河南省洛阳市偃师第三职业中学高三化学测试题含解析.docx

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河南省洛阳市偃师第三职业中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是（）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0参考答案：答案：A解析：根据题目的含义可以列出：2X(g)＋Y(g)Z(g)起始（mol·L－1）0.1 0.1 0转化（mol·L－1）0.06 0.03 0.03平衡（mol·L－1）0.04 0.07 0.03所以v==0.001mol/(L·S)，故A选项正确；若将容器的体积变为20L，各物质的浓度均减半，根据平衡移动原理此平衡应向逆反应方向移动，所以Z的平衡浓度比原来的要小，故B选项错误；由于此反应的正反应是气体体积减小的反应，因此增大压强此平衡向右移动，反应物X和Y的转化率均增大，故C选项错误；X的体积分数增大，说明平衡向逆反应方向移动，而升高温度平衡应向吸热反应方向移动，因此此反应的正反应应为放热反应，即△H＜0，所以D选项错误。高考考点：化学反应速率的计算，化学平衡的移动。易错提醒：忽略化学反应速率为单位时间内物质溶度的变化而错需其他选项；对平衡移动原理（勒夏·特列原理）理解片面而错选B或D。备考提示：要学会应用“三段式”解决化学反应速率和化学平衡的有关计算；对化学平衡移动原理既要理解其含义（定性和定量两个方面），又要灵活应用、举一反三。在备考复习时要针对这部分内容要加大训练力度。2.以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.1 mol NH4+中含有3NA个共价单键B．标准状况下，11.2L臭氧中含有NA个氧原子C．2g重水(H218O)含有NA个中子D．84gNaHCO3晶体中含有NA个CO32-参考答案：C略3.某溶液中含有HCO3－、SO32－、SO42－、Cl－和Na+，若向其中通入Cl2后溶液中离子浓度增大的是（）A．HCO3－B．SO42－C．SO32－D．Na+参考答案：答案：B 4.短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C原子序数相差8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是A．原子半径：A＜D＜C＜B B．B、C、D分别与A形成的化合物一定含有相同的化学键C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C D．常温下，单质B能大量溶于浓硝酸中参考答案：A略5.（2000·全国卷）5.用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于（）A.无机物B.烃C.高分子化合物D.有机物参考答案：D略6.已知：SO32-＋I2＋H2O===SO42-＋2H＋＋2I－。某溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2＋、SO32-，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是()A．可能含Cu2＋B．肯定不含NH4+C．一定含有SO32-D．肯定不含I－参考答案：C略7.取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液,分别通入足量的Cl2,当反应恰好完成时,消耗Cl2的体积相同(同温、同压条件下),则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是()A.1∶1∶2 B.2∶1∶3 C.6∶3∶2 D.3∶2∶1参考答案：C略8.取一定质量含Cu和CuO的固体混合物，将其分成两等份并分别进行下列转化：则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为（）A．32.mol/L B．3.6mol/L C．4.0mol/L D．4.4mol/L参考答案：A略9.在一固定容积的密闭容器www.ks5u.com中充入1molNO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2N2O4，此时NO2的转化率为x%，若再充入1molNO2，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的转化率为y%，则x、y的大小关系正确的是A．x＞y B．x＜y C．x＝y D．不能确定参考答案：B 10.将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）A．2 mol/L NaOH的溶液B．2 mol/L MgSO4的溶液C．2 mol/L H2SO4的溶液D．FeCl3溶液参考答案：C解：能使胶体聚沉的物质有电解质溶液和带相反电荷的胶体．A、氢氧化钠能使Fe（OH）3溶胶聚沉，但不能溶解沉淀，故A错误；B、MgSO4溶液能使Fe（OH）3溶胶聚沉，但不能溶解沉淀，故B错误；C、稀硫酸是电解质溶液能使Fe（OH）3溶胶聚沉，但H2SO4可使Fe（OH）3沉淀溶解，故C正确；D、FeCl3溶液能使Fe（OH）3溶胶聚沉，但不能溶解沉淀，故D错误．故选C．11.下列有关实验的描述或操作错误的是（）A．牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，它们主要起抑制牙膏中微生物生长的作用。B．纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物。滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作为固定相。C．欲检验火柴头燃烧后的气体中是否含有SO2，可将燃烧后气体通入KMnO4酸性溶液，观察KMnO4溶液颜色是否变浅或褪色D．减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀。参考答案：A略12.下图为短周期的一部分，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法正确的是（）A．Y的氢化物比Z的氢化物稳定B．原子半径大小顺序是X>Y>R C．Y、R形成的化台物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色D．四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y参考答案：B C 13.煤、石油、天然气是重要的能源的化学原料，下列说法正确的是（）参考答案：答案：D解析：同07年广东理科基础卷。14.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是（）A．该硫酸具有强烈的腐蚀性，应放于危险化学用品柜中妥善保管B．取10 mL该硫酸于烧杯中，再加等体积的水，可配得49%的硫酸C．配制200mL4.6 mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50 mL D．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2 mol·L-1参考答案：B略15.设NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是：A．标准状况下，2.24 L NH3溶于l L水中得到0.1 mol/L的氨水B．1mol Cl2与足量NaOH溶液反应时转移电子数目为2NA C．0.1molNa2O2中阴离子数目为0.1NA D．500 mL 0.2 mol/L的K2S溶液中含有的S2-离子数为0.1 NA参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4·2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下在石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。（1）本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，还需要等原料。（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：。（3）过滤I操作所得固体中，除CaCo3外还含有（填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。（4）过滤I操作所得滤液是（NH4）2SO4溶液。检验滤液中含有CO2－3的方法是：。（5）已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：温度（℃）02060K2SO4溶解的量（g）7.411.118.260℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃，可析出K2SO4晶体。（6）氯化钙结晶水合物（CaSO4·6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是。a．熔点较低（29℃熔化）b．能导电c．能制抑d．无毒（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是。参考答案：答案：（1）CaCO3；NH3；H2O（2）CaSO4+CO2－3=CaCO3↓+SO2－4。（3）CaSO4（4）将滤液滴加到盐酸中产生气泡。（5）54g（6）a；d。（7）碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙，氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙，氨在工艺中循环使用等（原子利用率高，没有有害物质排放到环境中）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在一定温度下有甲、乙两容积相等的容器。（1）向甲容器中通入3 mol N2和4 mol H2，反应达到平衡时，生成NH3 a mol。此时，NH3的物质的量分数是。若在达到平衡状态的甲容器中通入少量的N2，则达到新平衡时，体系中N2的体积分数将（选填“增大”、“减小”若“不变”）。（2）向乙中通入2 mol NH3，欲使反应达到平衡时，各物质的浓度与（1）中第一次平衡时相同，则起始时还需通入molN2和molH2。（3）若起始时，向乙中通入6molN2和8molH2，达到平衡时，生成的NH3的物质的量为b mol，则(选填“>”、“<”或“=”）。参考答案：答案：（1）×100%；增大（2）2；1（3）<（每小题各2分）18.三草酸合铁酸钾晶体是一种光敏材料，可以通过下列流程来制备：（1）“过滤”前加入H2C2O4的目的是将Fe2+转化为FeC2O4?2H2O沉淀；“氧化”时加入H2C2O4的目的是：①参与“氧化”时的反应，②．（2）“氧化”过程中反应的化学方程式为．（3）称取9.82g K3[Fe（C2O4）3]?3H2O固体加热分解，在110℃时完全失去结晶水；继续加热到一定温度，反应一段时间后得到混合气体CO、CO2（标准状况下的体积为2.016L）和固体M．