四川省凉山市普格中学2022年高一化学模拟试题含解析.docx

会员专享推荐 · 你可能也用得上更多

开通会员，畅读全站文档

本篇文档已为你保留

本篇文档价值 ~~¥35.00~~会员免费解锁

全文不限次阅读，剩余内容即刻解锁
高速下载通道，免排队、无等待
专属客服 1 对 1 答疑，优先响应
每日赠送下载券，本篇文档免费送

有 86 篇商业计划书正在上传

下载原文档

四川省凉山市普格中学2022年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.海水是镁的主要来源之一，从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳煅烧成石灰；②在引有海水的渠中加入石灰，经过沉淀，然后过滤得到沉淀物；③就沉淀物与盐酸反应，然后结晶、过滤、干燥得MgCl2·6H2O晶体；④在一定条件下将MgCl2·6H2O晶体加热生成无水氯化镁；⑤电解熔融的氯化镁获得单质镁。根据上述提取镁的全过程，没有涉及的反应类型是A、分解反应B、化合反应C、置换反应D、氧化还原反应参考答案：C略2.下列事实或现象与胶体性质无关的是A．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通道B．明矾可以用来净水C．胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃D．三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀参考答案：D略3.浙江海洋经济发展示范区建设已上升为国家战略，海洋经济将成为浙江经济转型升级发展的重点．下列说法不正确的是（）A．从海水中提取溴单质的过程中涉及氧化还原反应B．从海带中提取碘单质的过程中涉及置换反应C．工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯单质，产生氯气的一极连在电源的正极D．从海水中提取氯化钠的过程中涉及化学反应参考答案：D考点：海水资源及其综合利用．专题：化学计算．分析：A．溴元素由化合态转化为游离态发生氧化还原反应；B．从海带中提取碘单质时，氯气和碘离子发生置换反应；C．工业上用惰性电极电解饱和氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电；D．从海水中提取氯化钠是将海水暴晒得到，不发生化学反应．解答：解：A．溴元素由化合态转化为游离态发生氧化还原反应，反应方程式为：Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2，所以涉及氧化还原反应，故A正确；B．从海带中提取碘单质时，氯气和碘离子发生置换反应，反应方程式为Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2，属于置换反应，故B正确；C．工业上用惰性电极电解饱和氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，所以产生氯气的一极连在电源的正极，故C正确；D．从海水中提取氯化钠是将海水暴晒得到，该过程中没有新物质生成，所以不发生化学反应，故D错误；故选D．点评：本题以海水资源开发利用为载体考查了化学反应，涉及氧化还原反应、置换反应、化学反应等知识点，根据物质间发生的反应及基本概念来分析解答即可，题目难度不大4.不能用溴水鉴别的是A．甲烷、乙烯B．苯、乙醇C．乙醇、乙酸D．苯、四氯化碳参考答案：C 5.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)也为强碱B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为＋6 D．若X的最高正化合价为＋5,则五种元素都是非金属元素参考答案：B 6.下面是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴上的图标是A.B.C.D.参考答案：D乙醇易燃烧，是常用的有机燃料，属于易燃液体，选D。7.元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化参考答案：A略8.下列说法正确的是A.工业上是通过氯气与石灰水作用生产漂粉精的B.可只用硝酸银溶液检验某溶液中是否含有Cl-C.标准状况下，将22.4L HCl气体溶于1L水形成溶液的物质的量浓度为1mol·L-1 D.0.2mol·L-1的Ba(NO3)2溶液中阴、阳离子的总的物质的量浓度为0.6mol·L-1参考答案：D 9.在一定温度下体积不变的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）达到平衡状态的标志是A.各物质的浓度相等B.A、B、C、D的浓度之比为1：3：2：2 C.正反应速率与逆反应速率均为零D.正反应速率与逆反应速率相等参考答案：D【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答。【详解】A．