就向别人救助C、直接跳过调查结果显示：平行班有46.2%的同学会先思考，实在不会了再去问同学、老师，48.3%的同学稍微点难度就向别人救助，15.5%的同学会直接跳过，而重点班的有74.5%的同学会先思考，实在不会了再去问同学、老师，17.3%的同学会稍微点难度就向别人救助，6%的同学会直接跳过。结果表明重点班的同学比较爱独立思考，爱动脑，而平行班的同学对化学钻研的比较少，比较不爱思考，遇到问题爱逃避。（8）对课本上的知识或老师传授的知识，你会（）A、喜欢寻找缺点并提出批评B、缺乏勇气提出缺点C、尊重书本或老师传授的知识D、没有自己的主见由调查结果显示：对课本上的知识或老师传授的知识，平行班有14.3%的同学喜欢寻找缺点并提出批评，10.2%的同学缺乏勇气提出，51%的同学持尊重书本或老师传授的知识的态度，24.5%的同学没有自己的主见。重点班有18.9%的同学喜欢寻找缺点并提出批评，18.9%的同学缺乏勇气提出，52.8%的同学持尊重书本或老师传授的知识的态度，9.0%的同学没有自己的主见。由结果我们不难看出，无论是平行班还是重点班，大部分同学都比较倾向于接受老师或课本上的知识，缺乏质疑精神，只有勇于质疑的人才能不断的进步。（9）、对于新知识的学习与掌握你通常（）A、接受新知识能力较低，常通过记忆性学习新知识B、接受新知识能力强，通过理解性学习C、接受新知识能力一般，要通过练习巩固和记忆学习调查结果表明：对于新知识的学习与掌握，平行班有30.6%的同学接受新知识能力较低，常通过记忆性学习新知识，18.37%的同学接受新知识能力强，通过理解性学习，59.18%的同学接受新知识能力一般，要通过练习巩固和记忆学习，重点班有30.6%的同学接受新知识能力较低，常通过记忆性学习新知识，28%的同学接受新知识能力强，通过理解性学习，56%的同学接受新知识能力一般，要通过练习巩固和记忆学习。重点班的同学整体接受新知识的能力比较强，这和他们的基础较好有一定的关系。（10）、通过这段时间的学习你的化学成绩（）A、好B、一般C、较差D、很差由结果分析及结合学校这几次考试可知：平行班的成绩与重点班的相比，成绩普遍偏低，这和他们的基础及学习积极性有一点的关系。（11）请问影响你化学成绩的最主要因素有哪些？（）A、教师的教学水平B、个人的努力C、化学学科难度D、对化学的兴趣E、环境因素调查结果显示：无论是平行班还是重点班大部分同学都认为影响化学成绩的最主要因素是个人的努力，其次是对化学的兴趣，再者是化学学科难度，可见个人的努力非常重要，后天的努力可以弥补很多的不足。（12）（如果你化学较好请回答这道题）你取得好成绩的主要原因是什么？A、自己有这方面的天赋B、化学能引起我的学习兴趣C、平时能认真复习预习，独立完成作业调查结果显示：平行班有5.3%的同学认为取得好成绩的主要原因是自己有这方面的天赋，16.4%同学认为是由于化学能引起他们的兴趣，78.2%的同学认为是由于平时能认真复习预习，独立完成作业，重点班83.5%的同学认为化学取得好成绩的原因是平时能认真复习预习，独立完成作业，可见平时预习、复习、按时独立完成作业对学好化学很重要。（13）、（如果你化学较差请回答这道题）你化学成绩不好的主要原因是什么？A、老师的教学方法不适合自己Ｂ、对化学不敢兴趣C、平时花在化学学习上的时间较少D平时很少复习、预习功课，不能很好的完成作业调查显示：平行班有46%的同学认为成绩不好的主要原因是平时花在化学学习上的时间较少，38%的同学认为认为是由于平时很少复习、预习功课，不能很好的完成作业造成的。重点班的同学有68%的同学认为是由于平时花在化学学习上的时间较少，25%的同学认为是由于平时很少复习、预习功课，不能很好的完成作业，可见平时的预习、复习，按时完成作业，多花些时间在化学上，有助于化学成绩的提高。（14）、你觉得以下哪种化学课堂教学形式有助于你学习？（）A、以老师讲为主B、以学生讨论为主C、师生合作学习调查表明：平行班有64%的同学觉得以师生合作学习的课堂教学形式有利于他们的学习，重点班有74.4%的同学认为师生合作学习有助于他们的学习，可见老师采取积极互动的课堂教学形式能够一定程度上提高学生的学习成绩。（15）、你希望化学课（）（可以多选）A、多做实验B信息量大，善于归纳总结C、条理清晰，便于掌握D、老师有激情能调动学生学习化学的积极性E、广泛联系生产生活或联系其它学科知识F、讲解例题注意思路点拨调查结果显示：这道题目答案比较分散，相对而言学生教注重老师上课条理清晰，便于掌握，其它各个方面共同影响学生的化学学习，如若老师能调动学习兴趣，学生肯花时间钻研，成绩自然就提高了。（16）、除了课本知识外，相关化学内容的知识，你（）A、经常学习B、有时学习C、很少学习调查结果显示：除了课本知识外，相关化学内容知识的学习，平行班0个经常学习，17.8%的学生有时会学习，82.2%的同学很少学习，对于重点班，10.2%的同学经常学习化学相关知识，42.9%的同学有时会学习,46.9%的同学很少学习。由结果还可推测出重点班的学生对化学的兴趣会强于平行班的学生。三、调查小结及建议此次调查，从学生中获取了不少他们化学学习现状；应该说较为成功。调查对象能够对问题认真思考之后，如实填写自己的意见和看法。调查结果主要反应了以下几个问题：（1）、学生学习化学主动性不够强，学习被动，大部分学生学习化学是为了应付考试，学习兴趣不高。（2）花在化学学习上的时间比较短，大部分同学都不经常做预习、复习功课，对错题错解不太重视，学习习惯、策略有待完善。（3）学生缺乏质疑精神，不太喜欢动脑，尤其是平行班的学生。（4）大部分的学生喜欢老师的课堂生动活泼，条理清晰，能够与学生互动。从以上调查结果分析表明，搞好化学教学是一项比较艰巨的任务，不但要从学生的思想入手调动学生的学习积极性，还要注重课堂的教学手段，充分发挥教师的教学能动性。对此我有以下几点看法：1、激发学生兴趣，点燃对化学“喜爱”的火花，增强学习动力，成为学习的主人。学习兴趣是一种力求认识世界、渴望获得文化科学知识的意识倾向，能推动人们去寻求知识，钻研问题，开阔眼界，它也是一个人走向成才之路的一种高效能的催化剂。可以说学习兴趣是学习活动的重要动力。①化学学习兴趣是影响化学学习的变量。教师在平常的课堂教学中要善于利用这种变量，注意培养、保护、激发学生乐于学习化学的心理，通过设置疑问、激发兴趣调动学生的学习动机；通过成功激励树立学生的学习信心。②教师在上课前应精心设计内容，力求把课上得生动，结合教学让学生明确学习化学的意义，让学生了解人的全面发展的必要性和重要性，端正学生学习化学的思想和态度，唤起学生对化学学习的注意。2、教师要转变角色，成为学生学习的促进者，帮助学生学会学习。①在新课程的教学中，教师由过去的知识传授者变成学生学习的促进者，教师应指导学生形成良好的学习习惯，掌握学习策略；建立一个接纳的、支持性的、宽容的课堂气氛；②作为学习的参与者，与学生一起自己的情感和想法；和学生一道寻找真理，并且能够承认自己的过失和错误。在目前的学习过程中还有很多学生没有养成良好的学习习惯，那么教师在学习方法上还需加强指导，以促进学生形成良好的学习习惯。3、教师应转变教学观念，形成师生交往、积极互动的课堂，实现学生的自主学习。①教师要改变传统教学中“教师讲，学生听；教师问，学生答；教师写，学生抄”的观念。