湖北省十堰市七河中学高一化学上学期期末试卷含解析.docx

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湖北省十堰市七河中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中既属于有机物，又属于酸的是A．H2CO3 B．CH3OH C．CH3CH2OH D．CH3COOH参考答案：D 2.下列做法不存在安全隐患的是()A．氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气B．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中C．制乙烯时，用量程为300℃的温度计代替量程为200℃的温度计，测反应液的温度D．蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片参考答案：C 3.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是A．将NaOH固体直接放在托盘天平的托盘上称量B．将NaOH固体加水溶解，待所得溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线参考答案：B略4.下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是A．石油裂解得到的汽油是混合物B．石油产品都可用于聚合反应C．天然气是一种清洁的化石燃料D．煤就是碳，属于单质参考答案：AC 5.生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是()A．只要在室内放一盆水B．向地势低的地方撤离C．观察风向，顺风撤离D．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离参考答案：D略6.保持相同的温度，可逆反应2A（g（+B（g）2C（g）在1×105Pa和1×106Pa条件下分别达到平衡时的逆反应速率，后者与前者相比（）A．大于B．小于C．等于D．无法确定参考答案：A略7.把过氧化钠投入含有HCO3-、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是A．HCO3-B．Cl-C．Mg2+D．Na+参考答案：B 8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.Ca(HCO3)2溶液与少量的NaOH溶液反应:Ca2++2HCO3-+20H-=CaCO3↓+CO32-+2H2O B.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-C.向莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]溶液中加入过量氢氧化钠溶液:NH4++Fe2++3OH-=NH3?H2O+Fe(OH)2↓D.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/LBa(OH)2溶液等体积混合:NH4++A13++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+A1(OH)3↓+NH3?H2O参考答案：D A.Ca(HCO3)2溶液与少量的NaOH溶液反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水：Ca2++HCO3-+0H-=CaCO3↓+2H2O，A错误；B.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B错误；C.向莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液中加入过量氢氧化钠溶液：2NH4++Fe2++4OH-=2NH3·H2O+Fe(OH)2↓，C错误；D.0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合恰好反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨：NH4++A13++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+A1(OH)3↓+NH3·H2O，D正确，答案选D。点睛：本题侧重于考查与量有关的离子反应方程式的正误判断，选项C是解答的易错点，从表面分析符合质量守恒定律和电荷守恒，但是不符合物质的配比。因此答题的关键一是要审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，同时注意物质之间是否会发生氧化还原反应，注意离子配比，注意试剂的加入顺序等。9.元素的原子结构决定决定其性质和周期表中的位置，下列说法正确的是（）A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素参考答案：C略10.联苯()是一种重要的有机原料,广泛用于医药、液晶材料等领域,其一氯代物有（）A.3种B.4种C.5种D.6种参考答案：A由联苯的结构简式知，联苯中的氢原子有3种，故四联苯的一氯代物有3种，故选A。点睛：本题重点考有机物的结构、同分异构体数目的确定。根据有机物的结构，利用“等效氢”的概念准确判断氢原子的种类是得分的关键。11.已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A．原子序数：a＞b＞c＞d B．离子半径：A(n＋1)＋＞Bn＋＞C(n＋1)－＞Dn－C．离子还原性：A(n＋1)＋＞Bn＋，离子氧化性：C(n＋1)－＞Dn－D．单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C参考答案：D略12.用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是（）A．d极为阴极B．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜C．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2(s)＋4 H＋(aq)＋SO4 2－(aq)＋4e－=PbSO4(s)＋2H2O(l）D．若四个电极材料均为石墨，当析出6.4 g Cu时，两池中共产生气体3.36 L(标准状况下)参考答案：B略13.参考答案：C 14.重水（2H2O）是重要的核工业原料，下列说法不正确的是（）A．氘（2H）原子核内有1个质子B．1H与2H是不同的核素C．1H218O与2H216O的相对分子质量相同D．1H2O与2H2O互为同素异形体参考答案：D 15.下列有关CO2和SO2的说法中，正确的是A.大量排放都能形成酸雨B.都具有刺激性气味C.都能使澄清石灰水变浑浊D.