湖北省襄阳市老河口高级中学2020年高一化学联考试卷含解析.docx

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湖北省襄阳市老河口高级中学2020年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.偏二甲肼是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是A．偏二甲肼的摩尔质量为B．个偏二甲肼分子的质量约为C．偏二甲肼的质量为D．偏二甲肼含有个偏二甲肼分子参考答案：B 2.下列物质中，不能通过化合反应制取的是（）A．FeCl2 B．H2SiO3 C．CaSiO3 D．Cu2（OH）2CO3参考答案：B【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】A．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；B．二氧化硅不溶于水；C．CaO与二氧化硅反应生成硅酸钙；D．Cu、氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿．【解答】解：A．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则可由化合反应生成，故A不选；B．二氧化硅不溶于水，则不能利用化合反应生成H2SiO3，故B选；C．CaO与二氧化硅反应生成硅酸钙，可由化合反应生成，故C不选；D．Cu、氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿，可由化合反应生成，故D不选；故选B．3.下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入KHSO4溶液B.将水加热到100℃，使pH＝6 C．向水中加入Na3PO4溶液D．向水中加入ZnSO4固体参考答案：D 4.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是A.第15列元素的最高价氧化物的化学式为R2O5 B.第2列元素中肯定没有非金属元素C.L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与元素原子L层电子数相等D.M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与元素原子M层电子数相等参考答案：C略5.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A.2mol/L盐酸与锌反应时，加入4mol/L的氯化钠溶液，生成氢气的速率加快B.对于可逆反应2CO+2NON2+2CO2，使用合适的催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快C.工业上合成氨是放热反应，升高温度，正反应速率减慢D.在K2SO4和BaCl2两溶液反应时，增大压强，生成沉淀速率加快参考答案：B A．2mol/L盐酸与锌反应时，加入4mol/L的氯化钠溶液，溶液中H+浓度降低，生成氢气的速率减慢，故A错误；B．对于可逆反应2CO+2NON2+2CO2，使用合适的催化剂，可以加快反应速率，即CO的生成速率和消耗速率都加快，故B正确；C．合成氨反应过程中升高温度，正、逆反应速率都加快，故C错误；D．在K2SO4和BaCl2两溶液反应时，增大压强，不改变反应物和生成物的浓度，不影响反应速率，故D错误；答案为B。6.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量参考答案：A略7.下列反应的离子方程式中，书写错误的是（）A．石灰石溶于盐酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B．稀硫酸和氢氧化钠溶液混合：H++OHˉ═H2O C．氯水和氯化亚铁溶液混合：Fe2++Cl2═Fe3++2ClˉD．铜溶解在稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O参考答案：C【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成氯化钙、水、二氧化碳，碳酸钙、水、二氧化碳在离子反应中应保留化学式；B．反应生成硫酸钠和水；C．反应生成氯化铁，电荷不守恒；D．发生氧化还原反应生成硝酸铜、NO和水．【解答】解：A．石灰石溶于盐酸的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故A正确；B．稀硫酸和氢氧化钠溶液混合的离子反应为H++OHˉ═H2O，故B正确；C．氯水和氯化亚铁溶液混合的离子反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Clˉ，故C错误；D．铜溶解在稀硝酸中的离子反应为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正确；故选C．8.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的是①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶（）A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.②④①③⑤参考答案：C略9.下列关于胶体的叙述不正确的是A.胶体分散质的微粒直径在10-9—10-7m之间B.用平行光照射胶体时，能产生丁达尔现象C.明矾产生的氢氧化铝胶体能够吸附水中杂质，达到净水目的D.Fe(OH)3胶体是纯净物，能全部透过滤纸参考答案：D【详解】A.胶体分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间，A正确；B.用平行光照射胶体时，能产生丁达尔现象，B正确；C.明矾产生的氢氧化铝胶体能够吸附水中杂质，从而达到净水目的，C正确；D.Fe(OH)3胶体属于分散系，是混合物，能全部透过滤纸，D错误；答案选D。10..在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是A．HCl→H2 B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe D．Br-→Br 2参考答案：D略11.在80g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3+，则此溶液中SO42-年的物质的量浓度为（单位为mol/L）（）A.15d/16 B.5d/16 C.3d/8 D.5d/8参考答案：A试题分析：2．