湖北省襄阳市老河口高级中学高一化学测试题含解析.docx

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湖北省襄阳市老河口高级中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中滴入KSCN溶液时无明显现象，由此得出的正确结论是（）A.白色沉淀是BaSO3 B.白色沉淀是BaSO4 C.白色沉淀是BaSO3、BaSO4的混合物D.FeCl3全部被SO2氧化为FeCl2参考答案：B试题分析：A、向滤液中滴入KSCN溶液时无明显现象，说明铁离子被SO2还原，SO2被氧化为硫酸，白色沉淀是硫酸钡，A错误；B、白色沉淀是硫酸钡，B正确；C、白色沉淀是硫酸钡，没有亚硫酸钡，C错误；D、氯化铁被SO2还原为氯化亚铁，D错误，答案选B。2.第ⅡA族相邻周期的A、B两种元素所在周期分别最多可排m和n种元素，且B在A的上周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数可能为A.x-n B.x+m C.x-m D.x+n参考答案：A【分析】A、B同在第IIA族，B在A的上一周期时，B和A的原子序数之差恰好为B所在周期的元素种类数，据此进行分析。【详解】A、B同在第IIA族，B在A的上一周期时，B和A的原子序数之差恰好为B所在周期的元素种类数，已知A、B两种元素所在周期分别最多可排m和n种元素，所以当A的原子序数为x时，B的原子序数为x-n，故合理选项是A。3.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O 2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋下列说法不正确的是()A．H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱B．在反应过程中，溶液的pH基本不变C．在反应过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋参考答案：A 4.金属阳离子M2+的原子核外电子排布与氖原子相同，则M元素在元素周期表中的位置是（）A．第二周期第ⅡA族B．第三周期第ⅢA族C．第三周期第ⅡA族D．第二周期第ⅥA族参考答案：C【考点】原子结构与元素的性质．【分析】金属阳离子M2+的原子核外电子排布与氖原子相同，所以M是镁，三个电子层，最外层2个电子，由此分析解答．【解答】解：金属阳离子M2+的原子核外电子排布与氖原子相同，所以M是镁，三个电子层，所以第三周期，最外层2个电子所以第ⅡA族，所以M元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，故选C．5.俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为115288X。下列有关叙述正确的是A．115号元素衰变成113号元素是化学变化B．核素115288X的质量数与中子数之差为173 C．113号元素属于非金属元素D．115号元素的最高正化合价是+5参考答案：D 6.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．2.4g Mg与足量的盐酸反应，转移电子数为0.2NA B．1.8g D2O(重水)中含NA个中子C．0.1mol OH－含NA个质子D．2.8g N2所含有的原子数目为0.1NA参考答案：A 7.下列说法正确的是（）A.NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaI与浓H2SO4加热可制HI B.SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 C.FeCl3能腐蚀Cu刻制印刷电路板，是因为铁比铜金属性强D.P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强参考答案：D A、HI具有较强的还原性，制得的HI会被浓硫酸氧化生成而得不到HI，选项A错误；B、酸性条件下硝酸根离子会将亚硫酸钡氧化生成硫酸钡，选项B错误；C、FeCl3能腐蚀Cu刻制印刷电路板，是因为铁离子氧化性比铜强，选项C错误；D、P的非金属性强于Si，非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，H3PO4比H2SiO3的酸性强，选项D正确。答案选D。8.下列关于物质的分类中，正确的是酸性氧化物酸盐混合物电解质ASiO2HClO烧碱KAl(SO4)2?12H2OC2H5OHBNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3纯碱水玻璃NaClDNOAl(OH)3BaCO3铝热剂NH3参考答案：C A、烧碱属于碱，KAl(SO4)2?12H2O属于纯净物，C2H5OH属于非电解质，选项A错误；B、Na2O2是过氧化物，不属于酸性氧化物，也不属于碱性氧化物，Mg不是电解质也不是非电解质，选项B错误；C、选项中的各物质符合自己所属的类别，SO3能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，H2SiO3属于酸，纯碱是碳酸钠属于盐，水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物，NaCl属于电解质，选项C正确；D、NO属于不成盐氧化物，Al(OH)3属于碱，NH3属于非电解质，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查氧化物、酸、盐、混合物、电解质的判别，了解常见物质的组成与构成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键。9.在相同条件下,CO和CO2混合气体密度是H2密度的16倍,则CO与CO2的质量之比为A.11:21 B.21:11 C.1:3 D.3:1参考答案：B在标准状况下，CO和CO2混合气体的密度是相同条件下H2密度的16倍，所以混合气体的平均相对分子质量是16×2=32，设混合物中CO和CO2物质的量分别为xmol，ymol，所以=32，x+y=1mol，所以x=0.75mol，y=0.25mol，其中CO所占的质量为0.75mol×28g·mol－1=21g，CO2所占的质量为0.25mol×44g·mol－1=11g．则CO与CO2的质量之比为21:11。10.已知下列反应①2FeCl2+Cl2=2FeCl3②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序（）A.Fe3+＞Cl2＞I2 B.Cl2＞Fe3+＞I2 C.I2＞Cl2＞Fe3+D.Cl2＞I2＞Fe3+参考答案：B 11.下列关于钠离子和钠原子的叙述错误的是（）A、它们相差一个电子层B、它们的化学性质相似C、钠原子半径比钠离子大D、钠离子和钠原子属于同一元素参考答案：B略12.对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A.v(B2)=0.8 mol/(L·s)B.v(A2)=0.4 mol/(L·s)C.v(C)=0.6 mol/(L·s)D.v(B2)=4.2 mol/(L·s)参考答案：D略13.将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况，忽略N2O4），则反应中消耗HNO3的物质的量为A.1mol B.0.05mol C.1.05mol D.0.11mol参考答案：D【分析】Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，说明还原产物是NO、NO2；n（Cu）=0.03mol，与硝酸反应生成Cu（NO3）2、NO和NO2，根据N元素守恒计算消耗硝酸的物质的量。