高中化学专题2 化学反应与能量转化—单元检测（E卷）苏教版必修2.doc

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专题2化学反应与能量转化单元检测（E卷）可能用到的原子量：H:1 O:16 N:14 Na:23 Cl:35.5 C:12一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题有一个选项符合题意。）1．在N2＋3H22NH3反应中，自反应开始至2S末，氨的浓度由0变为0.4 mol·L-1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2S内的平均反应速率是（）A．0.3mol·L-1·S-1 B．0.4 mol·L-1·S-1 C．0.6 mol·L-1·S-1 D．0.8 mol·L-1·S-1 2．决定化学反应速率的根本因素是（）A．温度和压强B．反应物的浓度C．参加反应的各物质的性质D．催化剂的加入3．下列属于热化学方程式的是A．C+O2 CO2 B．H2+CuO H2O+Cu－Q C．H2(气)+Cl2(气)===2HCl+Q D．C(固)+O2(气)===CO2(气)+393.5kJ 4．在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5mol·L-1·s-1 B．v（B）=0.3 mol·L-1·s-1 C．v（C）=0.8 mol·L-1·s-1 D．v（D）=1 mol·L-1·s-1 5．下列叙述中不正确的是（）A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应B．原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应D．用原电池做电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极6.“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观象冰。1体积“可燃冰”可储藏100～200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是A.“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B.“可燃冰”是一种比较洁净的能源C.“可燃冰”提供了水可能变成油的例证D.“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷7．物质发生化学变化时：①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是（）A．①②③⑤B．①②⑤C．②⑤⑥D．①④⑤⑥8．下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益9．人类只有一个地球，它是我们生活的家园。保护地球、爱护环境是我们每个地球人的职责，也是保护我们自己。下列有关环境问题的叙述正确的是A．赤潮、白色污染、绿色食品都与相关物质颜色有关B．我国的淡水资源短缺，应鼓励大量开采地下水，以满足社会需求C．现代研制的油漆中一般不使用甲醛、酚类等化合物,因为这些化合物对人体有害D．我国禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因铅资源短缺10．酸雨形成主要是由于（）A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡B．工业上大量燃烧含硫燃料C．汽车排出大量尾气D．大气中二氧化碳含量增多二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有一个或两个选项符合题意。）11．现欲用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳，为了降低其反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（）A．蒸馏水B．氯化钠晶体C．氯化钠溶液D．浓盐酸12．把稀硫酸倒在亚硫酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是（）A．增大亚硫酸钠粉末的量。B．硫酸浓度增大一倍，用量减少到原来的1/2。C．硫酸浓度不变，用量增大一倍。D．使反应在较高温度下进行。13．由于催化作用使反应速率加快的是（）A．利用KClO3固体加热分解制氧气时，加入少量MnO2固体B．加热H2O2水溶液制氧气时，加入少量MnO2固体C．实验室制用浓盐酸制氯气，需加入MnO2固体加热D．锌与盐酸反应时，加入少量稀硫酸14．在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是A.单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol AB B.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2 D.单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B2 15．甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（）A．快B．慢C．相等D．无法判断16．用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．加水稀释硫酸D．不用铁片，改用铁粉17．下列反应属于吸热反应的是（）A．二氧化碳与赤热的碳反应生成一氧化碳B．葡萄糖在人体内氧化分解C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 18．已知CH4(气)+2O2(气)===2H2O(液)+CO2(气)+890.3kJ 2H2O(液)===2H2(气)+O2(气)－571.6kJ那么，1gH2与1gCH4分别完全燃烧后，放出热量的数值之比约是A．1∶3.4 B．1∶1.7 C．2.6∶1 D．4.6∶1 19．关于燃料充分燃烧的说法不正确的是（）A．空气量越大越好B．固体燃料块越大越好C．液体燃料燃烧时可以雾状喷出D．温度必需达到着火点20．右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A．