安徽省宿州市屏山中学高一化学下学期期末试卷含解析.docx

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安徽省宿州市屏山中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对于2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2反应，下列说法不正确的是（）A．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应B．Cl2是氧化剂，发生还原反应C．若有1.6gBr2生成，反应过程中转移了0.02NA个电子D．钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂参考答案：D略2.下列说法正确的是A．摩尔是七个基本物理量之一B．1mol氢C．摩尔是表示物质的数量单位D．每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒参考答案：D 3.下列说法正确的是A.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B.在KI-淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C.在某溶液中加入硝酸酸化氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含SO42-D.将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化参考答案：A【分析】A.硝酸不稳定，在光照条件下易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黄色；B.氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色；C.能和硝酸酸化的氯化钡溶液反应生成白色沉淀的离子有SO42-、SO32-、HSO3-、Ag+等；D.常温下，浓硫酸和铜不反应。【详解】A.硝酸不稳定，在光照条件下易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黄色，所以浓硝酸溶液呈黄色，故A项正确；B.氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，氯气和淀粉溶液不反应，故B项错误；C.能和硝酸酸化的氯化钡溶液反应生成白色沉淀的离子有SO42-、SO32-、HSO3-、Ag+等，所以产生白色沉淀时该离子不一定是硫酸根离子，故C项错误；D.常温下，浓硫酸和铜不反应，加热条件下铜和浓硫酸发生氧化还原反应，故D项错误；答案选A。【点睛】本题综合考查离子的检验与非金属化合物的性质，其中C项是常考点，也是学生的易错点。在进行离子检验时，要注意排除干扰杂质离子的干扰，SO42-正确的检验方法为：取少许原溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，若无明显现象，再加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则证明原溶液中有SO42-，学生平常要理解记忆，牢记在心。4.已知核电荷数均小于18的X、Y、Z、W四种元素原子的电子层数相同，而原子半径依次增大，则下列物质中酸性最强的是A．HXO4 B．H2YO4 C．H3ZO4 D．H4WO4参考答案：A略5.根据海水中188O与168O的含量比可以推测古代海水的温度。188O与168O具有不同的A.中子数B.电子数C.质子数D.核电荷数参考答案：A【详解】188O与168O具有不同质量数，其质量数分别为18和16.质量数等于质子数与中子数之和，由于两者的质子数均为8，故其中子数分别为10和8。故选A。【点睛】质量数=质子数+中子数，在元素符号的左上角表示质量数，左下角为质子数。6.装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A.B.C.D.参考答案：D乙醇是可燃性液体，装运乙醇的包装箱应贴的图标是，答案选D。7.下列叙述不正确的是A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．硝酸不稳定，受热或光照易分解C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．稀硝酸和活泼金属反应时主要得到氢气参考答案：D略8.危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，氢氧化钠应选用的标志是（）A．B．C．D．参考答案：D试题解析：氢氧化钠有较强的腐蚀性，是腐蚀品，选D。9.下列有关含硅物质的说法正确的是A.二氧化碳通入水玻璃可以制得硅酸B.二氧化硅可以用作太阳能光电池板C.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸参考答案：A碳酸酸性大于硅酸，所以二氧化碳通入硅酸钠溶液可以制得硅酸，故A正确；高纯度的硅单质可以用作太阳能光电池板，故B错误；高纯度的二氧化硅用于制作光导纤维，故C错误；二氧化硅能与氢氟酸反应，故D错误。10.已知1-18号元素的离式aW3+、bX3+、cY3+、dZ3+都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A.质子数c>b B.离子的还原性Y2->Z-、C.氢化物的稳定性H2Y>HZ D.原子半径X<W参考答案：B略11.已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收能量为A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ参考答案：C设1 mol H—H键断裂时吸收能量为x kJ。2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时应该拆开2 mol H—H键、1 mol O===O键，吸收的能量为(2x＋496)kJ；生成2 mol H2O形成4 mol H—O键，放出的能量为4×463kJ＝1 852 kJ，依据能量守恒定律放出能量484 kJ＝1 852 kJ－(2x＋496)kJ，即可求出x＝436。12.已知空气—锌电池的电极反应为()锌片：Zn+2OH――2e－＝ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e－＝4OH－，据此判断，锌片是A．正极，被还原B．正极，被氧化C．负极，被还原D．负极，被氧化参考答案：D略13.如图为阿司匹林（用T代表）的结构，下列说法不正确的是（）A．T可以发生酯化反应B．T可以与NaOH溶液反应C．T属于芳香烃类化合物D．T在酸中水解可以得到CH3COOH参考答案：C略14.下列叙述正确的是A．某物质灼烧时，焰色反应为黄色；则该物质中一定含钠元素，不含钾元素B．新制的氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中C．氯气有毒，所以氯离子也有有毒D．漂白粉相对氯水较稳定，所以可以露置在空气中保存参考答案：B 15.下面实验操作可以实现实验目的的是（）A．除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可以加入NaOH溶液，再分液B．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明SO2具有漂白性C．检验乙醇中是否含有水，可以用无水CuSO4 D．取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓盐酸试剂标签上的部分内容。现用该浓盐酸配制100 mL1 mol·Ｌ－1的稀盐酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，还缺少的仪器有（写仪器名称）；(2)经计算，配制100mL1 mol·Ｌ－1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为mL，量取盐酸时应选用mL（选填10mL、50mL、100mL）规格的量筒；(3)对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度大于1 mol·Ｌ－1，请你分析配制过程中可能引起误差的原因（写出其中一个即可）。参考答案：(1)100 mL的容量瓶（未注明容量不给分）、玻璃棒（2分）(2)8.5 mL（2分）；10 mL（共2分）(3)定容时，俯视容量瓶的刻度线（或“洗涤量取浓盐酸后的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中”等）；（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.．(11分)电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板，并回收Cu和综合利用FeCl3溶液。流程图如下：请回答：（1）试剂A是。（2）过程①反应的离子方程式是。（3）过程③反应的离子方程式是。（4）检验废液中Fe3＋存在的方法是。（5）若在10g滤渣中加人足量盐酸，放出1.l2 L H2(标准状况)，则滤渣中Cu的质量分数是。参考答案：(1)铁粉(2)2Fe3－＋Cu=Cu2－＋2Fe2－(3)2Fe2－＋Cu2=2Fe3＋＋2Cl(4)取少量的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则说明废液中含有Fe3－(5)72%（或0.72）略18.现有Na2O2和NaHCO3的混合物两等份，第一份混合物放入密闭容器中加热，使其充分反应；第二份混合物中加入足量的稀H2SO4。两种情况下得到同样的气体，但气体体积不同。前者产生气体的体积为a L，后者产生的气体体积为b L（气体体积都是在通常状况下测得，该条件下，气体的摩尔体积为VL/mol）。(1)第一份混合物加热充分反应后的固体残留物是，其物质的量为。(2)每份样品中Na2O2的物质的量为，NaHCO3的物质的量为。参考答案：（1）Na2CO3；(b－a)/Vmol（2）2(b－2a)/3Vmol；2(a＋b)/3Vmol 19.（6分）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：（1）若反应达平衡前某时刻t时，nt(N2)＝13mol，nt(NH3)＝6mol，计算a的值：a＝。（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量：n(NH3)＝。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简单整数比，下同）：n(始):n(平)＝。（4）原混合气体中，a:b＝。（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比：α(N2):α(H2)＝；（6）平衡混合气体中，n(N2):n(H2):n(NH3)＝。参考答案：（1）16（2）8（3）5;4（4）2:3（5）1:2（6）3:3:2。