②教师要逐步形成“对话”意识，即上课不仅是传授知识，而是教师与学生一起分享的思考、经验和知识，交流彼此的情感、体验与观念，丰富教学内容，求得新的发现，从而达到共识、共享、共进，实现教学相长和共同发展。在目前新课程的教学中仍然存在学生过于依赖教师的情况，我们的教师有着不可推卸的责任，如果教师在课堂上能够真正做到与学生交流、沟通、合作、互动，那么学生也会真的动起来。4、培养学生自主学习的意识，鼓励创新。在教学中鼓励和引导学生独立思考，勇于提①出自己的见解，充分发挥学生的创造性思维。为此教师要尽可能把教学过程设计成发现问题——分析问题——解决问题的创造型模式。5、加强化学实验与综合实践活动，增强学生的实际操作技能和实际应用能力①化学实验是为学生学习化学提供感性认识最为有效的手段，也是培养学生观察、思维等能力的有效方法，还是培养学生学习化学兴趣、动机的途径。四、小结兴趣是最好的学习老师，只有提高了学生学习化学的兴趣，加强学生的自主学习，才能提高学生学习的质量，知识才能很好的内化为学生的智慧，激发学生潜在的创造性。通过本次的调查研究，我对于以后应如何进行化学教学有了一个更好的理解，相信对于本人的教学工作会有很大的帮助，也希望这些意见能给从事化学或即将从事化学工作者一些启发。附问卷调查题目中学生化学学习现状调查报告---福高高一学生化学学习现状调查本问卷采用无记名方式进行调查，仅用于了解同学们化学学习现状，请同学们如实填写。非常感谢您的参与！（1）、你现在喜欢化学课吗？（）A、很喜欢B、喜欢C、不喜欢也不讨厌D、讨厌（2）、你认为你学习化学的目的是（）A、由于兴趣B、应付考试C、不得不（3）、你认为化学（）A、方程式太多B、太多零碎的东西要记忆C、杂乱无章D、有一定的规律，为此我正在寻找E、做一些概括的话，我自己能把握要点F、习题适当做一些，我发现能起到很好的巩固作用G不是很难学也不是很好学(4)、除了化学课堂学习，你平均每天花多少时间在这门课上？分钟/天(5)、学习化学你有完成下面的工作吗？（在选项上打钩）（6）、老师批改过的作业你会（）A、认真订正错误，及时弄清原因B、很少去想错误的原因C、没看过（7）、遇到化学难题你会（）A、先思考，实在不会了再去问同学、老师B、稍微点难度就向别人救助C、直接跳过（8）、对课本上的知识或老师传授的知识，你会（）A、喜欢寻找缺点并提出批评B、缺乏勇气提出缺点C、尊重书本或老师传授的知识D、没有自己的主见（9）、对于新知识的学习与掌握你通常（）A、接受新知识能力较低，常通过记忆性学习新知识B、接受新知识能力强，通过理解性学习C、接受新知识能力一般，要通过练习巩固和记忆学习（10）、通过这段时间的学习你的化学成绩（）A、好B、一般C、较差D、很差（11）、请问影响你化学成绩的最主要因素有哪些？（）A、教师的教学水平B、个人的努力C、化学学科难度D、对化学的兴趣E、环境因素（12）、（如果你化学较好请回答这道题）你取得好成绩的主要原因是什么？A、自己有这方面的天赋B、化学能引起我的学习兴趣C、平时能认真复习预习，独立完成作业（13）、（如果你化学较差请回答这道题）你化学成绩不好的主要原因是什么？A、老师的教学方法不适合自己Ｂ、对化学不敢兴趣C、平时花在化学学习上的时间较少D平时很少复习、预习功课，不能很好的完成作业（14）、你觉得以下哪种化学课堂教学形式有助于你学习？（）A、以老师讲为主B、以学生讨论为主C、师生合作学习（15）、你希望化学课（）（可以多选）A、多做实验B信息量大，善于归纳总结C、条理清晰，便于掌握D、老师有激情能调动学生学习化学的积极性E、广泛联系生产生活或联系其它学科知识F、讲解例题注意思路点拨高中理科知识点总结生物概念辨析一、类脂与脂类脂类：包括脂肪、固醇和类脂，因此脂类概念范围大。类脂：脂类的一种，其概念的范围小。二、纤维素、维生素与生物素纤维素：由许多葡萄糖分子结合而成的多糖。是植物细胞壁的主要成分。不能为一般动物所直接消化利用。维生素：生物生长和代谢所必需的微量有机物。大致可分为脂溶性和水溶性两种，人和动物缺乏维生素时，不能正常生长，并发生特异性病变——维生素缺乏症。生物素：维生素的一种，肝、肾、酵母和牛奶中含量较多。是微生物的生长因子。三、大量元素、主要元素、矿质元素、必需元素与微量元素大量元素：指含量占生物体总重量万分之一以上的元素，如C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg。其中N、P、S、K、Ca、Mg是植物必需的矿质元素中的大量元素。C是基本元素。主要元素：指大量元素中的前6种元素，即C、H、O、N、P、S，大约占原生质总量的97%。矿质元素：指除了C、H、O以外，主要由根系从土壤中吸收的元素。必需元素：植物生活所必需的元素。它必需具备下列条件：第一，由于该元素的缺乏，植物生长发育发生障碍，不能完成生活史；第二，除去该元素则表现专一的缺乏症，而且这种缺乏症是可以预防和恢复的：第三，该元素在植物营养生理上应表现直接的效果，绝不是因土壤或培养基的物理、化学、微生物条件的改变而产生的间接效果。微量元素：指生物体需要量少（占生物体总重量万分之一以下），但维持正常生命活动不可缺少的元素，如Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo，植物必需的微量元素还包括Cl、Ni。四、还原性糖与非还原性糖还原性糖：指分子结构中含有还原性基团（游离醛基或α-碳原子上连有羟基的酮基）的糖，如葡萄糖、果糖、麦芽糖。与斐林试剂或改良班氏试剂共热时产生砖红色Cu2O沉淀。非还原性糖：如蔗糖内没有游离的具有还原性的基团，因此叫做非还原性糖。五、斐林试剂、双缩脲试剂与二苯胺试剂斐林试剂：用于鉴定组织中还原性糖存在的试剂。很不稳定，故应将组成斐林试剂的A液（0.1g/ml的NaOH溶液）和B液（0.05g/ml的CuSO4溶液）分别配制、储存。使用时，再临时配制，将4-5滴B液滴入2ml A液中，配完后立即使用。原理是还原性糖的基团—CHO与Cu(OH)2在加热条件下生成砖红色的Cu2O沉淀。双缩脲试剂：用于鉴定组织中蛋白质存在的试剂。其包括A液（0.1g/ml的NaOH溶液）和B液（0.01g/ml的CuSO4溶液）。在使用时要分别加入。先加A液，造成碱性的反应环境，再加B液，这样蛋白质（实际上是指与双缩脲结构相似的肽键）在碱性溶液中与Cu2+反应生成紫色或紫红色的络合物。二苯胺试剂：用于鉴定DNA的试剂，与DNA混匀后，置于沸水中加热5分钟，冷却后呈蓝色。小结鉴定试剂是否加热现象还原糖斐林试剂是砖红色沉淀脂肪苏丹Ⅲ否橘红色苏丹Ⅵ红色蛋白质双缩尿否紫色DNA二苯胺是蓝色大肠杆菌伊红、美蓝否深紫、带金属光泽六、血红蛋白与单细胞蛋白血红蛋白：含铁的复合蛋白的一种。是人和其他脊椎动物的红细胞的主要成分，主要功能是运输氧。单细胞蛋白：微生物含有丰富的蛋白质，人们通过发酵获得大量的微生物菌体，这种微生物菌体就叫做单细胞蛋白。七、显微结构与亚显微结构显微结构：在光学显微镜下能看到的结构，一般只能放大几十倍至几百倍。亚显微结构：能够在电子显微镜下看到的直径小于0.2μm的细微结构。八、原生质与原生质层原生质：是细胞内的生命物质。动植物细胞都具有，分化为细胞膜、细胞质、细胞核三部分。主要由蛋白质、脂类、核酸等物质构成。原生质层：是一种选择透过性膜，只存在于成熟的植物细胞中，包括细胞膜、液泡膜及两层膜之间的细胞质。它与成熟植物细胞的原生质相比，缺少了细胞液和细胞核两部分。