2022年四川省雅安市邛崃强项试验中学高三化学上学期期末试题含解析.docx

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2022年四川省雅安市邛崃强项试验中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果．用数轴表示的下列化学知识中正确的是（）A．平衡常数与转化率关系：B．分散系的分类：C．AlCl3和NaOH反应后铝元素的存在形式：D．Na在O2中点燃的产物：参考答案：考点：化学平衡常数的含义；分散系、胶体与溶液的概念及关系；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．.

专题：物质的分类专题；化学平衡专题．分析：A、依据平衡常数越大反应进行程度越大，反应物的转化率越大反应进行程度越大，但平衡常数为1时反应的转化率不一定是50%分析；B、依据分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小判断；C、依据铝离子与氢氧根离子的定量反应分析判断；D、依据钠在点燃条件下生成过氧化钠分析判断．解答：解：A、平衡常数和转化率是衡量反应进行程度的物理量，平衡常数越大反应进行程度越大；反应物的转化率越大，反应进行程度越大，平衡常数等于1时，反应物的转化率并不一定等于50%，故A错误；B、1nm=10﹣7m，分散质微粒直径小于1nm形成的分散系为溶液，大于100nm形成的为浊液，分散质微粒直径在1nm～100nm时形成的分散系为胶体，故B正确；C、OH﹣与Al3+的物质的量之比为3：1时，铝元素都以Al（OH）3的形式存在，即OH﹣与Al3+的物质的量之比为≤3时铝元素都以Al（OH）3的形式存在，故C错误；D、钠与氧气的反应不仅与物质的量有关，而且与外界条件有关，点燃条件下生成过氧化钠，故D错误；故选B．点评：本题考查了常见的用数轴法表示化学知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，关键是理解平衡常数和转化率间的关系．2.下列物质中微粒的个数比不是1:1的是A．NaHCO3晶体中的阴离子和阳离子B．Na2O2固体中的阴离子和阳离子C．重氢（H）原子中的质子和中子D．NH3分子中的质子和电子参考答案：B 3.一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知:pM=-lg c(M)，pc(CO32－)=-lg cc(CO32－)。下列说法正确的是A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)=c(CO32－)C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)<c(CO32－)D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)<c(CO32－)参考答案：BD 4.（2003·上海卷）4.下列电子式中错误的是（）参考答案：C略5.科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2 HCOONa+H2O下列有关说法正确的是（）A．储氢过程中，NaHCO3被氧化B．释氢过程的本质是盐类的水解C．储氢、释氢过程均无能量变化D．HCOONa晶体中既含有离子键又含有共价键参考答案：D略6.使用化学手段可以消除某些环境污染。下列主要依靠化学手段消除环境污染的是A．在燃煤中添加生石灰B．将某些废旧塑料融化后再成型C．把放射性核废料深埋于地下岩层C．用多孔吸附剂清除水面油污参考答案：A 7.化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法正确的是A.BaSO4在医学上用作“钡餐”，Ba2＋对人体无害B.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性C.光导纤维的主要成分是单质硅，太阳能电池使用的材料是SiO2 D.“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油参考答案：D A.Ba2＋是重金属离子，能使蛋白质变性，但BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可经人体排出体外，不会引起Ba2+中毒，错误；B.高锰酸钾溶液、双氧水都具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，乙醇破坏了蛋白质中原有的氢键而使蛋白质变性，错误；C.光导纤维的主要成分是SiO2，太阳能电池使用的材料是单质硅，错误；D.“地沟油”中主要含油脂，还含有有害物质，不能食用，但可用来制肥皂(碱性条件下水解)或燃油(油脂能燃烧)，正确。答案选D。8.N2O(笑气)、CHCl3(氯仿)都曾在医学上被用作麻醉剂。下列说法正确的是（）A.N2O、CHCl3都易溶于水B.N2O、CHCl3都属于电解质C.N2O只有氧化性没有还原性D.N2O、CHCl3都是共价化合物参考答案：D A、N2O能溶于水，CHCl3不溶于水，故A错误；B、N2O、CHCl3属于非电解质，故B错误；C、N2O中N显＋1价，处于中间价态，N2O既具有氧化性又具有还原性，故C错误；D、N2O、CHCl3都是共价化合物，故D正确。9.下列离子方程式中正确的是（）A．铜与稀硝酸反应：Cu+2H++NO3－=Cu2++NO↑+H2O B．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H--2O C．过量的二氧化碳通入漂白粉溶液中：ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3－D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]－+4NH4+参考答案：答案：C 10.设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说正确的是（）A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA B．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA D．5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA参考答案：D考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，产物中铁元素的平均化合价为+价，根据电子守恒计算出生成氢气的物质的量；B．标准状况下，盐酸不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算盐酸的物质的量；C．氢氧燃料电池中正极为氧气，标况下22.4L氧气的物质的量为1mol，消耗1mol氧气转移了4mol电子；D．根据化合价变化判断生成28g氮气转移的电子式．解答：解：A．铁与水蒸气反应生成的是四氧化三铁，0.2mol铁完全反应转移的电子为：0.2mol×=mol，根据电子守恒，生成氢气的物质的量为：=mol，生成的H2分子数目为NA，故A错误；B．标况下盐酸不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L盐酸的物质的量，故B错误；C．氢氧燃料电池中负极为氢气、正极为氧气，则正极消耗1mol氧气时转移了4mol电子，电路中通过的电子数目为4NA，故C错误；D．