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必修一总结高中地理必修1的知识点最佳答案必修模块1（自然地理）【第一章宇宙中的地球】1、天体系统的级别：总星系——银河系（河外星系）——太阳系——地月系2、地球上生命存在的条件：①稳定的太阳光照条件②比较安全的宇宙环境③因为日地距离适中，地表温度适宜（平均气温为15度）④因为地球的质量和体积适中，地球能吸引大气形成大气层（氮、氧为主）⑤形成并存在液态水3、太阳活动对地球的影响：（1）太阳活动的标志：黑子、耀斑（2）影响：影响电离层，干扰无线电短波通讯；产生“磁暴”现象和“极光”现象；影响地球气候.4、地球自转的地理意义：①昼夜交替：昼半球和夜半球的分界线——晨昏线（圈）——与赤道的交点的时间分别是6时和18时——太阳高度是0度——晨昏圈所在的平面与太阳光线垂直；②地方时差：东早西晚，经度每隔15度相差1小时.③沿地表水平运动物体的偏移：赤道上不偏，北半球右偏、南半球左偏.偏向力随纬度的增大而增大.5、地球公转的地理意义：（1）昼夜长短的变化：①北半球夏半年，太阳直射北半球，北半球各纬度昼长夜短，纬度越高，昼越长夜越短.夏至日——北半球各纬度的昼长达到一年中的最大值，北极圈及其以北的地区，出现极昼现象.②北半球冬半年，太阳直射南半球，北半球各纬度夜长昼短，纬度越高，夜越长昼越短.冬至日——北半球各纬度的昼长达到一年中的最小值，北极圈及其以北的地区，出现极夜现象.③春分日和秋分日，太阳直射赤道，全球各地昼夜等长，各为12小时.④赤道全年昼夜平分.南半球的情况与北半球的相反.（2）正午太阳高度的变化：同一时刻，正午太阳高度由太阳直射点向南北两侧递减，夏至日，太阳直射北回归线，正午太阳高度由北回归线向南北两侧递减，此时北回归线及其以北各纬度达到一年中的最大值，南半球各纬度达最小值.冬至日，太阳直射南回归线，正午太阳高度由南回归线向南北两侧递减，此时南回归线及其以南各纬度达到一年中的最大值，北半球各纬度达最小值.春分日和秋分日，太阳直射赤道，正午太阳高度自赤道向两极递减.（3）四季的变化（昼夜长短和正午太阳高度随着季节而变化，使太阳辐射具有季节变化的规律，形成了四季）北半球季节的划分：3、4、5月为春季，6、7、8为夏季，9、10、11为秋季，12、1、2为冬季.6、地球的圈层结构以地表为界分为内部圈层和外部圈层.（1）地球内部的圈层根据地震波（纵波、横波）的特点划分为地壳、地幔、地核三个圈层.地壳物质主要由岩石（岩浆岩、沉积岩、变质岩）组成，上地幔的软流层是岩浆的源地，地核主要由铁镍物质组成.（2）外部圈层：大气圈、水圈和生物圈.【第二章自然地理环境中的物质运动和能量交换】1、岩石分三大类：①岩浆岩（岩浆上升冷却凝固而成）②沉积岩（岩石在外力的风化、侵蚀、搬运、堆积、固结成岩作用下形成）③变质岩（变质作用）.从岩浆到形成各种岩石，三大类岩石可以相互转化，又到新岩浆的产生，这一运动变化过程，构成了地壳物质循环.2、地表形态变化的内外力因素（地质作用）：（1）内力作用——能量来自地球本身，主要是地球内部热能，它表现为地壳运动、岩浆活动、变质作用.造成地表高低不平.地质构造的类型有褶皱（背斜和向斜）和断层（地垒和地堑）.（2）外力作用——能量来自地球外部，主要是太阳能和重力.使高低不平的地表趋向平坦.表现为风化、侵蚀、搬运、堆积、固结成岩作用.流水侵蚀地貌（V型谷）、堆积地貌（冲积扇、冲积平原和三角洲）；风蚀地貌（风蚀洼地、蘑菇）、风积地貌（沙丘）.3、六大板块名称：亚欧板块、非洲板块、印度洋板块、太平洋板块、美洲板块、南极洲板块.一般说来，板块内部，地壳比较稳定，两个板块之间的交界处，是地壳比较活动的地带，火山、地震也多集中分布在板块的交界处.生长边界——板块张裂处，常形成裂谷、海洋.消亡边界——板块碰撞处，常形成山脉、海沟.4、大气受热过程：太阳辐射（短波）、大气削弱、地面增温、地面辐射（长波）、大气增温、大气辐射（长波）、大气逆辐射（保温作用）（1）大气对太阳辐射的削弱作用：①吸收作用：具有选择性，臭氧吸收紫外线，水汽和二氧化碳吸收红外线.对可见光吸收的很少.②反射作用：云层和颗粒较大的尘埃.云层的反射作用最显著.③散射作用：空气分子或微小尘埃，使一部分太阳辐射不能到达地面.（2）大气对地面的保温作用：大气吸收地面辐射并产生大气逆辐射（射向地面的大气辐射），把部分热量归还给地面，云层越厚大气逆辐射越强.5、全球近地面有7个气压带（高低压相间分布），6个风带.（1）低纬度环流：①赤道低压带：因为热力作用形成，气流辐合上升，易成云致雨，形成多雨带.