2021年重庆来龙中学高一化学测试题含解析.docx

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2021年重庆来龙中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是A．Na+K+SiO32－Cl－B．Na+SO42－HCO3－C1－C．K+MnO4－NO3－Fe2+D．Mg2+Cl－NH4+SO42－参考答案：D 2.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是A、SO2→S B、SO32－→SO2 C、I－→I2 D、HCO3－→CO32－参考答案：C略3.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．HClO的结构式H—O—Cl B．HF的电子式：C．CH4分子的球棍模型：D．Cl—离子的结构示意图：参考答案：A略4.下列叙述正确的是A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．单质中一定不含共价键D．离子化合物中一定含有金属离子参考答案：A略5.区别浓H2SO4和稀H2SO4，既简单又可靠的方法是（）A.各取少许溶液分别放入铜片B.分别与石蕊试液作用C.用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上D.观察溶液的颜色参考答案：C略6.下列物质的分类正确的是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANaOHH2SO4BaCO3SO2CO2B纯碱H2S石灰石SiO2COCNaOHNaHSO4CaCl2Na2OSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3参考答案：D略7.（8分）下列物质中属于强电解质的是，属于弱电解质的是。属于非电解质是。既不是电解质也不是非电解质的是①CO2气体②FeCl3溶液③NH3气体④NH4Cl晶体⑤蔗糖溶液⑥铜⑦熔融的BaSO4⑧CH3COOH⑨NaOH固体⑩乙醇参考答案：(每空2分)电解质：④，⑦，⑨。弱电解质，⑧。非电解质,①，③，⑩既不是电解质也不是电解质②，⑤，⑥略8.以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温常压32g O2含2NA个原子B．标准状况下11.2L H2O含有的原子数目为1.5NA C．1mol的Cl﹣含有NA个电子D．0.5mol/L的NaCl溶液中Cl﹣的个数为0.5 NA参考答案：A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．氧气是由氧原子构成，依据n=计算；B．气体摩尔体积使用对象为气体；C.1个氯离子含有18个电子；D．溶液体积未知．【解答】解：A．常温常压32g O2含氧原子个数为：×2×NA=2NA，故A正确；B．标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C.1mol的Cl﹣含有18NA个电子，故C错误；D．溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故D错误；故选：A．9.下列事实与胶体性质无关的是A．纳米科技的发展有赖于胶体化学原理与方法B．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C．一束平行光线照射豆浆时，可看到光亮的通路D．万里长江流入大海处，形成长江三角沙洲参考答案：B略10.下列反应你认为理论上不可用于构成原电池的是A.2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑B.Zn＋CuSO4＝Cu+ZnSO4 C.Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2＋2NH3↑D.CH4＋2O2 CO2＋2H2O参考答案：C【分析】根据原电池的工作原理可以得出：自发的放热的氧化还原反应可以设计成原电池，据此来回答。【详解】A、2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑是放热的氧化还原反应，能设计成原电池，选项A不选；B、Zn＋CuSO4＝Cu+ZnSO4是放热的氧化还原反应，能设计成原电池，选项B不选；C、Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2＋2NH3↑属于复分解反应，不是氧化还原反应，不能设计成原电池，选项C选；D、CH4＋2O2 CO2＋2H2O是放热的氧化还原反应，能设计成燃料电池，选项D不选；答案选C。【点睛】本题是考查原电池的设计，难度不大，明确原电池的构成条件及反应必须是放热反应是解本题的关键。11.下列哪一个反应表示二氧化硫被还原A．SO2+2H2O+Cl2H2SO4+2HCl B．SO2+H2S2H2O+3S C．SO2+2NaOHNa2SO3+H2O D．SO2+Na2CO3Na2SO3+CO2↑参考答案：B 12.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：正确的操作顺序是（）①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤．A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④参考答案：A考点：粗盐提纯．专题：离子反应专题．分析：从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．解答：解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④；故选A．点评：除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维．13.