贵州省贵阳市第二十九中学高三化学月考试卷含解析.docx

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贵州省贵阳市第二十九中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列制备和收集气体的实验装置合理的是（）参考答案：D略2.对下列实验装置的描述正确的是①②③④A．①可用于制备并收集少量NO2 B．②不能用于制备并收集少量Cl2 C．③可用于配制150 mL 0.10 mol/L盐酸D．④可用于实验室制NH3参考答案：B略3.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－+IO3－+3H2O=3I2+6OH－B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH－NH3↑+H2O C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO3－+NH4+D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O参考答案：C略4.下列叙述正确的是A．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有SO42—B．氯气和二氧化硫湿润时均有漂白作用，若将二者等物质的量混合溶于水，漂白效果会增强C．将稀硫酸滴到淀粉碘化钾试纸上，一段时间后变蓝，有反应4H++4I-+O2=2I2+2H2O发生D．将足量的CO2逐渐通入含等物质的量的Ba(OH)2和KOH的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与CO2的关系如图：参考答案：C 5.下列关于有机物的说法正确的是()A．乙醇和甘油互为同系物B．分子式为C7H8O且分子中有苯环的有机物共有4种C．苯乙烯分子中所有原子可能在同一个平面上D．除去乙烯中混有的甲烷，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液参考答案：C略6.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，不正确的是（）A．对热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 B．常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO3 C．与稀盐酸反应的快慢：Na2CO3>NaHCO3 D．相对分子质量：Na2CO3>NaHCO3参考答案：C略7.下列实验操作使测定（或配制）结果偏低的是（）A．测量一包固体的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘B．中和滴定用的锥形瓶加入少量待测液润洗后，再加待测液C．在保温容器中测量NaOH和稀盐酸反应的中和热时加入稍过量的NaOH溶液D．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线参考答案：D A中药品放在右盘，砝码放在左盘，若不移动游码，不会造成误差；B中锥形瓶加入少量待测液润洗后，结果偏高；C中在保温容器中测量NaOH和稀盐酸反应的中和热时加入稍过量的NaOH溶液，操作正确。8.化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中错误的是A．“海市蜃楼”是一种与光学和胶体性质相关的自然现象B．食盐中由于含适量的碘化钾因而可有效地抗核辐射C．锂可用于制造质量轻、容电量大的可充电电池D．高纯度硅是制造太阳能电板材料之一参考答案：B略9.中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是()A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2 D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C参考答案：A略10.下列各环境中的离子组合能够大量共存的是：A.PH=0的溶液：Al3+、NH4+、Ca2+、SO42-B.无色溶液：Mg2+、SO42-、Fe3+、Cl-C.加水稀释后溶液中c（OH-）/c（H+）明显减小的溶液：Na+、AlO2-、S2-、SO32-D.加入铝粉产生H2的溶液中，Fe2+、K+、NO3-、Cl-参考答案：C 11.（已知：2 SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=－196.6 KJ·mol-1）,恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。以下叙述错误的是：A表示硫的燃烧热的热化学方程式：S(s)+O 2(g)==SO2(g)ΔH=－297 KJ·mol－1 B由Ⅱ到Ⅲ的过程放出的热量为98.3KJ C恒温恒容时，1molSO2和2molO 2充分反应，放出热量的数值大于78.64KJ D将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为2mol参考答案：B略12.下列变化，是通过取代反应来实现的是（）A．CH3CH2OH→CH3CHO B．C2H4→C2H4Br2 C．D．CH3CH2OH→CH2＝CH2参考答案：C A项乙醇生成乙醛的反应为氧化反应；B项属于加成反应；C项为取代反应；D项属消去反应。13.下列叙述正确的是A．常温常压下，4.6 g NO2气体约含有1.81×10个原子B．