8克铁离子的物质的量为2．8/56=0．05摩尔，所以硫酸根离子的物质的量为0．075摩尔，所以硫酸根离子浓度=0．075/（80/1000d）=15d/16，选A。12.在下列物质分类中，前者包括后者的是A.氧化物、化合物B.化合物、电解质C.溶液、胶体D.溶液、分散系参考答案：B 13.下列说法不正确的是()A．雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量B．许多领域中用液氮制得低温环境C．造成光化学烟雾的罪魁祸首是SO2 D．正常雨水因溶有CO2，其pH约为5.6，而酸雨的pH小于5.6参考答案：C 14.证明溶液中是否有Fe2＋，其操作正确的顺序是（）①加少许酸化的KMnO4溶液②加少许氯水③滴加少许KSCN溶液A．①②B．②③C．③②D．①②③参考答案：C 15.将容积为50mL的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体，将量筒倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5mL．则原混合气体中NO2和O2体积比可能是（）A．9：1 B．18：7 C．41：9 D．1：1参考答案：B考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响．专题：氮族元素．分析：可能发生的反应为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，试管中O2和NO2气体按体积比1：4混合全部溶解，若剩余气体为氧气，根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3，求出参加此反应的O2，最后相加得到原来的氧气；若为NO，先根据3NO2+H2O=2HNO3+2NO求出过量的NO2，然后根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3求氧气体积，进而计算NO2的体积，据此解答．解答：解：NO2和O2与水的反应属于循环反应，可简化为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，对该反应来说，若NO2剩余，则实际是NO，由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，剩余NO气体是5mL，说明剩余的NO2为：5mL×3=15mL，其余的35mL气体中V（NO2）：V（O2）=4：1，则混合气体中氧气的体积为：35mL×=7mL，二氧化氮的体积为：50mL﹣7mL=43mL，则原混合气体中NO2和O2体积比为：43mL：7mL=43：7；若剩余气体是O2，则反应的45mL中V（NO2）：V（O2）=4：1，原混合气体中二氧化氮的体积为：45mL×=36mL，氧气为：50mL﹣36mL=14mL，则原混合气体中NO2和O2体积比为：36mL：14mL=18：7，故选B．点评：本题考查了氮氧化物的性质、混合物有关计算，题目难度中等，关键是分析剩余气体的成分，再根据反应的方程式计算，试题培养了学生的分析及化学计算能力二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓盐酸试剂标签上的部分内容。现用该浓盐酸配制100 mL1 mol·Ｌ－1的稀盐酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，还缺少的仪器有（写仪器名称）；(2)经计算，配制100mL1 mol·Ｌ－1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为mL，量取盐酸时应选用mL（选填10mL、50mL、100mL）规格的量筒；(3)对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度大于1 mol·Ｌ－1，请你分析配制过程中可能引起误差的原因（写出其中一个即可）。参考答案：(1)100 mL的容量瓶（未注明容量不给分）、玻璃棒（2分）(2)8.5 mL（2分）；10 mL（共2分）(3)定容时，俯视容量瓶的刻度线（或“洗涤量取浓盐酸后的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中”等）；（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取6.0g A与8.96L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(反应物和氧气都没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重7.2g，碱石灰增重8.8g。回答下列问题：（1）求燃烧产物中一氧化碳的质量。（2）求该有机物中所含碳原子、氢原子、氧原子的物质的量之比。（3）请问：根据题给数据能否确定该有机物的分子式？若认为不能确定该有机物的分子式，请补充需要的数据：；若认为能确定该有机物的分子式，请写出该有机物的分子式，并说明理由：。参考答案：（1）m(CO)=m(A)+m(O2)－m(CO2)－m(H2O)=6.0g+8.96L÷22.4L·mol-1×32g·mol-1－8.8g－7.2g=2.8g（2分）（2）n(C)=n(CO2)+n(CO)=0.3moln(H)=0.8mol n(O)=(6.0g－0.3mol×12g·mol-1－0.8mol×1g·mol-1)÷16g·mol-1=0.1mol n(C)∶n(H)∶n(O)=3∶8∶1（3分）（3）此有机物的分子式为C3H8O。由上题计算可知此有机物的最简式为C3H8O，在此最简式中H原子相对于C原子已饱和，所以此有机物的分子式只能是C3H8O（分子式1分，理由1分；若回答不能确定该有机物的分子式，而补充数据合理的可给1分。）18.(6分)将4.6g金属钠和5.4g金属铝同时放入足量的水中，最后得到0.5L溶质仅为偏铝酸钠的溶液。计算：⑴得到的气体在标准状况下的体积。⑵所得溶液中偏铝酸钠的物质的量浓度。参考答案：(6分)解：n(Na)＝0.2mol n(Al)＝0.2mol 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑0.2mol 0.2mol 2.24L 2Al＋2H2O＋2NaOH＝2NaAlO2＋3H2↑0.2mol 0.2mol 0.2mol 6.72L⑴得到的气体在标准状况下的体积为：2.24L＋6.72L＝8.96L⑵得到的溶液为NaAlO2溶液，其物质的量浓度为：0.2mol/0.5L=0.4 mol/L答：略略19.标准状况下CO2和CO的混合气体17.2 g，总体积为11.2 L，试求该混合气体中CO2和CO的物质的量。参考答案：0.2 mol 0.3 mol；略。