九、赤道板与细胞板赤道板：细胞中央的一个平面，这个平面与有丝分裂中纺锤体的中轴相垂直，类似于地球赤道的位置。细胞板：植物细胞有丝分裂末期在赤道板的位置出现的一层结构，随细胞分裂的进行，它由细胞中央向四周扩展，逐渐形成新的细胞壁。十、半透膜与选择透过性膜半透膜：是指某些物质可以透过，而另一些物质不能透过的多孔性薄膜（如动物的膀胱膜，肠衣、玻璃纸等）。它往往只能让小分子物质透过，而大分子物质则不能透过，透过的依据是分子或离子的大小。不具有选择性，不是生物膜。选择透过性膜：是指水分子能自由通过，细胞要选择吸收的离子和小分子也可以通过，而其他的离子、小分子和大分子则不能通过的生物膜。如细胞膜、液泡膜和原生质层。这些膜具有选择性的根本原因在于膜上具有运载不同物质的载体。当细胞死亡后，膜的选择透过性消失，说明它具有生物活性，所以说选择透过性膜是功能完善的一类半透膜。十一、载体与运载体载体：指某些能传递能量或运载其他物质的物质，如细胞膜上的载体。运载体：在遗传工程中，用于把外源基因运入受体细胞的运输工具，它必须具备的条件是：能够在宿主细胞中复制并稳定地保存；具有多个限制酶切点，以便与外源基因连接；具有某些标记基因，便于进行筛选。常用的运载体有质粒、噬菌体、动植物病毒等。十二、糖被与珠被糖被：在细胞膜的外表，一层由细胞膜上的蛋白质与多糖结合形成的糖蛋白。在细胞生命活动中具有重要功能，如：保护、润滑、细胞表面的识别。珠被：植物胚珠组成部分之一，位于胚珠的表面，包被整个胚珠，具保护作用。胚珠形成种子时，珠被发育成种皮。十三、中心体与中心粒中心体：动物和低等植物的一种细胞器，通常位于细胞核附近。每个中心体由两个互相垂直的中心粒及其周围物质组成。与动物细胞有丝分裂有关。中心粒；组成中心体。细胞分裂间期，中心体的两个中心粒各产生一个新的中心粒，因而细胞中有两组中心粒，在细胞分裂中一组中心粒的位置不变，另一组中心粒移向细胞另一极。这两组中心粒的周围发出星射线形成纺锤体。十四、细胞液与细胞内液细胞液：植物细胞液泡内的水状液体，含有细胞代谢活动的产物，其成分有糖类、蛋白质、有机酸、色素、生物碱、无机盐等。细胞内液：一般是指动物细胞内的液体，是相对细胞外液而言的。十五、B细胞、效应B细胞、T细胞、效应T细胞与记忆细胞B细胞、效应B细胞、记忆细胞：骨髓中的一部分造血干细胞在骨髓中发育成B淋巴细胞，大部分很快死亡，一小部分在体内流动，受到抗原刺激后，开始一系列增殖、分化，形成效应B细胞和记忆细胞。效应B细胞可产生抗体参与体液免疫。记忆细胞能保持对抗原的记忆，当同一抗原再次进入机体时，记忆细胞会迅速增殖、分化。形成大量效应B细胞，继而产生更强的特异性免疫效应。T细胞、效应T细胞、记忆细胞：骨髓中的一部分造血干细胞随血液流入胸腺，在胸腺内发育成T淋巴细胞，大部分很快死亡，一部分在体内流动，受抗原刺激后，开始一系列增殖、分化，形成效应T细胞和记忆细胞。效应T细胞参与细胞免疫，并释放淋巴因子，加强有关细胞的作用来发挥免疫效应。记忆细胞则当同一种抗原再次进入机体时，会迅速增殖、分化，形成大量效应T细胞，进而产生更强的特异性免疫。十六、原生生物与原核生物原生生物：指体积微小、单细胞或群体的真核生物，用鞭毛、纤毛或伪足运动。如草履虫、衣藻、变形虫等。原核生物：指由原核细胞组成的生物，它的细胞没有成形的细胞核，细胞器较少，一般只有核糖体，如支原体、细菌、蓝藻和放线菌等。十七、细胞分裂、细胞分化与细胞的全能性细胞分裂：指细胞繁殖子代细胞的过程。单细胞生物以细胞分裂方式产生新个体，多细胞生物以细胞分裂方式产生新的细胞。细胞分化：指在个体发育中，相同细胞后代在形态、结构、生理功能上产生稳定性差异的过程。是细胞中的基因在特定的时间和空间条件下选择性表达的结果。细胞分化形成了不同的组织、器官。结果细胞数目并没有增加。细胞分裂是细胞分化的基础，生物体的生长发育是细胞分裂和细胞分化共同作用的结果。细胞的全能性：生物体的细胞具有使后代细胞形成完整个体的潜能，这种特性称之。但在生物体内细胞并没有表现出全能性，而是分化成不同的组织、器官，这是基因选择性表达的结果。十八、脱分化与再分化脱分化：由高度分化的植物器官、组织或细胞产生愈伤组织的过程，称为植物细胞的脱分化，或者叫做去分化。再分化：脱分化产生的愈伤组织继续进行培养，又可以重新分化成根等器官，这个过程叫做再分化。十九、细胞株与细胞系细胞株：动物细胞培养中，原代培养的细胞一般传10代左右就不容易传下去了，细胞的生长就会出现停滞，大部分细胞衰老死亡。但是有极少数的细胞能够度过“危机”而继续传下去，这些存活的细胞一般能够传40-50代，这种传代细胞叫做细胞株。细胞系：细胞株细胞的遗传物质没有发生改变，当细胞株传至50代以后又会出现“危机”，不能再传下去。但是有部分细胞的遗传物质发生了改变，并且带有癌变的特点，有可能在培养条件下无限制地传下去，这种传代细胞称为细胞系。二十、合成代谢、分解代谢和中间代谢合成代谢：也称同化作用。在新陈代谢过程中，生物体把从外界环境中摄取的营养物质转变成自身的组成物质，并储存能量的过程。分解代谢：也称异化作用。在新陈代谢过程中，生物体将自身的组成物质分解以释放能量，并将代谢终产物排出体外的过程。中间代谢：新陈代谢中间过程的总称。二十一、渗透作用与扩散作用扩散：一般是指自由扩散，是指水分子等其他物质的分子从高浓度向低浓度的自由运动，如CO2、O2、H2O、胆固醇、甘油等物质。这种运动是自发的，不需要外界对它做功（不耗能的）。渗透：是指水分子或其他溶剂分子通过半透膜的扩散，是扩散的一种特殊形式。因此水分子通过细胞膜的方式可以说是自由扩散，又可以说是渗透。而CO2、O2等物质的扩散只能是自由扩散而不能称为渗透。二十二、蒸馏、蒸发与蒸腾作用蒸馏：把液体混合物加热沸腾，使其中沸点低的组分首先变成蒸汽，再冷凝成液体，以与其他组分分离或除去所含杂质。蒸发：液体表面缓慢地转化成气体。蒸腾作用：植物体内的水分，主要以水蒸气的形式通过叶的气孔散失到大气中，这就是蒸腾作用。二十三、层析液与解离液层析液：用纸层析法分离叶绿体中的色素，所用的层析液是一种脂溶性很强的有机溶剂，叶绿体中的色素在层析液中的溶解度不同，溶解度高的随层析液在滤纸上扩散得快，溶解度低的随层析液在滤纸上扩散得慢，这样，几分钟以后，叶绿体中的色素就在扩散的过程中分离开来。解离液：解离就是用药液使组织中的细胞相互分离开来。该药液称解离液，在观察植物细胞有丝分裂的实验中，所用的解离液是质量分数为15%的盐酸和体积分数为95%的酒精溶液的1：1混合液。二十四、光合速率、光能利用率与光合作用效率光合速率：光合作用的指标，通常以每小时每平方分米叶面积吸收CO2毫克数表示。光能利用率：指植物光合作用所累积的有机物所含能量，占照射在同一地面上的日光能量的比率。提高的途径有延长光合时间、增加光合面积，提高光合作用效率。光合作用效率：植物通过光合作用制造有机物中所含有的能量与光合作用中吸收的光能的比值，提高的途径有光照强弱的控制，CO2的供应，必需矿质元素的供应。二十五、同化作用、消化作用、硝化作用与反硝化作用同化作用：（见第十九条合成代谢）消化作用：把食物成分中不能溶解、分子结构复杂、不能渗透的大分子物质水解为简单的可溶性的小分子物质的过程。经这个过程，使其能透过消化道上皮细胞，再由循环系统送到全身利用。硝化作用：硝化细菌使土壤中的氨或铵盐转化成亚硝酸盐和硝酸盐的过程。