对比法理解原电池与电解池.doc

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对比法理解原电池与电解池陕西省洋县中学(723300)叶建新一、装置对比：例1：在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（）A、原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B、原电池的正极和电解池的阴所发生的反应C、原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D、原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应解析：对照上图，显然选：C二、原理对比：1、能量转化对比：例2、有人将2Ag+2HCl=2AgCl+H2↑的反应变为现实，则下列说法正确的是（）A、Ag粉撒入稀盐酸中B、Ag、C作电极用导线连接插入稀盐酸中形成原电池C、Ag、Fe作电极，用导线连接插入稀盐酸中D、Ag接电源正极，Fe接电源负极，插入稀盐酸中解析：Ag与稀盐酸不反应，故不能构成原电池。若发生氧化还原反应可构成电解池，Ag为活性电极，即作阳极。选：D 2、电极反应书写对比：（1）原电池理论上任何一个氧化还原反应发生一定有电子转移，即可行成电流，通过一定装置可构成原电池。因此，原电池的反应首先是一个自发的氧化还反应，电极反应的书写应先分析氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物及电子转移数目。原电池负极：还原剂→失电子→被氧化→氧化产物正极：氧化剂→得电子→被还原→还原产物例3、某电池的总反应方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（）A、Fe为负极，Cu为正极，电解质溶液为Fe2(SO4)3 B、Zn为负极，Fe为正极，电解质溶液为FeCl3 C、Fe为负极，C为正极，电解质溶液为Fe(NO3)3 D、Fe为负极，Ag为正极，电解质溶液为CuSO4解析：该原电池的氧化还原反应中，铁是还原剂做负极，Fe3+是氧化剂作正极，即含Fe3+的溶液作电解质。选：A、C例4、将Al片和Cu片用导线连接后，插入盛浓HNO3的烧杯中，下列叙述正确的是（）A、Al比Cu活泼，Al为负极，Cu极上析出NO2 B、Cu比Al活泼，Cu为负极，Al极上析出H2 C、Cu为负极，电极反应为：Cu―2e—=Cu2—D、Al为正极，电极反应为：2H++NO3—+e—=NO2↑+H2O解析：Al片在浓HNO3中钝化，Cu片与浓HNO3发生氧化还原反应，Cu为还原剂做负极，失电子，浓HNO3做氧化剂得电子，Al为正极。选：D（2）电解池电解池是把化学能转化成电能的一种装置。有直流电源提供电流，是一种强行的氧化还原反应。电极反应的书写应先分析电极材料及电解质溶液中阴、阳离子的放电能力（放电顺序）。若阳极为金属材料，金属溶解失电子；若阳极为惰性电极，溶液中阴离子失电子。阴极是溶液中阳离子得电子。电解池阳极：阴离子→失电子→被氧化→氧化产物阴极：阳离子→得电子→被还原→还原产物例5、关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A、电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B、若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C、若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D、电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性解析：电解NaCl水溶液时，阳极阴离子放电能力Cl—>OH—，2Cl—－2e—=Cl 2↑，B正确；阴极阳离子放电能力H+>Na+，2H++2e—=H2↑，H+放电后溶液中产生OH—，阴极附近的溶液呈碱性，最终溶液呈碱性，A、C、D错误。选：B放电充电例6、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是（）A、放电时负极反应为：Zn－2e—+2OH—=Zn(OH)2 B、充电时阳极反应为：Fe(OH)3—3e—+5 OH—=FeO+4H2O C、放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D、放电时正极附近溶液的碱性增强解析：可充电电池，充电时为电解池，放电时，为原电池。充电时，阳极发生氧化反应，B正确；放电时，Zn失电子参与负极反应，A正确；放电时，每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原，C错误；放电时正极反应：FeO+4H2O+3e—=Fe(OH)3+5 OH—，正极附近有OH—，D正确。选：C。