研究分析可知：M中含有K2CO3和另外两种物质（铁元素不以三价形式存在）；M的质量为5.42g．①CO的物质的量为0.04mol．②计算M中各成分的物质的量（写出计算过程）．参考答案：（1）调节溶液的pH；（2）2FeC2O4?2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]?3H2O；（3）①0.04mol；②M中各成分的物质的量如下：n（Fe）=0.01 mol，n（FeO）=0.01mol，n（K2CO3）=0.03mol．【考点】氧化还原反应的计算．【分析】废铁屑加入硫酸溶液溶解，稀硫酸防止亚铁离子水解，加入草酸沉淀亚铁离子，过滤得到沉淀加入重铬酸钾、过氧化氢溶液氧化加入草酸得到草酸合铁酸钾晶体．（1）加入H2C2O4调节溶液的pH的同时还可以做氧化剂；（2）双氧水可以将草酸亚铁氧化，据此回答；（3）根据C、Fe元素守恒和质量守恒关系列式计算．【解答】解：废铁屑加入硫酸溶液溶解，稀硫酸防止亚铁离子水解，加入草酸沉淀亚铁离子，过滤得到沉淀加入重铬酸钾、过氧化氢溶液氧化加入草酸得到草酸合铁酸钾晶体．（1）“过滤”前加入H2C2O4的目的是将Fe2+转化为FeC2O4?2H2O沉淀；“氧化”时加入H2C2O4的目的：既可以参与“氧化”时的反应，又可以调节溶液的pH（或避免生成氢氧化铁），故答案为：调节溶液的pH；（2）双氧水可以将草酸亚铁氧化，发生反应：2FeC2O4?2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]?3H2O，故答案为：2FeC2O4?2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]?3H2O；（3）①9.82g K3[Fe（C2O4）3]?3H2O固体加热分解，得到混合气体CO、CO2（标准状况下的体积为2.016L）和固体M，n{K3[Fe（C2O4）3]?3H2O}=9.82 g/491 g?mol﹣1=0.02mol，失去结晶水的质量是：0.06mol×18g/mol=1.08g，M的质量为5.42g，所以一氧化碳和二氧化碳的总质量是9.82g﹣1.08g﹣5.42g=3.32g，标准状况下的体积为2.016L，即0.09mol，设一氧化碳的物质的量是x，则28x+（0.09﹣x）×44=3.32，解得x=0.04mol，故答案为：0.04mol；②n{K3[Fe（C2O4）3]?3H2O}==0.02 mol，n（C）=0.12mol，标准状况下的体积为2.016L，即0.09mol，根据C元素守恒，碳酸钾的物质的量是0.12mol﹣0.09mol=0.03mol，而5.42g M中n（K2CO3）=0.02 mol×3÷2=0.03 mol，由此可知另两种物质中不含碳元素，另两种物质的质量为5.42g﹣138g?mol×0.03 mol=1.28g，据铁元素守恒：=0.02 molK3[Fe（C2O4）3]中m（Fe）=56g/mol×0.02 mol=1.12 g，m（O）=1.28g﹣1.12g=0.16g，M中不含三价铁元素，铁元素的物质的量为n（Fe）=0.02mol氧元素的物质的量为n（O）=0.01 mol，则另两种物质为Fe和FeO，n（Fe）=0.01 mol，n（FeO）=0.01mol，答：M中各成分的物质的量如下：n（Fe）=0.01 mol，n（FeO）=0.01mol，n（K2CO3）=0.03mol．19.(10分)Na2S2O3·5H2O（俗称海波）是照相业常用的一种定影剂。工业上制得的Na2S2O3·5H2O晶体中可能含有Na2SO3。为测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液30 mL，充分反应（Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O）后滤出硫，微热滤液使SO2全部逸出。测得有关实验数据如下表（气体体积已换算为标准状况）。第一份第二份第三份样品的质量/g6.83013.66030.000二氧化硫气体的体积/L0.6721.3442.688硫的质量/g0.8001.6003.200试计算：（1）所用硫酸溶液的物质的量浓度为。（2）样品中n(Na2S2O3·5H2O)：n(Na2SO3)=。（3）某环境监测小组用上述海波样品配制含Na2S2O3 0.100 mol·L-1的海波溶液，并利用它测定某工厂废水中Ba2+的浓度。他们取废水50.00 mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后，用上述配制的海波溶液进行滴定，反应完全时，测得消耗海波溶液的体积为36.00 mL。已知有关反应的离子方程式为：①Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O②I2+2S2O32-2I-+S4O62-③I2+SO32-+H2O 2I-+SO42-+2H+则滴定过程中可用作指示剂。计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。参考答案：（1）4 mol·L-1（2分）（2）5∶1（3分）（3）淀粉（1分）解：由（2）知：n(Na2S2O3)=0.036L×0.100 mol·L-1=0.0036mol则：n(Na2SO3)=0.0036mol÷5=0.00072mol根据题意：①2BaCrO4~Cr2O72-~3I2~6S2O32-n1(BaCrO4)===0.0012mol（1分）②2BaCrO4~Cr2O72-~3I2~3SO32-n2(BaCrO4)===0.00048mol（1分）则：c(Ba2+)==3.36×10-2 mol·L-1（2分）。