云南省大理市民中高一化学月考试卷含解析.docx

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云南省大理市民中高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.和氖原子电子层结构相同的微粒是A.Na+B.Cl-C.K+D.Ar参考答案：A 2.符合下图中阴影部分的物质是（）A.CO2 B.Cu2O C.NO2 D.Na2O参考答案：A【详解】A.CO2为非金属氧化物，属于酸性氧化物，为最高价氧化物，A正确；B.Cu2O为金属氧化物，铜元素为+1价，不是最高价氧化物，B错误；C.NO2中氮元素为+4价，不是最高价氧化物，也不是酸性氧化物，C错误；D.Na2O为碱性氧化物，不是非金属氧化物，也不是酸性氧化物，D错误；综上所述，本题选A。3.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。在反应S(s)+3F2(g)=SF6(g)中每生成1 mol SFs(g)释放出1220 kJ热量，1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂lmol F-F键需吸收的能量为160 kJ，则断裂lmol S-F键需吸收的能量为A.500 kJ B.450 kJ C.430 kJ D.330 kJ参考答案：D【详解】反应热△H=反应物总键能—生成物总键能，设断裂1molS-F键需吸收的能量为x，热化学方程式为S(s)+3F2(g)=SF6(g)△H=-1220kJ/mol，则反应热△H=280kJ/mol+3×160kJ/mol-6x=-1220kJ/mol，解得x=330kJ/mol，即断裂1molS-F键需吸收的能量为330kJ，故合理选项是D。4.下列说法正确的是()A.不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B.将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA C.黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关D.电泳现象说明胶体带电参考答案：C试题分析：A、氯化钠溶液和水都不能发生丁达尔效应，但水是纯净物，不属于分散系，错误，不选A；B、胶体的粒子是很多分子的集合体，不能确定胶体的粒子数，不选B；C、黄河水属于胶体，入海时遇到电解质溶液而发生聚沉现象形成三角洲，与胶体的性质有关，选C；D、电泳现象说明胶体粒子带电，错误，不选D。5.在Na+的物质的量浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有如下离子：K+、Mg2+、Ba2+、NO3-、CO32-、SO42-，取100mL该溶液进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：Ⅰ.向该溶液中加入足量稀盐酸，在标准状况下放出0.56L气体(不考虑气体溶解)Ⅱ.向Ⅰ中所得的滤液中滴加足量BaCl2溶被产生白色沉淀23.3g；除Na+以外，溶液中离子判断正确的是A.只存在的离子是CO32-、SO42-B.一定存在的离子是CO32-、SO42-、K+，其中K+浓度≥2mo/L C.一定存在的离子是CO32-、SO42-、NO3-，其中NO3-浓度为0.2mo/L D.一定不存在的离子是Mg2+、Ba2+，不能确定是否含有K+、NO3-参考答案：B 100mL Na+的物质的量浓度为0.5mol/L的溶液中Na+的物质的量是0.05mol；向该溶液中加入足量稀盐酸，在标准状况下放出0.56L气体，说明含有CO32-，且物质的量是0.025mol，进一步推出不可能有Mg2+、Ba2+；向Ⅰ中所得的滤液中滴加足量BaCl2溶被产生白色沉淀23.3g，说明含有SO42-，且物质的量是0.1mol，根据电荷守恒，溶液中一定有K+，可能有NO3-，若不含NO3-，则K+的物质的量是0.2mol，若含有NO3-，则K+的物质的量大于0.2mol，所以K+浓度≥2mo/L，故B正确。点睛：根据电荷守恒，溶液中阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数；Na+的物质的量为0.05mol、SO42-的物质的量是0.1mol、CO32-的物质的量是0.025mol，根据电荷守恒，溶液中还一定含有其它阳离子。6.实验室需950mL 2mol/L的碳酸钠溶液，选取容量瓶的规格和称取碳酸钠的质量为（）A．1000mL、212 g B．950mL、201.4 g C．500mL、286 g D．任意规格、572 g参考答案：A考点：溶液的配制．专题：计算题．分析：没有950mL的容量瓶，配制950mL溶液，需要选择1000mL的容量瓶；根据n（Na2CO3）=c（Na2CO3）?V和m（Na2CO3）=n?M（Na2CO3），计算出需要碳酸钠的质量即可．解答：解：由于没有950mL的容量瓶，配制950mL碳酸钠溶液，需要选择1000mL的容量瓶；2mol?L﹣1的Na2CO3溶液中，n（Na2CO3）=c（Na2CO3）?V=2mol，需要碳酸钠的质量是：m（Na2CO3）=n?M（Na2CO3）=106g/mol×2mol=212g，故选A．点评：本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，考查了容量瓶的选择，注意计算溶质的物质的量时，体积为容量瓶的规格，本题难度中等．7.下列有关实验操作的说法正确的是A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿pH试纸C.用稀硝酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D.用CCl4萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端流出参考答案：D略8.参考答案：D略9.某同学设计实验从海带中提取碘：①通入足量氯气；②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；③加四氯化碳并振荡；④过滤；⑤分液。该实验的合理操作顺序是A．②④①③⑤B．②①③④⑤C．①③⑤②④D．③①②⑤④参考答案：A 10.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是()A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5参考答案：C 11.