2020-2021学年湖南省郴州市白沙煤电集团湘永实业有限公司学校高一化学月考试卷含解析.docx

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2020-2021学年湖南省郴州市白沙煤电集团湘永实业有限公司学校高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学用语正确的是A．HCl的电子式B．Cl－的结构示意图C．CO2的电子式D．质量数为37的氯原子17 37Cl参考答案：B略2.PX是纺织工业的基础原料，其结构简式如下，下列说法正确的是（）A.PX的分子式为C8H10 B.PX的一氯代物有3种C.PX与乙苯互为同系物D.PX分子中所有原子都处于同一平面参考答案：A由结构可知PX的分子式为C8H10，故A正确；PX的一氯代物有2种，则B错误；PX与乙苯分子式相同，结构不同，互为同分异构体，而非同系物，故C错误；PX分子中含有2个饱和碳原子，所有原子不可能处于同一平面，D错误；答案为A。点睛：该题的难点是有机物共线、共面判断，解答该类试题的判断技巧：①甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛5种分子中的H原子若被其他原子如C、O、Cl、N等取代，则取代后的分子空间构型基本不变。②借助C—C键可以旋转而—C≡C—键、键不能旋转以及立体几何知识判断。③苯分子中苯环可以以任一碳氢键为轴旋转，每个苯分子有三个旋转轴，轴上有四个原子共线。3.将4 gNaOH溶解在10 ml水中，再稀释成1L的溶液，从中取出10 ml，这10 ml溶液的物质的量浓度是A.1 mol／L B.0。1 mol／L C.0。001 mol／L D.10 mol／L参考答案：B 4.下列表示的是化学反应A+2B=C+D在不同条件下的反应速率，其中最快的是A.v(A)=0.3 mol?L-1?8s-1 B.v(B)=0.5 mol?L-1?s-1 C.v(C)=0.25 mol?L-1?s-1 D.v(D)=0.2 mol?L-1?s-1参考答案：A在相同情况下，该反应υ(A)==v(C)=v(D)。可以把不同情况下的反应速率统一用A表示。A.υ(A)=0.3 mol?L-1?s-1；B.υ(A)==0.25 mol?L-1?s-1；C.υ(A)=υ(C)=0.25mol?L-1?s-1；D.υ(A)=υ(D)=0.2 mol?L-1?s-1。故选A。5.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a参考答案：A略6.可制造熔化烧碱的坩锅材料是（）A.铁B.陶瓷C.氧化铝D.石英参考答案：A略7.常温下，把4种不同体积、不同浓度的醋酸溶液，分别加入4个盛有10mL 2mol·L－1氢氧化钠溶液的烧杯中，并加水稀释到50mL，其中反应速率最大的是A．20mL，3 mol·L－1 B．25mL，2 mol·L－1 C．10mL，3 mol·L－1 D．18mL，4 mol·L－1参考答案：D 8.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是A．Fe2（SO4）3B．Na2CO3 C．KNO3D．FeSO4参考答案：C A中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则铜粉的质量减少，但不会生成气体，故A错误；B中：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑，则有气体逸出，但铜粉质量不会减少，故B错误；C中：加入KNO3后，与稀硫酸可构成具有强氧化性的HNO3，则3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,故C正确；D中：加入FeSO4后，无明显变化，故D错误；9.对于aXn－简单离子，下列判断错误的是A．质子数为a B．氢化物HnX或XHn C．质量数为a+n D．电子数为a+n参考答案：C 10.足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为A 1︰2 B 3︰2 C 3︰1 D 6︰1参考答案：C 11.已知a molH2和b molH2O中所含的原子个数相等，则a：b的值为A.1：1 B.1：3 C.3：2 D.任意比参考答案：B略12.根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是A.10与19 B.6与16 C.11与17 D.14与8参考答案：C略13.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是：A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3 B．每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+时转移2 mol e-C．FeCl3溶液能使淀粉-KI试纸变蓝D．I2具有较强的氧化性，可以将Co2+氧化成Co2O3参考答案：C 14.（6分）下列反应中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是①食物在空气中腐败②生石灰与水作用制熟石灰③碳和二氧化碳化合生成CO④酸与碱中和反应⑤加热KClO3和MnO２的混合物制O2⑥将氯化铵晶体和氢氧化钡晶体混合均匀放在日光下暴晒参考答案：①②④；③⑤⑥（每空3分，多选不给分，漏选得1分）略15.