常年受其控制形成热带雨林气候（亚马孙平原、刚果盆地、东南亚的马来群岛）②副热带高压带：因为动力作用而形成，气流在30度纬度上空聚积而下沉，形成少雨带（东亚季风区除外），常年受其控制的地区形成热带沙漠气候（北非的撒哈拉水沙漠、西亚的沙漠、北美美国西部的沙漠、南美智利、秘鲁西部的沙漠、澳大利亚大沙漠）③信风带：由副高吹向赤道低压的。【高中地理必修1知识点总结】1.天体：概念：宇宙中物质的存在形式类型：星云、恒星、行星、卫星、彗星、流星、星际物质2.天体系统概念：宇宙中的天体恒星、星云，形成天体系统层次：地月系→太阳系→银河系→宇宙太阳：1.太阳系中心天体：太阳质量占太阳系99.86%，在其吸引下其他天体绕太阳运动2.太阳辐射：能量来源：太阳内部的核聚变对地球影响：维持地表温度，促进地球上水、大气、生物活动与变化，是人类活动和生产活动的能量源泉3.太阳活动：太阳大气层结构：自内向外为光球层、色球层、日冕层太阳活动类型：①光球层：太阳黑子，活动周期为11年②色球层：耀斑对地球影响：引起电离层扰动，使无线电短波通讯受到影响，产生“磁暴”现象，使磁针不能正确指示方向，影响气候地球：1.地球的普通性：八大行星的运动特征：同向性、近圆性、共面性据结构特征可以分为：类地行星、巨行星、远日行星2.地球的特殊性：有生命存在宇宙环境：大小行星各行其道，互不干扰，处于安全宇宙环境中，太阳光照稳定自身条件：日地距离适中，使地表有适宜的温度，使液态水能存在：有适中的体积和质量形成包围地球的大气层，自转公转周期适中，使地球表面温度的日变化和季节幅度变化小，利于生物生长发育一：地球运动的基本形式：公转和自转绕转中心太阳地轴方向自西向东（北天极上空看逆时针）自西向东（北极上空看逆时针，南极上空相反）周期恒星年（365天6时9分10秒）恒星日（23时56分4秒）角速度平均1o/日近日点（1月初）快远日点（7月初）快各地相等，每小时15o（两极除外）线速度平均30千米/小时从赤道向两极递减，赤道1670KM\小时，两极为0.地球自转和公转的关系：（1）黄赤交角：赤道平面和黄道平面的交角.目前是23o26’(2)太阳直射点在南北回归线之间的移动二：地球自转的地理意义（1）昼夜更替（2）地方时（3）沿地表水平运动的物体发生偏移，北半球右偏，南半球左偏.三：地球公转的地理意义（1）昼夜长短和正午太阳高度的变化①昼夜长短的变化北半球：夏半年，昼长夜短，越向北昼越长①太阳直射点在那个半球，北极圈以北出现极昼现象那个半球昼长，②赤道全年冬半年，昼短夜长，越向北昼越短昼夜平分，③春秋分日全球北极圈以北出现极夜现象昼夜平分南半球：与北半球相反②正午太阳高度的变化春秋分日：由赤道向南北方向降低由太阳直射点向南北随纬度的变化夏至日：由23o26’N向南北降低方向降低冬至日：由23o26’S向南北降低23o26’N以北在夏至日达到最大值离直射点越近高度随季节的变化23o26’S以南在冬至日达到最大值越大南北回归线之间每年有两次直射四：光照图的判读（1）判断南北极，通常用于俯视图，判断依据为：从地球北极点看地球的自转为逆时针，从南极看为顺时针；或看经度，东经度递增的方向即为地球自转的方向.（2）判断节气，日期及太阳直射点的纬度晨昏圈过极点（或与一条经线重合），太阳直射点是赤道，是春秋分日；晨昏线与极圈相切，若北极圈有极昼现象为北半球的夏至日，太阳直射点为北纬23o26’，若北极圈有极夜现象为北半球的冬至日，太阳直射点为南纬23o26’(3)确定地方时在光照图中，太阳直射点所在的经线为正午12点，晨昏线所包围的白昼部分的中间经线为12点，晨线与赤道交点经线的地方时为6点，昏线与赤道交点经线为18点，依据每隔15o，时间相差1小时，每1o相差4分钟，先计算两地的经度差（同侧相减，异侧相加），再转换成时间，依据东加西减的原则，计算出地方时2011-01-09 17:15回复伤花已开核心会员7 3楼（4）判断昼夜长短求某地的昼（夜）长，也就是求该地在纬线圈上昼（夜）弧的长度，这个长度也可由昼（夜）弧所跨的经度数来推算（5）判断正午太阳高度角先求所求地区与太阳直射点的纬度差，若所求地和太阳直射点在同一半球，取两地纬度之差，若所求地和太阳直射点不在同一半球，取两地纬度之和，再用90o-两地纬度差即为所求地的正午太阳高度五：晨昏线与经线和纬线（1）根据晨昏线与纬线相交判断问题①晨昏线通过南北极可判断这一天为3月21日或9月23日前后②晨昏线与南北极相切，北极圈内为昼，可判断这一天为6月22日前后，北半球为夏至日，北半球为夏季，南半球为冬季③晨昏线与南北极相切，北极圈内为夜，可判断这一天为12月22日前后，北半球为冬至日，北半球为冬季，南半球为夏季（2）根据晨昏线与经线相交关系判断昼长和夜长推算某地昼长或者夜长，求昼长时，在昼半球范围内算出该地所在地的纬线圈从晨线与纬线圈交点到昏线与纬线圈交点，所跨的经度除以15即该地昼长，如果图上只画了昼半球的一半，要注意，图中白昼所跨经度差的2倍，除以15才是该地的昼长七：区时，地方时的计算第一步：先求两地的经度差.