反硝化作用：许多微生物（尤其是各种反硝化细菌），在土壤氧气不足的条件下，将硝酸盐还原成亚硝酸盐，并进一步把亚硝酸盐还原成氨及游离氮的过程。二十六、转氨基与脱氨基转氨基：一种氨基酸的氨基经转氨酶催化转移给α-酮酸，形成新的氨基酸。脱氨基：把氨基酸分解成含氮部分和不含氮部分，其中氨基可转变成尿素排出体外，不含氮部分可氧化分解成CO2和H2O，同时释放能量，也可合成糖类或脂肪。二十七、呼吸运动、呼吸作用、有氧呼吸与无氧呼吸呼吸运动：指胸腔有节律的扩大和缩小。呼吸作用：生物体细胞中的有机物在细胞中经一系列的氧化分解，最终生成CO2或其他产物，并释放出能量的总过程。也叫细胞呼吸或生物氧化。有氧呼吸：细胞呼吸的一种类型，指细胞在氧的参与下，通过酶的催化作用，把糖类等有机物彻底分解，产生出CO2和H2O，同时释放出大量能量的过程。通常讲的呼吸作用即指有氧呼吸。无氧呼吸：细胞呼吸的一种类型。一般指细胞在无氧条件下，通过酶的催化作用，把葡萄糖等有机物质分解成不彻底的氧化产物，同时释放出少量能量的过程。二十八、自养型、异养型、需氧型、厌氧型与兼性厌氧型自养型与异养型：同化作用的两种类型，前者能把环境中的无机物合成有机物，满足自身的需要。根据合成有机物所利用的能源不同，有光能自养型和化能自养型。异养型没有这种本领，只能依赖环境中现成的有机物来生活。需氧型、厌氧型、兼性厌氧型：异化作用的三种类型。需氧型是在异化作用的过程中，需要不断从外界摄取氧气，进行有氧呼吸，维持生命活动。厌氧型是在缺氧条件下，依靠酶的作用，将体内的有机物氧化分解，获得维持自身生命活动所需的能量。兼性厌氧型是在有氧条件下进行有氧呼吸，在无氧条件下进行无氧呼吸，以获得维持自身生命活动所需的能量。二十九、原代培养与传代培养原代培养：在动物细胞培养中，将动物的组织取出来后，先用胰蛋白酶等使组织分散成单个细胞，然后配制成一定浓度的细胞悬浮液，再将该细胞悬浮液放入培养瓶中，在培养瓶中培养。这个过程称为原代培养。也有人把第1代细胞的培养与传10代以内的细胞培养统称为原代培养。传代培养：细胞在培养瓶中贴壁生长。随着细胞的生长和增殖，培养瓶中的细胞越来越多，需要定期地用胰蛋白酶使细胞从瓶壁上脱离下来，配制成细胞悬浮液，分装到两个或两个以上的培养瓶中培养，这称为传代培养。三十、初级代谢产物与次级代谢产物初级代谢产物：指微生物通过代谢活动产生的、自身生长和繁殖所必需的物质，如氨基酸、核苷酸、多糖、脂类、维生素等。在不同的微生物细胞中，初级代谢产物的种类基本相同。次级代谢产物：指微生物生长到一定阶段才产生的化学结构十分复杂、对该微生物无明显生理功能，或并非是微生物生长和繁殖所必需的物质，如抗生素、毒素、激素、色素等。不同种类的微生物所产生的次级代谢产物不相同，它们可能积累在细胞内，也可能排到外环境中。三十一、适应性与应激性：适应性：生物在生存斗争中适合环境条件而形成一定性状的现象，即生物与环境相适合的现象。应激性：生物对外界的刺激都能产生一定的反应，称之。由于生物具有应激性，因而能够适应周围的生活环境。三十二、生长素、生长激素、生长因子与秋水仙素生长素：一种植物激素，即吲哚乙酸，具有促进植物生长（细胞伸长）等作用。生长激素：一种人或动物的激素。由脑垂体前叶分泌，是一种蛋白质，具有促进人或动物生长的作用。生长因子：某些微生物生长所必需的，但自身又不能合成的微量有机物。主要是维生素、氨基酸和碱基等，是微生物的五大类营养要素之一。一些天然物质，如酵母膏、蛋白胨、动植物组织提取液等可以提供。秋水仙素：一种从植物秋水仙中提取出来的生物碱，能诱发基因突变，在细胞有丝分裂时能抑制纺锤体的形成。三十三、雌激素、孕激素、催乳素和促性腺激素雌激素：主要由卵巢分泌的类固醇激素。主要作用是促进雌性生殖器官的发育和卵子的生成，激发和维持雌性的第二性征和正常的性周期。对机体代谢也有明显影响。孕激素；由卵巢分泌的类固醇激素。主要作用是促进子宫内膜和乳腺等生长发育，为受精卵着床和泌乳准备条件。催乳素：由垂体分泌。主要作用是调控某些动物对幼仔的照顾行为，促进某些合成食物的器官发育和生理机能的完成，如促进哺乳动物乳腺的发育和泌乳，促进鸽的嗉囊分泌鸽乳的活动等。促性腺激素：由垂体分泌。主要作用是促进性腺的生长发育，调节性激素的合成和分泌。三十四、侏儒症与呆小症侏儒症：幼年时生长激素分泌不足引起，特征是身材过于矮小，一般不超过130厘米，智力正常。呆小症：幼年时甲状腺激素分泌不足引起，特征除身材矮小外，最明显的是智力低下。三十五、中枢神经（系统）与神经中枢中枢神经（系统）：指神经系统的中枢部分，包括脑和脊髓。神经中枢：功能相同的神经元细胞体汇集在一起，调节人体的某一项生理活动，这部分结构叫神经中枢，分布在中枢神经系统中。三十六、趋性与向性运动趋性：动物对环境因素刺激最简单的定向反应，如趋光性等。向性运动：植物体受到单一方向的外界刺激而引起的定向运动。三十七、白细胞介素-2与干扰素白细胞介素-2：效应T细胞释放的淋巴因子，能诱导产生更多的效应T细胞，增强效应T细胞的杀伤力。还能增强其他有关免疫细胞对靶细胞的杀伤作用。干扰素：效应T细胞释放的淋巴因子。能抑制病毒增殖，保护细胞不受病毒感染。三十八、生殖、生长与发育生殖；亦称“繁殖”，生物孳生后代的现象。生长：通常指生物体的重量和体积的增加。发育：生物体生活史中，构造和机能从简单到复杂的变化过程。在高等动植物中，一般指达到性机能成熟时为止。三十九、无性生殖细胞与有性生殖细胞无性生殖细胞：其产生不经过减数分裂，无性别之分，发育成的后代也无性别之分。无需经过两两结合，就能发育成新个体。如根霉产生的孢子。有性生殖细胞：其产生需经减数分裂，有性别之分，如精子和卵细胞。需经过两两结合，形成合子，才能发育成新个体，后代有性别之分。但有些不经过两两结合也能发育成新个体。如蜜蜂中的雄蜂就是由卵细胞直接发育形成的。四十、孢子和芽孢孢子：真菌和一些植物产生的一种有繁殖作用的生殖细胞，分为无性孢子和有性孢子，无性孢子能直接发育成新个体。芽孢：某些细菌在一定环境下在其细胞内形成的休眠体，壁厚。具有很强的抗性，遇到适宜的环境又可萌发生成细菌繁殖体。四十一、芽与芽体芽：植物尚未发育成长的枝或花的雏体。根据着生位置有顶芽、腋芽（侧芽）和不定芽之分。芽体：无脊椎动物（如水螅）和某些微生物（如酵母菌）体旁或体后端长出的小体。能通过出芽生殖（无性生殖）形成子体。四十二、出芽生殖与营养生殖出芽生殖：在母体一定部位上长出芽体，芽体长大以后，从母体上脱落下来，成为与母体一样的新个体。营养生殖：植物的营养器官（根、茎、叶）的一部分在与母体脱落后，能够发育成一个新个体。四十三、极核与极体极核：是被子植物胚囊的结构之一。每个胚囊中有两个极核。它是大孢子母细胞经过减数分裂形成4个大孢子细胞（其中3个消失），一个大孢子细胞经有丝分裂形成1个卵细胞、2个极核和5个其他细胞。它们的基因型都相同。受精时两个极核与一个精子结合形成受精极核，以后发育成胚乳。