各物质的浓度相等时，该反应不一定达到平衡状态，与反应物初始浓度及转化率有关，选项A错误；B、A、B、C、D的浓度之比为1：3：2：2，不能说明各组分的浓度不再变化，正逆反应速率相等，无法判断是否达到了平衡状态，选项B错误；C．达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不等于零，选项C错误；D．正逆反应速率相等，且不等于零时，反应达到平衡状态，选项D正确；答案选D。10.下列有机物属于烃的是()A.C2H5OH B.CCl4 C.C2H6 D.CH3COOH参考答案：C试题分析：烃是只含碳、氢两种元素的化合物，故选C。11.某固体混合物中含有Na2O2与NaHCO3，将其置于一密闭容器中，强热使之充分反应。下列有关说法正确的是（）A．若剩余固体只为一种，则原混合物中≥0.5 B．若剩余气体在标准状况下的相对分子质量为38，则原混合物中=0.5 C．若剩余气体只有一种，则原混合物中≥1 D．若取16.2g剩余固体用盐酸溶解，当消耗0.3mol溶质时，恰好反应完且溶液呈中性，则原混合物中=2参考答案：C略12.有下列物品或设备：①计算机芯片②玻璃③水晶④石英钟表⑤玛瑙手镯⑥硅太阳能电池⑦光导纤维，所用材料为SiO2或要用到SiO2的是（）A．全部B．②③④⑤⑦C．①⑥D．①②⑦参考答案：B 13.检验无水乙醇中是否有水的方法是A.加金属钠B.加入无水硫酸铜C.加热蒸馏D.加无水氯化钙参考答案：B 14.甲醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠产生等体积的氢气（相同条件），则上述三种醇的物质的量之比是（）A．2：3：6 B．6：3：2 C．4：3：1 D．3：2：1参考答案：B考点：醇类简介；化学方程式的有关计算．专题：有机物的化学性质及推断．分析：甲醇、乙二醇、丙三醇分别有1、2、3个羟基，2mol金属钠与2mol羟基反应放出1mol氢气，这三种物质分别与足量金属钠反应产生等体积的氢气，说明三者中羟基物质的量相等，然后求出三种醇的物质的量之比．解答：解：甲醇、乙二醇、丙三醇分别有1、2、3个羟基，2mol金属钠与2mol羟基反应放出1mol氢气，这三种物质分别与足量金属钠反应产生等体积的氢气，说明三者中羟基物质的量相等，然后求出三种醇的物质的量之比为：1：：=6：3：2，故选B．点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意三种醇与足量Na反应，产生相同体积的H2，说明这三种醇各自所提供的﹣OH数目相同．15.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下28gN2含有的电子数为10NA B.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数是NA C.室温下44gCO2含有的分子数是NA D.100mL1mol·L-1盐酸中含有的HCl分子数是0.1NA参考答案：C分析：A项，1个N2中含有14个电子；B项，H2O在标准状况下不呈气态，不能用22.4L/mol计算n（H2O）；C项，n（CO2）==1mol；D项，盐酸中不含HCl分子。详解：A项，n（N2）==1mol，1个N2中含有14个电子，28gN2含电子物质的量为14mol，A项错误；B项，H2O在标准状况下不呈气态，不能用22.4L/mol计算n（H2O），B项错误；C项，n（CO2）==1mol，室温下44gCO2含有分子数是NA，C项正确；D项，n（HCl）=1mol/L×0.1L=0.1mol，HCl在水分子作用下完全电离成H+和Cl-，盐酸中不含HCl分子，D项错误；答案选C。点睛：本题考查以阿伏加德罗常数为中心的计算，涉及物质的组成、气体摩尔体积、溶液中微粒数等知识，注意22.4L/mol适用于标准状况下由气体的体积计算气体分子物质的量，电解质溶于水发生电离。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某待测液中可能含有Ag＋、Fe3＋、K＋、Ba2＋、Fe2＋等离子，进行如下实验：(1)加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。(2)过滤，在滤液部加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。(3)过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。(4)在步骤(3)中的溶液中，继续滴加氯水，溶液立即变红。根据实验现象回答：待测液中一定含有________离子，一定不含有________离子，还有一种离子不能确定是否存在，如存在这种离子，要确认这种离子的实验方法是(填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程)____________________________________________________。参考答案：Ag＋、Ba2＋、Fe2＋；Fe3＋焰色反应，产生紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：。