都能使品红溶液褪色参考答案：C A、SO2大量排放会造成酸雨，而CO2大量排放会引起温室效应，故A错误；B、CO2无气味，SO2具有刺激性气味，故B错误；C、CO2和SO2均能与氢氧化钙反应生成白色沉淀，故C正确；D、SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2不具有漂白性，故D错误。故选C。点睛：CO2和SO2在性质上有一些共同点：密度都比空气大；均是酸性氧化物。CO2和SO2也有很多不同点：SO2具有刺激性气味，且有毒，CO2无气味无毒；SO2在水中的溶解大于CO2；SO2具有强还原性；SO2具有漂白性。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3 mol／L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应2NO2+2 NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置③、④、⑥中盛放的药品依次是_____。（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后_______。（3）装置①中发生反应的化学方程式是______。（4）装置②的作用是_____，发生反应的化学方程式是______。（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是______。（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确，这些方案中可行的是______。（选填字母）a．加热该绿色溶液，观察颜色变化b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化参考答案：(1)3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液(2)通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内(3)Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O(4)将NO2转化为NO 3NO2+H2O===2HNO3+NO(5)装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色(6)acd【分析】原理分析：检查装置气密性后，打开弹簧夹通入CO2排除装置中空气；关闭弹簧夹，①装置打开分液漏斗活塞，铜与浓硝酸反应制得二氧化氮气体；NO2气体通入②装置中，二氧化氮与水反应生成NO；③装置中是稀硝酸验证不能氧化NO；⑤装置排水法收集NO；④装置中浓硝酸验证可以氧化NO2；⑥装置中NaOH溶液吸收NO2。（1）根据装置特点和实验目的判断；（2）根据空气造成的影响确定如何实施操作；同时根据一氧化氮的性质判断装置⑤的操作；（3）根据铜和浓硝酸的性质结合实验现象判断产物，从而确定反应方程式；（4）根据二氧化氮的性质且能转化为一氧化氮选择试剂；根据实验现象结合二氧化氮的性质书写反应方程式；（5）根据对比实验③、④的实验现象判断；（6）根据是否改变溶液中硝酸铜的质量分数或溶解气体的浓度判断；【详解】（1）根据装置特点和实验目的，装置⑤是收集NO，装置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大气；因为要验证稀HNO3不能氧化NO，装置③中应该盛放稀硝酸；答案：3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液；（2）由于装置中残存的空气能氧化NO而对实验产生干扰，所以滴加浓HNO3之前需要通入一段时间CO2赶走装置中的空气，同时也需将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内防止反应产生的NO气体逸出；答案：通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内；（3）Cu与浓HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO2、H2O；答案：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；（4）装置②中盛放H2O，使NO2与H2O反应生成NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO，答案：将NO2转化为NO；3NO2+H2O=2HNO3+NO；（5）NO通过稀HNO3溶液后，若无红棕色NO2产生，说明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3装置的液面上方没有颜色变化即可说明之．装置④中盛放的是浓HNO3，若浓HNO3能氧化NO则装置④液面的上方会产生红棕色气体；答案：装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色；（6）要证明是Cu（NO3）2浓度过高或是溶解了NO2导致装置①中溶液呈绿色，一是可设计将溶解的NO2赶走（a、c方案）再观察颜色变化．二是增加溶液中Cu（NO3）2溶液的浓度（d方案）观察反应后的颜色变化；答案：a c d三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.醇X蒸气的密度是相同条件下H2密度的30.0倍，取1.20gX与过量的金属钠完全作用后生成224mL（标况）气体。取一定质量的X完全燃烧后，产生的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，使两者的质量分别增加1.44g和2.64g。试求：⑴X的摩尔质量为；⑵通过计算确定X的分子式；⑶写出X可能的结构参考答案：⑴60g/mol⑵设醇的分子式为CxHyOz n(CxHyOz)＝＝0.02mol n(H2O)＝0.08mol y＝8 n(CO 2)＝0.06mol x＝3 12x＋y＋16z＝60 z＝1醇的分子式为C3H8O⑶略18.在3升的密闭容器中，充入6molX(g)和4molY(g)，在一定条件下发生应：4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)，2min内达平衡，此时容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5％，X的浓度减小了1／3。(1)试求n值?(2)2min内Y的反应速率?参考答案：（1）n=6（3分）（2）V(Y)=0.25mol·L-1·min-1（3分）略19.用MnO2和浓盐酸反应制Cl2，当有0.4molHCl被氧化时，生成的Cl2全部用石灰水吸收，则计算:(1)制Cl2的反应中转移电子的数目?(2)生成Cl2的体积（标准状况下）?(3)制得漂白粉[CaCl2和Ca(ClO)2的混合物]的质量?(写出计算过程)参考答案：0.4NA（3分）4.48L（3分）25.4g（4分）。