高二化学竞赛.docx

会员专享推荐 · 你可能也用得上更多

开通会员，畅读全站文档

本篇文档已为你保留

本篇文档价值 ~~¥35.00~~会员免费解锁

全文不限次阅读，剩余内容即刻解锁
高速下载通道，免排队、无等待
专属客服 1 对 1 答疑，优先响应
每日赠送下载券，本篇文档免费送

有 86 篇商业计划书正在上传

下载原文档

高二化学竞赛班级姓名座号成绩选择题答题处可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于判断过程的方向的说法正确的是A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同2．“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C．对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快D．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加3．一定条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB B．容器内，三种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化4．对已达化学平衡的下列反应:2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动5．N4的分子结构类似白磷分子，它的结构如图所示，已知断裂1 mol N—N键需要吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键需放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法中正确的是A．1 mol N4气体转变为N2将放出775 kJ热量B．1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量C．1 mol N4气体转变为N2将吸收775 kJ热量D．1 mol N4气体转变为N2将吸收882 kJ热量6．下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是A．滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅B．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知:2NO2(g)N2O4(g)）C．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率D．煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成7．少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的：①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤⑦⑧8．已知：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1 025 kJ·mol-1，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是9．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（）①C(s)＋O2(g)===CO2(g)△H1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)△H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g)△H2③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)△H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)△H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)△H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)△H2 A．①B．④C．②③④D．①②10．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是－285.8 kJ·mol－1、－1 411.0 kJ·mol－1和－1 366.8 kJ·mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为A．－44.2 kJ·mol－1 B．＋44.2 kJ·mol－1 C．－330 kJ·mol－1 D．＋330 kJ·mol－1 11．已知：S(l)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－293.23 kJ·mol－1，分析下列说法中正确的是A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ·mol－1 B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ·mol－1下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是()①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1 A．①②③B．②③④C．①④D．①②④12.下列有关实验操作的说法错误的是()A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B．在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需润洗，否则引起误差C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘13.在由水电离出的c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中，能大量共存的离子组是()A．Fe2＋Na＋NO－3Cl－B．Ba2＋Na＋NO－3Cl－C．SO2－4SO2－3NH＋4Na＋D．Mg2＋Na＋Br－ClO－14.在相同温度，等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO2－3)均增大15向一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是()A．加入的碱过量B．生成的盐发生水解C．反应后溶液中c(A－)＝c(M＋)D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等16.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()A．pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液，NH＋4大小顺序为①>②>③B．pH相等的NaF与CH3COOK溶液：[c(Na＋)－c(F－)]>[c(K＋)－c(CH3COO－)]C．0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO－3)＋c(H＋)＋c(H2CO3)D．0.2 mol·L－1 HCl与0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液等体积混合：c(Cl－)>c(Na＋)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)二、非选择题（本题包括4小题，共58分）17．（14分）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)（正反应为放热反应）（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是；N2和H2的转化率比是。（2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量，密度。（填“变大”、“变小”或“不变”）。（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）。达到新平衡后，容器内温度（填“大于”、“小于”或“等于”）原来的2倍。18．（15分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：13Fe2O3(s)＋CO(g)23Fe(s)＋CO2(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/℃[来源:学&科&网]100011501300平衡常数4.0[3.73.5请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K＝，ΔH(填“＞”、“＜”或“＝”)0。（2）在一个容积为10 L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝、CO的平衡转化率＝。（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是。A．减少Fe的量B．增加Fe2O3的量C．移出部分CO2 D．提高反应温度E．减小容器的容积F．加入合适的催化剂19．（12分）（1）一定条件下的密闭容器中，反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(二甲醚)(g)＋CO2(g)ΔH＜0达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是(填字母代号)。a．升高温度b．加入催化剂c．减小CO2的浓度d．增加CO的浓度e．分离出二甲醚（2）已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/(mol·L-1)0.440.60.6①比较此时正、逆反应速率的大小：v(正)v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。②若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH)＝；该时间内反应速率v(CH3OH)＝。20．已知T℃时，在体积为2L的恒温恒容密闭容器中发生某反应，该反应的物质能量随反应过程的变化如图所示，查表可知该反应在T℃时的平衡常数K=1，请回答下列问题：（1）写出该反应的热化学反应方程式：（2）如图当该反应处于化学平衡状态时，物质的总能量为N，则N值为：(用含a的代数式表示)；（3）若在T℃时，向该容器中充入6 mol C，保持其它条件不变，最后该过程会（）（填“放出”或“吸收”）kJ的热量(用含a的代数式表示)。21.25℃时，将体积为Va、pH＝a的某一元酸与体积Vb、pH＝b的某一元碱混合，请完成下列各题。(1)若a＋b＝14,2Va＝Vb，碱是NaOH，反应后所得溶液pH小于7。由此你能得到的结论是____________________________________________________________________。(2)若a＋b＝13，酸是盐酸，碱是KOH，现用盐酸滴定50.00 mL KOH溶液，当滴定到溶液的pH＝2时，消耗盐酸11.11 mL。则b＝________。(3)若已知Va<Vb和a＝0.5b，酸是强酸，碱是强碱，酸和碱恰好中和，则a的取值范围是__________。22．(10分)已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为醋酸K＝1.75×10－5次氯酸K＝2.95×10－8碳酸K1＝4.30×10－7K2＝5.61×10－11亚硫酸K1＝1.54×10－2K2＝1.02×10－7(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式K1＝__________。(2)在相同条件下，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中碱性最强的是________。等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各离子浓度大小顺序为________________________________________________________________________。(3)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量会变小的是________。a．c(CH3COO－)b．c(H＋)c．醋酸的电离平衡常数(4)下列离子方程式中错误的是________。a．少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋ClO－===HCO－3＋HClO b．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO c．过量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋OH－===HCO－3答----题----卡班级姓名成绩可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16序号12345678910111213141516答案一、选择题（本题包括16小题，1-6小题每小题2分，7-16小题每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）二、非选择题（本题包括5小题，共58分）17．（12分）（1）；。（2），密度。（填“变大”、“变小”或“不变”）。（3）平衡将（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。（4）、。18．（10分）（1）K＝，ΔH(填“＞”、“＜”或“＝”)0。（2）v(CO2)＝、CO的平衡转化率＝。（3）。19．（8分）（1）（2）①v(正)v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。②c(CH3OH)＝；v(CH3OH)＝。20．（9分）（1）写出该反应的热化学反应方程式：（2）(用含a的代数式表示)；（3）（填“放出”或“吸收”）kJ的热量(用含a的代数式表示)。21（9分）(1)若a＋b＝14,2Va＝Vb，碱是NaOH，反应后所得溶液pH小于7。由此你能得到的结论是________________________________________________________________。(2)若a＋b＝13，酸是盐酸，碱是KOH，现用盐酸滴定50.00 mL KOH溶液，当滴定到溶液的pH＝2时，消耗盐酸11.11 mL。则b＝________。(3)若已知Va<Vb和a＝0.5b，酸是强酸，碱是强碱，酸和碱恰好中和，则a的取值范围是__________。22．(10分)(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式K1＝__________。(2)_____、____________________________________。(3)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量会变小的是________。a．c(CH3COO－)b．c(H＋)c．醋酸的电离平衡常数(4)下列离子方程式中错误的是________。a．少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋ClO－===HCO－3＋HClO b．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO c．过量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋OH－===HCO－3。