（遵义专版）2020中考化学总复习（升学）统一考试综合理科卷练习.doc

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遵义市2020年初中毕业生学业(升学)统一考试综合理科(化学)卷限时：60分钟总分60分可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16N：14Cl：35.5K：39Ca：40Mn：55一、选择题(本大题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确答案)1．下列变化属于化学变化的是(B)A．海水晒盐B．红磷燃烧C．葡萄榨汁D．玻璃破碎2．下列材料属于有机合成材料的是(D)A．陶瓷B．黄铜C．羊毛D．塑料3．为了防止缺铁性贫血，人体必须摄入的元素是(A)A．铁B．钙C．碘D．锌4．如图所示的实验操作正确的是(B),A.氧气验满),B.蒸发),C.过滤),D.滴加液体)5．下列肥料属于复合肥料的是(A)A．KNO3 B．NH4HCO3 C．(NH4)2SO4 D．Ca3(PO4)2 6．某转化过程可表示为：6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2。下列叙述不正确的是(C)A．葡萄糖属于糖类B．适当提高CO2的浓度有利于植物的光合作用C．转化过程中涉及三种氧化物D．无机物和有机物可以相互转化7．下列方程式能正确表示所述内容的是(D)A．酸雨形成原因：CO2＋H2O===H2CO3 B．天然气燃烧：CH4＋O2H2O＋CO2 C．工业冶炼铁：Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2 D．碱式碳酸铜受热：Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O 8．下列关于H2O和H2O2的比较，不正确的是(B)A．都含有氢、氧元素B．都由氢、氧原子构成，结构相同C．在一定的条件下都能分解产生氧气D．H2O是常见的溶剂，H2O2溶液可用于医疗消毒9．除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)的方法，叙述正确的是(C)A．一氧化碳(二氧化碳)——通过灼热的氧化铜B．水(植物油)——加洗涤剂，搅拌振荡C．Na2CO3(NaHCO3)固体——充分加热至固体质量不变D．NaCl溶液(CaCl2)——滴加适量的K2CO3溶液，过滤10.根据如图提供的几种物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是(D)A．氯酸钾中混有少量氯化钠，提纯氯酸钾最好用蒸发结晶的方法B．30℃时氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为10%C．80℃时7 g NaCl和20 g水能形成饱和溶液D．控制温度，图中氯酸钠和氯化钾能发生化学反应二、非选择题(本大题包括7个小题，每空1分，共40分)11．下列是生活饮用水国家标准的部分内容。生活饮用水水质常规检验项目及限值(部分)项目限值色度不超过15度，并不得呈现其他异色浑浊度不超过1度，特殊情况下不超过5度pH6.5～8.5总硬度(以CaCO3计)450 mg/L铝0.2 mg/L铁0.3 mg/L硫酸盐250 mg/L(1)上表中的“铝”指的是__元素__(选填“单质”“元素”或“原子”)。(2)生活中硬水软化的方法是__煮沸__。(3)实验室用上述水样通电分解，产生氢气和氧气的体积比约为__2∶1__。(4)消毒剂漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，其中氯元素的化合价是__＋1__价。(5)1 L合格的生活饮用水中，均以CaCO3计算硬度，则钙元素的含量不超过__180__mg/L。12．根据下列要求回答问题。(1)在干冰、铜、氯化钠三种物质中，由分子构成的物质是__干冰__。(2)在盛有少量稀盐酸的试管中加入足量的碳酸钙，振荡。①宏观现象：可观察到__有气泡产生__，固体逐渐减少并消失；②符号表征：该反应的化学方程式为__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__；③微观表征：加入碳酸钙前后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图如图。由图推断，增加和减少的离子是Ca2＋和__H＋__(填离子符号)；④能与盐酸发生反应且与图示离子种类和个数比变化相似的是__CD__。A．银丝B．Al片C．CuO粉末D．BaCO3固体E．Ba(OH)2溶液13．金属有广泛的研究和应用价值。(1)用铜制作导线，因其有良好的延展性和__导电性__。(2)空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是__铝在空气中能形成一层致密的氧化膜__。(3)A中最易生锈的部位是__b处__。(4)B中发生反应的化学方程式为__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__。(5)向一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。①向洗净后的滤渣滴加稀盐酸产生气泡，该气体是__氢气__；②若滤液呈蓝色，则滤液中可能有的物质是__AgNO3__(填化学式)。14．Na2CO3是一种常见的盐，多角度看物质可以提高对物质的认识。(1)Na2CO3俗称__纯碱__。(2)从类别上看，Na2CO3可以看作是某种碱和某种氧化物反应的产物，该反应的化学方程式：__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__。(3)从用途上看，Na2CO3可以制备某些物质，如Na2CO3＋M―→NaOH＋N，写出该反应的化学方程式：__Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓__。(4)从组成上看，Na2CO3、NaCl均属钠盐，NaCl溶于水显中性，但Na2CO3溶于水显碱性。请完成实验方案，探析上述性质差异的初步原因。实验步骤实验现象实验结论取适量NaCl溶液于试管中，滴加石蕊溶液，振荡__无明显现象(溶液呈紫色)__Na＋和Cl－与溶液的酸碱性无关取适量滴有酚酞的Na2CO3溶液少许于试管中，滴加__过量的BaCl2溶液(合理即可)____产生白色沉淀，溶液红色消失____Na2CO3溶于水呈碱性与CO有关__15.汽车尾气催化转化器的投入使用，可缓解大气污染。下图为其中某种转化的微观示意图。(1)图中表示单质微粒的化学式__N2__。(2)对此转化过程的认识，不正确的是__BC__。A．催化剂是实现转化的条件B．能减少碳元素的排放量C．催化剂能增加生成气体的产量D．氮元素的化合价降低(3)若某辆汽车经燃烧产生如图Ⅰ中气体的质量各为12 g，实测相同时间经转化排放出的图Ⅱ中气体总质量为20.4 g。某同学认为污染物没有完全转化，他的依据是__质量守恒定律__，计算图Ⅰ中某种气体实际转化的质量是__9.2__g(或11.2__g)__。16．实验室用氯酸钾制取氧气。(1)写出标号为a的仪器名称：__酒精灯__。(2)反应的发生装置是__A__。(3)反应的化学方程式是__2KClO32KCl＋3O2↑__。(4)用托盘天平称取3.50 g氯酸钾和1.00 g二氧化锰混合加热，称得反应后固体混合物的质量为3.54 g。①二氧化锰在固体混合物中的质量分数变化趋势是__在反应的过程中增大__；②通过已知条件列出生成氯化钾质量(x)的比例式为__＝__；③剩余固体混合物中氯酸钾的质量为__1.05__g。17．氢氧化镍是某种混合动力汽车电池的一种材料。镍原子的结构示意图为(1)镍原子的最外层电子数是__2__。(2)氢氧化镍的化学式为__Ni(OH)2__，从组成上看，它属于__碱__(选填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)，预测该物质能与稀硫酸发生反应。(3)按实验方案设计的路径，寻找两物质发生反应的证据。查阅资料：①氢氧化镍：蓝绿色微溶于水的固体；②硫酸镍溶液呈绿色；③碳酸镍：浅绿色难溶于水的固体。路径步骤现象结论反应物角度取少量氢氧化镍(新制)悬浊液于试管中，向其中滴加过量的稀硫酸，振荡__悬浊液变澄清，溶液呈绿色__氢氧化镍和稀硫酸反应的化学方程式：__Ni(OH)2＋H2SO4===NiSO4＋2H2O__生成物角度__取上述澄清液少许于试管中，滴加过量的氢氧化钠溶液____产生蓝绿色沉淀__。