第二步：再求时间差，以每一度经度相差4分钟来算.第三步：然后判断两地的东西方向，求东用加，求西用减.若求出的时间大于24小时，则减24，日期加1天，若时间为负值，则加24小时，日期减去1天.回答者：122.15***8.*2009-11-22 13:34。高中数学必修一公式总结.第一章集合（jihe）与函数概念一、集合（jihe）有关概念1、集合的含义：某些指定的对象集在一起就成为一个集合，其中每一个对象叫元素.2、集合的中元素的三个特性：1.元素的确定性；2.元素的互异性；3.元素的无序性说明：（1）对于一个给定的集合，集合中的元素是确定的，任何一个对象或者是或者不是这个给定的集合的元素.（2）任何一个给定的集合中，任何两个元素都是不同的对象，相同的对象归入一个集合时，仅算一个元素.（3）集合中的元素是平等的，没有先后顺序，因此判定两个集合是否一样，仅需比较它们的元素是否一样，不需考查排列顺序是否一样.（4）集合元素的三个特性使集合本身具有了确定性和整体性.3、集合的表示：{…}如{我校的篮球队员}，{太平洋，大西洋，印度洋，北冰洋}1.用拉丁字母表示集合：A={我校的篮球队员}，B={1,2,3,4,5}2.集合的表示方法：列举法与描述法.注意啊：常用数集及其记法：非负整数集（即自然数集）记作：N正整数集N*或N+整数集Z有理数集Q实数集R关于“属于”的概念集合的元素通常用小写的拉丁字母表示，如：a是集合A的元素，就说a属于集合A记作a∈A，相反，a不属于集合A记作aÏA列举法：把集合中的元素一一列举出来，然后用一个大括号括上.描述法：将集合中的元素的公共属性描述出来，写在大括号内表示集合的方法.用确定的条件表示某些对象是否属于这个集合的方法.①语言描述法：例：{不是直角三角形的三角形}②数学式子描述法：例：不等式x-3>2的解集是{xÎR|x-3>2}或{x|x-3>2}4、集合的分类：1.有限集含有有限个元素的集合2.无限集含有无限个元素的集合3.空集不含任何元素的集合例：{x|x2=-5}二、集合间的基本关系1.“包含”关系—子集注意：有两种可能（1）A是B的一部分，；（2）A与B是同一集合.反之：集合A不包含于集合B，或集合B不包含集合A，记作A B或B A 2.“相等”关系（5≥5，且5≤5，则5=5）实例：设A={x|x2-1=0}B={-1,1}“元素相同”结论：对于两个集合A与B，如果集合A的任何一个元素都是集合B的元素，同时，集合B的任何一个元素都是集合A的元素，我们就说集合A等于集合B，即：A=B①任何一个集合是它本身的子集.AÍA②真子集：如果AÍB，且A¹B那就说集合A是集合B的真子集，记作A B（或B A）③如果AÍB,BÍC，那么AÍC④如果AÍB同时BÍA那么A=B 3.不含任何元素的集合叫做空集，记为Φ规定：空集是任何集合的子集，空集是任何非空集合的真子集.三、集合的运算1.交集的定义：一般地，由所有属于A且属于B的元素所组成的集合，叫做A,B的交集.记作A∩B（读作”A交B”），即A∩B={x|x∈A，且x∈B}.2、并集的定义：一般地，由所有属于集合A或属于集合B的元素所组成的集合，叫做A,B的并集.记作：A∪B（读作”A并B”），即A∪B={x|x∈A，或x∈B}.3、交集与并集的性质：A∩A=A,A∩φ=φ，A∩B=B∩A,A∪A=A,A∪φ=A,A∪B=B∪A.4、全集与补集（1）补集：设S是一个集合，A是S的一个子集（即），由S中所有不属于A的元素组成的集合，叫做S中子集A的补集（或余集）记作：CSA即CSA={x|xÎS且xÏA}(2)全集：如果集合S含有我们所要研究的各个集合的全部元素，这个集合就可以看作一个全集.通常用U来表示.（3）性质：⑴CU(C UA)=A⑵（C UA）∩A=Φ⑶（CUA）∪A=U二、函数的有关概念1.函数的概念：设A、B是非空的数集，如果按照某个确定的对应关系f，使对于集合A中的任意一个数x，在集合B中都有唯一确定的数f(x)和它对应，那么就称f:A→B为从集合A到集合B的一个函数.记作：y=f(x),x∈A.其中，x叫做自变量，x的取值范围A叫做函数的定义域；与x的值相对应的y值叫做函数值，函数值的集合{f(x)|x∈A}叫做函数的值域.注意：○2如果只给出解析式y=f(x)，而没有指明它的定义域，则函数的定义域即是指能使这个式子有意义的实数的集合；○3函数的定义域、值域要写成集合或区间的形式.