【详解】n（Cu）=0.03mol，与硝酸反应生成Cu（NO3）2、NO和NO2，根据原子守恒得生成硝酸铜需要的n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]=2n（Cu）=2×0.03mol=0.06mol，气体为氮氧化物，气体的物质的量=n（NO）+n（NO2）=0.05mol，根据N元素守恒可知共消耗硝酸的物质的量为：0.06mol+0.05mol=0.11mol，故选D。【点睛】本题考查化学方程式的计算，注意浓硝酸和稀硝酸的性质的不同，该题不书写有关反应的方程式，从质量守恒的角度解答该题。14.向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的A．钠块在乙醇的液面上游动B．钠块熔化成光亮小球C．钠块沉在乙醇液面的下面，表面有气体放出D．烧杯中能听到“嘶嘶”的响声参考答案：C略15.下列实验操作、现象和结论均正确的是操作现象结论A．向某溶液中加入1毫升四氯化碳，振荡，静置上层溶液显紫色原溶液中有碘单质B．向某溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸置试管口试纸不变蓝原溶液中无铵根C．将干燥的淀粉—碘化钾试纸靠近导管口试纸不变蓝无氯分子D．向某溶液中滴加硝酸银和稀硝酸溶液生成浅黄色沉淀原溶液中有溴离子参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_________；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？_____。(2)实验中改用60 mL0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____(填“相等”或“不相等”)；所求中和热的数值会_____(填“相等”或“不相等”)，理由是_____。(3)该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是_____。A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C．做本实验的当天室温较高D．在量取盐酸时仰视计数E．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水(4)将V1ml 1.0mol/L HCl溶液和V2ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)通过分析图像可知，做该实验时环境温度_____(填“高于”，“低于”或“等于”)22℃，该NaOH溶液的浓度约为_____mol/L。(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.320.525.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝_____(结果保留一位小数)。参考答案：(1)环形玻璃搅拌棒用碎塑料泡沫垫高小烧杯，使小烧杯口和大烧杯口相平(2)不相等相等中和热是酸和碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量与酸碱用量无关(3)ABE(4)低于1.5(5)-51.8kJ/mol【分析】（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；大小烧杯口之间不相平且没填满碎纸条；（2）中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关；（3）根据中和热测定过程中误差判断；（4）根据酸碱中和反应原理进行计算；（5）根据Q=cm△T进行计算。【详解】（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；由图可知该装置有不妥之处：大小烧杯口之间不相平且没填满碎纸条，应用碎塑料泡沫垫高小烧杯，使小烧杯口和大烧杯口相平；（2）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，中和热数值相等；（3）A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，在测碱的温度时，会发生酸和碱的中和，温度计示数变化值减小，导致实验测得中和热的数值偏小，选项A正确；B、把量筒中氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓，会导致一部分能量的散失，实验测得中和热的数值偏小，选项B正确；C、做本实验的室温和反应热的数据之间无关，选项C错误；D、在量取盐酸时仰视计数，会使得实际量取体积高于所要量的体积，放出的热量偏大，导致实验测得中和热的数值偏高，选项D错误；E、将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水，由于氨水是弱碱，碱的电离是吸热的过程，所以导致实验测得中和热的数值偏小，选项E正确；答案选ABE；（4）从图形起点可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反应放热后的温度已经是22℃，则溶液混合前的实验环境温度一定低于22℃；当酸碱恰好反应时，放出的热量最高，从图示可知V1=30mL，V2=50mL-30mL=20mL，二者体积比为：，c（NaOH）===1.5mol/L；（5）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.1℃，反应后温度为：23.2℃，反应前后温度差为：3.1℃；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应后温度为：23.4℃，反应前后温度差为：3.1℃；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.4℃，反应后温度为：25.6℃，反应前后温度差为：5.2℃，与其他组相差太大，舍去；50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量和为m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3.1℃=1295.8J＝1.2958kJ，即生成0.025mol的水放出热量为：1.2958kJ，所以生成1mol的水放出热量为1.2958kJ×=51.8kJ，即该实验测得的中和热△H=-51.8kJ/mol。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）某元素的同位素，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：(1)Z值和A值；(2)X元素在周期表中的位置；(3)写出XCl2的电子式。参考答案：略18.（1）臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为________________(保留一位小数)(2)O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则1molO3与____________L（标准状况下）Cl2的消毒能力相当。参考答案：（1）35.6g/mol（2）67.2L略19.密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5%的浓盐酸100mL与二氧化锰加热充分反应，生成1.12L氯气（标准状况下）。求：⑴该浓盐酸的物质的量浓度为多少？⑵被氧化的HCl的物质的量为多少？⑶在反应后溶液中加入足量AgNO3溶液，理论上可得多少克AgCl沉淀？（不考虑浓盐酸的挥发、氯气与水的反应）参考答案：⑴11.9mol/L（3分）⑵0.1mol（2分）⑶156.4g（2分）略。