河北省邢台市试验中学高二化学上学期期末试卷含解析.docx

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河北省邢台市试验中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是（）A．原电池中，负极上发生的反应是氧化反应B．原电池中，电流从负极流向正极C．铜锌原电池中放电时，溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动D．碱性锰锌电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池参考答案：B考点：原电池和电解池的工作原理．.专题：电化学专题．分析：A、原电池中负极失电子；B、电流从正极流出；C、原电池中阳离子移向正极，阴离子影响负极；D、能反复充放电的电池为二次电池．解答：解：A、原电池中负极材料失电子，发生氧化反应，故A正确；B、原电池中，电子从负极流向正极，电流从正极流向负极，故B错误；C、原电池中阳离子移向正极，阴离子影响负极，故C正确；D、碱性锰锌电池使用后不能充电，是一次电池能，铅蓄电池能反复充放电为二次电池，故D正确．故选B．点评：本题考查了原电池原理和常见的化学电源，题目难度不大，注意把握正负极的判断及电流流向．2.常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是（）A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液：Al3+、K+、SO42﹣、Cl﹣C．c(OH－)/c(H＋)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣D．pH=14的溶液：Na+、K+、Al3+、CO32﹣参考答案：B【考点】离子共存问题．【分析】A．pH=0的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液，为酸或碱溶液；C.c(OH－)/c(H＋)=1012的溶液，显碱性；D．pH=14的溶液，显碱性．【解答】解：A．pH=0的溶液，显酸性，Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C.c(OH－)/c(H＋)=1012的溶液，显碱性，碱性溶液中不能大量存在NH4+、Al3+，且Al3+、CO32﹣相互促进水解不能共存，故C错误；D．pH=14的溶液，显碱性，碱性溶液中不能大量存在Al3+，且Al3+、CO32﹣相互促进水解不能共存，故D错误；故选B．3.已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－2 878 kJ·mol-1(CH3)2CHCH3(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－2 869kJ·mol-1下列说法正确的是A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B.正丁烷的稳定性大于异丁烷C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多参考答案：A略4.将50 mL酒精置于烧杯中加热到60℃,然后加入5 g硬脂酸,搅拌后,再加入适量氢氧化钠固体,使之形成透明溶液。随后将混合液趁热倒入一个模具内冷却,可以形成具有一定形状的蜡状固体。关于以上实验的下列说法中,不正确的是()A.得到的蜡状固体可燃B.离子化合物在酒精中的溶解度较小C.硬脂酸是离子化合物D.升温能增加硬脂酸在酒精中的溶解度参考答案：C解析：硬脂酸是由非金属元素形成的共价化合物。5.参考答案：B 6.市场上经常见到的标记为Li-ion的电池。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO-2，下列说法不正确的是（）A．放电时，负极的电极反应式：Li-e-=Li+B．充电时，Li0．85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C．该电池不能用水溶液作为电解质D．放电过程中Li+向负极移动参考答案：D略7.纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl2的缘故。为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法中，正确的是A.粗盐的晶粒大一些有利于提纯B.设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水C.设计实验的根据是NaCl的溶解平衡D.在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大（温度不变）参考答案：C 8.“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用．下列化学反应，不符合绿色化学概念的是（）A．消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O═（NH4）2SO3 B．消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O C．制CuSO4：2Cu+O2═2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O D．制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O参考答案：D解：A、既消除消除硫酸厂尾气排放的SO2气体，还能得到（NH4）2SO3这种氮肥，不但方法合理科学，而且避免空气污染，符合绿色环保要求，故A正确；B、用此法消除制硝酸工业尾气氮的氧化物污染，防止空气污染，避免酸雨的形成，符合绿色环保要求，故B错误；C、由铜制取氧化铜，氧化铜再与硝酸反应生成硝酸铜和水，不会导致空气污染，符合倡导的绿色化学，故C错误；D、由此法制取硝酸铜，代价太大，且生成NO2气体，会导致空气污染，不符合倡导的绿色化学，故D错误；故选D．9.能正确表示下列化学反应的离子方程式是A．氢氧化铜溶液与盐酸的反应：OH－+H+=H2O B．澄清石灰水与稀盐酸的反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑参考答案：D略10.下列说法中错误的是()A.SO2、SO3都是极性分子B.在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特征参考答案：A试题分析：A．SO2是V形结构，是极性分子、SO3是平面三角形，是非极性分子，A错误；B．N元素可以形成配位健，则在NH4+和[Cu（NH3)4]2+中都存在配位键，B正确；C．元素电负性越大的原子，非金属性强，吸引电子的能力越强，C正确；D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性，D正确，答案选A。11.下列自然资源的开发利用中，不涉及化学反应的是A．从海带等海产品中获得单质碘B．用铝土矿冶炼金属铝C．