2021年浙江省丽水市城中中学高一化学期末试题含解析.docx

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2021年浙江省丽水市城中中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；ΔH=-566 kJ/mol Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+；ΔH=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A．CO的燃烧热为283 kJ B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）ΔH＞-452 kJ/mol D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6．02×1023参考答案：C略2.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（）A．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y B．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近能找到半导体的元素C．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH＞Ba（OH）2 D．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S参考答案：D试题分析：A．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则X位于Y的下一周期；B．位于金属和非金属分界线附近，具有金属性和非金属性；C．同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；D．不能利用无氧酸的酸性比较非金属性．解：A．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则X位于Y的下一周期，可知原子序数：X＞Y，故A正确；B．位于金属和非金属分界线附近，具有金属性和非金属性，则位于金属和非金属分界线附近能找到半导体的元素，如Si等，故B正确；C．同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，则Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH＞Ba（OH）2，故C正确；D．水溶液的酸性：HCl＞H2S，但不能利用此性质判断元素的非金属性，无因果关系，故D错误；故选D．3.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++OH-NH3↑+H2O B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O C．将少量醋酸溶液滴加到Na2CO3溶液中的反应：CH3COOH+CO32-=CH3COO-+HCO3-D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-参考答案：C 4.下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A.在氧化-还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B.同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强C.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D.将甲、乙作电极电解质为盐酸溶液组成原电池时,甲是负极参考答案：CD 5.下列有关化学用语使用正确的是A．硫原子的原子结构示意图：B．纯碱的化学式：NaOH C．原子核内有8个中子的氧原子：O D．氯化镁的电子式：参考答案：D 6.下列说法正确的是（）A．丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有B．胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有C．胶体粒子的直径小于1 nm D．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液参考答案：D【考点】胶体的重要性质．【分析】A、胶体具有丁达尔现象，是胶体的一种特有现象；B、胶体和其他分散系的本质区别是分散质微粒的直径大小；C、胶体粒子直径介于1nm﹣100nm间；D、丁达尔现象可以区别胶体和溶液；【解答】解：A、丁达尔效应是胶体特有的现象，溶液与浊液无此现象，故A错误；B、胶体与其他分散系的本质区别是分散质微粒的直径大小，故B错误；C、胶体粒子直径介于1nm﹣100nm间，故C错误；D、鉴别胶体和溶液可以用丁达尔效应，光线通过胶体时出现光亮的通路，故D正确；故选D．7.下列说法正确的是（）A.摩尔是国际单位制中的7个基本物理量之一B.失去电子多的还原剂，还原性一定强C.根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液D.“A氧化B”与“B被A氧化”，“A被B还原”表达的含义相同参考答案：D A.摩尔是物质的量的单位，A错误；B.还原性强弱与失去电子的多少没有关系，只与失去电子的难易程度有关系，B错误；C.根据分散质微粒直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，C错误；D.“A氧化B”与“B被A氧化”，“A被B还原”表达的含义相同，均表示A是氧化剂，B是还原剂，D正确，答案选D。8.下列离子组在一定条件下能大量共存且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2+、NO3﹣、K+稀硫酸3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2OBFe3+、I﹣、ClO﹣氢氧化钠溶液Fe3++3OH﹣═Fe(OH)3↓CCa2+、HCO3﹣、Cl﹣氢氧化钠溶液HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2ODNH4+、Fe2+、SO42﹣少量Ba（OH）2溶液2NH4++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+═BaSO4↓+2NH3?H2O参考答案：A【详解】A、Fe2+、NO3﹣、K+能大量共存，溶液中加稀硫酸后，Fe2+被氧化为Fe3+，同时生成NO气体,反应的离子方程式为3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，故A正确；B、Fe3+、I﹣、ClO﹣不能大量共存，其中2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，ClO-与I-发生氧化还原反应，故B错误；C、Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣能大量共存，加NaOH溶液后，发生离子反应：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O，故C错误；D、NH4+、Fe2+、SO42-能大量共存，加入少量Ba（OH）2溶液发生反应SO42﹣+2OH-+Fe2++Ba2+═BaSO4↓+Fe(OH)2↓，故D错误；答案：A。9.下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是①0.5molNH3②标况下22.4LHe③4℃时18mL水④0.8molNa3PO4 A、①④③②B、④③②①C、②③④①D、④③①②参考答案：D略10.下列实验中所选用的仪器合理的是（）A．用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸B．用100mL烧杯配制100g质量分数为1%的食盐水C．用托盘天平称量11.7g氯化钠固体D．用托盘天平称量11.70g氯化钠固体参考答案：C略11.下列物质既含有离子键又含有共价键的是A、NaCl B、CO2 C、NaOH D、O3参考答案：C略12.在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol／L·s，则反应所经历的时间是：A．2s B．1s C.0.67s D．1.2s参考答案：A 13.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．NH4Cl固体与固体烧碱混合共热：NH4++OH-NH3↑+H2O B．铜和稀硝酸的反应：Cu＋4H＋＋NO3－＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O C．向氯化铁溶液中加入稀氨水：Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓D．Ba(OH)2和(NH4)2SO4溶液的混合加热：Ba2＋＋2OH－＋2NH4＋＋SO42－BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O参考答案：D略14.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是A．d为负极、c为正极B．c电极上有气体产生C．电解过程中，Cu2+在溶液中向c棒迁移D．电解过程中，d电极质量不变，氯离子浓度不变参考答案：B略15.下列说法正确的是A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定相同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组从含有Hg(NO3)2、Cu(NO3)2的实验室废液中回收金属汞和铜，设计的实验方案如下：（1）在过滤操作过程中用到的仪器有带铁圈的铁架台、玻璃棒、漏斗和，其中铁架台的作用是。（2）加过量铁粉的目的是；加适量稀硫酸的目的是，写出加稀硫酸反应的化学方程式。（3）若给黑色固体通入的试剂a为单质，则该单质为。（4）为防止有毒的汞蒸气扩散污染环境，冷凝回收汞的操作应（填序号）：①通入干冷烧杯；②用导管通入带胶塞的锥形瓶；③用导管通入装有水的大试管；④通入密闭并有冷凝功能的装置。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）在标准状况下，若10克O2中含有n个分子，请你列式计算阿佛加德罗常数的值。参考答案：→NA=3.2n（个/mol）18.某50ml溶液含0.2mol/LAl2(SO4)3和0.005molH2SO4，向此溶液中缓缓滴加0.40mol/L的NaOH溶液至生成的沉淀恰好溶解，试计算（填写计算结果，不必书写计算过程）：（1）开始沉淀时，加入NaOH溶液的体积。（2）生成沉淀质量最大时加入的NaOH溶液的体积。（3）沉淀完全溶解时，加入NaOH溶液的最小体积。参考答案：①25ml②175ml③225ml略19.（6分）1.92g电解铜片（纯铜）置于10mL14.2mol·L-1的浓硝酸中，铜片不断溶解，直至完全消失，反应中共收集到气体1.12L（标准状况）。假定反应前后溶液体积不变，且不考虑N2O4的存在。试求：（1）反应后的溶液中硝酸铜的物质的量。（2）反应后的溶液中硝酸的物质的量。（3）反应产生的气体与一定量的氧气混合后，恰好能被足量的水完全吸收转化为硝酸，则所需氧气在标准状况下的体积为多少升？参考答案：（6分）(1)0.03mol(2分)（2）0.032mol（2分）（3）0.336L（2分）略。