山东省潍坊市奎文试验中学高二化学月考试卷含解析.docx

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山东省潍坊市奎文试验中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C．在做草酸与高锰酸钾的反应时，加入少量硫酸锰固体可加快溶液褪色速率D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，为了加快反应速率，实际生活中使用了增大压强或升高温度的方法参考答案：C考点：化学反应速率的影响因素．版权所有专题：化学反应速率专题．分析：A．加入适量的氯化钠溶液，溶液浓度减小；B．铁与浓硫酸发生钝化；C．催化剂加快反应速率；D．增大压强或升高温度，可增大反应速率，但实际上安装催化剂．解答：解：A．加入适量的氯化钠溶液，溶液浓度减小，反应速率减小，故A错误；B．浓硫酸具有强氧化性，则用98%的浓硫酸与Fe反应不生成氢气，故B错误；C．硫酸锰为反应的催化剂，可加快反应速率，故C正确；D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以加快该化学反应的速率，而不适宜用高压、高温的方法，故D错误．故选C．点评：,本题考查影响化学反应速率的因素，明确浓度、温度、接触面积、催化剂对反应速率的影响即可解答，选项AB为解答的易错点，题目难度不大．2.下列关于分散系的说法中，正确的是（）A．稀硫酸不是分散系B．一种分散系里分散质可以有多种C．分散剂一定是液态D．按分散质和分散剂的状态，有9种组合方式的分散系参考答案：BD略3.A、B两种有机化合物，当混合物总质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的CO2的量均相等，肯定符合上述条件的可能是①同分异构体②同系物③具有相同的最简式④含碳的质量分数相同A、①③B、①③④C、①②③④D、①②④参考答案：略略4.能用能量判断下列过程的方向的是A．水总是自发地由高处往低处流B．有序排列的火柴散落时成为无序排列C．放热反应容易进行，吸热反应不能自发进行D．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大参考答案：A略5.人体血红蛋白中含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋转变成Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性参考答案：D 6.下列各组物质中，两者互为同分异构的是A．NH-4CNO与CO(NH2)2 B．CuSO4·3H2O与CuSO4·5H2O C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O与[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O D．H2O与D2O（重水)参考答案：AC 7.下列说法正确的是()A．在共价化合物中一定只含有共价键，在离子化合物中一定只含有离子键B．含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物一定是共价化合物C．放射性同位素的原子核内的中子数与核外电子数之差是32 D．油脂属于酯类化合物，酯类的碱性水解反应叫皂化反应参考答案：C略8.有关天然产物水解叙述不正确的是（）A．油脂水解可得丙三醇B．可用碘检验淀粉是否水解完全C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D．纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物不同参考答案：D略9.根据维生素C的结构简式和相关性质,判断下列说法中错误的是()A.是一个环状的酯类化合物B.易发生氧化及加成反应C.可以溶解于水D.在碱性溶液中能稳定存在参考答案：D观察维生素C的结构简式可以识别出的官能团有:碳碳双键、(醇)羟基、酯基,碳链中有一个五元环。碳碳双键可以发生加成反应、氧化反应;羟基(亲水基)比例很大,亲水性较好,易溶于水;酯基在碱性溶液中可以较为彻底地水解。10.某种利胆解痉药的有效成分是“亮菌甲素”，其结构简式如下图所示。关于“亮菌甲素”的说法中，正确的是（）A．“亮菌甲素”的分子式为C12H12O5 B．“亮菌甲素”可以与乙酸发生酯化反应Ｃ．1 mol“亮菌甲素”最多能和2 mol NaOH反应Ｄ．1 mol“亮菌甲素”最多能和4 mol H2发生加成反应参考答案：B略11.维生素C的结构简式如下图，有关它的叙述错误的是A．是一个环状的酯类化合物B．易起加成及氧化反应C．可以溶解于水D．在碱性溶液中能稳定地存在参考答案：D略12.某酸溶液中C(H+)=0.1mol?L-1，则该酸溶液的物质的量浓度为（）A．一定等于0.1mol?L-1 B．一定大于0.1mol?L-1 C．一定小于0.1mol?L-1D．无法确定参考答案：D略13.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3，下列说法不正确的是A.正极反应式为：O2+2H2O+4eˉ==4OHˉB.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用参考答案：B略14.可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)的v－t图象如图Ⅰ所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图象如图Ⅱ所示①a1＝a2②a1＜a2③b1＝b2④b1＜b2⑤t1＞t2⑥t1＝t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧图Ⅱ中阴影部分面积更大。以上所列正确的为A、②④⑥⑧B、②④⑤⑦C、②③⑤⑦D、②③⑥⑧参考答案：B略15.在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)2XY（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况C．图Ⅲ是增大压强的变化情况D．图Ⅲ是升高温度的变化情况参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）某课外活动小组用实验确定某酸HA是弱电解质。甲乙两同学的方案是：甲方案：①称取一定质量的HA配制0.l mol·L-1的溶液100 mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙方案：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100 mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100 mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是。（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填＞、＜、＝）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是（多选扣分）（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；（c）两个试管中产生气体速率一样快。（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处、。参考答案：（1）100mL容量瓶（注：未标明规格的扣1分）（2）＞b（多选扣分）（3）配制pH＝l的HA溶液难以实现不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.相对分子质量在300以下的某脂肪酸1.0 g可与2.7 g碘完全加成，也可被0.2 g KOH中和，由此计算该脂肪酸的相对分子质量。参考答案：278解析：设脂肪酸中含有n个羧基，则R(COOH)n—nKOH Mr 56n 1.0 0.2解得Mr=280n因为Mr<300，所以n=1又因=1∶3则该脂肪酸通式为CnH2n-5COOH，由近似相对分子质量求得n=17,所以结构简式为C17H29COOH，准确的相对分子质量为278。18.（6分）常温下，将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液滴定pH＝3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时消耗NaOH溶液13ml，试求：（1）NaOH溶液的物质的量浓度（2）此一元弱酸的物质的量浓度（3）求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数参考答案：（6分）⑴C(NaOH)=0.04mol/L⑵C(弱酸)＝0.026mol/L（3）K=4×10－5略19.将N2和H2按一定比例混合，在相同状部下其密度是H2的3.6倍，取0.5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应，并在一定条件下达到平衡，已知反应达到平衡后容器内压强是要同条件下反应前压强的0.76倍。试求：（1）反应前混合气体的N2和H2的体积比；（2）达平衡时混合气体中氨的物质的量；（3）平衡时N2的转化率。参考答案：（1）1：4（2）0.12mol（3）60%。