河南省平顶山市下水中学高三化学月考试卷含解析.docx

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河南省平顶山市下水中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.(08黄埔区4月模拟)2006年8月，冥王星被宣布逐出行星家族。目前，冥王星地表组成还不太清楚，科学家估计其地表上光亮的部分可能覆盖着一些固体氮、CO以及少量的固体CH4等碳氢化合物。下列有关说法中错误的是（）Ａ．碳氢化合物晶体均属于分子晶体Ｂ．碳氢化合物分子中可能既有极性键又有非极性键Ｃ．由于Ｎ2分子中氮氮键键能较大,因此其沸点高于CH4Ｄ．CH4是有机物中含氢量最高的物质参考答案：答案：C 2.（2000·京皖卷）1.通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是()A.石油的产量B.乙烯的产量C.合成纤维的产量D.硫酸的产量参考答案：B略3.平均摩尔质量为7.2g/mol的H2、CO的混合气体2.1g，与足量的氧气充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体质量增重A、2.1 g B、3.6 g C、7.2 g D、无法判断参考答案：A略4.已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值与温度高低有关．当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是（）A．若某温度下，反应后=11，则溶液中B．参加反应的氯气的物质的量等于0.5amol C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：amol≤ne≤amol D．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为amol参考答案：D【考点】有关范围讨论题的计算；氧化还原反应的计算．【分析】A．设n（ClO﹣）=1mol，反应后=11，则n（Cl﹣）=11mol，根据电子转移守恒计算n（ClO3﹣），据此计算判断；B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由钾离子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH）；C．氧化产物只有KClO3时，转移电子最多，氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒及钾离子守恒计算；D．氧化产物只有KClO3时，其物质的量最大，结合C中计算判断．【解答】解：A．设n（ClO﹣）=1mol，反应后=11，则n（Cl﹣）=11mol，电子转移守恒，5×n（ClO3﹣）+1×n（ClO﹣）=1×n（Cl﹣），即：5×n（ClO3﹣）+1×1mol=1×11mol，解得：n（ClO3﹣）=2mol，故溶液中=，故A正确；B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由钾离子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH），故参加反应的氯气的物质的量为：n（Cl2）=n（KOH）=0.5a mol，故B正确；C．氧化产物只有KClO3时，转移电子最多，根据电子转移守恒n（KCl）=5（KClO3），由钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），故n（KClO3）=n（KOH）=a mol，转移电子最大物质的量为：a mol×5=a mol，氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒n（KCl）=n（KClO），根据钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO）=n（KOH），故：n（KClO）=n（KOH）=a mol，转移电子最小物质的量=a mol×1=a mol，则反应中转移电子的物质的量ne的范围为：a mol≤ne≤a mol，故C正确；D．氧化产物只有KClO3时，其物质的量最大，由C中计算可知：n最大（KClO3）=n（KOH）=a mol，故D错误；故选D．5.下列说法正确的是A．溶液的pH值越小，溶液中含有的氢离子数就越多B．物质的水溶液浓度越高，则溶液的密度越大C．单质的化学活动性越强，氧化性也越强D．相同条件时，酸性越弱的酸，其对应的钠盐的水溶液碱性越强参考答案：A略6.下列叙述正确的是A．将通入溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉仍不溶解C．向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消失D．纯锌与稀硫酸反应产生氨气的速率较慢；再加入少量固体，速率不改变参考答案：C解析：本题考查元素及其化合物知识。选项A，CO2、SO2均不能与BaCl2溶液反应，所以再通入SO2时也无沉淀产生。选项B，Cu不能与稀H2SO4反应，但加入Cu(NO3)2后，溶液中存在HNO3，Cu溶解在HNO3中。选项C，Al3＋与NH3·H2O反应生成Al(OH)3沉淀，加入NaHSO4溶液时，NaHSO4电离出的H＋使Al(OH)3溶解。选项D，加入CuSO4溶液后形成原电池而加快了产生H2的速度。7.X、Y、Z、W分别为短周期主族元素，原子序数依次增大，Y、Z两种元素在同周期中相邻，且四种元素分布在所有短周期中。