山东省济南市山东财经大学附属中学高一化学期末试卷含解析.docx

会员专享推荐 · 你可能也用得上更多

开通会员，畅读全站文档

本篇文档已为你保留

本篇文档价值 ~~¥35.00~~会员免费解锁

全文不限次阅读，剩余内容即刻解锁
高速下载通道，免排队、无等待
专属客服 1 对 1 答疑，优先响应
每日赠送下载券，本篇文档免费送

有 86 篇商业计划书正在上传

下载原文档

山东省济南市山东财经大学附属中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向含有c(FeCl3)=0.2mol/L、c(FeCl2)=0.1mol/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为93nm的金属氧化物，下列有关说法正确的是()A.该分散系的分散质为Fe2O3 B.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开C.在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D.当光束通过该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”参考答案：D A项，Fe2O3不是黑色，呈红棕色，n（FeCl3）：n（FeCl2）=c（FeCl3）：c（FeCl2）=2:1，黑色分散系的分散质为Fe3O4，错误；B项，分散质粒子是直径约为93nm的金属氧化物，黑色分散系属于胶体，要将黑色分散系与Na+分离开应用渗析法，错误；C项，在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明胶体中胶粒带正电荷，胶体不带电荷，错误；D项，由于该分散系为胶体，当光束通过该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”，产生丁达尔效应，正确；答案选D。2.具有解热镇痛作用的阿斯匹林的结构简式为在适宜的条件下，阿斯匹林可能发生的反应有①消去反应，②酯化反应，③银镜反应，④加成反应，⑤水解反应，⑥中和反应。A.①②③④B.①③⑤C.②④⑤⑥D.②③④⑤⑥参考答案：C 3.有关Fe(OH)3胶体的说法不正确的是A.呈红褐色B.Fe(OH)3胶体粒子的直径介于1-100 nm之间C.用一束光照射它，能观察到一条光亮的通路D.往饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液，可以制备Fe(OH)3胶体参考答案：D【详解】A.Fe(OH)3胶体呈红褐色，A正确；B.Fe(OH)3胶体粒子的直径介于1～100 nm之间，B正确；C.胶体可以产生丁达尔效应，用一束光照射Fe(OH)3胶体，能观察到一条光亮的通路，C正确；D.往饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生氢氧化铁沉淀，不能制备Fe(OH)3胶体，D错误；答案选D。4.下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是（）A．图中单质的化学式为N2 B．该反应使有害气体转化为无害气体C．该反应属于置换反应D．生成单质与化合物的质量比为7:22参考答案：C略5.已知反应：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+9HF+O2，若生成标准状况下6.72L O2，则被H2O还原的BrF3的物质的量为A．0.3mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.9mol参考答案：B略6.亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是（）D A．NH3 B．N2 C．N2O3 D．HNO3参考答案：D略7.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7 C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO参考答案：D 8.下列各组材料中，不能组成原电池的是ABCD两极材料锌片、铜片锌片、石墨铜片、银片铁片、铜片插入溶液乙醇溶液硫酸溶液硝酸银溶液稀盐酸参考答案：A略9.标准状况下，将11.2 L O2、11 g CO2、0.25 mol N2混合，则该混合气体的体积为（）A．2.24L B．22.4 L C．44.8 L D．24.5 L参考答案：B略10.用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（）A．上下移动①中铜丝可控制生成SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．为确认CuSO4生成，可向①中加水，观察颜色参考答案：D 11.等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)ΔH＜0，下列叙述正确的是()A.平衡常数K值越大，X的转化率越大B.达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)C.达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动参考答案：A A、平衡常数K值越大，生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，X的转化率越大，选项A正确；B、达到平衡时，反应速率2v正(X)＝v逆(Z)，选项B错误；C、该反应正反应方向为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，即正反应速率大于逆反应速率，减小倍数更小，选项C错误；D、升高温度该反应向逆反应方向移动，但增大压强，由于反应为等体积反应平衡不移动，选项D错误。