定义域补充能使函数式有意义的实数x的集合称为函数的定义域，求函数的定义域时列不等式组的主要依据是：（1）分式的分母不等于零；（2）偶次方根的被开方数不小于零；（3）对数式的真数必须大于零；（4）指数、对数式的底必须大于零且不等于1.(5)如果函数是由一些基本函数通过四则运算结合而成的.那么，它的定义域是使各部分都有意义的x的值组成的集合.（6）指数为零底不可以等于零（6）实际问题中的函数的定义域还要保证实际问题有意义.（又注意：求出不等式组的解集即为函数的定义域.）2.构成函数的三要素：定义域、对应关系和值域再注意：（1）构成函数三个要素是定义域、对应关系和值域.由于值域是由定义域和对应关系决定的，所以，如果两个函数的定义域和对应关系完全一致，即称这两个函数相等（或为同一函数）（2）两个函数相等当且仅当它们的定义域和对应关系完全一致，而与表示自变量和函数值的字母无关.相同函数的判断方法：①表达式相同；②定义域一致（两点必须同时具备）（见课本21页相关例2）值域补充（1）、函数的值域取决。高中数学必修1知识点总结高中高一数学必修1各章知识点总结第一章集合与函数概念一、集合有关概念1、集合的含义：某些指定的对象集在一起就成为一个集合，其中每一个对象叫元素。2、集合的中元素的三个特性：1.元素的确定性；2.元素的互异性；3.元素的无序性说明：（1）对于一个给定的集合，集合中的元素是确定的，任何一个对象或者是或者不是这个给定的集合的元素。（2）任何一个给定的集合中，任何两个元素都是不同的对象，相同的对象归入一个集合时，仅算一个元素。（3）集合中的元素是平等的，没有先后顺序，因此判定两个集合是否一样，仅需比较它们的元素是否一样，不需考查排列顺序是否一样。（4）集合元素的三个特性使集合本身具有了确定性和整体性。3、集合的表示：{…}如{我校的篮球队员}，{太平洋，大西洋，印度洋，北冰洋}1.用拉丁字母表示集合：A={我校的篮球队员}，B={1,2,3,4,5}2.集合的表示方法：列举法与描述法。注意啊：常用数集及其记法：非负整数集（即自然数集）记作：N正整数集N*或N+整数集Z有理数集Q实数集R关于“属于”的概念集合的元素通常用小写的拉丁字母表示，如：a是集合A的元素，就说a属于集合A记作a∈A，相反，a不属于集合A记作a?A列举法：把集合中的元素一一列举出来，然后用一个大括号括上。描述法：将集合中的元素的公共属性描述出来，写在大括号内表示集合的方法。用确定的条件表示某些对象是否属于这个集合的方法。①语言描述法：例：{不是直角三角形的三角形}②数学式子描述法：例：不等式x-3>2的解集是{x?R|x-3>2}或{x|x-3>2}4、集合的分类：1.有限集含有有限个元素的集合2.无限集含有无限个元素的集合3.空集不含任何元素的集合例：{x|x2=-5}二、集合间的基本关系1.“包含”关系—子集注意：有两种可能（1）A是B的一部分，；（2）A与B是同一集合。反之：集合A不包含于集合B，或集合B不包含集合A，记作A B或B A 2.“相等”关系（5≥5，且5≤5，则5=5）实例：设A={x|x2-1=0}B={-1,1}“元素相同”结论：对于两个集合A与B，如果集合A的任何一个元素都是集合B的元素，同时，集合B的任何一个元素都是集合A的元素，我们就说集合A等于集合B，即：A=B①任何一个集合是它本身的子集。AíA②真子集：如果AíB，且A1 B那就说集合A是集合B的真子集，记作A B（或B A）③如果AíB,BíC，那么AíC④如果AíB同时BíA那么A=B 3.不含任何元素的集合叫做空集，记为Φ规定：空集是任何集合的子集，空集是任何非空集合的真子集。三、集合的运算1.交集的定义：一般地，由所有属于A且属于B的元素所组成的集合，叫做A,B的交集.记作A∩B（读作”A交B”），即A∩B={x|x∈A，且x∈B}.2、并集的定义：一般地，由所有属于集合A或属于集合B的元素所组成的集合，叫做A,B的并集。记作：A∪B（读作”A并B”），即A∪B={x|x∈A，或x∈B}.3、交集与并集的性质：A∩A=A,A∩φ=φ，A∩B=B∩A,A∪A=A,A∪φ=A,A∪B=B∪A.4、全集与补集（1）补集：设S是一个集合，A是S的一个子集（即），由S中所有不属于A的元素组成的集合，叫做S中子集A的补集（或余集）记作：CSA即CSA={x|x?S且x?A}S CsA A(2)全集：如果集合S含有我们所要研究的各个集合的全部元素，这个集合就可以看作一个全集。通常用U来表示。（3）性质：⑴CU(C UA)=A⑵（C UA）∩A=Φ⑶（CUA）∪A=U二、函数的有关概念1.