与50 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物质的量相同的溶液是（）A.50 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液B.100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液C.25 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液D.50 mL 0.1 mol·L-1的NaNO3溶液参考答案：A【详解】50 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物质的量为0.05×0.1×2=0.01mol，A.50 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液中Na+的物质的量为0.05×0.2=0.01mol，与之相等，正确；B.100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液中Na+的物质的量为0.1×0.2=0.02mol，与之不相等，错误；C.25 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中Na+的物质的量为0.25×0.1×2=0.05mol，与之不相等，错误；D.50 mL 0.1 mol·L-1的NaNO3溶液中Na+的物质的量为0.05×0.1=0.005mol，与之不相等，错误；综上所述，本题选A。14.有一处于平衡状态的反应X(s)＋3Y(g)2Z(g)(△H<0)。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是①升高温度②降低温度③增大压强④降低压强⑤加入正催化剂⑥分离出Z A．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥参考答案：C略15.下列化学用语正确的是（）A．中子数为20的氯原子：Cl B．硫酸的电离方程式：H2SO4=H22++SO42﹣C．漂白粉的有效成分：CaCl2 D．铝离子结构示意图：参考答案：D考点：原子结构示意图；分子、原子、离子；电离方程式的书写．分析：A、元素符号的左上角标质量数；B、硫酸电离生成氢离子；C、漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，有效成分为次氯酸钙；D、铝离子为失去最外层3个电子，达到最外层8个电子的稳定结构．解答：解：A、元素符号的左上角标质量数，中子数为20的氯原子：1737Cl，故A错误；B、硫酸是强酸，完全电离，H2SO4=2H++SO42﹣，故B错误；C、漂白粉中有效成分是Ca（ClO）2，故C错误；D、铝离子为失去最外层3个电子，达到最外层8个电子的稳定结构，故D正确，故选D．点评：本题考查化学用语、电离、物质的成分，难度不大，明确物质的成分是解题的关键．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示。实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO3，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，装置C中装有Na2SiO3溶液，试回答：(1)A中反应的离子方程式为____________________，C中可观察到的现象是________。(2)B装置的作用是___________________________________________。(3)根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是________，由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是________。实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱。(4)写出B装置中发生反应的离子方程式：_____________________________________。(5)C装置的作用是_____________________________________________。参考答案：(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O溶液变浑浊(2)除去二氧化碳中混有的硝酸蒸气(3)HNO3>H2CO3>H2SiO3N>C>Si(4)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－(5)吸收尾气，防止氯气污染环境三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.欲测定某铝铜合金的组成，进行了如下实验：称取粉末状样品1.0 g，量取某浓度的盐酸20 mL，第一次往样品中加入盐酸10 mL，收集到标准状况下的气体224 mL；然后，再往样品中加入盐酸10 mL，又收集到标准状况下的气体112 mL。试求：（1）所取盐酸的物质的量浓度；（2）样品中铝的质量分数。参考答案：（1）2.0 mol·L－1（2）27%略18.为了测定某铜银合金的成分，将30.0ｇ合金溶于80ｍL13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到6.72L（标准状况）NO和NO2的混合气体，并测得溶液中H+浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80ｍL，试计算.（1）被还原硝酸的物质的量。（2）合金中银的质量分数。参考答案：（1）0.3mol（2）36.0%19.配制0.2mol/LNa2SO4溶液50ml，需要称取固体Na2SO4的质量是多少？参考答案：需要称取固体Na2SO4的质量是1.42g．【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据已知的浓度和体积由公式n=cV求出物质的量，再由m=nM来计算Na2SO4的质量．【解答】解：Na2SO4的物质的量n=cV=0.2mol?L﹣1×0.05L=0.01mol，所以Na2SO4的质量m=0.01mol×142g/mol=1.42g，答：需要称取固体Na2SO4的质量是1.42g．。