在标准状况下，80 gSO3所占的体积约为22.4L。C．常温下，0.1 mol醋酸溶液的pH约为1 D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2参考答案：A 14.下列叙述不正确的是()A.的喷泉实验说明氨气极易溶入水B.遇到挥发性强酸就能冒白烟C.盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发D.NO和均可用排空气法收集参考答案：D略15.已知常温下，N2(g)和H2(g)生成2 mol NH3(g)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列关系式正确的是A．92.4＞Ql＞2Q2 B．92.4＝Q1＜2Q2 C．Q1＝2Q2＝92.4 D．Q1＝2Q2＜92.4参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）某化学探究小组欲对SO2的化学性质进行如下探究：（1）请你帮助他完成实验报告。物质类别化学性质预测实验验证实验操作实验现象实质(用离子方程式表示)二氧化硫酸性氧化物与水反应将盛满SO2气体的试管倒立在水中；取所得溶液滴加石蕊试液。

①SO2+H2O H2SO3与碱反应②出现白色沉淀③（2）该探究小组还根据SO2中S元素的化合价，预测并通过实验探究SO2的其他性质。探究过程中使用了的实验药品有：浓硫酸、亚硫酸钠固体、Na2S溶液、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液等。探究过程的实验装置图如图所示，请回答下列问题。①请你完成下列表格。装置药品作用A验证二氧化硫的还原性B C品红溶液②A中发生反应的离子方程式为。③实验时C中的实验现象是。④D装置的作用是。E是尾气处理装置，有人认为E中盛放的试剂可以用足量的Ba(NO3)2溶液代替，你认为是否合理，请结合离子方程式加以说明：。参考答案：(1)①试管中液面上升，溶液变红（2分）②将二氧化硫气体通入足量澄清石灰水[或Ba(OH)2溶液]中（1分）③SO2+Ca2++2OH—＝CaSO3↓+H2O（或SO2+Ba2++2OH—＝BaSO3↓+H2O）（2分）装置药品作用A酸性高锰酸钾溶液BNa2S溶液验证二氧化硫的氧化性C验证二氧化硫的漂白性(2)①（毎空1分）②2MnO4—+5SO2+2H2O＝2Mn2++5SO42-+4H+（2分）③品红溶液褪色（1分）④防倒吸；（1分）不合理，因为发生的反应生成的NO仍然对环境有污染，3Ba2++2NO3—+3SO2+2H2O＝3BaSO4↓+2NO↑+4H+（方程式1分，体现生成NO污染1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）水垢可以看作由多种物质组成的混合物，为研究含有Ca2+、Mg2+、HCO的水所形成水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32g，加热使其失去结晶水，得到5.78g剩余固体A；高温灼烧A至恒重，残余固体为CaO和MgO，放出的气体用过量的Ba(OH)2溶液吸收，得到11.82g沉淀。（1）通过计算确定A中是否含有碳酸镁；（2）5.78g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82g，通过计算确定A中各成分的物质的量，并计算出水垢中碳酸盐的质量分数。参考答案：答案：（1）根据题意，n(CO2)＝n(BaCO3)＝11.82g/197g/mol＝0.06mol若CO2全部来自CaCO3的分解，则m(CaCO3)＝0.06mol×100g/mol＝6.00g＞5.78g不合题意，所以，A中一定含有MgCO3。（2）m(CO2)＝0.06mol×44g/mol＝2.64g m(H2O)＝2.82g－2.64g＝0.18g n[Mg(OH)2]＝n(H2O)＝0.18g/18g.mol＝0.01mol m[Mg(OH)2]＝0.01mol×58g/mol＝0.58g n(CaCO3)＋n(MgCO3)＝0.06 n(CaCO3)·100g/mol＋n(MgCO3)·84g/mol＋0.58g＝5.78g解得：n(MgCO3)＝0.05mol，n(CaCO3)＝0.01mol×100%＝82.3%18.已知达喜是常用的中和胃酸的药物，其化学成分是铝和镁的碱式盐．（1）取该碱式盐3．01 g，加入2．0 mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42．5 mL时开始产生CO2，加入盐酸至45．0 mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比．（2）在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1．74 g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0．040，试推测该碱式盐的化学式．参考答案：（1）16∶1（2）Al2Mg6（OH）16CO3·4H2O略19.（9分）用KMnO4晶体和浓盐酸制取氧气和氯气。取0.2molKMnO4晶体先加热制得一定量的氧气后停止加热，再将残留物与过量浓盐酸混合、加热，得到Cl2，此时溶液中的主要离子是K+、Mn2+、H+、Cl-。计算：（1）KMnO4晶体完全分解时制得的氧气在标准状况下的体积。（2）将（1）中完全分解的固体产物与过量的浓盐酸反应，可制得Cl2的物质的量。（3）若最后得到的Cl2为0.48mol，则KMnO4制氧气时的分解率。参考答案：（1）2.24L（2）0.3mol（3）10%。