江苏省新沂市第二中学高中化学专题3 从矿物到基础材料第1单元从铝土矿到铝合金-铝的氧化物与氢氧化物学案（无答案）苏教版必修1.doc

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铝的氧化物和氢氧化物【学习目标】掌握氧化铝和氢氧化铝的两性，了解氧化铝和氢氧化铝的主要用途。【学习重点】氧化铝和氢氧化铝的两性；【学习难点】氧化铝和氢氧化铝的两性。【学习过程】一：氧化铝（Al2O3）1、氧化铝的物理性质：氧化铝是一种硬度、熔点、沸点的化合物，可用作材料。2、氧化铝的化学性质——氧化物a.与酸反应氧化铝和盐酸反应的方程式b.与碱反应氧化铝和氢氧化钠溶液反应的方程式二：氢氧化铝1、氢氧化铝的物理性质氢氧化铝是色状物沉淀，能凝聚水中的。2、氢氧化铝的化学性质——两性氢氧化物与强酸反应：氢氧化铝和硫酸反应的方程式与强碱反应：氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应的方程式两性氢氧化物：三：氢氧化铝的制备①氯化铝溶液中加入氨水，方程式②氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液，方程式【思考】为什么实验室制备氢氧化铝使用氨水而不用氢氧化钠溶液呢？原因：Al(OH)3溶于强碱，溶于弱碱：氨水。从反应控制难易来看，方案优于方案。③偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳，方程式【小结】制备氢氧化铝可以采用的较好的方法有：（1）氯化铝溶液中加入（2）偏铝酸钠溶液中通入四：明矾的净水作用1、明矾的化学式：。2、明矾溶于水后的电离方程式：3、净水原理（写方程式）：由于具有，能并使之，从而达到净水的目的。4、缺点：课堂练习1、在MgO中混有少量的Al2O3杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是A.稀硫酸B.浓氨水C.稀盐酸D.氢氧化钠溶液2、下列离子方程式书写错误的是A.氯化铝溶液与少量NaOH溶液反应Al3＋＋3OH－Al（OH）3↓B.Al（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3+OH－=AlO2－+2H2O C.NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2－+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32 D.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O 3、下列各组离子能在同一溶液里大量共存的是A.Na+、Al3+、Cl－、Ag+B.K+、H+、SO42－、AlO2－C.Na+、Al3+、NO3－、OH－D.K+、Na+、AlO2－、CO32－4、以硫酸铝溶液为原料之一，在实验室里制取少量Al（OH）3，并且易于分离，最好向溶液中加入A.氢氧化钠溶液B.氢氧化钡溶液C.氨水溶液D.澄清的石灰水5、下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是A．Al2O3和水混合加热B．Al和水反应C．过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中D．过量的氨气通入到AlCl3溶液中6、向20 mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2 mol·L-1 NaOH溶液时,得到的Al(OH)3沉淀质量(g)与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示,试回答下列问题:(1)当V(NaOH溶液)<15 mL时,铝元素的存在形式是。(2)当15 mL<V(NaOH溶液)<20 mL时,铝元素的存在形式是。