广东省湛江市东海区中学高二化学期末试卷含解析.docx

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广东省湛江市东海区中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列属于烷烃通式的是（）A．CnH2n-2 B．CnH2n-6 C．CnH2n D．CnH2n+2参考答案：C 2.能用离子方程式H++OH-=H2O表示的反应是（）A.Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑C.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O参考答案：D略3.浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中可为人类利用的氯化物含量相当高。海水中含量最多的氯化物是A．NaCl B．MgCl2 C．KCl D．CaCl2参考答案：A考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：元素及其化合物．分析：浩瀚的海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还孕育着丰富的矿产，而海水本身含有大量的化学物质，又是宝贵的化学资源．可从海水中提取大量的食盐、镁、溴、碘、钾等有用物质，海水素有“液体工业原料”之美誉，含量最多的是氯化钠；解答：解：浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中可以为人类利用的氯化物含量相当高．海水中含量最多的氯化物是NaCl，故选A．点评：本题考查了海水组成和物质组成和含量偏低，注意知识积累，题目较简单．4.参考答案：B 5.下列措施对增大反应速率明显有效的是A．Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量B．Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．将炭块磨成炭粉用于燃烧参考答案：D 6.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（）A．反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)B．反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)参考答案：BC略7.有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液。下列鉴别方法和所得到的结论不正确的是()A.取少量未知溶液，分别滴加Ca(OH)2溶液，有沉淀的为Na2CO3溶液B.取少量未知溶液，分别滴加CaCl2溶液，有沉淀的为Na2CO3溶液C.取少量未知溶液，分别滴加酚酞试液，红色较深的是Na2CO3溶液[D.取少量未知溶液，分别滴加HCl溶液，产生气泡速度更快的是NaHCO3溶液参考答案：A略8.下列哪种物质常用做保护食物A．乙醇B．醋酸C食盐D．硝酸钠参考答案：C略9.下列关于苯的叙述正确的是A．苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃B．从苯的凯库勒式()看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同参考答案：D略10.下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的（）A.丙烯分子有7个δ键，1个π键B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化。C.丙烯分子存在非极性键。D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上。参考答案：C略11.如图是关于反应A2(g)＋3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是()A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D．增大反应物浓度，同时使用催化剂参考答案：C解析：由图可知改变的条件可使v(正)增大，v(逆)减小，只有C选项能发生该变化。12.某元素原子核外M电子层的电子数与K层电子数相差5，则此元素在周期表中位于A、第三周期第ⅤA族B、第二周期第ⅤA族C、第三周期第ⅦA族D、第二周期第ⅦA族参考答案：C 13.甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代。若甲烷分子中的四个氢原子都被苯基取代，则可得到的分子如下。对该分子的描述不正确的是（）A.分子式为C25H20 B.此分子属于非极性分子C.此物质属于芳香烃类物质D.所有碳原子都在同一平面上参考答案：D 14.下列离子方程式表达正确的是（）A．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑B．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+OH-C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝H++Cl－+HClO D．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑参考答案：C 15.下列说法错误的是（）A．常温下，若醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7，则C（Na+）=c（CH3COO﹣）B．某温度下，pH=6的NaCl溶液中离子浓度的大小关系：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．若2a mol?L﹣1HCN与a mol?L﹣1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），则混合溶液pH＞7 D．含0.1 mol NaHCO3和0.2molNa2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）参考答案：B考点：离子浓度大小的比较．分析：A、醋酸与醋酸钠的pH=7，则c（OH﹣）=c（H+），再结合电荷守恒判断c（CH3COO﹣）、c（Na+）的相对大小；B、某温度下，pH=6的NaCl溶液仍是中性溶液；C、若2a mol?L﹣1HCN与a mol?L﹣1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液是HCN和NaCN的混合液，溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），根据电荷守恒确定氢离子和氢氧根离子浓度的大小，判断酸碱性；D、根据溶液中的电荷守恒来回答判断．解答：解：A、醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中c（OH﹣）=c（H+），根据电荷守恒得：c（CH3COO﹣）=c（Na+），故A正确；B、某温度下，pH=6的NaCl溶液仍是中性溶液，c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（H+）=c（OH﹣），故B错误；C、若2a mol?L﹣1HCN与a mol?L﹣1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液是HCN和NaCN的混合液，溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），根据电荷守恒c（CN﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），所以c（OH﹣）＞c（H+），则混合溶液pH＞7，故C正确；D、0.1 mol NaHCO3和0.2molNa2CO3的混合液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣），故D正确．故选B．点评：本题考查了离子浓度大小的比较，注意电荷守恒确定混合溶液酸碱性，根据电荷守恒来分析解答为易错点．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）实验室里可采用下图装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。（1）试管A内盛放乙醇、乙酸和，为了得到较纯的乙酸乙酯，试管B的内宜盛放。（2）反应时，试管A内除生成乙酸乙酯外，还有水生成，该水分子中的氧原子来自分子。（3）反应结束后，试管B内的溶液分为两层，反应生成的乙酸乙酯在层（填写“上”或“下”）。（4）实验中球形干燥管的作用除了使乙酸乙酯充分冷凝外，还可以。（5）该反应的化学反应方程式为：。参考答案：（1）浓硫酸；饱和碳酸钠溶液（2）乙酸（3）上层（4）防止倒吸（5）略略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某一只含碳、氢、氧的有机物6.10 g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过CaCl2管(A)和碱石灰(B)，测得A管质量增加了4.50 g，B管增加了17.60g。（已知该有机物的相对分子质量为小于130。）(1)求此有机物的化学式。(2)若该有机物分子中有苯环，且苯环上的二氯取代物只有两种，试写出其结构简式。参考答案：解：(1)、n(C)=17.6/44=0.4mol ks5u n(H)=4.5*2/18=0.5mol n(O)=(6.1-0.4*12-0.5*1)/16=0.05所以，该有机物中C、H、O的个数比为：n(C):n(H):n(O)=0.4mol:0.5mol:0.05mol=8:10:1所以，该有机物的最简式为C8H10O ks5u又因为其相对分子质量小于130，所以其化学式也为C8H10O（2）略18.1t下述氮肥的价格如下：尿素为1080元，硫酸铵为450元，硝酸铵为810元，碳酸氢铵为330元。分别用m元采购氮肥，购得的氮肥含氮元素最多的是。参考答案：碳酸氢铵19.（10分）已知1mol烯烃A完全燃烧需要3mol氧气。某烃B是A的同系物，在常温常压下，10mL气态烃B跟50mL足量氧气混合并点燃，完全反应后恢复到原来状态，测得剩余气体体积为30mL。求：（1）烃A的化学式为（不写计算过程）；（2）通过计算确定烃B的化学式和它所有可能的结构简式。（写计算过程）参考答案：（1）C2H4（4分）（2）C4H8；CH2=CH—CH2—CH3、CH3—CH=CH—CH3、CH2=C（CH3）2（各2分）略。