安徽省宿州市屏山中学2022年高一化学测试题含解析.docx

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安徽省宿州市屏山中学2022年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一密闭容器中，盛a L Cl2和H2的混合气体，用电火花引燃，恢复原来的状态，发现混合气体仍为a L，用足量的NaOH吸收引燃后的气体，结果气体被完全吸收，由上可知原混合气体中Cl2和H2的体积比一定A．=1:1 B．≥1:1 C．≤1:1 D．为任意比参考答案：B 2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．0.5moL/L、2L的AlCl3溶液中含有氯离子数为NA B．25℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA C．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NA D．1 L 0.1 mol/LNaCl溶液中所含的Na+的电子数为1.1NA参考答案：B略3.下列说法正确的是()A.风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源B.需要加热才能发生的反应都是吸热反应C.断开1molC－H键要放出一定的能量D.燃煤发电是将化学能直接转化为电能参考答案：A【详解】A.指从自然界取得未经改变或转变而直接利用的能源，风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源，A项正确；B.吸热反应是指生成物的总能量大于反应物的总能量，反应需要吸收能量，与外界条件无关，B项错误；C.断开1molC－H键要吸收一定的能量，C项错误；D.燃煤发电是将化学能化学能到内能，内能到机械能，机械能再到电能，不是直接转化为电能的，D项错误；答案选A。4.自然界中存在着许多元素的循环，右图表示循环的元素是（考察生活与化学的联系）A．氢B．碳科C．氮D．硫参考答案：C略5.)按要求写热化学方程式：(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热化学方程式______________________________________.(2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热化学方程式___________________．(3)已知下列热化学方程式：①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3 kJ/mol②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5 kJ/mol③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8 kJ/mol写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式_______________________．参考答案：(1)H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol(2)C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－16Q kJ/mol(3)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)ΔH＝－488.3 kJ/mol 6.核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学论断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象．试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（）A．18O、31P、119Sn B．27Al、19F、12C C．元素周期表中VA族所有元素的原子D．元素周期表中第一周期所有元素的原子参考答案：C考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；原子结构与元素周期律的关系．版权所有专题：原子组成与结构专题；元素周期律与元素周期表专题．分析：根据信息中只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象来分析，并利用质量数等于质子数+中子数来计算．解答：解：A．18O质子数为8，中子数为10，质子数和中子数都是偶数，故A不选；B．12C质子数为6，中子数为6，质子数和中子数都是偶数，故B不选；C．元素周期表中VA族所有元素的原子的质子数都为奇数，故C选；D．第一周期元素的原子如He，有2个质子和2个中子数，质子数和中子数都是偶数，故D不选．故选：C．点评：本题考查原子构成，注意掌握质子数中子数和质量数的关系，难度不大．7.在NH4NO3、N2、NO2、N2O、N2O4、Al(NO3)3这6种物质中，N元素表现出的化合价共有（）。A.3种B.4种C.5种D.6种参考答案：C略8.现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。物质分子式熔点/℃沸点/℃密度/g·cm－3溶解性甲C3H6O2－9857.50.93甲、乙互溶乙C4H8O2－84770.90据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是A．萃取法B．升华法C．蒸馏法D．分液法参考答案：C略9.下列叙述正确的是A．碱性氧化物都是金属氧化物B．非金属氧化物都是酸性氧化物C．凡能电离出H＋的化合物均属酸D．复分解反应可能是氧化还原反应参考答案：A 10.将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，并经过一段时间后，下列叙述正确的A．负极有Cl2逸出，正极有H2逸出B．负极附近Cl-的浓度减小C．正极附近Cl-的浓度逐渐增大D．