江苏省高中化学专题2 第1单元第2课时影响化学反应速率的因素作业（无答案）苏教版选修4.doc

会员专享推荐 · 你可能也用得上更多

开通会员，畅读全站文档

本篇文档已为你保留

本篇文档价值 ~~¥35.00~~会员免费解锁

全文不限次阅读，剩余内容即刻解锁
高速下载通道，免排队、无等待
专属客服 1 对 1 答疑，优先响应
每日赠送下载券，本篇文档免费送

有 86 篇商业计划书正在上传

下载原文档

专题2化学反应速率与化学平衡第二课时影响化学反应速率的因素一、选择题1．决定化学反应速率的主要因素是()①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质A．①②③④⑤B．⑤C．①④D．①②③④2．下列说法中正确的是()A．增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大B．使用合适的催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大C．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率D．升高温度，只能增大吸热反应的反应速率3．NO和CO都是汽车尾气里的有毒气体，它们之间能缓慢反应，反应的化学方程式为2NO＋2CON2＋2CO2ΔH<0。若该反应在密闭容器中进行，则下列说法不正确的是()A．降低压强能增大逆反应反应速率B．使用适当催化剂能增大反应速率C．升高温度能增大正反应速率D．充入CO，能提高NO的转化率4．下列有关化学反应速率的说法正确的是()A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子的百分数大大增加5.10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是A．K2SO4 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3 6．一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生反应：2HI=H2＋I2，若c(HI)由0.1 mol/L降到0.07 mol/L需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol/L降到0.05 mol/L所需的反应时间为()A．等于5 s B．大于10 s C．等于10 s D．小于10 s 7．漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O.(HClO2为弱酸)向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始时HClO2分解反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是()A．溶液中的Cl－起催化作用B．溶液中的H＋起催化作用C．ClO2逸出，使生成物浓度降低D．在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强二、非选择题8．在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＜0。(1)保持容器容积不变，再向其中充入1 mol H2，反应速率________，理由是_________．(2)保持容器容积不变，向其中充入1 mol N2(不参加反应)，反应速率________，理由是____________________．(3)保持容器内气体的压强不变，向其中充入1 mol N2，反应速率________，理由是__________________________．9．影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究．他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)．设计实验方案来研究影响反应速率的因素．Ⅰ、甲同学研究的实验报告如下表：实验步骤现象结论①分别取等体积的2 mol/L的硫酸于试管中②反应速率Mg＞Fe，Cu不反应金属的性质越活泼，反应速率越快(1)甲同学表中实验步骤②为__________________．(2)甲同学的实验目的是；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是。Ⅱ、乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验．(3)乙同学在实验中应该测定的数据是________________________________．(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是____________________________________；该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是_________________________________．。