湖南省邵阳十中九年级化学《生活中常见的盐》同步练习（无答案）.doc

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湖南省邵阳十中九年级化学《生活中常见的盐》同步练习【课前复习】※会做了，学习新课有保障1．根据氯化钠的溶解度曲线，可以看出氯化钠的溶解度变化有何特点？2．将难溶于液体的固体与液体分离可采用__________的操作，在该操作中要注意一__________，二__________，三__________。3．金属和盐的反应需要哪些条件？属于哪种反应类型？4．实验室制二氧化碳的原料是__________和__________，反应原理是________________。※先看书，再来做一做1．举例说明氯化钠的重要用途。2．粗盐提纯的过程可分为哪几步？3．复分解反应是指_____________________________________________________。4．复分解反应的发生条件是_____________________________________________。5.有下列物质①高锰酸钾②碳酸钠③氯化钠④硫酸铜⑤氢氧化钙⑥氢氧化钠，请按下列要求，将正确答案的序号填在空白处：（1）在空气中易潮解，且可做干燥剂的是__________。（2）在日常生活中可用于调味、防腐的是__________。（3）在日常生活中可用于洗涤的是__________。（4）可用来配制波尔多液的是__________。（5）可用于消毒的是__________。一、选择题1．下列说法正确的是()A．盐都能食用，故称食盐B．盐就是食盐，易溶于水C．盐都有咸味，都是白色晶体D．盐是一类物质的总称2．下列说法正确的是()A．纯碱不是碱B．食盐不是盐C．火碱不是碱D．盐酸不是酸3．某盐在人体的新陈代谢中十分重要。它可维持血液中适当的酸碱度，并通过人体复杂的作用产生消化液，帮助消化。该盐是()A．氯化钙B．氯化钠C．硝酸钾D．碳酸钠4．我国某地曾发生把白色工业用盐误作食盐食用引起的中毒事件，这种工业用盐可能含有()A．KMnO4 B．Na2CO3 C．NaNO2 D．MgSO4 5．食盐是一种重要的化工原料，可用于生产：①消石灰②氯气③盐酸④硫酸⑤烧碱⑥纯碱以上正确的是()A．②③⑤⑥B．③④⑤C．①④⑤⑥D．①②③④⑤⑥6．工业生产中要用到纯度较高的轻质碳酸钙粉末，它是以石灰石为原料，经分解、化合等反应精制而成的。在精制过程中，另外还要用到的物质是()A．H2O、Ca(OH)2 B．CaO、CO2 C．CaCl2、CO2 D．H2O、CO2 7．我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于()A．生产烧碱B．生产纯碱C．精制粗盐D．生产尿素8．下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的是()A．为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体B．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因C．蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止D．倒入蒸发皿里的溶液不应超过蒸发皿容积的2/3 9．用足量含杂质的食盐(杂质不溶于水)，配制成m g a%的食盐溶液，实验操作有：①称量；②过滤；③蒸发结晶；④计算；⑤溶解；⑥洗涤干净。正确顺序是()A．④⑤②③⑥①⑤B．③④②③①⑥⑤C．⑤②③⑥④①⑤D．④①⑤③⑥①⑤10．用Zn、ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3、CuCl2、盐酸六种物质制备ZnCl2的方法共有()A．4种B．5种C．6种D．3种11．下列化学方程式表示的反应，符合实验事实的是()A．Cu＋2HCl====CuCl2＋H2↑B．2KNO3＋MgCl2====Mg(NO3)2＋2KCl C．CuSO4＋Zn====ZnSO4＋Cu D．2Fe＋3H2SO4====Fe2(SO4)3＋3H2↑12．下列溶液混合后，不是发生复分解反应的一组是()A．HCl和NaOH B．Na2CO3和H2SO4 C．KNO3和NaCl D．NaOH和FeCl3 13．下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是()A．Ag＋、Na＋、Cl－、NO B．Na＋、K＋、OH－、SO C．K＋、Na＋、CO、Cl－D．Ba2＋、Mg2＋、NO、Cl－14．将下列物质分别露置于空气中一段时间后，其质量会明显增加的是()A．浓盐酸B．烧碱溶液C．食盐水D．硫酸铜15．著名化学家侯德榜的“侯氏制碱法”对传统的纯碱生产技术进行了大胆革新，成为当时世界上最先进的制碱法，纯碱是重要的化工产品，用途很广泛．现以纯碱、石灰石、水三种物质为原料制取氢氧化钠，所发生的化学反应中不包括()A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应16．