高中所有化学方程式高中所有化学方程式非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）1,氧化性：F2+H2===2HF F2+Xe(过量)===XeF2 2F2(过量)+Xe===XeF4 nF2+2M===2MFn(表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 F2+Cl2(等体积)===2ClF 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2===2IF7 Cl2+H2===2HCl 3Cl2+2P===2PCl3 Cl2+PCl3===PCl5 Cl2+2Na===2NaCl 3Cl2+2Fe===2FeCl3 Cl2+2FeCl2===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2NaI===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2+Na2S===2NaCl+S Cl2+H2S===2HCl+S Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+H2O2===2HCl+O2 2O2+3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P4+6H2===4PH3 P+3Na===Na3P 2P+3Zn===Zn3P2 2．还原性S+O2===SO2 2S+3O2===2SO3 S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO 4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5 P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4 2C+O2(少量)===2CO C+O2(足量)===CO2 C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2 Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2 3，(碱中)歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO 3C+SiO2===SiC+2CO二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2===2NaH 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+O2===2Na2O2 2Na+O2===Na2O2 2Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H2 2Na+2NH3===2NaNH2+H2 4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti Mg+Cl2===MgCl2 Mg+Br2===MgBr2 2Mg+O2===2MgO Mg+S===MgS Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2 2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb 2Mg+CO2===2MgO+C 2Mg+SiO2===2MgO+Si Mg+H2S===MgS+H2 Mg+H2SO4===MgSO4+H2 2Al+3Cl2===2AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3（钝化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe 2Al+3FeO===Al2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2 2Fe+3Br2===2FeBr3 Fe+I2===FeI2 Fe+S===FeS 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 Fe+2HCl===FeCl2+H2 Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)三,非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2===4HF+O2 2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)===2S+2H2O 2H2S+SO2===3S+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 2高中所有化学方程式3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH 2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O 4NH3+5O2===4NO+6H2O 4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H2 4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2 2,酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS+H2 H2S+CuCl2===CuS+2HCl H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3 H2S+HgCl2===HgS+2HCl H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3 H2S+FeCl2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)3，碱性：NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）4，不稳定性：2HF===H2+F2 2HCl===H2+Cl2 2H2O===2H2+O2 2H2O2===2H2O+O2 H2S===H2+S 2NH3===N2+3H2四，非金属氧化物低价态的还原性：2SO2+O2===2SO3 2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI SO2+NO2===SO3+NO 2NO+O2===2NO2 NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO+O2===2CO2 CO+CuO===Cu+CO2 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 CO+H2O===CO2+H2氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2O SO3+2KI===K2SO3+I2 NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu===4CuO+N2 CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2===Si+2H2O