（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有________（填序号，下同）。A.使用催化剂B.适当提高氧气的浓度C.适当提高反应的温度D.适当降低反应的温度（2）已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是________。（3）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，电池的电解液为碱性溶液，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。①工作时电池负极是________(填电极材料)。②负极电极反应式：____________________________________________。③当外电路中通过0.2mol电子时，理论上消耗的铁的质量___________克。（4）电池对环境的污染已经越来越被重视，下列有关电池的说法正确的是（）A、电池一般比较小，即使埋到土壤中也不会造成太大危害B、电池不仅污染土壤，也污染地下水C、废旧电池可以直接通过燃烧的方式集中销毁D、废旧电池集中处理，回收其中的汞、镉、镍等有价金属，有很好的发展前景参考答案：（1）ABC（2）A（3）①Fe②负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2③5.6g（4）B、D 18.（12分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（1）如图1是1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图（图中涉及物质均为气态），请写出NO2和CO反应的热化学方程式。（2）在0.5L的密闭容器中，充入一定量的氮气和氢气进行反应，三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图2所示。则Y是，2min内N2的反应速率υ(N2)=。（3）硝酸工业在国民经济、国防工业和航天事业中占有重要地位。随着化学纤维、近代有机合成、火箭、导弹等工业的迅速发展，需要使用大量的硝酸。①工业生产中用铂系金属作为催化剂，用氨氧化法制取硝酸。第一步反应为氨在催化剂作用下与氧气发生反应生成NO，写出反应化学方程式。②铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O（方程式未配平）。反应中还原产物是，0.6mol Cu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则得到标准状况下气体体积为L。参考答案：略19.海水中蕴藏着丰富的资源。除从海水中可制得食盐外，还可以制取镁、钾、溴及其化工产品。从海水中制取金属镁、溴的化工流程图如下：已知：MgO的熔点为2800℃，MgCl2的熔点为712℃。回答下列问题：（1）操作2的方法是_____________，操作3具体指_____________________。（2）操作1粗盐精制主要是要除掉粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，以下试剂合理的组合是________①稀盐酸②NaOH③Na2CO3④BaCl2 a.②③④①b.③②④①c.④②③①d.④③①②（3）SO2水溶液可以起到富集溴的目的，该溶液吸收溴的离子反应方程式是____________。（4）写出电解MgCl2制取Mg的化学方程式______________________。（5）有同学认为：上述流程过于复杂，可直接加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制取金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗？_______（填“同意”或“不同意”），请说出你同意或不同意的理由____________________________。参考答案：(1)过滤蒸发浓缩降温结晶(2)c(3)Br2+SO2+2H2O====2Br-+SO42-+4H+(4)MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑(5)不同意MgO的熔点太高解析：(1)操作2是将固体和溶液分开，方法是过滤；从MgCl2溶液中获得MgCl2晶体，操作3具体指蒸发浓缩降温结晶；（2）操作1粗盐精制主要是要除掉粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，故正确的次序为BaCl2、Na2CO3、NaOH、稀盐酸，故选C。（3）SO2水溶液可以起到富集溴的目的，溴将SO2氧化，该溶液吸收溴的离子反应方程式是Br2+SO2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+；（4）电解MgCl2制取Mg的化学方程式MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；（5）不同意，MgO的熔点太高，,使其熔融所费能量太多,而MgCl2是离子晶体并且熔点低,熔融电解耗能少。