溶液中Cl-的浓度基本不变参考答案：D 11.下列有关氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是化合价的升降B.复分解反应一定不是氧化还原反应，分解反应和化合反应一定是氧化还原反应C.氧化还原反应中如有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原D.某元素由化合态转化为游离态，则该元素一定被氧化了参考答案：A A、氧化还原反应的特征为化合价的变化，其本质为电子的转移，故A正确；B、复分解反应中一定没有元素化合价的变化，该反应一定不是氧化还原反应；化合反应不一定都是氧化还原反应，如氧化钠和水的反应生成氢氧化钠时，没有化合价的变化，不是氧化还原反应；分解反应有的可能是氧化还原反应，有的不是，如水的分解反应是，而碳酸钙的分解就不是，故B错误；C、可能只有一种元素的化合价变化，如氯气与NaOH的反应中，只有Cl元素的化合价变化，故C错误；元素由化合态转化为游离态，化合价可能升高也可能下降，所以该元素可能被氧化也可能被还原，故D错误；故选A。12.大气污染物氟里昂—12的化学式是CF2Cl2。下面关于氟里昂—12的说法正确的是A．只有一种结构B．有两种同分异构体C．属于四面体的空间结构D．是甲烷的一种同系物参考答案：AC略13.在NO2与水的反应中，下列说法正确的是A．氮元素的化合价不发生变化B．NO2只是氧化剂C．NO2只是还原剂D．NO2既是氧化剂，又是还原剂参考答案：D 14.下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是A．氯化铁溶液中加入足量铁粉，充分振荡B．氯化铁溶液中滴加硫氰化钾（KSCN）溶液C．氧化铜固体加入稀盐酸中，完全溶解D．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸参考答案：D略15.下图各装置中，不能构成原电池的是参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯。（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是将__________________________________________________，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀。（2）装置中通蒸气的导管口只能接近饱和Na2CO3溶液的液面，不能插入溶液中，目的是________________。（3）浓硫酸的作用是：①_________________；②______________________。（4）饱和Na2CO3溶液的作用是：①__________________________________；②______________________________________________________________；③____________________________________________________。（5）实验中生成的乙酸乙酯，其密度比水______________（填“大”或“小”），有________________________气味。（6）写出该反应的化学方程式：___________________________________________（7）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是。（8）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）。①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤混合物中各物质的浓度不再变化参考答案：（1）在试管里先加入3ml乙醇，然后一边摇动一边慢慢地加入2ml浓硫酸贺2ml乙醇。（2）防止倒吸（3）①催化剂②吸水剂（4）①吸收乙酸②溶解乙醇③降低乙酸乙酯的溶解度（5）小芳香（6）（7）分液（8）②④⑤三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58g白色沉淀生成，在所得的浑浊液中，逐滴加入0.50mol/L盐酸，加入盐酸的体积(V)与沉淀质量(W)变化关系如图所示：(1)混合物中NaOH的质量为_________g，混合物中AlCl3的质量为___________g，混合物中MgCl2的质量为_____________g.(2)P点表示盐酸的体积是____________mL.参考答案：（1）1.8 0.67 0.95（2）90 18.(10分)下图1是工业上“碱法烟气脱硫法”示意图，下图2是工业上“石灰→石膏烟气脱硫法”示意图，回答：已知：试剂Ca(OH)2NaOH价格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232（1）图1中，反应①的离子方程式为，之一是。（2）图2中，反应⑤的目的是稳定固化硫元素形成高价态的化合物，氧气的作用是。该法的优点之一是。（3）“碱法烟气脱硫法”中的产物Na2SO3的稳定性不好，易使硫元素重新转化为挥发性污染物，为避免之，设计了③的反应，写出其化学方程式为。参考答案：（1）SO2+2OH-==SO32-+H2O成本高（或Na2SO3不稳定等合理答案）（2）作氧化剂成本低（或Ca2SO4·H2O稳定等合理答案）（3）2 Na2SO3+O2==2 Na2SO4 19.某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜等（其它成分忽略）,为了测定该合金中铁的含量,有人设计如下工艺流程：(1)滤液C中溶质含有__（写化学式）；(2)如何验证滤液A中含Fe2+，而不含Fe3+_________。(3)对所得Fe2O3固体称量得质量为b g，计算该样品中铁元素质量分数的表达式为（用含a、b的式子表示）_____。参考答案：（1）NaAlO2、NaCl、NaoH（2分,全对给2分，少写1个给1分，错写或少写2个不给分）（2）取少量滤液A于试管中，滴几滴KSCN溶液，溶液不变色，再加氯水（或通氯气），溶液变为血红色。(2分)（3）(7b/10a)×100%（2分，100%不写不扣分）。