SiO2+2Mg===2MgO+Si 3,与水的作用:SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4 3NO2+H2O===2HNO3+NO N2O5+H2O===2HNO3 P2O5+H2O===2HPO3 P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)CO2+H2O===H2CO3 4,与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理:2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4 SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH===NaHCO3 CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3 SiO2+CaO===CaSiO3 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2五,金属氧化物1,低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4 FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O 2,氧化性:Na2O2+2Na===2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O 3,与水的作用:Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2 O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)4,与酸性物质的作用:Na2O+SO3===Na2SO4 Na2O+CO2===Na2CO3 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O 3高中所有化学方程式Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O六,含氧酸1,氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl HClO3+HI===HIO3+HCl 3HClO+HI===HIO3+3HCl HClO+H2SO3===H2SO4+HCl HClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O 2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O H2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2 2H2SO3+2H2S===3S+2H2O 4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O 6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O 5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O 6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 2,还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2===2H2SO4 H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O 5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl 3,酸性:H2SO4(浓)+CaF2===CaSO4+2HF H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl H2SO4(浓)+2NaCl===Na2SO4+2HCl H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3 3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4 2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2 3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3 2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）等还原性气体）4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI 4，不稳定性：2HClO===2HCl+O2 4HNO3===4NO2+O2+2H2O H2SO3===H2O+SO2 H2CO3===H2O+CO2 H4SiO4===H2SiO3+H2O七，碱低价态的还原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3与酸性物质的作用：2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3 2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O 2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O 2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O Al(OH)3+NH4Cl不溶解3,不稳定性:Mg(OH)2===MgO+H2O 2Al(OH)3===Al2O3+3H2O 2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O Cu(OH)2===CuO+H2O八,盐1,氧化性:2FeCl3+Fe===3FeCl2 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2 FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 2,还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl3 3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O 2Na2SO3+O2===2Na2SO4 3,与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl 4,与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2 3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2 3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S 3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 5,不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O NH4Cl===NH3+HCl NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 2KNO3===2KNO2+O2 2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3===2KCl+3O2 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 CaCO3===CaO+CO2 MgCO3===MgO+CO2物理学习记忆口诀;力的图示法口诀你要表示力，办法很简单。