天津宁河县宁河镇中学高二化学下学期期末试题含解析.docx

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天津宁河县宁河镇中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列装置能构成原电池的是：（）（A）①（B）③④（C）全部（D）无参考答案：C略2.下列相关实验能达到预期目的的是相关实验预期目的A．在少量食用碱中滴加石灰水探究食用碱是碳酸钠还是碳酸氢钠B．在食用盐中滴加少量醋酸和KI淀粉液探究食用盐是否为加碘盐C．在少量Fe(NO3)2试样加水溶解的溶液中，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液检验Fe(NO3)2试样是否变质D．将鸡蛋白溶于水后，滴加AgNO3溶液验证蛋白质中含有氯元素参考答案：B略3.为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，某同学分别设计了图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是A．图2中的A为分液漏斗B．图2实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率C．若图1实验中反应速率为①＞②，则Fe3+对H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好D．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率参考答案：C略4.爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，下列该蓄电池推断错误的是①放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应②充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-③放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动④放电时，负极上的电极反应式为：Fe+2H2O-2e-=Fe(OH)2+2H+⑤蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中A.只有③B.③④C.④⑤D.①②⑤参考答案：B 5.在反应SiO2＋3C===SiC＋2CO中，还原剂是()A．SiO2 B．C C．SiC D．CO参考答案：B略6.鉴别CH4、C2H4和C2H2三种气体可采用的方法是（）A．通入溴水中，观察溴水是否褪色B．通入酸化的KMnO4溶液中，观察颜色变化C．点燃，检验燃烧产物D．点燃，观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少。参考答案：D略7.对于反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是()A．v(A)＝0.02 mol/(L·s)B．v(B)＝0.03 mol/(L·s)C．v(B)＝0.90 mol/(L·min)D．v(C)＝0.60 mol/(L·min)参考答案：A 8.有Xn+、Ym+、Zn-三种短周期元素的离子，已知它们带有的电荷数值m>n，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数，若按X→Y→Z的顺序，下列说法正确的是A．它们最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强B．原子半径依次增大C．元素的第一电离能依次减小，负电性依次增大D．原子序数依次减小参考答案：A略9.X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有2个电子，Y原子的最外层有7个电子，这两种元素形成的化合物的化学式是（）A.XY B.XY2 C.X2Y D.X2Y3参考答案：B X原子的最外层有2个电子，易失去电子，化合价为+2价，Y原子的最外层有7个电子，易得到1个电子，化合价为—1价，这两种元素形成化合物的化学式是XY2。10.在Fe3＋＋3H2O?Fe(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动且使溶液的pH值增大，可采取的措施为（）A.加热B.通HCl气体C.加入FeCl3(固体)D.加入CuO(固体)参考答案：D略11.反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在四种不同条件下的反应速率如下，其中表示反应最快的是A、=0.15 mol/(L·min)B、=0.6 mol/(L·s)C、=0.2 mol/(L·min)D、=0.01 mol/(L·s)参考答案：B略12.如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图,其中的离子交换膜只允许通过，该电池放电时的化学方程式为:＝3KI。装置(Ⅱ)为电解示意图，当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时,下列说法正确的是()A.从右到左通过离子交换膜B.电极A上发生的反应为:＝C.电极X上发生的反应为:＝↑D.当有0.1 mol通过离子交换膜，X电极上产生1.12 L气体(标准状况)参考答案：D略13.已知H2O H+＋OH—的平衡常数为K，改变下列条件能使K值增大的是A.升高温度B.降低温度C.加入NaOH(aq)D.加入盐酸参考答案：A略14.用惰性电极电解2L饱和氯化钠溶液,经过一段时间以后,电解液的pH上升至13（Kw=10-14），则电解过程中两极上共产生的气体在标准状况下体积为A．2.24LB．4.48LC．1.12LD．11.2L参考答案：B略15.盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化表示为（其中C、H原子已略去），下列关于盆烯的说法中错误的是A．盆烯是苯的一种同分异构体B．盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上C．盆烯是乙烯的一种同系物D.盆烯在一定条件下可以发生加成反应参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.1,2—二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g·cm－3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂在实验室中可以用下图所示装置制备1,2—二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。填写下列空白:(1)写出本题中制备1,2—二溴乙烷的两个化学反应方程式：_________________________________；_________________________________(2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象______________________________。(3)容器c中NaOH溶液的作用是________________________________。(4)某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因：①___________________________________________________________；②___________________________________________________________参考答案：(1)CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br(2)b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出。(3)除去乙烯中带出的酸性气体(或答除去CO2、SO2)。(4)原因:①乙烯发生(或通过液溴)速度过快②实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃(答“控温不当”亦可)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5％的HCl．反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？（2）若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？参考答案：（1）29.2g,18.25g（2）5.6 L【全解】(1)n(KMnO4)=15.8g÷158g/mol=0.1mol 2KMnO4～16HCl 2mol 16×36.5g 0.1mol m(HCl)m(HCl)=29.2g被氧化的HCl=29.2g×=18.25g(2)Vm=71g/mol÷3.17g/L=22.4L/mol 2KMnO4～5Cl 2↑2mol 5mol×22.4L/mol 0.1mol v(Cl2)v(Cl2)=5.6 L答：（1）15.8g KMnO4能使29.2克HCl发生上述反应有18.25克HCl被氧化（2）则产生的Cl 2在标准状况下的体积为5.6L。18.如图所示，通电5 min后，第③极增重2.16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL，设A池中原混合液的体积为200 mL，求通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度。参考答案：解：在A池中发生的反应为：阳极（②极）：4OH--4e－=2H2O+O2↑阴极（①极）：2Cu2++4e－=2Cu若Cu2+完全放电后还有：4H++4e－=2H2↑转移电子的物质的量为：2.16g÷108g/mol=0.02（mol）由电极反应可知，每转移4mol电子，放出1molO2，所以②极上析出O2的体积为：0.02mol÷4×22.4L/mol=0.112（L）＜0.224（L）说明A池收集到的气体中还有H2。①极上放出H2为：0.224-0.112=0.112（L），即0.005mol。①极上析出Cu和放出H2共获得0.02mol电子。Cu2+的物质的量为：（0.02-0.005×2）/2=0.005（mol）[Cu2+]=0.005/0.2=0.025（mol/L）答：通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度为0.025mol/L。略19.将一定量由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物A的蒸气与4.8g氧气混合点燃，再将生成的气体依次通过①盛有浓硫酸的洗气瓶②饱和石灰水（设每个装置中的反应物均过量）。经测定①中增重3.60g②中增重8.80g。A蒸气的密度是相同条件下H2的38倍。又测知该有机物既能与碳酸钠溶液反应又能与金属钠反应，且均有气体生成，但得到的气体在相同条件下体积不同。试求该有机物的分子式，并写出其可能的结构简式。参考答案：略。