四种元素原子最外层电子数之和为16，且W为金属元素。下列有关叙述正确的是()A．单质沸点：X<Y<Z<W B．简单氢化物的稳定性：Y>Z C．简单离子的半径：W>Y>Z D．四种元素只能形成两种离子化合物参考答案：A X、Y、Z、W分别为短周期主族元素，原子序数依次增大，Y、Z两种元素在同周期中相邻，且四种元素分布在三个短周期中，则X为H，Y、Z位于第二周期，W位于第三周期。设Y、W最外层电子数分别为y、w，则Z的最外层电子数为y＋1，故1＋y＋(y＋1)＋w＝16，即2y＋w＝14，其中w只能取偶数，若w＝2，则y＝6，Y、Z、W分别为O、F、Mg；若w＝4，则y＝5，Y、Z、W分别为N、O、Si；若w＝6，则y＝4，Y、Z、W分别为C、N、S。因为W为金属元素，所以Y、Z、W只能是O、F、Mg。H2、O2、F2均为双原子气体分子，相对分子质量越大，沸点越高，而Mg为固体，沸点比气体的高，A项正确；非金属性：F>O，故稳定性：HF>H2O，B项错误；O2－、F－、Mg2＋核外电子数相等，核电荷数越小，离子半径越大，即离子半径：O2－>F－>Mg2＋，C项错误；MgH2、Mg(OH)2、MgO、MgF2均为离子化合物，D项错误。8.将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0mol/L，250 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是（）A．当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液的pH值等于7 B．当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L参考答案：C略9.分子式为C3H5Cl含C==C键的同分异构体有（不考虑立体异构）（）A．2种B．3种C．4种D．5种参考答案：B含有C==C键的碳骨架为，在①、②、③位置各有一种Cl的取代物，共3种，，故正确答案为B。10.类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（）化学事实类推结论ApH＝3的盐酸稀释1000倍后pH＝6pH＝6的盐酸稀释1000倍后pH＝9B用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠C将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成DAl在O2中燃烧生成Al2O3Fe在O2中燃烧生成Fe2O3参考答案：B略11.NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于治金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是A.1L.0.25mol/L.Na2SO4溶液中含有的氧原子数目为NA B.1L.0.1mol/LNa2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1NA C.生成1mol还原产物时转移电子数为8NA D.通常状况下，11.2L.CO2中含有的共价键数目为2NA参考答案：C【分析】解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：①要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等，②涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，③涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构和特殊物质的摩尔质量，④涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；⑤涉及溶液中的微粒要关注电离和水解；⑥要注意审清运算公式。【详解】A项、溶剂水分子中也含有氧原子，故无法计算1L0.25mol/LNa2SO4溶液中含有的氧原子数目，故A错误；B项、Na2S溶液中S2-水解：S2－＋H2OHS－＋OH－，导致阴离子总数增多，则阴离子数目大于0.1NA，故B错误；C项、由方程式可知反应的还原产物为硫化钠，生成1mol硫化钠时转移电子数为1mol×[6-（-2）]=8mol，个数为8NA，故C正确；D项、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量小于0.5 mol，所含有的共价键数目小于2NA，故D错误。故选C。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，注意气体摩尔体积的适用范围和溶液中的水也含有氧原子是解答关键。12.下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（）A．在强酸性溶液中：K+、NH4+、SO42—、C1O—高考资源网B．能使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na+、I—、CI—、NO3—高考资源网C．在pH=l的溶液中：NH4+、Mg2+、SO32—、NO3—高考资源网D．含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、HCO3—高考资源网参考答案：B略13.在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应：X（气）＋2Y（气）2Z（气）并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正），v（逆）与时间t的关系如右图。