选好比例尺，再画一段线，长短表大小，箭头示方向，注意线尾巴，放在作用点。物体受力分析施力不画画受力，重力弹力先分析；摩擦力方向要分清，多、漏、错、假须鉴别。牛顿定律的适用步骤画简图、定对象、明过程、分析力；选坐标、作投影、取分量、列方程;求结果、验单位、代数据、作答案。不等臂天平称量法天平两臂不相等，待测物体左右称；物体质量是多少？两数积的算术根。匀速圆周运动“匀速圆周”并不匀，速度方向变不停，加速度，向圆心，速度平方比半径。功和能的区别和联系状态定，能量定，状态能量两对应，状态变化能量变，做功传热是过程。关于密度的计算密度单位要注明，气体、溶液必须清，体积换算勿遗忘，立方厘米对毫升。说明：气体密度单位常用“克/升”，液体密度单位常用“克/（厘米）3”，体积换算时，1（厘米）3≈1毫升。液体内部的压强公式不管容器粗和细，哪怕管子斜又曲，液体压强真稀奇，只看ρ·g和h。注：液体内部的压强公式：P＝ρgh。凸透镜成像规律实像倒，虚像正，焦距内外分虚实，二倍焦距物像等，放大缩小要分清。氢原子光谱规律一二三四五，赖巴帕布普；二三四五六，依次记光谱。电动势·电压·电流电源有个电源力，推动电荷到正极，正负极间有电压，电路接通电荷移。直流电路等效图无阻导线缩一点，等势点间连成线；断路无用线撤去，节点之间依次连；整理图形标准化，最后还要看一遍。安培定则歌导线周围的磁力线，用安培定则来判断。判断直线用定则一，让右手直握直导线。电流的方向拇指指，四指指的是磁力线。判断螺线用定则二，让右手紧握螺线管。电流的方向四指指，N极在拇指指那端。安装电灯要点火地并排走，地线进灯头，火线进开关，开关接灯头。安全用电顺口溜电灯离地六尺高，固定安装最重要。广播碰到电力线，喇叭怪叫要冒烟。如果有人触了电，切断电源莫迟延。电线要是着了火，不能带电用水泼。初中物理实验口诀（四则）（一）调节天平横梁平衡物理天平进行称量之前，指针应指在刻度中央。若指针偏在标尺左侧，将横梁左端螺丝向左调，或将横梁右端螺丝向左调，均能使指针回到标尺中央。当指针向右偏时，横梁螺丝（不论左端或右端的螺丝）应向右调，横梁螺丝调节方向可概括为：左偏左调，或者左—左，右偏右调。右—右。托盘天平的指针在横梁上方，故横梁螺丝的调节方向跟物理天平相反。只要熟记物理天平的口诀，联想记忆托盘天平螺丝要反调，就不会混淆了。（二）滑动变阻器的使用滑动变阻器分上下两层，上层钢杆和下层电阻丝各有两个接线柱，为了变阻，使用时应上下各用一个接线柱。可简记为:一上一下，各用一个。根据这一接法，连接实物时就不必拘泥于电路图中滑动变阻器的接线方向，从而选择短距离，避免交叉的布线方式。（三）连接电路的入门方法连接含有并联电路的回路时，可先只连接并联导体中的一个导体，伏特表也暂不接入电路，即首先连接一个串联回路，然后再把并联的导体和伏特表接入电路，这种入门的方法叫先串后并。这样做，对初学者能起到化难为易的作用。（四）防止读错数据的一种方法物理量具的刻度方向不尽相同。量筒和温度计的上刻度值比下刻度值大，而弹簧和比重计则相反。再如0.6安培表，每小格刻度值是0.02安培。当指针指在没有标值的地方时，粗心的同学常会读错数据。为防止读错，可以记住这样一个口诀：匀中助读。意思是说，可以先把指针相邻的两个标度值中点的值读出来，再读指针处的数据。高一化学（必修②）第一、二章单元测试班级________姓名________座号________成绩________一、选择题（10小题，每题3分，共30分，每小题只有一个正确选项）1．几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明（）A．可能属于同一种元素B．一定是同一种元素C．彼此之间一定是同位素D．核外电子个数一定相等2．直接燃烧下列哪种燃料对环境污染最严重：（）A．煤B．柴油C．天然气D．酒精3．在2A＋B 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是（）A．υ(A)=0.5mol/(L·s)B．υ(B)=0.3 mol/(L·s)C．υ(C)=0.8mol/(L·s)D．υ(D)=1 mol/(L·s)4．元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y2－离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（）A．XY2 B．X2Y C．X2Y3 D．X3Y2 5．下列有关卤族元素的说法中，正确的是：（）A．单质的熔、沸点随核电荷数的增加逐渐降低B．单质的颜色随核电荷数和增加逐渐加深C．单质的氧化性随核电荷数的增加逐渐增强D．氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强6．保护环境已成为当前和未来全球性的重大课题之一，为了消除对大气污染，有科学家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想，使一些燃烧产物重新变成燃料，下列物质中有可能合成的燃料是（）A．CO2 B．CH3OH C．N2 D．H2O 7．下列说法中错误的是（）A．质量数相同的原子，其化学性质不一定相同B．质子数相同的微粒，其核外电子排布也相同C．金属性越活泼，其原子在反应中越易失去电子D．非金属性越活泼，其阴离子越难失去电子8．下列说法正确的是（）A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应C．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应是放热反应D．木炭在氧气中的燃烧是吸热反应9．有一种碘和氧的化合物称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式是:（氯酸钾的化学式为KClO3）（）A．I2O4 B．I3O5 C．I4O7 D．I4O9 10．原电池中，正极是（）A．发生氧化反应的电极B．电子流出的电极C．发生还原反应的电极D．与负极相比较，金属性较活泼的一极二、选择题（5小题，每小题5分，共25分，每小题有一至两个正确选项）11．