山西省忻州市诚信高级中学校2020-2021学年高二化学模拟试卷含解析.docx

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山西省忻州市诚信高级中学校2020-2021学年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于苯的说法正确的是A.一定条件下能发生取代反应B.能与溴水反应而褪色C.苯环的碳原子间存在单双键交替结构D.苯不能发生加成反应参考答案：A A.苯在一定条件下能发生取代反应，A正确；B.苯不能与溴水反应而褪色，B错误；C.苯环的碳原子间存在单双键交替结构，C错误；D.苯能发生加成反应，例如与氢气发生加成反应生成环己烷，D错误，答案选A。点睛：选项B是解答的易错点，注意溴水褪色的原理分析，例如SO2通入中被溴水氧化而使溴水褪色，乙烯通入溴水中发生加成反应而使溴水褪色，苯与溴水不能发生反应，但能发生萃取，萃取后溴水层也褪色，但这种褪色是物理变化，不是化学变化。2.质量为m g的铜丝灼烧后，立即插入下列物质中，能使铜丝变红，但铜丝质量小于m g的是A．H2 B．CO C．C2H5OH D．H2SO4参考答案：D略3.下列热化学方程式表达正确的是（的绝对值均正确）（）A．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H=+57.3kJ/mol（中和热）C．S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反应热）参考答案：C略4.用下列方法制取氧气，反应速率最大的是A．冬天，5%H2O2溶液分解B．冬天，MnO2与5%H2O2溶液混合C．夏天，5%H2O2溶液分解D．夏天，MnO2与5%H2O2溶液混合参考答案：D略5.右图表示在催化剂作用下将X和Y合成具有生物活性物质Z，W是中间产物（R1、R2均为烃基）。则下列有关叙述正确的是A．反应①属于加成反应B．W中没有手性碳原子C．X、Y、W、Z都能与NaOH溶液反应D．可用溴水或FeCl3溶液鉴别出X和W参考答案：C略6.．用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，当反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A.18O只存在于乙酸乙酯中B.18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中C.18O存在于乙酸乙酯、乙醇中D.若与丙酸反应生成酯的相对分子质量为102参考答案：C 7.下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是A．NH3，H2，CH4 B．PCl3，CO2，H2SO4 C．SO2，SiO2，P2O5 D．CCl4，Na2S，H2O2参考答案：B 8.下列对反应热的描述，不正确的是A.热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量B.凡是放热反应发生时都不需加热C.化学反应一般都伴随着能量的变化D.吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量参考答案：B 9.下列分子中的中心原子发生sp2杂化的是（）A.CH4 B.NH3 C.H2O D.BF3参考答案：D 10.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是，A．COCl2 B．XeF2 C．BF3 D．SF6参考答案：A略11.用石墨作电极，电解下列物质的水溶液，实质上与电解水一致的是A．NaOH B．NaCl C．CuSO4 D．CuCl2参考答案：A 12.有人分析一些小而可溶的有机分子的样品，发现它们含有碳、氢、氧、氮等元素，这些样品很可能是（）A.脂肪酸B.氨基酸C.葡萄糖D.核糖参考答案：B 13.为了配制NH4+的浓度与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的①浓盐酸②NaCl固体③浓氨水④NaOH固体A、①②B、③④C、③D、④参考答案：C略14.下列有关晶体的说法中一定正确的是（）①原子晶体中只存在非极性共价键.②稀有气体形成的晶体属于原子晶体.③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂.④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物.⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积.⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键.⑦金属晶体和离子晶体都能导电.⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体.A．①③⑦B．只有⑥C．②④⑤⑦D．⑤⑥⑧参考答案：B略15.下列变化或数据与氢键无关的是（）A．水凝结成冰时，密度变小B．氨分子与水分子生成一水合氨C．水在2000℃时，只有4%的H2O发生分解D．水的沸点比同主族元素氢化物的高参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：（1）检验TiO2·x H2O中Cl－是否被除净的方法是。（2）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是（填字母代号）。a．核磁共振法b．红外光谱法c．质谱法d．透射电子显微镜法（3）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的（填字母代号）。a b c d e（4）滴定终点的现象是。（5）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol－1）试样w g，消耗c mol·L－1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为。（6）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果。②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将某质量的镁铝合金溶解在500mL盐酸中，向反应后的溶液中逐滴加入2 mol/L NaOH溶液，产生沉淀质量与碱溶液体积的关系如图所示。求：（1）盐酸的物质的量浓度(假设反应后溶液体积不变)。（2）合金中镁和铝的质量。参考答案：(1)2.8 mol/L(2)m(Mg)=7.2g m(Al)=5.4g略18.（7分）生态农业涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016 L(标准状况)该气体通过盛有黑色CuO粉末的硬质玻璃管，发生氧化还原反应。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8 g，且玻璃管中有红色固体物质生成。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5 g。(1)写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式：____________________________________。(2)原混合气体中甲烷的物质的量是________。(3)原混合气体中氮气的体积分数为多少？（保留两位有效数字）参考答案：（7分）(1)(2)0.075 mol(3)5.6%。略19.(7分)向8 g某二价金属的氧化物固体中加入稀硫酸，使其恰好完全溶解，已知所消耗稀硫酸的体积为100 mL，在所得溶液中插入铂电极进行电解，通电一定时间后，在一个电极上收集到224 mL(标准状况)氧气，在另一个电极上析出该金属1.28g。(1)根据计算确定金属氧化物的名称。(2)计算通电后剩余的混合溶液中，硫酸的物质的量浓度(溶液体积按100mL计算)。参考答案：（7分）(1）设+2价金属为M，n(O2)==0.01mol根据2M～O2可求出析出M的物质的量0.02mol，M的摩尔质量=1.28g/0.02mol=64g·mol－1，通过推断确定该金属氧化物为CuO。（2）设有硫酸物质的量为x根据：Cu～H2SO4 64g 1mol 1.28g x 64 g∶1 mol=1.28 g∶x x=0.02 mol。