答案选A。12.X、Y、Z三种元素都是短周期的主族元素。X是同周期主族元素中原子半径最大的元素；Y元素的原子的最外层电子数是其所在周期数的二倍；Z元素原子的最外层电子数是其所在周期数的三倍。下列有关叙述中正确的是A.用惰性电极电解由X、Y、Z形成的化合物的水溶液，电解后溶液的pH值一定增大B.由X、Y、Z形成的化合物的分子式一定为X2YZ3 C.由X、Y、Z形成的化合物的水溶液可能呈酸性、中性或碱性。D.X元素形成的单质晶体可能为金属晶体，Y、Z两元素形成的单质晶体一定为分子晶体参考答案：C试题分析：X、Y、Z三种元素都是短周期的主族元素。X是同周期主族元素中原子半径最大的元素，则X位于第IA族；Y元素的原子的最外层电子数是其所在周期数的二倍；Z元素原子的最外层电子数是其所在周期数的三倍，所以Y是C或S，Z是O；A.用惰性电极电解由X、Y、Z形成的化合物的水溶液，电解后溶液的pH值不一定增大，例如电解硫酸钠溶液，A错误；B．由X、Y、Z形成的化合物的分子式也可能为X2YZ4，B错误；C．由X、Y、Z形成的化合物的水溶液可能呈酸性、中性或碱性，例如硫酸、硫酸钠、亚硫酸钠等，C正确；D．金刚石为原子晶体，D错误，答案选C。13.胶体区别于其它分散系的本质特征是A．胶体的分散质能透过滤纸B．胶体能产生丁达尔现象C．胶体粒子直径在1～100mm之间D．胶体是纯净物．其它分散系是混合物参考答案：C 14.下列说法正确的是：A.分子式为C7H8，分子中含有苯环的烃的一氯代物有4种B.硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O C.如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si D.C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点正丁烷低于异丁烷参考答案：A【详解】A.C7H8为，分子中有4种化学环境不同的H原子，其中甲基上1种，苯环上3种，故其一氯代物有4种，故A正确；B．硬脂酸为C17H35COOH，含有羧基，与C2H518OH发生酯化反应，乙醇脱去H原子，硬脂酸脱去羟基，反应的化学方程式为C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，故B错误；C．利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故C错误；D．丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2两种同分异构体，前者为正丁烷、后者为异丁烷，结构不同，分子间作用力大小不同，因而沸点不同，其中沸点正丁烷高于异丁烷，故D错误；故选A。15.下列各项中，符合安全操作要求的是A．在加油站内拨打手机B．闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔C．为了节约药品，锌与稀硫酸一开始反应，就做氢气点燃实验D．稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌参考答案：BD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了科学探究，采集的数据见下表：⑴表一：用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒）请问：①该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、、等因素对过氧化氢分解速率的影响。②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？。⑵将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果见表二：催化剂（MnO2）操作情况观察结果反应完成所需的时间粉末状混合不振荡剧烈反应，带火星的木条复燃3.5分钟块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30分钟③写出H2O2分解的化学方程式_______________________。④实验结果说明催化剂作用的大小与_____________________有关。参考答案：⑴①温度、催化剂②其它条件不变时，升高温度化学反应速率增大或加催化剂化学反应速率增大⑵③2H2O22H2O+O2↑,④催化剂的聚集状态或表面积。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.参考答案：100g/mol略18.（5分）一定量甲烷燃烧后的产物为CO、CO2和水蒸汽，此三种混合气体的质量为49．6g。当混合气体缓缓通过足量的无水氯化钙后，增重25．5g，则混合气体中CO2的质量为多少？参考答案：13．2g（5分）19.铜与浓硝酸反应的化学方程式如下：Cu+4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2 NO2↑+2H2O将3．2 g铜完全溶于足量的50 mL 11．0 mol?L-1的浓硝酸中，只生成NO2气体，假设反应后溶液的体积仍为50 mL。试计算(1)反应后可生成标准状况下NO2气体多少L?(写计算过程)(2)反应后溶液中NO3－物质的量浓度为_________________________。参考答案：(1)2.24L格式(2)9 mol?L-1略。