湖北省武穴市武穴中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试卷.doc

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O O湖北省武穴中学2014年秋季学期高二年级11月份考试化学试题卷O命题人：程燕慧审题人：胡斌本试题卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷，满分100分，考试时间90分钟。请将所有试题的答案填写在答题卷的相应位置。本卷可能用到的相对原子质量：H－1；C－12；O－16；Na－23；K－39；Mn－55；第Ⅰ卷（选择题，共48分）本卷包括16小题，每小题3分，共48分。每小题均只有一个选项符合题意1．下列物质中按照纯净物,混合物,电解质和非电解质的顺序排列的是（）A．盐酸,水煤气,醋酸,干冰B．冰醋酸,盐酸,硫酸钠,乙醇C．苛性钠,石灰石,铁,硫酸钡D．胆矾,漂白粉,氯化钾,氯气2．下列各组物质的燃烧热相等的是（）A．红磷和白磷B．1g H2和2g H2 C．3molC2H2和1molC6H6 D．葡萄糖和果糖3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是()A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D.用托盘天平称量25.20g NaCl 4.为减缓足量的镁和一定量盐酸的反应速率，又不影响氢气的总量，可采用的措施是（）A．加固体NaOH B．加固体硝酸钠C．加固体醋酸钾D．加硫酸5．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（）A．2v正(X)＝v逆(Y)B．单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X C．混合气体的密度不再变化D．反应容器中Y的质量分数不变6．下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）①1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶A．①②④B．②③⑤C．③④⑥D．④7．己知：NH3•H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的△H=－24.2 kJ/moL；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的△H=－57.3 kJ/mol。则1mol NH3•H2O在水溶液中电离的△H等于（）A．－69.4 kJ/mol B．－45.2 kJ/mol C．+69.4 kJ/mol D．+45.2 kJ/mol 8.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（）A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应9．关于下列过程熵变的判断不正确的是（）A．溶解少量食盐于水中，ΔS>0 B．纯碳和氧气反应生成CO(g)，ΔS>0 C．H2O(g)变成液态水，ΔS>0 D．CaCO3(s)加热分解为CaO和CO2(g)，ΔS>0 10．在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)；△H<0。若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为（）A．③②①B．②①③C．①②③D．③①②11．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气12．在下列条件下，能大量共存的微粒组是（）化学式CH3COOHHClOH2CO3电离常数(25℃)Ki=1.7×10－5Ki=3.0×10－8Ki1=4.3×10－7；Ki2=5.6×10－11A．c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na＋、AlO2－、S2O32－B．上表提供的数据下：HClO、HCO3－、ClO－、CO32－C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4＋、Ca2+、NO3－、I－D．酸性的溶液中：CO32－、Na＋、SO42－、AlO2－13．pH＝1的两种酸溶液X和Y分别与足量的锌反应，酸X比酸Y产生的氢气多，下列结论正确的是（）A．X是强酸，Y是弱酸B．X是弱酸，Y是强酸C．X是二元酸，Y是一元酸D．无法判断X、Y的上述性质14．当用标准盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液时，下列操作中会使测定结果偏低的是（）A．用酸式滴定管滴至终点时，俯视滴定管读数B．将碱液移入锥形瓶后，加了10 ml蒸馏水再滴定C．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准盐酸溶液润洗D．酸式滴定管注入酸液时，尖嘴处留有气泡，达滴定终点时气泡消失15．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b C．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0 16．T1℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：A(g)＋2B(g)C(g)反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn(A)/moln(B)/mol01.001.20100.50 30 0.20下列说法正确的是（）A．前10 min内反应的平均速率为v(C)＝0.050 mol·L－1·min－1 B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50 mol A气体和0.60 mol B气体，到达平衡时，n(C)<0.25 mol C．若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后缩小容器体积，则A的转化率减小D．温度为T2℃时(T1>T2)，上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应第Ⅱ卷（非选择题，共52分）17．（7分）“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)。(2)在能“吃掉”盐酸的物质中，属于盐的是（写化学式），过量的该盐与盐酸反应的离子方程式为：。(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是(写序号，下同)，属于非电解质的是。(4)如果将盐酸换成氯气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？。18．（10分）部分弱酸的电离平衡常数如表：弱酸HCOOHHNO2H2SH2SO3H2C2O4电离平衡常数（25℃）K=1.8×10﹣4K=5.1×10﹣4K1=9.1×10﹣8 K2=1.1×10﹣12K1=1.23×10﹣2 K2=6.6×10﹣8K1=5.4×10﹣2 K2=5.4×10﹣5（1）请写出HNO2的电离方程式（2）上表的5种酸进行比较，酸性最弱的是：_______________；（3）在浓度均为0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐渐滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH—先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_______________________。