2021年山西省阳泉市第六中学高一化学月考试卷含解析.docx

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2021年山西省阳泉市第六中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.为了探究金属腐蚀的条件，某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小相同的普通铁钉分别固定在如下图所示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，下列对实验结果的描述不正确的是（）A．实验结束时，装置(1)左侧的液面一定会下降B．装置(2)中铁钉b发生电化学腐蚀C．实验结束时，装置(2)左边液面比右边高D．实验结束时，铁钉c腐蚀最严重参考答案：D略2.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 C．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3 D．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑参考答案：B解：A．属于置换反应，也属于氧化还原反应，故A错误；B．不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应，故B正确；C．属于复分解反应，但不属于氧化还原反应，故C错误；D．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑属于分解反应，属于氧化还原反应，故D错误。3.配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制溶液浓度偏高的是（）A．转移时有少量溶液洒到外面B．容量瓶中原来含有少量蒸馏水C．未洗涤烧杯和玻璃棒D．定容时俯视刻度线观察液面参考答案：D略4.既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的方法是()A.混合气体通过盛水的洗气瓶B.混合气体和过量H2混合C.混合气体通过装有过量溴水的洗气瓶D.混合气体通过酸性KMnO4溶液参考答案：C【详解】A.二者与水都不能反应且不溶于水，因此不能鉴别和除去杂质，A错误；B.又引入了新的杂质氢气，B错误；C.乙烯与溴水反应产生1，2-二溴乙烷，该生成物呈液态，乙烷不能反应，因此可以用于鉴别和除杂，C正确；D.乙烯与酸性KMnO4溶液反应产生CO2气体，又引入了新的杂质，D错误；故合理选项是C。5.将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别加入下列溶液中，放置片刻，取出金属片干燥称量，金属片质量由小到大的顺序正确的是①硝酸②盐酸③无水乙醇④石灰水A．①②③④B．②①③④C．①④③②D．④②①③参考答案：A 6.关于氮族元素的说法正确的是A、都有最高正价+5价，最低负价-3价B、氢化物的稳定性：NH3<PH3<AsH3 C、单质的熔沸点随着原子序数的升高而增大D、砷虽然是非金属元素，但已表现出一些金属性参考答案：D 7.在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液3L，若K+为5.8mol、Cl－为7.6 mol、Mg2+为3mol，则K2SO4的物质的量浓度()A．2.1 mol/L B．4.2 mol/L C．0.7 mol/L D．1.6 mol/L参考答案：A略8.下列离子方程式中，正确的是（）A.铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.氯气与FeBr2溶液反应：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 C.NO2与H2O反应：NO2+H2O=2H++NO3-D.FeC13溶液与NaOH溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓参考答案：D【详解】A.铁与盐酸反应生成FeCl2和H2，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；B.FeBr2的组成微粒的阴阳离子都具有还原性，而且还原性Fe2+>Br-，所以通入氯气，首先发生反应：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，B错误；C.NO2与H2O反应生成NO和HNO3，反应的离子方程式是：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，C错误；D.FeC13溶液与NaOH溶液发生复分解反应，生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，D正确；故合理选项是D。9.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A．处于相同温度和压强的N2O和CO2-B．密度相同但质量不同的N2和CO C．两个等容密闭容器，一个盛C2H4，另一个盛C3H6，二者密度相同D．处于相同温度的两个等容密闭容器，一个盛NO，另一个盛N2、H2混合气体，二者压强相同。参考答案：CD略10.用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法中不正确的是（）A．1molNa作为还原剂可提供的电子数为NA B．标准状况下，22.4L氯气中所含的氯原子数为NA C．常温常压下，16gO3所含的原子数为NA D．18g水所含的质子数为10NA参考答案：B略11.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能为A．X+4 B．X+8 C．