科学家对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，将它命名为“类铅”。以下对“类铅”的叙述正确的是（）A．最外层有6个电子B．是非金属C．主要化合价为+2，+4价D．最高价氧化物有较强氧化性12．一定条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为()A．1.2mol／(L·min)B．1mol／(L·min)C．0.6mol／(L·min)D．0.4mol／(L·min)13．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是()A．HF B．H3O＋C．NaH D H2O2 14．关于化学键的下列叙述中,正确的是()A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键15．下列各组物质的性质及粒子变化正确的是（）A．酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3 B．稳定性H2S＞HCl＞HBr＞HI C．粒子半径Br—＞K+＞S2-＞S D．还原性Na＞S2-＞Br—＞Cl—第Ⅱ卷一、二选择题（1-10，每小题3分；11-15，每小题5分，共55分）三、填空题（8小题，共39分）17．（4分）在H，H，H，Mg，Mg，O，O，O中共有______种元素，______种原子，中子数最多的是。D218O的相对分子质量是______。18．（5分）人类的生活和生产活动，都离不开能源。在石油、电能、风能、煤碳、天然气、秸杆、水力、水煤气这些能源中，属于“二级能源”的（两种）是_____属于“不再生能源”的（三种）是____。19．（6分）化学电池是___的装置，其反应的基础是_。写出铜锌原电池（稀硫酸为介质）的电极反应：正极，负极。20.（3分）反应A+3B=2C+2D。在四种不同的情况下的反应速率分别为：①υ（A）=0.15mol/(L·s)②υ(B)=0.6mol/(L·s)③υ(C)=0.4mol/(L·s)④υ(D)=0.45mol/(L·s)该反应进行的快慢顺序为__。21.（8分）下图是六种物质的相互转化关系．已知E是固态单质，六种物质中均含有构成E的元素．(1)写出各物质的化学式:A:B:C:D:E:F:(2)写出①④的化学方程式:①④22．（4分）化学反应的限度是当______和__相等，反应物和生成物的_____保持不变时，所达到的一种看似的“平衡状态”。23.（2分）R2-的M电子层与L电子层的电子数目相等，元素R应处于周期表的___周期___族24.（8分）A、B、C三元素原子的核外电子数都比氩原子少，A和C处于同主族，两者间隔一周期，A元素和B元素的原子两者核电荷数之差为5，B原子核外第3电子层比第2电子层少两个电子，则B的原子结构示意图为______；A离子的结构示意图为_____；B与C形成化合物的化学式是_____，它的电子式是它属于化合物（填“离子”或“共价”）；A与B形成化合物的化学式是，它的电子式是，它属于化合物。四、推断题（2小题，共16分）25．(9分)W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：⑴写出元素符号：W为_____，X为____，Y为___，Z为_____。⑵W2Z是由极性_键组成的分子，其电子式为___。⑶由Y、X、W组成的物质中有_____键和____键组成的_____化合物。26.（7分）短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如下图所示。①X元素的单质分子式是。若X核内中子数与质子数相等，X单质的摩尔质量是。②Y单质的电子式是。Y单质与水反应的化学方程式：。③Z与钙形成的化合物的电子式是五、计算题（10分）27．在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反应5min后，测得N2O5转化了20%，求：（1）υ（NO2)、υ(O2）分别为多少？（2）5min时，N2O5占混合气体总体积的百分比是多少？Ⅱ（答案卷）一、二选择题（1-10，每小题3分；11-15，每小题5分，共55分）三、填空题（3小题，共19分）17．（4分）在H，H，H，Mg，Mg，O，O，O中共有___3___种元素，___8___种原子，中子数最多的是(Mg)。D218O的相对分子质量是_22_____。18．（5分）人类的生活和生产活动，都离不开能源。在石油、电能、风能、煤碳、天然气、秸杆、水力、水煤气这些能源中，属于“二级能源”的（两种）是_电能_、__水煤气_____；属于“不再生能源”的（三种）是___石油_、煤碳、天然气_。19．（6分）化学电池是化学能转化成电能___的装置，其反应的基础是氧化还原反应_。写出铜锌原电池（稀硫酸为介质）的电极反应：正极Zn–2e-=Zn2+，负极2H++2e-=H2_↑。20.（2分）反应A+3B=2C+2D。在四种不同的情况下的反应速率分别为：①υ（A）=0.15mol/(L·s)②υ(B)=0.6mol/(L·s)③υ(C)=0.4mol/(L·s)④υ(D)=0.45mol/(L·s)该反应进行的快慢顺序为__④﹥②=③﹥①。21．化学反应的限度是当_正反应速率_____和逆反应速率__相等，反应物和生成物的_浓度____保持不变时，所达到的一种看似静止__的“平衡状态”。28.（8分）；；H2S，共价；Na2S，离子。29.（2分）3ⅥA．四、简答题（本题共2道小题，共12分。）30.（8分）A:Na2SO3 B:H2SO4 C:SO2 D:H2S E:S F:SO3①SO2＋2NaOH=Na2SO3+H2O④Cu+2 H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋H2O四、推断题（2小题，共16分）19．(9分)W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：⑴写出元素符号：W为__H___，X为__O__，Y为_Na__，Z为__S___⑵W2Z是由极性_键组成的分子，其电子式为Na+_[:S:]2-Na+___。⑶由Y、X、W组成的物质中有_离子____键和___共价_键组成的__离子___化合物。22.（7分）短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如下图所示。①X元素的单质分子式是He。若X核内中子数与质子数相等，X单质的摩尔质量是4g/mol。②Y单质的电子式是。Y单质与水反应的化学方程式：2F2+2H2O=4HF+O2↑。Z与钙形成的化合物的电子式是：·Ca·+:S:→Ca2+[:S:]2-。五、计算题（10分）23．在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反应5min后，测得N2O5转化了20%，求：（1）υ（NO2)、υ(O2）分别为多少？（2）5min时，N2O5占混合气体总体积的百分比是多少？答案：（1）υ（NO2)=0.16mol/（L·min）υ(O2）=0.O4 mol/（L·min）（2）61．5%。