升高温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．增大体积三、填空（共27分）21.（12分）化学反应都伴随着能量的变化，通常表现为的变化。化学反应在反应过程中放出或吸收的热都属于。吸收热量的反应叫反应，放出热量的反应叫反应。22.（15分）某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式：；（2）反应开始至2min末，X的反应速率为；（3）该反应是由开始反应的。（正反应逆反应正逆反应同时。）四．简答题：（8分）23．埋在地下的钢铁管道容易腐蚀而损坏，其原因在哪里？应采取何种措施保护埋在地下的管道？五、计算题（15分）24．已知下列两个热化学方程式2H2(气)+O2(气)===2H2O(液)+571.6kJC2H8(气)+5O2(气)===3CO2(气)+4H2O(液)+2220kJ实验测得H2与C3H8的混合气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中H2与C3H8的体积比是参考答案1.【答案】A【解析】化学反应速率通常是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增大来表示在由氮和氢合成氨的反应中，氨的浓度每增加2 mol·L-1，则氮和氢的浓度分别减少1 mol·L-1和3 mol·L-1。当氨浓度增加0.4mol/L时，氢的浓度减少（mol·L-1）。该反应速率用氢气表示即为（mol·L-1·S-1）则A正确。此题也可以这样解：（mol·L-1·S-1）由反应速率之比等于化学方程式中各相应物质min子式前的系数之比：（mol·L-1·S-1）。2.【答案】C【解析】决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的性质。3.【答案】D【解析】热化学方程式和普通化学方程式的区别就在于热化学方程式中需注明所有物质状态和热量数值、单位。4.【答案】B【解析】速率比等于化学计量数之比，化为同种物质进行比较。5.【答案】B【解析】原电池的负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应；电解时阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应，电镀利用了电解的原理。6.【答案】C【解析】“可燃冰”提供了水可能变成油的例证不符合科学道理。7.【答案】D【解析】根据电子守恒、质量守恒（原子守恒）、能量守恒。8.【答案】C【解析】化学反应速率表示快慢，化学平衡理论指导怎样提高原料的转化率。9.【答案】C 10.【答案】B 11.【答案】A C【解析】碳酸钙与稀盐酸反应速率的快慢取决于H+浓度的大小，若所加入物质能降低H+浓度，就可以降低反应速率。A C均相当于对溶液进行稀释，D则增大了H+的浓度。12.【答案】B D【解析】A．固体物质和液体物质（不是溶液）的浓度是不变的。所以增加亚硫酸钠粉末并不改变其浓度。对反应速率无影响。B．由于硫酸浓度增大一倍，所以反应的初始速度加快。至于硫酸用量的多少，只影响参加反应的物质的量的多少，而不影响反应速率。故B正确。C．中硫酸的浓度没变。故对反应速率无影响。D．因L高温度反应速率加快，故D也是答案。13.【答案】A B【解析】C中的MnO2是反应物，D中加入稀硫酸不一定增加氢离子的浓度。14.【答案】C【解析】正反应速率等于逆反应速率，符合计量数之比；该反应物质的量不变，压强不变。15.【答案】D【解析】缺少体积，无法计算。16.【答案】B C【解析】浓硫酸与铁不生成氢气，加水稀释硫酸速率减慢17.【答案】A C 18.【答案】C【解析】[提示：根据已知2H2O(液)===2H2(气)+O2(气)－571.6kJ，当反应逆向进行时，热化学方程式的反应热改变符号，数值不变，即2H2(气)+O2(气)===2H2O(液)+571.6kJ。根据已知的这二个反应可推知1molCH4 16g燃烧共放出890.3kJ\1gCH4燃烧放出燃烧可放出，则二者放热值之比为C 19.【答案】A B 20.【答案】C【解析】升高温度，反应速率增大，平衡也移动；加大X的投入量，平衡右移，但转化率减小；增大体积平衡不移动，但速率减小。而图象中增大反应速率，平衡又不能移动。21.【答案】热量反应热；吸热；放热22.【解析】首先要看清图中横坐标、纵坐标及曲线的变化趋势从中找到X、Y、Z转化的物质的量及物质的量之比，便可写出化学方程式。然后据反应速率的概念，可求出X的反应速率，再据曲线是否通过原点，可判断可逆反应进行的方向。【解答】（1）在时间为3min钟时，X、Y、Z的物质的量min别为1.0、1.0、1.6，在时间为“0”时物质的量min别为0.4、1.2、2.0，故物质的量变化为：X由0.4mol®1.0mol，增加0.6mol。Y由1.2mol®1.0mol，减少0.2mol。Z由2.0mol®1.6mol，减少0.4mol。转化的物质的量之比X∶Y∶Z=3∶1∶2据转化的物质的量之比=化学方程式各物质的系数比，得到化学方程式为：2Z＋Y3X（2）2min钟末，X的物质的量为0.8mol，增加的物质的量为0.8－0.4=0.4（mol），容积为3L的容器，则物质的量浓度为0.4/3（mol/L），再除以时间，得X的反应速率为0.4/3×2=0.067（mol/L·min）（3）图中X、Y、Z三条曲线均未通过原点可断定该反应是由正、逆反应同时开始反应的，则为答案。23.【解析】埋于地下的钢铁管道的表面覆盖有一层电解质溶液的水膜，而在地下钢管中除含有铁外，还含有碳单质，它们可以构成原电池的两极，因此会发生钢铁管道的电化学腐蚀，这是地下钢铁管道容易锈蚀的主要原因。从产生钢铁管道发生腐蚀的原因入手，采取有效措施，便可保护埋在地下的钢铁管道。【解答】地下钢铁管道容易腐蚀的原因是发生电化学腐蚀。可在管道外壁涂沥青保护层，使钢铁管道跟周围电解质溶液隔离开来，破坏原电池形成的条件，从而使地下钢铁管道得到保护。另外，可把比Fe更活泼的Zn联结在钢铁管道，Zn作为原电池的负极被腐蚀，而钢铁管道则被保护。【点拨】要学会运用化学基础理论解决生产、生活中的实际问题，这是理论知识的灵活运用。24.【解析】（1）列方程法：设混合气体中H2的物质的量为x，则C3H8为(5－x)根据反应可知H2的反应热为：根据反应可知C3H8的反应热为：2220kJ/mol则：∶∶∶1.25=3∶1答案3∶1。