X+18 D．X+32参考答案：A 12.C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时，放出的热量依次为393.5kJ、283.0 kJ、890.3 kJ、1366.8 kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是A.C B.CO C.CH4 D.C2H5OH参考答案：C 13.（不定项）短周期金属元素甲—戊在元素周期表中的相对位置如右图所示，下面判断正确的是甲乙丙丁戊A．原子半径：戊＜丁＜丙B．金属性：甲>丙C．最高价氧化物水化物碱性：丙＞丁>戊D．最外层电子数：甲＞乙参考答案：AC A．丙、丁、戊在周期表中同一周期，原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径有丙＞丁＞戊，A正确；B．甲、丙在同一主族，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，金属性：甲＜丙，B错误；C．丙、丁、戊在周期表中同一周期，同一周期元素的金属性从左到右之间减弱，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，则有氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊，C正确；D．甲、乙在同一周期，同一周期元素的原子序数逐渐增大，最外层电子数逐渐增多，则最外层电子数有甲＜乙，D错误；答案选AC。14.不符合原子核外电子排布基本规律的是()A．核外电子总是优先排在能量最低的电子层上B．K层是能量最低的电子层C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18 D．各电子层（n）最多可容纳的电子数为n2参考答案：D 15.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A．Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2CO3 B．H++OH-=H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O C．Ca2++CO32-=CaCO3↓Ca(NO3)2+MgCO3=CaCO3↓+Mg(NO3)2 D．CO32-+2H+=CO2↑+H2O BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O参考答案：B A．Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓表示可溶性的铜盐和可溶性的强碱混合生成Cu(OH)2↓和可溶性盐，而化学方程式中CuCO3难溶于水，故A错误；B．正确；C．碳酸镁是难溶物质不能拆，故C错误；D．碳酸钡不可拆，故D错误；故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某化学兴趣小组设计实验制取乙酸乙酯。现用右图装置进行实验，在圆底烧瓶内加入碎瓷片，再加入由2 mL 98%的浓H2SO4和3 mL乙醇组成的混合液，通过分液漏斗向烧瓶内加入2 mL冰醋酸，烧杯中加入饱和Na2CO3溶液。请回答下列问题：(1)写出圆底烧瓶内发生反应的化学方程式：；反应中加入浓硫酸的作用是；(2)球形干燥管C的作用是；(3)反应结束后D中的现象是；分离出D中的乙酸乙酯时需要的玻璃仪器是_。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.常温下，在27.9g水中溶解12.1g Cu（NO3）2·3H2O，恰好达到饱和，设该溶液密度为1.20g/cm3，求：（1）该溶液中Cu（NO3）2的物质的量浓度．（2）取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？若要使稀释后溶液中的Cu2+全部转化为单质铜，需要加入铁粉多少克？参考答案：（1）硫酸铜溶液的物质的量浓度为1.50mol/L．（2）稀释后溶液的体积是30.2mL，若要使稀释后溶液中的Cu2+全部转化为单质铜，需要加入铁粉1.68g．解：（1）12.1g Cu（NO3）2·3H2O的物质的量为=0.05mol，则溶液中硝酸铜的物质的量为0.05mol，溶液的体积为≈33.3mL，故硝酸铜溶液的物质的量浓度为≈1.51mol/L，答：硫酸铜溶液的物质的量浓度为1.50mol/L．（2）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积为≈30.2mL，若加入金属铁，使稀释后溶液中的Cu2+全部转化为单质铜，即发生反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，取20mL该溶液中铜离子的物质的量为0.02L×1.51mol/L≈0.03mol，消耗金属铁0.03mol，质量是：56g/mol×0.03mol=1.68g，答：稀释后溶液的体积是30.2mL，若要使稀释后溶液中的Cu2+全部转化为单质铜，需要加入铁粉1.68g．18.某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如右图所示。请通过计算回答下列问题。（1）反应开始至2 mim，Y的平均反应速率。（2）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式。（3）写出提高Y的转化率的两个措施。参考答案：（1）0.03mol/(L·min)（2）X(g)+3Y(g)2Z(g)（3）①增大压强；②提高X的浓度。19.（10分）取3.4g液态有机物A,置于5LO2中完全燃烧,反应后体减少0.56L,将气体经CaO吸收,体积又减少2.8L(体积均在标准状况下测定),求有机物A的分子式.参考答案：A的分子式为C5H12O4。