将5 mol/L盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是A．0.05 mol/LB．0.25 mol/L C．0.1 mol/L D．0.5 mol/L参考答案：B略12.下列粒子的结构示意图中，表示氟离子的是（）参考答案：B略13.目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。下列关于氯气的性质描述不正确的是A．无色B．有毒C．黄绿色D．有刺激性气味参考答案：A略14.将铁粉、铜粉混合物加入FeCl3溶液，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A.溶液中一定含Cu2+B.溶液中一定含有Fe2+C.加入KSCN溶液一定不变红色D.剩余固体中一定含Cu参考答案：A【分析】根据三价铁离子、铜离子的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定固体的成分、溶液的成分；有固体剩余，若固体只有铜，则反应后的溶液中一定无三价铁离子存在，一定存在亚铁离子，可能含有铜离子；若有铁剩余，一定有铜生成，三价铁离子和铜离子无剩余，据此进行判断。【详解】①当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+全部参加反应生成Fe2+，反应的方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+，一定含有Fe2+；②当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；A、通过以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故A错误；B、通过以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，故B正确；C、溶液中一定不含Fe3+，所以加入KSCN溶液不变红色，故C正确；D、通过以上分析知，剩余固体中一定含Cu，故D正确。故答案选A。【点睛】本题考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较，能正确判断固体的成分是解本题的关键，根据固体的成分了解反应的先后顺序，从而确定溶液的成分。15.短周期金属元素A～E在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是（）A.氢氧化物的化学式及其碱性：COH＞D(OH)2＞E(OH)3 B.金属性：A＞C C.原子半径：C＜D＜E D.最外层电子数：A＞B参考答案：A分析：根据元素在周期表中的相对位置首先判断出元素名称，然后结合元素周期律分析判断。详解：由金属元素在短周期表中的位置可知，A为Li、B为Be、C为Na、D为Mg、E为Al。则A．C、D、E最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3，同周期自左而右金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，A正确；B．同主族自上而下，元素金属性增强，故金属性A＜C，B错误；C．同周期随原子序数增大，原子半径减小，故原子半径C＞D＞E，C错误；D．同周期自左而右，最外层电子数增大，故最外层电子数：A＜B，D错误；答案选A。点睛：本题考查元素周期表与元素周期律，注意对元素周期表的整体把握，熟练掌握同主族、同周期元素性质递变规律，侧重对基础知识的巩固，题目难度不大。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了有效实现NO和NO2的相互转化，设计如下实验：按图组装好实验装置，并检查装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO气体。(1)打开止水夹，推动针筒活塞，使O2进入烧瓶。关闭止水夹，首先观察到烧瓶中的现象：__________________________________________，产生此现象的化学反应方程式为________________________________________。(2)轻轻摇动烧瓶，观察到烧瓶中的现象为①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。产生此现象的化学反应方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。参考答案：(1)烧瓶中气体由无色变为红棕色2NO＋O2===2NO2(2)①烧杯中红棕色气体又变为无色②烧杯中水倒吸到烧瓶中(或烧瓶中液面上升)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在一密闭的1 L容器里装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应生成SO3。2 min末测得容器中有3.6 mol SO2，试计算：（1）2 min末SO3的浓度。（2）2 min内SO2的平均反应速率。（3）O2的转化率。参考答案：（1）0.4 mol·L－1(2分)（2）0.2 mol·(L·min)－1(2分)（3）10%(3分)略18.(每小题4分，共12分)将标准状况下的HCl气体8.96L溶于水形成100mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算：(要有计算过程，只有结果计零分)（1）所得盐酸溶液的物质的量浓度。（2）参加反应的铁的质量；生成H2的体积（标况）（3）将生成的FeCl2配成400ml溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少？参考答案：(1)4mol/L(2)11.2g；2.24L(3)0.5mol/L略19.（10分）一定量的液态化合物，在一定量的中恰好完全燃烧，反应方程式为，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是。则：（1）反应前的体积是mL。（2）化合物的摩尔质量是。（用含的代数式表示）。（3）若分子中X、Y两元素的质量比是3：16，且，则X、Y两元素分别为和（写元素符号）。参考答案：（1）672（2分）（2）或（4分）（3）C、S（各2分）。