能将盐酸、石灰水、氢氧化钠三瓶无色溶液一次鉴别的一种试剂是()A．石蕊试液B．酚酞试液C．碳酸钠溶液D．氯化钡溶液17．不含氢、氧、碳三种元素的化合物，可能属于()A．酸B．碱C．有机物D．盐18．把下列各组物质的溶液混合，再加入足量的稀盐酸，最终有沉淀残留的是()A．Ba(NO3)2、Na2CO3 B．BaCl2、H2SO4 C．KNO3、AgNO3 D．FeCl3、NaOH 19．在硫酸溶液中滴入下列溶液，可使其导电性几乎为零的是()A．NaOH B．Ba(NO3)2 C．Na2CO3 D．Ba(OH)2 10．下列物质按溶解、过滤、蒸发的顺序操作，可将它们一一分离的是()A．NaCl、NaNO3 B．KCl、MnO2 C．CaCO3、Na2CO3 D．BaSO4、AgCl 20．只用石蕊试剂就可将组内的三种溶液鉴别开的是()A．H2SO4、NaOH、NaCl B．KOH、NaOH、HCl C．HCl、HNO3、Ba(OH)2 D．Ba(OH)2、HCl、H2SO4二、填空和简答题21．只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有__________析出或有__________放出或有_____________生成时，复分解反应才可以发生。22．为了证明长期暴露在空气中氢氧化钠溶液已经部分变质，请分别选用两种不同物质类别的试剂完成证明，按要求填写：(1)选用的试剂为_____________，实验现象为___________________________________。(2)选用的试剂为_____________，实验现象为___________________________________。23．以镁单质为原料(其他反应物自选)，依次按下列反应类型写出各化学方程式，且要求前一个反应的生成物之一是下一个反应的反应物之一。(1)置换反应：___________________________________(2)复分解反应：A．非中和反应：___________________________________B．中和反应：___________________________________(3)分解反应：___________________________________(4)化合反应：___________________________________24.用H、O、Na、S四种元素，写出符合事实的下列化合物的化学式(每一项写一个)(1)非金属氧化物________(2)金属氧化物________(3)碱________________(4)酸________(5)盐________25.现有甲、乙两组溶液，甲：H2SO4、K2CO3、Fe(NO3)2乙：BaCl2、HCl、Ca(OH)2,甲组中只有________可以与乙组所有的溶液反应，乙组中只有________可以与甲组的所有物质反应．26.除去KCl溶液中少量的K2SO4杂质，其方法是：加入适量的________溶液，反应后生成________白色沉淀再经过滤，即可除去杂质，反应的化学方程式为________________．三、实验题：27．测定粗盐(含难溶杂质)中氯化钠质量分数的实验，操作步骤如下，试填写其中的空白。(1)称取粗盐样品M g。先调节托盘天平的零点，若空载时天平的指针偏向左边，可将左边的平衡螺母旋动使其向_____________移动。称量时，应将粗盐放在托盘天平的_____________盘上。(2)溶解。将称取的粗盐溶于适量蒸馏水，溶解操作应在__________________________(填仪器名称)里进行，并用玻璃棒搅拌，其目的是___________________________________。(3)过滤，并将洗涤沉淀的洗液转移到滤液中。过滤时，玻璃棒的作用是________________________。(4)蒸发。加热蒸发滤液操作应在_____________(填仪器名称)里进行，并用玻璃棒不断搅拌，其目的是___________________________________。(5)计算粗盐中氯化钠的质量分数。用玻璃棒把固体转移到纸上并用托盘天平称量，测得较纯净的氯化钠固体m g，则粗盐中氯化钠的质量分数(即精盐的产率)为______________________。四、计算题(共8分)28．称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14 g，放入烧杯中，加入96 g碳酸钠溶液恰好完全反应(反应的方程式为Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl)。待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100 g。(1)根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为___________________________。(2)固体混合物中氯化钙的质量是多少？(3)所得滤液中溶质的质量分数是多少？。