5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，铵根离子中﹣3价N原子被氧化成氮气，化合价升高了3价，消耗5mol铵根离子会生成4mol氮气，转移的电子的物质的量为：3×5mol=15mol，则生成1mol氮气转移的电子为：15mol×=3.75mol，转移的电子数目为3.75NA，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项D为易错点，注意该反应中化合价变化情况．11.关于0.1mol/LNa2CO3溶液的叙述错误的是（）A．0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.05mol/L B．1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6g C．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L D．取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L参考答案：AC略12.一定条件下，等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：下列叙述正确的是（）A．改变条件使平衡常数K增大，X的转化率增大B．达到平衡时，反应速率2v正（X）=v逆（Z）C．若单位时间内消耗n mol X，同时生成n mol W，则说明该反应达到平衡状态D．在该反应达到平衡时，向体系内充入惰性气体，体积增大，平衡将向右移动参考答案：AB略13.700℃时，向容积为1 L的密闭容器中充入一定量的CO2和H2，发生反应：CO2＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）:反应时间/minn(CO2)/molH2/mol01.501.00t1 0.40t20.90下列说法不正确的是A．反应在t1 min内的平均速率为v(H2O)＝0.60/t1 mol·L－1·min－1 B．温度升至800℃，上述反应平衡常数为1.56，则正反应为放热反应C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入1.00 molH2，与原平衡相比，达到新平时CO2转化率增大，H2的体积分数增大高考资源网D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 molCO和1.50 molH2O，到达平衡时，c(CO2)＝0.90 mol/L参考答案：BD 14.根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是①I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=－9.48 kJ/mol②I2(s)+H2(g)2HI(g)△H=+26.48 kJ/mol A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJ B．当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole一C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ参考答案：C略15.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；△H＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)；△H＝－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1 B．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)的△H＞—192.9kJ·mol－1参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某无色溶液中只可能含有、、、、、离子中的几种离子。①该溶液的焰色反应呈现出紫色。②取10 mL该溶液于试管中滴加溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到0.03 mol白色沉淀,向滤液中加入溶液未见沉淀产生。③另取10 mL该溶液于试管中,滴加NaOH溶液产生白色沉淀,当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可加热),最后沉淀完全溶解。并且随NaOH溶液的加入,沉淀和气体的变化关系如下图所示。(1)该溶液中一定含有(填离子符号)离子,一定不含有的离子有(填离子符号);(2)①根据图中所示数据,计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为。②在配制实验所需100mL NaOH溶液时,用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外,还需要(填仪器名称)。(3)根据图示信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为。参考答案：、、、、(2)①1②100 mL容量瓶、胶头滴管(3)1略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下(部分反应略去试剂和条件)已知：(a)(b)根据以上信息回答下列问题：（1）A的名称是_______；C的官能团名称是________。（2）①的反应条件是______；②的反应类型是_________。（3）下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测错误的是：______。A．水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大B．能发生消去反应C．能发生聚合反应D．既有酸性又有碱性（4）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是_______________。（5）E的同分异构体中与E具有相同的官能团且含有苯环的结构有______种。（6）已知易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此写出以A为原料合成化合物的合成路线____________。（仿照题中抗结肠炎药物有效成分的合成路线的表达方式答题）参考答案：(1)甲苯羟基(2)FeCl3取代反应或硝化反应(3)B(4)+2H2O(5)21(6)18.参考答案：19.实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：(1)将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是；A．品红溶液B．紫色石蕊溶液C．酸性KMnO4溶液D．溴水(2)过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为：；(3)过程③中，需加入的物质是；(4)过程④中，溶液Y要得到绿矾晶体采用的方法是(5)过程⑤调节pH可选用下列试剂中的(填选项序号)；A．稀硫酸B．CaCO3 C．NaOH溶液(6)过程⑥中，将溶液Z加热到70一80℃，目的是。参考答案：(1)溶液会褪色的是A C D；(2)化学方程式为：4FeS+3O2+6H2SO4==2Fe2(SO4)3+4S+6H2O(3)需加入的物质是Fe；(4)蒸发浓缩，冷却结晶；(5)C(填选项序号)；(6)目的是促进Fe3+的水解。略。