浙江省台州市路桥区2020学年高中化学 32、铝和铝的合金导读案（无答案）苏教版必修1.doc

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铝和铝的合金一、课标要求（会考）1、掌握铝的化学性质.2、能列举合金材料的重要应用.二、研读目标1、掌握铝的化学性质，认识钝化现象，铝热反应。2、熟记铝与酸碱反应的化学方程式。三、研读要求研读教材P67页到P68页，用短线划出重点概念，对不懂之处用红笔打上问号。四、导读设计（一）文本结构（二）铝的物理性质1、银白色金属，熔沸点高，具有良好的导电性。2、铝镁合金密度小硬度大，用于飞机制造材料。（三）铝的化学性质1、铝的原子结构示意图,易失去个电子。2、铝是活泼的金属。铝在空气中能抗氧化，是因为铝的表面形成了一层3、铝在冷的浓H2SO4、浓HNO3中，铝的表面迅速形成一层，阻止铝与浓H2SO4、浓HNO3的进一步反应，这一现象叫钝化。所以铝制容器可装冷的浓H2SO4、浓HNO3。（钝化是化学变化，是氧化还原反应）（四）写出下列反应的方程式⑴、铝与稀盐酸的反应化学方程式：离子方程式：⑵、铝与NaOH溶液的反应化学方程式：离子方程式：⑶、铝热反应的化学方程式（铝热反应一般用于工业上制取熔点较高的金属，铝做还原剂，反应过程中放出大量热）⑷、Al+CuSO4=五、质疑问难六、考题链接1、两份铝屑第一份与盐酸反应第二份与氢氧化钠反应在相同状况下产生H2的体积比为1:2则这两份铝的质量比是()A1:1 B1:2 C1:3 D2:32、现有铝镁合金5.1克，投入到足量的NaOH溶液中产生标准状态下的H2 3.36L，镁的物质的量3、现有铝镁合金5.1克，投入到足量的稀硫酸溶液中产生标准状态下的H2 5.6L，则镁的物质的量为七、课后作业1、镁在CO2含量较多的空气里燃烧的产物是()A、MgO B、Mg和C C、MgO、Mg3N2 D、MgO、Mg3N2和C 2、对于反应3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是（）A、Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B、氧化剂与还原剂物质的量比为1∶5 C、Cl2既做氧化剂又做还原剂D、3molCl2完全反应电子转移6mol 3、下列说法正确的是()A、工业上从海水中提取金属镁的最后一步是将镁蒸汽在N2中冷却B、用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧时,火焰呈黄色,说明该溶液中含Na+C、NaCl溶液中含有的Mg2+杂质可用澄清石灰水除去D、溴和碘在水中溶解度都很小却均易溶于酒精,故可用酒精萃取溴水和碘水中的溴碘4、下列离子方程式正确的是（）A、MgCO3与盐酸反应：CO32-+2H+＝CO2↑+2H2O B、Mg（OH）2与H2SO4反应：Mg2++2OH-+2H++SO42-＝MgSO4↓+2H2O C、镁与醋酸反应Mg+2H+＝Mg2+H2↑D、NaHCO3与NaOH反应：HCO3-+OH-＝CO32-+H2O 5、下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，它们存在如下转化关系：其中（1）、C、D、E、F都为单质，其余为化合物（2）、C、D、E在常温下为气体，其它物质为固体或液体（3）、A、I两种化合物的焰色反应均为分别为紫色（4）、反应①②的一些生成物已经略去，有些反应的条件未列出（1）写出有关物质的名称或化学式：A，I。（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是剂，反应②中是剂。（3）写出反应②化学方程式，并表出电子转移的方向和数目______。