将原油分馏得到石油气、汽油等产品D．将煤干馏得到焦炭、煤焦油等参考答案：C略12.下列有关反应热及能量变化的说法正确的是A．1mol碳燃烧生成CO时所放出的热量就是碳的燃烧热B．从化石能源到能源的多元化，其中氢能属于不可再生能源C．放热反应可以自发进行，而吸热反应需加热才能进行D．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变参考答案：D略13.下列关于有机物的说法中，正确的一组是()①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液④石油的分馏和煤的气化都是化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料A．①③⑤B．②④⑥C．①②⑤D．③④⑥参考答案：A略14.在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是()A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动参考答案：B略15.某炔烃氢化后得到的饱和烃结构为，该炔烃可能的结构有()A．1种B．2种C．3种D．4种参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如下：①将1∶1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30 min，然后逐渐将温度降至60℃左右；②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；④反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体。硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O C6H12O6-＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O 3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O请回答下列问题：（1）实验①加入98%硫酸少许的目的是：。（2）冷凝水的进口是（填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是。（3）检验淀粉是否水解完全所用的试剂为。（4）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有。（5）当尾气中n(NO2):n(NO)＝1：1时，过量的NaOH溶液能将NOx全部吸收，发生的化学反应为：NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O，若用含硫酸的母液来吸收氮氧化物，其优点是、缺点是。（6）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O称取该样品0.12 g，加适量水完全溶解，然后用0.020 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液颜色由变为。滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧的5倍。一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团。且B的核磁共振氢谱显示有3组不同的峰。（1）A的分子式是▲。（2）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量相等且生成水的量也相等的是（填序号）▲。A．C5H12O3 B．C4H10 C．C6H10O4 D．C5H10O（3）①B的结构简式是▲。②A不能发生的反应是（填序号）▲。A．取代反应B．消去反应C．酯化反应D．还原反应（4）A还有另一类酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，该异构体的结构简式是：▲。参考答案：(1)C5H10O2(2)BC（3）①②B（4）CH3COOCH(CH3)2 18.在标准状态下，ａL氨气溶解于1L水中，得到密度为bg/mL的氨水（溶质为NH3）。（1）计算氨水的物质的量浓度。（2）计算氨水的溶质质量分数。参考答案：略19.在密闭容器中加入一定量的N2和H2，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），平衡时c（N2）=4.5mol/L，c（H2）=1mol/L，c（NH3）=5mol/L，求：（1）N2和H2的起始浓度；（2）N2的转化率；（3）平衡时气体物质的量与开始时气体物质的量之比．参考答案：解：（1）平衡时c（N2）=4.5mol/L，c（H2）=1mol/L，c（NH3）=5mol/L，则：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）起始量（mol/L）：xy0转化量（mol/L）：2.57.55平衡量（mol/L）：x﹣2.5y﹣7.55则x﹣2.5=4.5，故x=7，y﹣7.5=1，故y=8.5，答：N2的起始浓度为7mol/L，H2的起始浓度为8.5mol/L；（2）N2的转化率=×100%≈35.7%，答：N2的转化率为35.7%；（3）气体物质的量之比等于混合气体总物质的量浓度之比，则平衡时气体物质的量与开始时气体物质的量之比为（4.5+1+5）mol/L：（7+8.5）mol/L=21：31，答：平衡时气体物质的量与开始时气体物质的量之比为21：31专题：基本概念与基本理论．分析：（1）平衡时c（N2）=4.5mol/L，c（H2）=1mol/L，c（NH3）=5mol/L，则：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）起始量（mol/L）：xy0转化量（mol/L）：2.57.55平衡量（mol/L）：x﹣2.5y﹣7.55再结合平衡时氮气、氢气浓度计算；（2）N2的转化率=×100%；（3）气体物质的量之比等于混合气体总物质的量浓度之比．解答：解：（1）平衡时c（N2）=4.5mol/L，c（H2）=1mol/L，c（NH3）=5mol/L，则：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）起始量（mol/L）：xy0转化量（mol/L）：2.57.55平衡量（mol/L）：x﹣2.5y﹣7.55则x﹣2.5=4.5，故x=7，y﹣7.5=1，故y=8.5，答：N2的起始浓度为7mol/L，H2的起始浓度为8.5mol/L；（2）N2的转化率=×100%≈35.7%，答：N2的转化率为35.7%；（3）气体物质的量之比等于混合气体总物质的量浓度之比，则平衡时气体物质的量与开始时气体物质的量之比为（4.5+1+5）mol/L：（7+8.5）mol/L=21：31，答：平衡时气体物质的量与开始时气体物质的量之比为21：31．点评：本题考查化学平衡计算，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，难度不大．。