则图中阴影部分的面积表示A．X的浓度的减少B．Y的物质的量的减少C．Z的浓度的减少D．X的物质的量的减少参考答案：C略14.在25℃时，向V mL pH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c(Cl－)=c(Na+)，则此时(a+b)为A.15 B.14 C.13 D.不能确定参考答案：C略15.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的体积为2:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为()A．1∶7 B．1∶5 C．1∶8 D．2∶9参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.[化学—选修5：有机化学基础](15分)某公司生产的乙偶姻是一种重要的医药、农药、化工中间体。有关的反应如下：w_w w.k#s5_u.c o*m请回答下列问题：ww（1）烷烃A只有2种同分异构体(包括A)，则A的分子式是。（2）B和J均为一氯代烃，B发生消去反应时，有两种有机产物，一个D分子中有两个甲基，而J发生消去反应时，只有一种有机产物。写出J、C的结构简式：J___________________、C__________________。（3）写出下列反应化学方程式k#s5_u.c o*m D→E：，F→G：，该反应的反应类型是；(4)乙偶姻的同分异构体中能与NaOH溶液反应的有种。(5)最新获得发明专利的乙醛催化合成乙偶姻的方法是以乙醛为原料，在催化剂的作用下，实现了乙偶姻的一步合成。写出该反应的化学方程式：参考答案：（1）C4H10（2分）（2）CH3CH2CH2CH3ClCH3CHCHCH3（各2分，共4分）（4）6种（2分）(5)（2分三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3＋nH2O＝Na2CO3·nH2O(n为平均值，n≤10)。取没有妥善保管的NaHCO3样品8.98g，溶于水制成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积(标准状况)如下表。(溶于水的CO2不计)盐酸的体积(mL)48152050120150生成CO2的体积(mL)0011222489622402240求：(1)稀盐酸的物质的量浓度(2)样品中的成分及成分的物质的量参考答案：1mol/L样品A中含有0.090mol NaHCO3，0.010mol Na2CO3?2H2O。略18.（5分）浓硫酸与铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24L（标准状况）。试汁算：（1）反应后生成硫酸铜的物质的量。（2）若将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少?参考答案：答案：（共5分）（1）Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）1mol 22.4L n（CuSO4）2.24L 1mol︰n（CuSO4）＝22.4L︰2.24L n（CuSO4）＝0.1mol（2分）（2）c（CuSO4）＝0.1mol/0.5L＝0.2mol/L（1分）19.硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na2SO4）与炭粉在高温下反应而制得，反应式如下：Na2SO4+4CNa2S+4CO↑②Na2SO4+4CONa2S+4CO2 1、现要制取Na2S 7.80 g，若生产过程中无水芒硝（Na2SO4）的利用率为90%，则理论上需要无水芒硝（Na2SO4）g（精确到0.01）；2、若在反应中生成的Na2S物质的量为1 mol，则消耗的碳单质的物质的量n的范围是≤n≤；3、若在上述反应中消耗的碳单质为1 mol，生成Na2S的物质的量为y mol，生成的CO和CO2的物质的量之比为x，则y与x的关系式为y=；4、Na2S放置在空气中，会被缓慢氧化成Na2SO3及Na2SO4，现称取已经部分氧化的硫化钠样品39.20 g溶于水中，加入足量盐酸，充分反应后过滤得沉淀9.6 g，放出H2S气体1.12 L（标准状况）。请计算：39.20 g样品中各氧化产物的物质的量（不考虑气体在水中的溶解）。参考答案：1、15.78 2、由反应①和②可得反应③：Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑根据反应①和反应③，由极值法得：消耗的碳单质的物质的量范围n的范围是：2 mol~4 mol。3、根据反应①：Na2SO4+4C Na2S+4CO ax mol ax/4 mol ax mol根据反应③：Na2SO4+2C Na2S+2CO2 a mol a/2 mol a mol根据题意得：a mol+ax mol=1 mol a/2mol+ax/4 mol=y mol解得：y=（2分）4、2Na2S+Na2SO3+3 H2SO4=3 Na2SO4+3S↓+3H2O Na2S+H2SO4=Na2SO4+H2S根据以上两个反应结合题中条件可求得：39.20 g样品中有Na2SO3：0.10 mol Na2S：0.250mol再应用质量守恒得：Na2SO4：0.05 mol 39.20 g样品中氧化产物：n(Na2SO3)=0.10 mol（2分）n(Na2SO4)=0.05 mol（2分）略。