2020-2021学年天津宁河县宁河镇中学高一化学模拟试题含解析.docx

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2020-2021学年天津宁河县宁河镇中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知2g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量242kJ,且氧气中1molO=O键完全断裂时需要吸收能量496kJ,水蒸气中1molH-O键形成时放出能量463kJ,则氢气中1molH-H键断裂时吸收能量为（）A.434kJ B.557kJ C.920kJ D.436kJ参考答案：D分析：依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量。详解：2g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ，则2mol氢气即4g氢气完全燃烧放出热量484kJ。设氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为Q，根据方程式2H2+O2＝2H2O可知：484kJ=4×463kJ-(2Q+496kJ)，解得Q=436kJ。答案选D。2.下列化学用语正确的是：A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．H2O的电子式：C．Cl－离子结构示意图：D．甲烷的结构式：参考答案：D略3.将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，溶液的物质的量浓度是A．10 mol/L B．1mol/L C．0.1 mol/L D．0.01 mol/L参考答案：C略4.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（）XY Z W A.工业上电解YW饱和溶液冶炼金属Y B.气态氢化物的稳定性：W＞X C.简单离子半径的大小顺序：r（Y+）＞r（X－）D.Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z参考答案：D试题分析：Z为地壳中含量最高的金属元素，则Z是Al元素，根据元素周期表判断X、Y、W分别是F、Na、Cl元素。A、工业上电解熔融的氯化钠来制取钠，错误；B、F的非金属性强于Cl的非金属性，所以HF更稳定，错误；C、X－与Y+的电子层结构相同，核电荷数大的滤纸半径小，所以简单离子半径的大小顺序：r(Y+)<r(X－),错误；D、金属Al既可以与氢氧化钠反应又可以与高氯酸反应，正确，答案选D。5.有机物的结构可用“键线式”简化表示。如CH3—CH CH—CH3，可简写为。有机物X的键线式为。下列说法不正确的是（）A．X的化学式为C8H8 B．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式可以为C．X能使高锰酸钾酸性溶液褪色D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种参考答案：D略6.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O，IO3﹣→I2，MnO4-→Mn2+，HNO2→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A.H2O2 B.IO3-C.MnO4-D.HNO2参考答案：B【分析】根据氧化还原反应中电子得失守恒分析解答。【详解】根据H2O2→H2O，IO3﹣→I2，MnO4-→Mn2+，HNO2→NO可知1 mol H2O2、IO3－、MnO4－、HNO2得到电子的物质的量分别是2 mol、5 mol、5 mol、1 mol电子，根据得失电子总数相等的原则，分别氧化KI得到I2的物质的量为1 mol、2.5 mol、2.5 mol、0.5 mol，而1 mol IO3－本身被还原生成0.5 mol I2，所以IO3－氧化KI所得I2最多。答案选B。7.化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是A.“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B.雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质原因是能发生丁达尔现象C.用石膏或盐卤点制豆腐与胶体性质有关。D.水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质参考答案：B【详解】A.“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化A．水乳交融为水和乳汁融合在一起，没有新物质生成，油能燃烧，火上浇油，是指油的燃烧，有新物质生成，前者包含物理变化，而后者包含化学变化，A正确；B．胶体区别于溶液等其它分散系的本质原因是分散质微粒直径大小不同，B错误；C．胶体遇到电解质溶液会发生聚沉，因此用石膏或盐卤点制豆腐与胶体性质有关，C正确；D．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的电泳现象，与胶体的性质有关系，D正确。答案选B。8.如果中含H的数目为x，则阿伏加德罗常数可表示为[]A．B．C．D．参考答案：A略9.N表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A．在18g中含有N个氧原子B．标准状况下，22．4L水中含有N个水分子C．1molCl参加反应转移的电子数一定为2N D．含N个Na的NaOH溶解于lL水中，Na的物质的量浓度为1mol·L参考答案：A略10.若aAn+与bB2－两种离子的核外电子层结构相同，则a等于A.b+n+2 B.b+n－2 C.b－n－2 D.b－n+2参考答案：A略11.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4 2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2 3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3 A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO B．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NO C．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－参考答案：A略12.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（）①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②④⑤①③D．⑤②④①③参考答案：D略13.下列各组混合物，能用分液漏斗进行分离的是（）A．汽油和植物油B．水和四氯化碳C．酒精和水D．溴和四氯化碳参考答案：B解：A、C、D中均为互溶液体混合物，应选蒸馏法分离，只有B中水和四氯化碳分层，可选分液漏斗进行分液分离，14.下列变化可以直接通过取代反应来实现的是（）A.CH3CH2OH→CH3CHO B.C.CH2==CH2→CH3–CH2Br D.CH3COOH→(CH3COO)2Ca参考答案：B略15.下列有关核外电子运动规律的描述中，错误的是A．核外电子质量很小，在原子核外做高速运动B．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内出现的几率大C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核做高速圆周运动D．s电子的原子轨道都是球形的，p电子的原子轨道都是纺锤形的参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4①R-OH+HBrR-Br+H2O②可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br—被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下；乙醇溴乙烷正丁醇1-溴丁烷密度/g·cm-30.78931.46040.80981.2758沸点/℃78.538.4117.2101.6请回答下列问题：（1）溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是。（填字母）a．圆底烧瓶b．量筒c．锥形瓶d．布氏漏斗（2）溴代烃的水溶性（填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇；其原因是。（3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在（填“上层”、“下层”或“不分层”）。（4）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是。（填字母）a．减少副产物烯和醚的生成b．减少Br2的生成c．减少HBr的挥发d．水是反应的催化剂（5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是。（填字母）a．NaI b．NaOH c．NaHSO3 d．KCl参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将一定量铜与足量浓硝酸充分反应，可以得到6.72L NO2气体（气体体积在标准状况下测定）。（1）若反应后溶液体积为100mL，则所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是多少？（2）若改用排水法收集气体，则可收集到气体的体积为多少？参考答案：(1)1.5mol/L(2)2.24L解析：(1)根据得失电子守恒：n(Cu)×2=n(NO2)×1，则n(Cu)×2=n(NO2)×1=0.3mol，所以n(Cu)=0.15mol，所以铜离子浓度为=1.5mol/L，答：所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是1.5mol/L；(2)根据反应：3NO2+H2O═2HNO3+NO 0.3mol 0.1mol故最终剩下NO为0.1mol，体积为2.24L，答：可收集到气体的体积为2.24L。18.在一密闭的2L容器里装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应生成SO3。2 min末测得容器中有3.6 mol SO2，试计算：（1）2 min末SO3的浓度。（2）2 min内SO2的平均反应速率。（3）O2的转化率。参考答案：略19.浓硫酸和铜在加热时反应,生成二氧化硫气体的体积为3.36L（标准状况下）。Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。试计算：（1）反应生成硫酸铜的物质的量；（2）被还原的H2SO4的质量是多少？参考答案：（1）0.15mol（2）14.7g略。