函数的概念：设A、B是非空的数集，如果按照某个确定的对应关系f，使对于集合A中的任意一个数x，在集合B中都有唯一确定的数f(x)和它对应，那么就称f:A→B为从集合A到集合B的一个函数.记作：y=f(x),x∈A.其中，x叫做自变量，x的取值范围A叫做函数的定义域；与x的值相对应的y值叫做函数值，函数值的集合{f(x)|x∈A}叫做函数的值域.注意：2如果只给出解析式y=f(x)，而没有指明它的定义域，则函数的定义域即是指能使这个式子有意义的实数的集合；3函数的定义域、值域要写成集合或区间的形式.定义域补充能使函数式有意义的实数x的集合称为函数的定义域，求函数的定义域时列不等式组的主要依据是：（1）分式的分母不等于零；（2）偶次方根的被开方数不小于零；（3）对数式的真数必须大于零；（4）指数、对数式的底必须大于零且不等于1.(5)如果函数是由一些基本函数通过四则运算结合而成的.那么，它的定义域是使各部分都有意义的x的值组成的集合.（6）指数为零底不可以等于零（6）实际问题中的函数的定义域还要保证实际问题有意义.（又注意：求出不等式组的解集即为函数的定义域。）构成函数的三要素：定义域、对应关系和值域再注意：（1）构成函数三个要素是定义域、对应关系和值域.由于值域是由定义域和对应关系决定的，所以，如果两个函数的定义域和对应关系完全一致，即称这两个函数相等（或为同一函数）（2）两个函数相等当且仅当它们的定义域和对应关系完全一致，而与表示自变量和函数值的字母无关。相同函数的判断方法：①表达式相同；②定义域一致（两点必须同时具备）（见课本21页相关例2）值域补充（。高一化学必修一归纳与整理1、硫酸根离子的检验：bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl 2、碳酸根离子的检验：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl 3、碳酸钠与盐酸反应：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑4、木炭还原氧化铜：2cuo+c高温2cu+co2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应：fe+cuso4=feso4+cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl 7、钠在空气中燃烧：2na+o2△na2o2钠与氧气反应：4na+o2=2na 2o 8、过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2 10、钠与水反应：2na+2h2o=2naoh+h2↑11、铁与水蒸气反应：3fe+4h2o(g)=f3o4+4h2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al+2naoh+2h2 o=2naalo2+3h2↑13、氧化钙与水反应：cao+h2o=ca(oh)2 14、氧化铁与盐酸反应：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o 15、氧化铝与盐酸反应：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：fecl3+3naoh=fe(oh)3↓+3nacl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：feso4+2naoh=fe(oh)2↓+na2so4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)3 20、氢氧化铁加热分2fe(oh)3△fe2o3+3h2o↑21、实验室制取氢氧化铝：al2(so4)3+6nh3/*h2o=2al(oh)3↓+3(nh3)2so4 22、氢氧化铝与盐酸反应：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o 2 3、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o 24、氢氧化铝加热分2al(oh)3△al2o3+3h2o 