为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同学分别没计了如下4个试验，你认为结论不正确的是A．将形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与相同浓度的盐酸反应，大理石粉末反应快C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D．两只试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一只试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况。甲、乙、丙三位同学进行了下列实验：取12.8 g铜片和20 mL 18 mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。(1)为什么较多的余酸不再与铜片继续反应？简述理由：____。可以证明有余酸的实验方案是____(填字母)。a．再加入铁粉B．再滴入BaCl2溶液c．再加入银D．再滴入Na2CO3溶液(2)甲同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种，请问下列方案中不可行的是____(填字母)。a．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，反应结束后再次称量b．将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀c．用排水法测定其产生气体的体积(折算成标准状况)d．用排饱和NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积(折算成标准状况)(3)乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中Cu2＋的量。在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100 mL，加入足量Na2S溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。请写出生成沉淀的离子方程式：____。(4)根据甲、乙两同学的实验方案，除测量产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是____。(5)丙同学提出甲、乙两同学的实验方案较复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后的铜片，进行洗涤、干燥、称量。若称得剩余铜片的质量为W g，测得反应后溶液的体积为V mL，则剩余硫酸的物质的量浓度为____mol/L(用含W、V的代数式表示)。参考答案：(1)__铜片过量，随着反应的进行，硫酸逐渐变稀，氧化性减弱____ad__(2)__ac__(3)__Cu2＋＋S2－===CuS↓__(4)__反应后溶液的体积__(5)解析：(1)随着反应的进行，硫酸会逐渐变稀，浓硫酸有强氧化性，但稀硫酸没有强氧化性，不能氧化铜。证明有余酸就是要证明溶液中有H＋。(2)碱石灰既能吸水，也能吸收SO2，无法确定生成SO2的量。SO2在水中有较大的溶解度，用排水法无法测定产生气体的体积。(3)S2－和Cu2＋反应生成CuS沉淀。(4)要测定余酸的浓度，必须知道反应后溶液的体积。(5)反应掉Cu的质量为(12.8－W)g，n(Cu)＝()mol。根据反应的化学方程式Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑，可知反应掉的硫酸为n(H2SO4)＝2n(Cu)＝()mol，所以剩余的硫酸为18 mol/L×0.02 L－()mol＝(0.36－)mol，其浓度为mol/L。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2+，Mg2+的物质的量浓度为多少？（2）在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2：1，则KCl与CaCl2的物质的量之比为________，该混合物中的CaCl2的质量分数为多少？参考答案：略18.（5分）在少量水存在下，使9．8g的固体物质A和3．6 g的固体物质B反应，生成了4．48L气态产物C(标况下)，该气体的密度为0．759g／L。将同样多的物质A同过量2倍的氢氧化钙一起加热，产生1．70g气体，向3．6g物质B中逐滴加入氢溴酸直至反应终止，同样生成1．70g气体。若已知在三种情况下，均生成了同一气态和固态产物，由此推知：(1)A是，B是，C是(2)写出化学方程式：A和B参考答案：(1)NH4Br；Ca(NH2)2；NH3(2)2NH4Br+Ca(NH2)2=CaBr2+4NH3 19.（6分）将Na2CO310.6g跟500 mL 0.8mol/L的盐酸充分反应。然后将溶液加水稀释至1L。求：（l）生成二氧化碳的体积（标准状况）；（2）稀释后溶液中H+的物质的量浓度；（3）稀释后溶液中Cl—的物质的量浓度。参考答案：(1)2.24L（2）0.2mol/L(3)0.4mol/L（3）氯离子没有参加反应，Cl－的物质的量为0.4mol，稀释后溶液中Cl—的物质的量浓度为0.4mol÷1L=0.4mol/L。