（4）已知HNO2具有强氧化性，弱还原性。将HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同时有沉淀和无色气体生成，该气体遇空气立即变为红棕色，试写出两酸之间的化学反应方程式：__________________________________。（5）下列离子方程式书写正确的是A．HNO2+HS—==NO2—+H2S↑B．2HCOOH+SO32—==2HCOO—+H2O+SO2↑C．H2SO3+2HCOO—==2HCOOH+SO32—D．H2SO3+SO3 2—==2HSO3—19.（14分）在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，粗配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)＝134.0]对粗配的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：步骤一：先粗配浓度约为0.15mol/L的KMnO4溶液500mL。步骤二：准确称取Na2C2O4固体mg放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70~80℃，用步骤一所配KMnO4溶液进行滴定。记录相关数据。步骤三：。步骤四：计算得KMnO4溶液的物质的量浓度。试回答下列问题：6 4 3 2 1 5 D 21 22 23 10 0－10 20 C B A（1）下左图为整个过程中可能使用的仪器的部分结构（有的仪器被放大），E F G A图中液面所示溶液的体积为mL，用上述四种仪器中的某种测量某液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若M＞N，则所使用的仪器是（填字母标号）。（2）该滴定实验滴定终点的现象是。（3）步骤二中滴定操作图示（上右图）正确的是（填编号）。（4）步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色中间明显变快，最后又变慢的原因是。（5）请写出步骤三的操作内容。（6）若m的数值为1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL，则KMnO4溶液的浓度为mol/L。（7）若滴定完毕后读数时俯视，则实验误差为（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。20．（16分）甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应I和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。（1）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室（容积为100L)，在一定条件下发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)（Ⅰ）CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如右图。①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均速率为。②图中的P1 P2(填“<”、“>”或“=”)，100℃时平衡常数的值为。（2）在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)（Ⅱ）③该反应的△H 0（填“<”、“>”或“＝”）。④若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是。A．升高温度B．将CH3OH(g)从体系中分离C．充人He，使体系总压强增大D．再充人1 mol CO和3 mol H2⑤在250C、101KPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则能表示甲醇燃烧的热化学方程式为：_____________________________________________________________⑥为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验编号T(℃)n(CO)/n(H2)P(MPa)Ⅰ1501/30.1Ⅱ5Ⅲ350 5A．请在上表空格中填人剩余的实验条件数据。B．根据反应Ⅱ的特点，在给出的坐标图中，画出其在0.1 MPa和5MPa条件下CO的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明各曲线的压强。21．（5分）下表是不同温度下水的离子积的数据：温度/℃25t1t2水的离子积1×10－14a1×10－12试回答以下问题：(1)若25＜t1＜t2，则a________1×10－14(填“＞”、“＜”或“＝”)．(2)25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________.(3)在t2温度下测得某溶液pH＝7，该溶液显______(填“酸”、“碱”或“中”)性．将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合．①若所得混合液为中性，则a∶b＝________.②若所得混合液pH＝2，则a∶b＝________.武穴中学高二年级11月月考试题(答案卡)题号12345678910111213141516答案17．（7分）(1)。(2)。(3)，。(4)。18．（10分）（1）（2）_______________；（3）_______________________。（4）__________________________________。（5）19．(14分)（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）20．（16分）（1）①②（2）③④⑤_____________________________________________________________⑥A．Ⅱ．Ⅲ．B．21．（5分）(1)____________________(2)____________________.(3)_____________________①____________.②______________.2014年秋季11月份考试化学参考答案题号12345678910111213141516答案BBBCADDCCACADADB17．（每空1分，共7分）(1)③⑥⑩⑦⑪⑫(2)Na2CO3；H++CO32-=HCO3-(3)⑥⑪；③⑩(4)不能（1分），因为氯气有强氧化性，遇到二氧化硫、铜时都会发生氧化还原反应而被“吃掉”。（1分）18．(每空2分，共10分)(1)HNO2 H+＋NO2—(2)H2S(3)H2C2O4、HCOOH、HC2O4－(4)2HNO2+H2S=2H2O+2NO↑+S↓(5)D 19．（14分）（1）5.6（1分）C（1分）（2）溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不变色。（2分）（3）E（2分）（4）中间生成的Mn2+为催化剂，使反应速率变快；后反应物浓度减小，反应速率变慢。（2分）（5）重复步骤二两到三次。（2分）（6）0.1600（2分）（7）偏高（2分）20．（16分）（1）①0.003 mol/(L·min)②<2.25×10ˉ4（2）③<④BD⑤CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)，△H＝—729.6kJ·mol—1(每空2分)⑥A．Ⅱ．150 1/3（1分）Ⅲ．1/3（1分）(2分)（趋势正确，最大值不超过1即可。）21．（每空1分，共5分）(1)＞(2)1000∶1(3)碱①1∶1②9∶11。