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2fecl3+fe=3fecl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2fecl2+cl2=2fecl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：sio2+4hf=sif4+2h2o硅单质与氢氟酸反应：si+4hf=sif4+2h2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：sio2+cao高温casio3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：si o2+2naoh=na2sio3+h2o 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：na 2sio3+co2+h2o=na2co3+h2sio3↓31、硅酸钠与盐酸反应：n a2sio3+2hcl=2nacl+h2sio3↓32、氯气与金属铁反应：2fe+3cl2点燃2fecl3 33、氯气与金属铜反应：cu+cl2点燃cucl2 34、氯气与金属钠反应：2na+cl2点燃2nacl 35、氯气与水反应：cl2+h2o=hcl+hclo 36、次氯酸光照分2hclo光照2hcl+o2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o 38、氯气与消石灰反应：2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o 39、盐酸与硝酸银溶液反应：hcl+agno3=agcl↓+hno3 40、漂白粉长期置露在空气中：ca(clo)2+h2o+co2=caco3↓+2hclo 41、二氧化硫与水反应：so2+h2o≈h2so3 42、氮气与氧气在放电下反应：n2+o2放电2no 43、一氧化氮与氧气反应：2no+o2=2no2 44、二氧化氮与水反应：3no2+h2o=2hno3+no 45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2so2+o2催化剂2so3 4 6、三氧化硫与水反应：so3+h2o=h2so4 47、浓硫酸与铜反应：cu+2h2so4（浓）△cuso4+2h2o+so2↑48、浓硫酸与木炭反应：c+2h2so4（浓）△co2↑+2so2↑+2h2o 49、浓硝酸与铜反应：cu+4hno3（浓）=cu(no3)2+2h2o+2no2↑50、稀硝酸与铜反应：3 cu+8hno3（稀）△3cu(no3)2+4h2o+2no↑51、氨水受热分nh3/*h2o△nh3↑+h2o 52、氨气与氯化氢反应：nh3+hcl=nh4cl 53、氯化铵受热分nh4cl△nh3↑+hcl 54、碳酸氢氨受热分nh4hco3△nh3↑+h2o↑+co2↑5 5、硝酸铵与氢氧化钠反应：nh4no3+naoh△nh3↑+nano3+h2o 56、氨气的实验室制取：2nh4cl+ca(oh)2△cacl2+2h2o+2nh3↑57、氯气与氢气反应：cl2+h2点燃2hcl 58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（nh4）2so4+2naoh△2nh3↑+na2so4+2h2o 59、so2+cao=caso3 60、so2+2naoh=na2so3+h2o 61、so2+ca(o h)2=caso3↓+h2o 62、so2+cl2+2h2o=2hcl+h2so4 63、so2+2h2s=3s+2h2o 64、no、no2的回收：no2+no+2naoh=2nano2+h2o 65、si+2f2=sif4 66、si+2naoh+h2o=nasi o3+2h2↑67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：sio2+2c高温电炉si+2co（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：si（粗）+2cl2△sicl4 sicl4+2h2高温si（纯）+4hcl非金属单质（f2,cl2,o2,s,n2,p,c,si）1，氧化性：f2+h2===2hf f2+xe（过量）===xef2 2f2（过量）+xe===xef4 nf2+2m===2mfn（表示大部分金属）2f2+2h2o===4hf+o2 2f2+2naoh===2naf+of2+h2o f2+2nacl===2naf+cl2 f2+2nabr===2naf+br2 f2+2nai===2naf+i2 f2+cl2（等体积）===2clf 3f2（过量）+cl2===2clf3 7f2（过量）+i2===2if7 cl2+h2===2hcl 3cl2+2p===2pcl3 cl2+pcl3===pcl5 cl2+2na===2nacl 3cl2+2fe===2fecl3 cl2+2fecl2===2fecl3 cl2+cu===cucl2 2cl2+2nabr===2nacl+br2 cl2+2nai===2nacl+i2 5cl2+i2+6h2o===2hio3+10hcl cl2+na2s===2nacl+s cl2+h2s===2hcl+s cl2+so2+2h2o===h2so4+2hcl cl2+h2o2===2hcl+o2 2o2+3fe===fe3o4 o2+k===ko2 s+h2===h2s 2s+c===cs2 s+fe===fes s+2cu===。高一化学必修1知识总结不是知识点.大概1000字左右高中有机化学知识点总结1.需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行.2.需用温度计的实验有：（1）、实验室制乙烯（170℃）（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定（4）、乙酸乙酯的水解（70-80℃）（5）、中和热的测定（6）制硝基苯（50-60℃）〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计.（2）注意温度计水银球的位置.3.能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物.4.能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质.5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛基的化合物（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）6.能使溴水褪色的物质有：（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）（2）苯酚等酚类物质（取代）（3）含醛基物质（氧化）（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色.）7.密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等.8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃.9.能发生水解反应的物质有卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐.10.不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素11.常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛.12.***、加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解13.能被氧化的物质有：含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚.大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化.14.显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物.15.能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等.16.既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）17.能与NaOH溶液发生反应的有机物：（1）酚：（2）羧酸：（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）（5）蛋白质（水解）18、有明显颜色变化的有机反应：1.苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；2.KMnO4酸性溶液的褪色；3.溴水的褪色；4.淀粉遇碘单质变蓝色.5.蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应）。